Авогадро гипотеза закон

Закон Авогадро. Этот закон был высказан в виде гипотезы итальянским ученым Авогадро в 1841 г. в равных объемах [c.13]

Пытаясь объяснить закон соединения газов Гей-Люссака в свете атомистической теории Дальтона, Авогадро пришел к чрезвычайно важному выводу. Его рассуждения сводились к следующему поскольку один объем водорода реагирует с равным объемом хлора и при этом образуются два объема хлористого водорода, значит, каждая молекула водорода должна содержать два атома водорода, а каждая молекула хлора—два атома хлора. Это заключение основано на гипотезе, что в равных объемах газов (при одинаковом давлении и температуре) содержится равное число молекул. Выдвинутую Авогадро гипотезу в наше время принято называть законом Авогадро. Вывод Авогадро иллюстрируется рис. 9.13, на котором схематически изображены реакции между предельно малыми объемами газов—настолько малыми, что в каждом из них содержится всего по одной молекуле данного газа. [c.163]

На основании атомистической теории Дальтона, гипотезы Авогадро, закона Дюлонга и Пти и метода Канниццаро стало возможным получать атомные массы элементов ио данным химического анализа, плотности газов и удельной теплоемкости твердых тел. Все это привело к известной нам таблице атомных масс, помещенной на внутренней стороне обложки этой книги. Объяснение формул химических соединений, которые стало возможным получать на этой основе, представляло собой очередную важнейшую задачу химии. [c.294]

Столь простой эмпирический закон теоретически очень просто объяснить, если предположить, что равные объемы газов содержат (при одинаковых давлений и температуре) равное количество реагирующих частиц-молекул. Это утверждение было выдвинуто Авогадро в 1811 г. как гипотеза (известно сейчас к к закон Авогадро). Авогадро считал, что частицы, участвующие в рассмотренных выше реакциях газообразных элементов, могут включать несколько (группу) атомов, т. е. представляют собой молекулы. Гипотеза Авогадро имела выдающееся значение для дальнейшего развития химической науки, в частности, потому, что на ее основе стало возможным составлять уравнения химических реакций. [c.13]

Впоследствии гипотеза Авогадро была подтверждена всеми имевшимися экспериментальными данными и вошла в науку под названием закона Авогадро. [c.114]

Для объяснения этого закона Авогадро выдвинул гипотезу, которая была подтверждена экспериментальными исследованиями и получила название закона Авогадро [c.15]

Закон объемных отношений, установленный французским ученым Жозефом Луи Гей-Люссаком, гласил Газы всегда соединяются в простых объемных отношениях . Например, в свете этого закона на основании эксперимента, показывающего, что при образовании воды с одним объемом кислорода всегда соединяется два объема водорода, представлялось вполне допустимым, что молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Этот вывод исходит из допущения, принимаемого большинством химиков того времени, о равном количестве атомов в равных объемах газов. Однако если учесть соотношения не только между объемами реагирующих газов, но и продуктами реакции, то обнаруживаются противоречия. Действительно, из двух объемов водорода и одного объема кислорода должен получаться один объем водяного пара, а получается два. Лишь гипотеза итальянского физика Амедео Авогадро о том, что равные объемы газов содержат равные количества частиц, которыми могут быть как одно- так и многоатомные молекулы, причем молекулы простых газов (водорода, кислорода, азота, хлора) двухатомны, позволила объяснить экспериментальные факты. [c.25]

Таким образом, обе гипотезы Авогадро получили опытное подтверждение в пневматической (газовой) химии. Первая гипотеза впоследствии превратилась в один из основных законов идеальных газов, имеющих первостепенное значение для химии. Из закона Авогадро вытекают два хорошо известных и очень важных след--ствия [c.15]

Для объяснения простых соотношений между объемами реагирую-Ш.ИХ газов итальянский ученый Амедео Авогадро высказал гипотезу, которая впоследствии была подтверждена опытными данными, а потому стала называться законом Авогадро [c.23]

В 1811 г, Авогадро ввел понятие о молекуле и высказал гипотезу, которая теперь является законом (закон Авогадро) [c.21]

ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА И ГИПОТЕЗА АВОГАДРО [c.153]

Сформулируйте допущения, принятые в кинетической теории газов. Объясните, каким образом гипотеза Авогадро (а) и закон парциальных давлений Дальтона (6) могут быть выведены из кинетической теории, [c.167]

Эти затруднения преодолел итальянский ученый А. Авогадро. Для объяснения простых соотношений между объемами реагирующих газов он высказал гипотезу, которая впоследствии была подтверждена опытными данными, а потому стала называться законом Авогадро в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и дав хе.-нии) содержится одинаковое число молекул. [c.28]

Столь простой эмпирический закон требовал простого теоретического толкования, и в 1811 г. профессор физики Туринского университета Амедео Авогадро (1776—1856) выдвинул гипотезу для объяснения этого закона. Суть гипотезы заключалась в том, что в равных объемах всех разреженных газов, находящихся в одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул. Эта гипотеза была тщательно проверена и подтверждена с точностью, соответствующей допущению о том, [c.90]

Поворотный этап в развитии химической атомистики и окончательное становление всех сформулированных выше основных химических законов связаны с именем шведского химика И. Я. Берцелиуса (1779-1848). К сожалению, он не принял гипотезу Авогадро. Зато он использовал закон П. Л. Дюлонга и А. Пти (1819), гласящий, что произведение удельной теплоемкости и атомной [c.12]

Статья А. Авогадро с изложением гипотезы об объем отношениях реагирующих газов появилась в 1811 г. Она на нается с ссылки на закон Гей-Люссака. А. Авогадро был, с видно, хорошо знаком с теорией Дальтона и в дополнение к э [c.88]

Основным газовым законом является закон Авогадро, высказанный как гипотеза итальянским физиком и химиком Авогадро (1811 г.) [c.45]

Авогадро (1811 г.) предложил гипотезу, признанную впоследствии законом, согласно которой [c.35]

Еще в 1808 г. бы ло обнаружено важное свойство газов, участвующих в химических реакциях. При постоянных давлении и температуре один объем хлора и один объем водорода образуют ровно два объема нового газа — хлористого водорода. Подобным же образом один объем кислорода соединяется в точности с двумя объемами водорода, образуя два объема водяного пара. Указанные свойства газов мол<но выразить следующим законом (закон Гей-Люссака) всякий раз, когда газы соединяются и когда при этом образуются газообразные продукты, объемные отношения всех участвующих газообразных тел (измеренные при одной и той же температуре и одном и том же давлении) могут быть точно выражены с помощью небольших целых чисел. Простота этих объемных отношений указывает, что здесь мы имеем дело с каким-то основным свойством газов. Первоначально Гей-Люссаком была высказана ошибочная гипотеза, что равные объемы различных газов при одинаковых условиях содержат одинаковое число атомов. Эта гипотеза не приводила к согласию с опытными данными. Она была исправлена Авогадро. Он применил понятие о молекулах и допустил, что молекулы водорода, кислорода и хлора состоят из двух атомов. Важную роль в дальнейшем развитии химии сыграло установление закона Авогадро, согласно которому равные объемы всех газов при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число молекул. [c.65]

Гипотеза Ампера, признававшего (правда, после Авогадро) равенство числа частиц всех газов, как простых, так и сложных, в равных объемах при одинаковых условиях, способствовала утверждению закона Авогадро. [c.80]

Таким образом, обстановка для проведения реформы Канниццаро вполне назрела. Однако, чтобы прийти к его закону атомов , необходимо было согласовать гипотезу Авогадро с экспериментальными данными, накопившимися почти за пятидесятилетие. Мысль Канниццаро проследила все стадии новой атомной теории от Дальтона, Авогадро, Ампера, Годэна до Дюма, Берцелиуса, Жерара и Лорана. Не надо удивляться,— утверждает Канниццаро — этой необходимости в гипотезе для понимания законов. Часто бывает, что ум, усваивающий новую науку, должен пройти через все фазы, через которые прошла сама наука в своем историческом развитии . От пытливого ума Канниццаро не могло ускользнуть, что атомная теория Дальтона не была пригодна для последующего развития по исключительно химическому пути, основанному на стехио-метрических отношениях, выведенных из наблюдений Венцеля, Рихтера, Уолластона и других. На этом пути, кроме Дальтона и Жерара, потерпел неудачу и колосс из Стокгольма. [c.212]

Интересно отметить, что многие ученые еще в начале XX в. называли этот закон гипотезой. В частности, Мельдрум в своей монографии Авогадро и Дальтон хотя и признает большое историческое и научное значение гипотезы Авогадро, считает, что ее нельзя называть законом наравне с законом Бойля-Мариотта и Гей-Люссака, ибо она не вытекает непосредственно из физического опыта, а является следствием молекулярно-кинетической теории газов [15, стр. 22]. В связи с этим он указывал, что если молекулярно-кинетическая теория изменится или падет, вместе с ней должно измениться содержание и смысл гипотезы Авогадро. Мельдрум писал об этом в 1904 г., т. е. до опытов Перрена (1908—1909). В связи с этим необходимо подчеркнуть, что Менделеев уже в 60-х годах в учебнике Органической химии [240] и в Основах химии называет эту гипотезу законом. Он указывал, что право называться законом эта гипотеза заслужила благодаря тому, что она обладает силой предсказывать явления, которые подтверждаются опытом Вся главная сила, вся очевидная польза открытия законов природы в том и выражается, что они дают возможность предсказать незнаемое, предвидеть еще ненаблюденное [203, т. 1, стр. 227]. [c.351]

Крушение это подготовлялось самими стронниками электрохимической теории, настаивавшими на ее применимости во всех областях химии и ко всем случаям, что нередко приводило к противоречию с опытом. Теория Берцелиуса была опровергнута новыми данными быстро развивавшейся органической химии и окончательно оставлена около 1840 г. Однако к тому времени гипотезу Авогадро почти забыли, и она возродилась только около 1860 г. (благодаря работам Канниццаро). В настоящее время эту гипотезу следует считать законом, так как она проверена на обширном опытном материале и подтверждена им. [c.21]

А. Авогадро дал атомистическую интерпретацию объемных законов Гей-Люссака и углубил учение Дальтона, выдвинув новые представления. Он ясно понимал, что его молекулярная гипотеза является дальнейшим развитием атомистики Дальтона. В одной из своих статей А. Авогадро писал, что его гипотеза представляет собой в сунцюсти систему Дальтона, снабженную новым способом уточнения, который основан иа найденной нами ее связи с общим фактом, установленным Гей-Люссаком [c.151]

Таким образом, для установления правильных атомных масс-элементов оказались недостаточными указанные исходные позиции Дальтона. Необходимо было атомистику Дальтона дополнить ясными представлениями о молекулах. На этом пути важную роль сыграли газовые законы и особенно закон объемных отношений Гей-Люссака и закон АвогадроЭкспериментальные исследо вания по изучению химических реакций между газообразными веществами привели Гей-Люссака к открытию закона объемных отношений (1808) при неизменных температуре и давлении объемьс вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. Так, при образовании хлористого водорода из простых веществ объемы реагирующих и получающихся газов относятся друг к другу как 1 1 2. А при синтезе воды из простых веществ это отношение равно 2 1 2. Эти пропорции небольших и целых чисел нельзя объяснить исходя из атомистики Дальтона. Закон объемных отношений нашел объяснение в гипотезах Авогадро (1811) [c.14]

Изучение свойств газов позволило А. Авогадро высказать гипотезу, которая впоследствии была подтверждена- пытньLми данными, а потому стала называться законом Авогадро [c.23]

Закон расширения газов при нагревании, зависимость объема от давления и вытекающий отсюда закон Клапейрона для данной массы газа (р1//Г = onst), закон объемных отношений Гей-Люссака ( объемы газов, вступающих в реакцию и получающихся после реакции, измеренные при одинаковых давлении и температуре, относятся друг к другу как небольшие целые числа ) справедливы только для газов, находящихся в идеальном состоянии. Напомним, что идеальным называется такое состояние, когда можно пренебречь межмолекулярным взаимодействием и собственным объемом молекул (повышенные температуры и невысокие давления). Все указанные законы послужили основанием к высказыванию гипотезы Авогадро (1811), впоследствии утвердившейся в науке как закон Авогадро, который гласит в равных объемах разных газов и паров при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. [c.9]

Авогадро был чрезвычайно трудолюбивым и скромным человеком. Хотя впоследствии было признано, что ему принадлежат многие важные научные открытия, помимо сформулированного выще закона (или, как принято чаще говорить, гипотезы), в свое время о его работах мало кто знал. Авогадро не поддерживал связей с зарубежными учеными, и вследствие этого выдвинутая им в 1811 г. гипотеза получила всеобщее признание лищь спустя 50 лет. Работая в одиночестве, Авогадро во многом основывался на интуиции и отвлеченных теоретических рассуждениях. По-видимому, ему следовало родиться позже на целое поколение. [c.156]

Авогадро Амедио (1776-1856 гг.) — итал. физик и химик. В 1811 г. вьщвинул мол. гипотезу строения вещества, установил один из газовых законов. [c.207]

Факты подтвердилп правильность этой гипотезы, и в дальнейшем она получила название закона Авогадро. [c.154]

Впоследствии эта гипотеза была подтверледена экспериментально и получила название закона Авогадро. [c.13]

Принимая в качестве руководящей идеи представление о том, что соединения образуются в соответствии с самыми простыми отношениями, Берцелиус впал в ошибку, приписав атомным весам многих металлических элементов значе ця вдвое и вчетверо большие, чем принятые ныне. Этот слабый пункт его атомистического построения, сохранявшийся в течение ряда десятилетий, многими рассматривался как введенный произвольно. Б таблице атомных весов, датированной 1826 г., сохраняется та же ошибка и наряду с ней другая, связанная с тем, что он не различал понятий атома и молекулы, считая, что количества элементов, содержащ иеся в одинаковых объемах в виде газов, пропорциональны их атомным весам. Эти ошибки не позволяли Берцелиусу найти верное решение атомистической проблемы, хотя он предоставил для этого обильный и точный экспериментальный материал. Канниццаро в своем знаменитом Очерке так оценивает эту сторону деятельности Берцелиуса С одной стороны, он развивал дуалистическую теорию Лавуазье, что нашло свое завершение в электрохимической гипотезе, а с другой, познакомившись с теорией Дальтона, подкрепленной опытами Уолластона (результаты которых позволили расширить законы Рихтера Уолластон пытался согласовать их с результатами Пруста), стал применять эту теорию, руководствуясь ею в дальнейших исследованиях и согласуя ее со своей электрохимической дуалис р[вской теорией. Рассматривая ход мыслей Берцелиуса, я ясно пон соображения, в силу которых он пришел к допущению, что атомы, отделенные друг от друга в простых телах, объединяются при образовании атомов соединений первого порядка, а эти, объединяясь простейшим образом, дают сложные атомы второго порядка, и почему Берцелиус, будучи не в силах допустить, что два вещества, давая только одно соединение (из одной молекулы одного вещества и одной другого), образуют две молекулы одинаковой природы, вместо того чтобы объединиться в одну-единственную молекулу, не мог принять гипотезы Авогадро и Ампера, которая во многих случаях приводила к только что сформулированному выводу. Я продолжаю утверждать, что Берцелиус, будучи не в состоянии освободиться от своих дуалистических идей и в то же время желая так или иначе объяснить открытые Гей-Люссаком простые отношения между объемами газообразных соединений и их компонентов, пришел к гипотезе, совершенно отличной от гипотезы Авогадро и Ампера, а именно что одинаковые объемы простых тел в газообразном состоянии содержат одинаковое число атомов, которые целиком входят в соединения. Позднее, когда были определены плотности паров многих простых веществ, Берцелиус ограничил свою гипотезу, говоря, [c.193]

ЧТО только простые вещества, являющиеся постоянными газами, удовлетворяют такому закону. Не считая, что сложные атомы одного и того же порядка должны были бы помещаться в газах на равных расстояниях при одинаковых условиях, Берцелиус пришел к предположению, согласно которому в молекулах хлористо-, иодисто- и бромистоводородной кислот и в молекулах воды и сероводорода содержится одно и то же количество водорода, хотя различие в поведении этих соединений подтверждало выводы из гипотезы Авогадро и Ампера. В заключение я утверждаю, что установление различия между атомами и молекулами было достаточным, для согласования всех экспериментлльных данных, известных Берцелиусу, без ссы,лки на различие в конституции постоянных и конденсируемые газов, газов простыл и газов сложных, что находится в противоречии с физическими свойствами всех упругих флюидов . [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология