Свободная энергия энергия Гиббса ионита

Однако термодинамический метод не раскрывает механизма взаимодействия ионов. Наиболее наглядно это проявляется в том, что при помощи термодинамического метода свойства раствора электролита можно описать как в предположении его полной диссоциации (а=1), так и при допущении, что электролит диссоциирован лишь частично. В самом деле, допустим вначале, что в системе (А) а=1 и, следовательно, раствор содержит +т молей катионов, v m молей анионов и ЮОО/Мо молей растворителя. В этих условиях для свободной энергии Гиббса получаем выражение [c.38]

Термодинамика гальванических элементов. Гальванические влементы широко используются для определения изменения свободной энергии Гиббса электрохимической реакции. Это связано с тем, что многие реакции в гальванических элементах протекают обратимо при постоянных температуре и давлении. Работа, совершаемая элементом в этих условиях, представляет максимальную полезную работу и равна произведению его ЭДС Е на количество прошедшего электричества ПеР, где Р = =96487,0 Кл/моль (число Фарадея), Ле —заряд иона, т. е. [c.252]

Поскольку оценка этих величин обычно сопряжена с большими трудностями, вопрос о проницаемости той или иной породы по данному механизму может быть решен либо в прямом эксперименте, либо на основе косвенных критериев. Так, если считать, что межзеренная энергия в ионно-ковалентных кристаллах в грубом приближении равна половине поверхностной, то комбинация соотношений Гиббса — Смита и Гриффитса приводит к выводу, что проникать в поликристаллы могут жидкости, снижающие их прочность не менее, чем вдвое. С учетом уравнения Юнга легко показать, что межзеренная пропитка наиболее вероятна в системах, в которых наблюдается полное растекание по свободной поверхности. Отсюда ясно, что при обычной температуре межзеренное проникновение воды и водных растворов должно быть свойственно породам типа калийных и натриевых солей. [c.99]

Gn —полная (суммарная) свободная энергия Гиббса системы ионит— раствор [c.7]

В табл. V. 1 приведены величины АС°, АЯ° и ГА5° процесса обмена иона лития на ионы других щелочных металлов и водорода на ионите дауэкс-50 с различной степенью сшивки. Все термодинамические функции отрицательны, следовательно, обмен лития на любой из ионов сопровождается выделением тепла, уменьшением-энтропии и свободной энергии Гиббса системы ионит-раствор. [c.153]

Одна из принципиальных причин несостоятельности уравнения Борна заключается в том, что работа заряжения приблизительно равна свободной энергии Гиббса. Тщательное исследование термодинамических свойств жидкости в электрическом поле, проведенное Франком [144], показало, что в отсутствие диэлектрического насыщения и при условии постоянства объема, температуры и состава работа заряжения действительно соответствует свободной энергии Гельмгольца. С другой стороны, энергию гидратации можно было бы рассчитывать из свободной энергии Гиббса при постоянных химическом потенциале растворителя, температуре и составе. Выражение для свободной энергии в этом случае не простое, однако можно показать, что в случае несжимаемого растворителя оно приблизительно соответствует работе заряжения. Известно, что электрострикция и диэлектрическое насыщение возникают вблизи малых ионов, и, следовательно, нельзя ожидать, что уравнение Борна окажется справедливым и в этом случае. [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология