Закон Авогадро. Законы идеальных газов

На основании законов Бойля — Мариотта, Шарля — Гей-Люссака и с учетом закона Авогадро выводится объединенный закон газового состояния, выражением которого является уравнение состояния идеального газа р1//7 =ро1 о/7 о- При замене произвольного объема газа, находящегося при нормальных условиях, Уо на его молярный объем Ут.о при тех же условиях в формулу вводится п — количество газа, выраженное в молях (так как Ут о=Уо/п). Тогда [c.16]

Число молекул в одном моле идеального газа называется постоянной Авогадро и составляет 6,023-10 Учитывая закон Авогадро, можно вычислить значение универсальной газовой постоянной [c.13]

Уравнение Клапейрона (1.3) позволяет производить всевозможные расчеты свойств идеальных газов или обычных газов при условиях, близких к нормальным. Единственный недостаток этого уравнения состоит в том, что удельная газовая повтоянная г зависит от природы газа. По-видимому, Клапейрону не был известен закон Авогадро или он не обратил на него внимания, ибо из него вытекает, что газовая постоянная не завиеит от природы tft [c.14]

АВОГАДРО ЗАКОН — один из основных газовых законов, состоящий в том, что при одинаковых темн-ре и давлении равные объемы всех газов содержат одно и то ке число молекул. А. з. высказан в виде гипотезы в 1811 итал. физиком А. Авогадро (и независимо от него, по в менее ясной форме, в 1814 франц. ученым А. М. Ампером). Однако вследствие господствовавшего в науке 1-й половины 19 в. смешения понятий атома, эквивалента и молекулы А. з. был предан забвению и только с 1860 стал широко применяться в физике и химии. Из А. з. вытекают следствия 1) молекулярный вес М газа или пара равен произведению его плотности В по отношению к водороду на мол. вес водорода, т. о. М = 2,016 0 2) грамм-молекула любого газа при нормальных условиях (0° и 760 ММ рт. ст.) занимает объем 22,416 л. А. 3. строго приложим только к идеальным газам все реальные газы отклоняются от А. з. в той же мере, как они отклоняются от законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. с. а. Погодин. [c.12]

Уравнение состояния идеальных газов. Уравнением состояния называется соотношение, связываюш ее между собой значения давления, объема и температуры (р, V и Т). Для идеального газа уравнение состояния может быть выведено путем объединения законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака с учетом закона Авогадро . В результате получается уравнение [c.93]

Два раствора различных веществ при одинаковых температуре и молярной концентрации обладают одинаковым осмотическим давлением и называются изотоническими (закон Авогадро). К разбавленным растворам также применимо уравнение состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева (1.15) [c.83]

I. Моль. Закон Авогадро. Законы идеальных газов [c.4]

Объем, занятый одним молем вещества, называют его мольным объемом. По закону Авогадро все идеальные газы независимо от их химической природы при равных температурах и равных давлениях имеют одинаковый мольный объем. При температуре = 0° С и при нормальном атмосферном давлении объем моля любого идеального газа равен [c.21]

Пользуясь законом Авогадро для идеальных газов, можно считать, что в одном и том же объеме при одинаковой температуре количество молей любого газа или л ара пропорционально его давлению. [c.154]

Законы идеальных газов. Следствия из закона А. Авогадро. Определение молекулярных и атомных масс [c.26]

Таким образом, обе гипотезы Авогадро получили опытное подтверждение в пневматической (газовой) химии. Первая гипотеза впоследствии превратилась в один из основных законов идеальных газов, имеющих первостепенное значение для химии. Из закона Авогадро вытекают два хорошо известных и очень важных след--ствия [c.15]

Закон природы, выражаемый уравнением (И, 8), не зависит, таким образом, ни от выбора термометра, которым измеряют температуру, ни от выбора термометрической шкалы, ни от числа, которым характеризуют температуру. Не зависит от всего этого и закон Авогадро. Если в качестве единицы массы идеального газа принять его мольный вес, то произведение из давления газа на его мольный объем не зависит при постоянной температуре от химической природы идеального газа. Законом природы является наличие однозначной связи между давлением идеального газа и его температурой (при постоянном объеме газа) и между объемом газа и его температурой (при постоянном давлении газа). [c.38]

Газ принято считать идеальным в тех случаях, когда величины, характеризующие его состояние (Р, V, Т), подчиняются законам Бойля — Мариотта, Гей-Люссака, Авогадро и другим, называемым законами идеального газа. [c.39]

Хотя кинетическая теория находится в согласии с законом идеального газа и законом Авогадро (стр. 23), в опытах с молекулярными пучками было получено более прямое ее подтверждение. Пучки молекул, двигающихся в вакууме, можно фокусировать с помощью системы щелей, а затем определять их распределение по скоростям, используя вращающиеся диски с отверстиями. [c.299]

Реальные газы. Для реальных газов величина отклонения от закона идеальных газов увеличивается с повышением давления и с понижением температуры и сильно зависит от природы газа. Пары подчиняются ему тем лучше, чем в более перегретом состоянии они находятся. Для каждого газа существует определенная температура, обычно называемая точкою Бойля, при которой газ точно следует законам Бойля и Авогадро. По разные стороны от этой температуры, т. е. выше и ниже ее, отклонения различаются по знаку. [c.23]

Уравнение состояния идеальных газов принимает простую универсальную форму, если воспользоваться следствием из известного в физике закона Авогадро, согласно которому в равных объемах всех идеальных газов при одинаковом давлении и температуре содержится одинаковое количество молекул. [c.23]

Как известно из курса физики, свойства идеального газа выражаются законами Бойля— Мариотта, Гей-Люссака, Дальтона, Авогадро и зависят не от природы газа (объема его молекул и сил взаимодействия между [c.18]

В расчетах часто используется закон Авогадро и следствие, вытекающее из этого закона. В равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одно и то же число молекул (закон Авогадро). Установлено, что моль любого вещества содержит одинаковое число молекул, равное постоянной Авогадро Л/а = 6,025.10 3 молекул моль-. Поэтому объем 1 моля любого вещества, находящегося в состоянии идеального газа при одинаковых t м р, имеет одну и ту же величину. Так, при н. у. объем 1 кмоля равен 22,414 м ( 22,4 м ), а объем 1 моля вещества в газообразном (идеальном) состоянии при этих же условиях составляет 22,4 л ( 0,02240 м ) (следствие закона Авогадро). Плотность газа (кг/м ) при н. у. [c.8]

Еще один важнейший газовый закон, который позволяет определить величину Я, был открыт Авогадро (18 1). Закон Авогадро формулируется следующим образом в равных объемах двух различных газов при одинаковых давлении и температуре содержится равное число молекул. Этому закону подчиняются только идеальные газы. Согласно закону Авогадро, объем одного моля идеального газа при 0°С и атмосферном давлении равен 22,414 л. [c.13]

Закон Авогадро получил доказательство в молекулярно-кинетической теории газов. Закон Авогадро, газовые законы Гей-Люссака и Бойля — Мариотта относятся к законам идеальных газов, по отношению к которым можно практически пренебречь межмолеку-лярным взаимодействием и собственным объемом молекул. [c.26]

Другой из методов опирается на следствие из закона Авогадро, согласно которому моль любого вещества в газообразном состоянии занимает при нормальных условиях (р=1,01-10 Па и 7=273,15 К) объем 22,4-10 м . Этот объем называется мольным объемом газа. Мольные объемы больщинства реальных газов колеблются в небольщих пределах 22,44-21,5. Причем для идеального газа, благородных газов, водорода, кислорода и др., которые подчиняются законам идеальных газов, величина мольного объема не зависит от их природы и близка к 22,4-10 м . [c.25]

АВОГАДРО ЗАКОН — один из основных законов идеальных 1азов, состоящий в том, что равные объемы идеальных газов при одинаковых услов1ЯХ (температуре, давлении) содержат одно и то же число молекул. В большей кли меньшей мере реальные газы отклоп я-ются от А. 3. Из А. 3. следует, что грамм-молекула любого вещества в газообразном состоянии при нормальных условиях (0° С и 760 мм рт. ст.) занимает объем 22,414 л. А. з. используется при расчетах атомных масс различных элементов, для определения относительных молекулярных масс газов, а также числа молекул в определенном объеме любого газообразного вещества (см. Авогадро число). [c.6]

Уравнение состояния идеальных газов выводится путем объединения законов Бойля — Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро. [c.35]

Результаты измерения осмотического давления растворов различной концентрации тростникового сахара и некоторых других веществ, полученные биологами В. Пфеффером и де-Фризом, позволили Я- Вант-Гоффу (1886) сделать важные обобщения. Прежде всего было, установлено, что осмотическое давление разбавленного раствора при постоянной температуре пропорционально.его концентрации. Далее было выяснено, что осмотическое давление подчиняется тем же законам, которыми характеризуются свойства идеальных газов закон Бойля — Мариотта, Гей-Люссака, Авогадро. Если объединить эти законы, то получится уравнение состояния для осмотического давления [c.155]

Закон Авогадро. В отношении идеальных газов, а также газов и паров, близких к этому состоянию, установлен следующий закон Авогадро при данных условиях температуры и давления в равных объемах всех газов содержится одинаковое число молекул. [c.7]

Приведите формулировку закона Авогадро. Можно ли утверждать, что эта формулировка отражает поведение идеальных газов. Ответ аргументируйте сведениями из теории химической связи (межмолекулярные взаимодействия). [c.185]

АВОГАДРО ЗАКОН в равных объемах разл. идеальных газов при одинаковых т-рах и давл. содержится одинаковое число молекул. Из А. з. следует 1) 1 моль любого идеального газа при одинаковых т-рах и давл. аанимает один и тот же объем. При норм. давл. и,()1-1() Па (760 мм рт. ст.)] и т-ре О °С молярпип об )См равен 22,4 л 2) плотности двух идеальных газов при одних п тех же давл. и т-ре н )ямо н )(1морциональны их мол. массам. Закон открыт. [c.8]

Законы Чарльза и Гей-Люссака, объединенные с гипотезой Авогадро, дали газовый закон РУ = ЫКТ, который явился, возможно, первой важной корреляцией свойств. Отклонения от закона идеального газа, часто очень малые, были связань с природой молекул. Уравнение Ван-дер-Ваальса, вириальное уравнение, а также другие уравнения состояния, которые количественно выражают эти отклонения, сильно повлияли на прогресс в развитии фундаментальной молекулярной теории. [c.12]

ГРАММ-МОЛЕКУЛА (грамм-моль, моль) — такое количество данного вещества, вес к-рого при выражении в граммах численно равен мол. весу этого вещества. Напр., при мол. весе H2SO4, равном 98,082, одна Г.-м. серной к-ты составляет 98,082 г. Г.-м. любых индивидуальных веществ содержат одинаковое число молекул Авогадро число, равное 6,0232-10 молекул для химич. шкалы атомных весов). Для веществ, находящихся в газообразном состоянии в условиях, когда применимы законы идеальных газов, Г.-м. ра,зличных веществ нри одинаковой температуре и одинаковом давлении занимают равные объемы (см, Авогадро аакон). При нормальных условиях (0°С и давлении 760 мм рт.ст.) объем Г.-м. идеального газа равен 22,415 л. Условно можно говорить и о Г.-м. смеси так, Г.-м. воздуха принимается равной 29 г. В технич. расчетах применяются килограмм-молекула и тонна-молекула. [c.503]

С помощью кинетической теории газов были не только сформулированы законы идеальных газов на основании чисто механических предпосылок, но и подтвержден вывод теории Авогадро, касающийся двухатомности молекул таких газов, как Нг, Ог, Мг, СЬ и НС1. Это соответствие между результатами двух теорий — одной физической и другой химической — в свое время в значительной мере способствовало упрочению атомно-молекулярной теории, использовавшейся химиками для объяснения законов химических соединеиий. [c.45]

Другое следствие из закона Авогадро — постоянство объема моля любого идеального газа при одинаковых температуре и давлении — молярного объема. При нормальных условиях, т. е. при температуре 0°С (или 273,15 К) и давлении 01,325 кПа молярный объем газа составляет 22,414 л/моль. Для вычисления молекулярной массы любого газа достаточно умножить это число на абсол[отную плотность данного газа (в килограммах на кубический метр), измеренную нри нормальных условиях. [c.16]

Уравнение состояния газов. Соотношение, в котором между собой связаны значе1шя давления, объема и температуры, называется уравнением состояния. Уравнение состояния идеальных газов получено посредством совмещения законов Бойля — Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро и имеет следующий вид [c.16]

Из уравнения (4) следует, что при одинаковых внешних условиях (Р, Т — onst) объем V идеального газа, независимо от его природы, пропорционален количеству п вещества (закон Авогадро) [c.17]

Согласно закону Авогадро одно и то же число молекул любого газа занимает при одинаковых условиях один и тот же объем. С другой стороны, 1 моль любого вещества содержит (по определению) одинаковое число частиц. Отсюда следует, что при определенных температуре и давлении 1 моль любого вещества в газообразном состоянии занимает один и тот же объем. Нетрудно рассчитать, какой объем занимает один моль газа при нормальных условиях, т. е. при нормальном атмосферном давлении (101,325 кПа) и температуре 273 К. Например, экспериментально установлено, что масса 1 л кислорода при нормальных условиях равна 1,43 г. Следовательно, объем, занимаемый при тех же условиях одним молем кислорода (32 г), составит 32 1,43 = 22,4 л. То же число получим, рассчитав объем одного моля водорода, диоксида углерода и т. д. Отношение объема, занимаемого веществом, к его количеству называется молярным объемом вещества. Как следует из изложенного, при нормальных условиях молярный объем любого газа равен 22,4 л/моль (точнее, Vn = 22,414 л/моль). Это утверждение справедливо для такого газа, когда другими видами взаимодействия его молекул между собой, кроме их упругого сто,лкновения, можно пренебречь. Такие газы называются идеальными. Для неидеальных газов, называемых реальными, молярные объемы различны и несколько отличаются от точного значения. Однако в большинстве случаев различие сказывается лишь в четвертой и последующих значащих цифрах. [c.22]

Без тех сведений о природе газообразного состояния. которые мы разобрали ( 4), закон Авогадро был бы непонятен. Действительно, неясно на первый взгляд, почему равные количества молекул самых разнообразных газов должны занимать одинаковый объем, несмотря на то, что различные молекулы имеют различные размеры. Закон Авогадро становится понятным с точки зрения кинетической теории идеальных газов. Согласно этой теории молекулы идеального газа в среднем находятся на расстояниях друг от друга, в десятки и сотин раз превышающих их собственные размеры. В таком случае понятно, что различие в размерах индивидуальных молекул не играет существенной роли. [c.114]

На основании законов-, Бойля--Мариотта, Шарля—Гей-Люссака и с учетом законк Авогадро выводится объединенный" зйконгазовогй состояния, выражением которого является уравнение состояния идеального газа pF/T = PqVq/Tq. [c.11]

Что такое уравнение состояния Перечислите известные вам уравнения состояния газов. Покажите, что законы Бойля — Ма-риотта, Гей-Люссака, Дальтона и Авогадро вытекают из уравнения состояния идеальных газов. [c.295]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология