Серебро и другие ионы, открытие

В присутствии остальных катионов открытию иона бария мешают хроматы свинца и ртути, нерастворимые в уксусной кислоте и аммиаке, а также хромат серебра, нерастворимый в уксусной кислоте. Остальные хроматы растворимы или в воде, или в аммиаке, или в уксусной кислоте. Поэтому если открывают ион бария в присутствии других катионов, то сначала нужно удалить действием металлического цинка ионы ртути, свинца и серебра, а затем уже открывать барий действием хромата в уксуснокислой или аммиачной среде. [c.56]

Для открытия иона магния в присутствии других катионов поступают следующим образом. К 10 каплям испытуемого раствора, в капельной пробирке (можно и на часовом стекле), прибавляют несколько крупинок цинка. Энергично встряхивают содержимое пробирки (или перемешивают на часовом стекле заостренным кончиком стеклянной палочки) и нагревают до кипения. Крупинки цинка быстро чернеют от выделяющихся в осадок в виде металлов ртути, свинца, серебра, висмута, меди (из азотнокислых растворов), сурьмы, олова и кадмия (из солянокислых растворов). [c.66]

Большинство других анионов дает с ионом серебра трудно растворимые или окрашенные осадки, а потому открытие мышьяковистой кислоты действием соли серебра имеет ограниченное значение. [c.171]

Присутствие СНзСОО -ионов в растворе обусловливается наличием уксусной кислоты или ее солей (ацетатов). Все ацетаты растворимы в воде. Менее других растворимы ацетат серебра и ацетат закисной ртути. Для открытия ацетат-ионов применяют следующие реакции. [c.383]

Серебро образует со многими азотсодержащими органическими соединениями самого разнообразного строения окрашенные комплексные соединения или осадки некоторые из них иригодны для обнаружения серебра в присутствии посторонних ионов, однако большинство может быть применено только для открытия серебра в растворах, не содержащих ионов других элементов. Чувствительность всех этих реакций невелика. [c.53]

В одну из пробирок добавляют несколько капель азотной кислоты. Закрепляют в штативе в слегка наклонном положении. Кипятят жидкость 10 мин, периодически пополняя воду. Пробирку охлаждают под струей холодной воды. В обе вливают понемногу раствора нитрата серебра. Взбалтывают. В каждую пробирку осторожно по стенкам добавляют раствор аммиака так, чтобы образовалось два несмеши-вающихся слоя. В пробирке, в которой жидкость не нагревали, образуется белое кольцо метафосфата серебра, в другой — желтое кольцо ортофосфата серебра. Напишите уравнение реакции образования фосфорной ортокислоты. Составьте уравнения реакций открытия ионов РОз и РО4. [c.132]

Другим вариантом той же реакции является капельное открытие Ag+ в присутствии gHjNO, дающего характерное окрашивание с продуктами разложения ферроцианида [1303]. Основанный на том же принципе метод используется и для фотометрического определения ультрамикроколичеств серебра [1303]. Способность Аи + к каталитическому разложению ионов [Ре(СМ)б] также нашла применение нри капельном анализе на Аи + [1303]. [c.272]

Другие методы разделения, применяемые в схеме Свифта и Шефера, включают образование аммиачных комплексов для отделения металлов амминной группы от группы щелочноземельных металлов [Ni +(водн)-j-4NH3(водн) = = Ы1(ЫНз) (водн)], использование более кислотного характера высших степеней окисления элементов (более высокая плотность положительного заряда) для отделения группы хрома [ r(VI), V(V)] от группы алюминия (AF+, 2п +), осаждение ионов галогенов нитратом серебра в кислом растворе и отделение сульфат- и фторид-иона от группы фосфора осаждением серебряных солей слабых кислот (Ag3P04, А зАз04) в нейтральном растворе. Ионы Na+, N07 и С0 открывают в отдельных порциях исходного образца, так как их вводят с реагентами при первоначальном сплавлении . Ион К+ также легче обнаружить в исходной смеси из-за довольно высокой растворимости соединений калия, используемых для его открытия (умеренная чувствителыюсть аналитических реакций на К+). [c.224]

Устаповлснное различие в результате реакщш между серебром и калиймеркурииодидом в зависимости от относительных количеств одного или другого реагирующих веществ позволило нам в дальнейшем использовать эту реакцию для открытия серебра не только по образованию осадка сложного иодида, но и но образованию незначительного красного помутнения от следов образовавшегося HgJ.2 при очень малых ко.лпчествах иона серебра. [c.350]

Оптическую сенсибилизацию галогенидов серебра, открытую Вогелем в 1873 г., формально можно рассматривать как процесс, в котором ионы серебра восстанавливаются фотовосстановлен-ными молекулами красителя, образующимися в результате окислительно-восстановительной реакции между возбужденным красителем и восстановителем. Считая, что донорами электронов являются бромид-ионы [Вг-], которые могут обладать высокой энергией в кристалле, на поверхности зерен и в других местах [566, 567], процесс сенсибилизации можно описать простой схемой [c.453]

Для дифференциации ионов большое значение в химическом анализе имеют окислительно-восстановительные реакции. Например, в третьей группе катионов для элементов хрома и марганца характерна реакция окисления их в окрашенные анионы— хромат и перманганат. В результате очень удобной реакции окисления персульфатом аммония в присутствии катализатора (иона серебра) трехвалентный хром и двухвалентный марганец окисляются в указанные высшие формы соединений этих элементов. Но если оба элемента присутствуют одновременно, то один мешает открытию другого, так как окраски их смешиваются. Однако из периодической закономерности следует, что для марганца состояние высшей валентности является менее устой-чивым, нежели для хрома, так как в последовательном ряду переходных элементов 4-го периода происходит постепенное сжатие атолюв. Количество непарных ii-электронов у марганца больше, и высшая валентность его поэтому также больше валентности хрома, но устойчивость этой высшей валентности меньше. В качественном анализе это свойство используют таким образом, что к раствору, содержащему перманганат и бихромат, прибав.- [c.67]

Опыт 18. Открытие хлорид-иона в присутствии ионов Br и 1 основано на разной растворимости галогенидов серебра в растворе (ЫН4)2СОз. Из указанных галогенидов серебра только Ag l растворим в растворе углекислого аммония с образованием комплексного иона [Ag(NH3)2]+, что позволяет отделить хлорид-ионы от других галогенидов и обнаружить их. [c.306]

Бринк с сотрудниками показали, что имеются цепи из тетраэдрических атомов меди (I) и серебра (I), связанных простыми галогенными мостиками, в ряде соединений общего состава М МХз, где М соответствует таким катионам, как К+ или NH+, М = Си или Ag, а X = l, Вг или I [40 —42]. В дополнение к двум связям с мостиковыми ионами галогенида имеются также две связи с неподеленными парами электронов галогенидных ионов с каждым атомом М в этих полимерных анионах. В результате этого возникает зигзагообразная цепь с тетраэдрическими атомами М, лежащими один над другим и обладающими атомами галогена совместно с каждым из соседних атомов металла (рис. 75, а). Эта структура отличается от цепи SiOg" в пироксене, хотя можно было бы ожидать, что их структуры одинаковы. В цепи пироксена (работа [312], стр. 578) структура более открытая, так как атомы кремния не вытянуты в одну линию, как атомы металла в структурах М МХд (рис. 76). Почти [c.358]

Смотреть страницы где упоминается термин Серебро и другие ионы, открытие: [c.212] [c.287] [c.487] [c.53] [c.166] [c.166] [c.166] [c.224] [c.307] [c.558] [c.81] [c.162] [c.206] [c.307] [c.141] [c.141] [c.145] [c.353] [c.353] [c.223]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология