Техника хлорной кислотой

В заключение следует сказать несколько слов о технике безопасности в лаборатории количественного анализа. Все операции с ядовитыми газами и жидкостями (НгЗ, Вгг, СЬ, ртуть и ее соединения, соединения мышьяка и т. п.) необходимо проводить под тягой. С большой осторожностью нужно работать с фтористоводородной и хлорной кислотами. Первая может причинить серьезные ожоги, вторая взрывается при нагревании в присутствии органических веществ. Выпаривание всех сильных кислот и растворов, содержащих пахучие вещества, необходимо проводить в вытяжном шкафу, при отмеривании едких и ядовитых жидкостей нужно пользоваться мерными цилиндрами и специальными пипет ками. [c.41]

Техника безопасности при работе с хлорной кислотой [c.199]

ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С ХЛОРНОЙ КИСЛОТОЙ И ПЕРХЛОРАТАМИ [c.185]

Больше возможностей представляет мокрое озоление. Для этого навеску образца подвергают многократной обработке при нафевании смесью концентрированных кислот - азотной и серной, азотной и хлороводородной. (При необходимости работы с хлорной кислотой следует пройти специальный инструктаж по технике безопасности и соблюдать все предписанные в инструкции правила.) [c.51]

Соли хлорной кислоты так же, как и хлорная кислота, — соединения, богатые кислородом. Многие перхлораты в отличие от хлорной кислоты обладают достаточной стабильностью. Такие соли, как перхлораты щелочных металлов и, главным образом, перхлорат аммония широко используются в качестве окислителей для ракетных топлив и в пиротехнике. Перхлораты щелочноземельных металлов обладают высокой гигроскопичностью, поэтому они обычно не применяются ни в ракетной технике, ни для пиротехнических целей. Перхлорат магния широко используется как очень эффективный осушитель. [c.432]

Книга является монографией, обобщающей большой материал, накопленный в данной области науки с момента открытия перхлоратов в 1816 г. В книге приведены весьма ценные и хорошо систематизированные данные по физико-химическим свойствам хлорной кислоты и перхлоратов, методам их получения, методам анализа, технике безопасности при обращении с ними и их хранении рассмотрены области применения указанных соединений. Несмотря на то, что книга не содержит новых сведений, а данные по производству и применению хлорной кислоты и перхлоратов весьма скудны, она все же окажется полезной для специалистов, занимающихся изучением и получением названных соединений. [c.7]

Книга представляет собой монографию, в которой описаны методы производства хлорной кислоты и перхлоратов-щелочных, щелочноземельных и тяжелых металлов, рассмотрены их свойства, методы анализа, области применения, Уделено большое внимание технике безопасности при обращении с названными соединениями. [c.2]

Техника окисления серной, азотной и хлорной кислотами. Тщательно измельченный биологический материал помещают в колбу Кьельдаля емкостью 500 мл или в колбу для сжигания аппарата Бетге. Аппарат Бетге представляет собой замкнутую систему и позволяет улавливать летучие продукты окисления. К исследуемому материалу прибавляют через воронку по 25 мл концентрированной азотной и серной кислот и 35 мл 37% или 42% раствора хлорной кислоты. Окисление органических веществ ведут при постепенном усилении нагревания, добавляя при обугливании минерализата концентрированную азотную кислоту. Вскоре обугливание усиливается и над поверхностью минерализата появляются пары хлорного ангидрида. Нагревание либо прекращают, либо сильно ослабляют и продолжают окисление, добавляя по каплям 35—45% раствор азотной кислоты. Как только минерализат станет прозрачным, проверяют полноту окисления органических веществ, для чего к капле слегка охлажденного и разбавленного дистиллированной водой минерализата прибавляют 25% раствор аммиака. Если окисление прошло до конца, раствор должен окраситься в слабо желтый, но не в оранжевый цвет (реакция на наиболее трудно окисляемые аминокислоты фенилаланин, тирозин и триптофан). При наличии в минерализате хрома критерием конца минерали- [c.284]

Контакт растворов хлорной кислоты с окисляемыми (горючими) материалами или обезвоживающими агентами может вызвать пожар (взрыв). Лица, применяющие указанную кислоту, должны знать о связанной с ней опасности, поэтому в инструкции по технике безопасности должны быть включены следующие правила [c.200]

Здесь не предполагается давать полностью характеристику взрывчатых свойств каждого из многих известных перхлоратов, однако краткий обзор послужит основой для рекомендаций по технике безопасности, которые будут приведены ниже. Как и для хлорной кислоты, важно отметить, что будущий потребитель перхлоратов должен четко представлять себе потенциальную опасность, связанную с их применением. [c.205]

Уравнение (14) может быть проверено непосредственно сравнением значений 6, найденных из экспериментальных поверхностных избытков, со значениями 0, рассчитанными из этого уравнения на основании экспериментальных значений д. Такая проверка не связана с каким-либо предположением о характере изотермы. Брайтер и Делахей [24] провели такое сравнение для н-амилового спирта на фоне хлорной кислоты и нашли удовлетворительное согласие. Тем не менее ошибка в определении 0, которая может достигать 10% даже при наличии хорошей техники эксперимента [13, 14], делает такое сравнение недостаточно убедительным. [c.105]

Из всех солей хлорной кислоты наибольшее значение имеют перхлорат аммония, который широко используется в ракетной технике [3, 4], и перхлорат натрия — промежуточный продукт в производстве перхлората аммония обменным разложением. [c.75]

В последние годы интенсивно развивается и техника производства перхлоратов и хлорной кислоты. Стали широко применяться новые электродные материалы и электроды, совершенствуется технология на всех стадиях процесса [3—7]. В настоящее время производство хлорной кислоты и перхлоратов организовано пра тически только по электрохимическому методу. [c.76]

Разработаны теоретические основы рационального выбора топлива для ЖРД, дана оценка качества наиболее вероятных компонентов топлив в отношении эффективности и надеяшостл работы двигателя. В 1930 г. впервые предложено использовать как окислители для ЖРД азотную кислоту, четырехокись азота, перекись водорода, получившие в последующем наиболее широкое применение в ракетной технике, а также тетранитрометан и хлорную кислоту. Основываясь на теоретических и экспериментальных исследованиях, пришли к выводу, что из исследованных ветцеста наибольшую ценность в качестве горючего для ЖРД представляют тяжелые, но не слишком вязкие погоны нефти и буроугольной смолы, метиловый и этиловый спирт, аятробеазол, нитротолуол и некоторые углеводороды. [c.591]

Хлорная кислота образует постоянно кипящую смесь (азео-троп), которая содержит 72,4"о НС10( и имеет телшературу кипения 203 °С. Небольшие количества безводной хлорной кислоты могут быть получены вакуум-дистилляцией (остаточное давление 8—18 мм рт. ст.) при ПО—120 X. По данным Смита и Ге-лера , эффективность процесса может быть повышена путем добавления серной или фосфорной кислот, при этом конечный продукт имеет несколько большую стабильность. Однако безводная хлорная кислота является очень активным реагентом, и ее необходимо приготавливать только непосредственно перед использованием. Если кислоту хранить при комнатной температуре, она заметно темнеет (от лимонно-желтого цвета, через соломенный до бурого) и в конце концов происходит взрыв. Только при температуре жидкого воздуха кислота может сохраняться длительное время. По правилам техники безопасности разрешается перевозить хлорную кислоту с концентрацией до 72% H IO4. Подробнее о безопасном обращении с хлорной кислотой, ее транспортировке и хранении см. в главе XI. [c.79]

Для определения сульфата при его содержании 2—5 мг можно применить кондуктометрический метод [200]. Метод основан на осаждении сульфата бария избытком стандартного раствора ацетата бария в среде уксусной кислоты и последующем кондукто-метрическом титровании неизрасходованного ацетата стандартным раствором хлорной кислоты. Кондуктометрическое титрование сульфатов можно применять в разных областях науки и техники. Например, этот метод использован для анализа клинкера портландцемента (после предварительного пропускания раствора образца через катионообменную колонку) [201]. Сульфат в виде H2SO4 титруют стандартным раствором КОН, используя высокочастотное кондуктометрическое титрование. [c.553]

Не подлежит сомнению, что водная хлорная кислота с концентрацией 72/0 и меньше является важным аналитическим реагентом и ее безопасно применяли при многих тысячах анализов. Однако изредка происходяи ие несчастные случаи указывают на необходимость частого напоминания простых, но необходимых мер предосторожности. Ния е приведены рекомендации по технике безопасности при применении хлорной кислоты в химическом анализе . [c.200]

Развитие современной техники немыслимо без использования жаропрочных и жаростойких сплавов. Основой таких сплавов чаще всего является никель. Влияние легирующих элементов, в частности железа и хрома, на коррозионное и электрохимическое поведение сплавов изучено недостаточно [1—4]. В настоящей работе изучалось анодное поведение сплавов с содержанием железа 5—30 ат. % в 1 н. Н2304 и 1 н. НСЮ4, и с содержанием хрома 1,25—31,25 ат. % в 1 н. Нг304 при 25° С. Сплавы отжигались при 1050° С с последующим охлаждением на воздухе. Сплавы № — Сг термообработке пе подвергались. Состав первых определялся химическим анализом образцов, а вторых — по анализу шихты. Из исследуемого материала вырезались электроды площадью 0,5 см с токоподводом. Рабочая порерхность электрода шлифовалась наждачной бумагой с зерном до 14 мкм, а затем полировалась алмазной пастой с зерном 1 мкм. После этого электроды обезжиривались этиловым спиртом, промывались дистиллированной водой и высушивались в вакуум-эксикаторе. Нерабочая часть электрода и токоподвод покрывались перхлорвиниловым лаком. Растворы готовились из дважды перегнанных серной и хлорной кислот. Поляризационные кривые снимались на потенциостате ЦЛА. Схемы потенциостатической установки и электрохимической ячейки приведены на рис. 1 и 2. [c.80]