Дисульфиды окислением бромом

Таблица 19.4. Условия определения дисульфидов окислением бромом

Метод, основанный на окислении бромом, в том виде, как он описан для анализа сульфидов, можно использовать и для определения дисульфидов. Он быстрее и проще методов, основанных на восстановлении, но источников погрешностей в нем больше. Реакция протекает по уравнению [c.576]

Измерение концентрации сернистых соединений, таких, как двуокись серы, сероводород, меркаптаны, тио-фен, тиоэфиры, органические сульфиды и дисульфиды, методом кулонометрического титрования основано на их окислении бромом. В ячейках в качестве электролита используется водный раствор НаЗОд, КВг и Вгг. Измерило [c.160]

Продукты реакции находятся в растворе, так как бромид желе-за(П1) и элементарная сера растворимы в спиртовом растворе брома. Сульфиды железа при окислении бромом в спиртовой среде переходят в раствор в соответствии с их растворимостью в первую очередь более растворимый моносульфид железа, затем менее растворимый дисульфид железа. [c.249]

Поэтому, если в пробе присутствует дисульфид, то сначала определяют его содержание, а потом проводят окисление бромом и по полученным результатам вычисляют содержание тиоэфира в присутствии дисуль- [c.597]

Окисление бромом. Метод основан на окислении сульфидов бромом до сульфоксидов (см. Дисульфиды). [c.402]

Метод, описанный в разд. А, основан на реакции окисления дисульфидов бромом. Однако, как уже говорилось выше, определять дисульфиды можно и на основе реакции восстановления. [c.363]

Второй путь — окисление дисульфидов бромом в соответствующие сульфоновые кислоты (уравнение реакции см, на с, 576). [c.569]

Сульфохлориды получены, кроме того, путем окисления хлором некоторых дисульфидов, а именно бмс-(2-нитро-4-метилфенил)-[1006], бис-(2-бром-4-метил)- и бис-(3-бром-4-метилфенил)- дисульфидов [1006] [c.155]

О получении смешанных дисульфидов строения R S S R" известно очень мало. Соединения, получаемые при окислении бромо.м смеси двух различных. меркаптанов и описываемые как дисульфиды, вряд ли являются однородны.ми продуктами, судя по методу их получения и по их свойства.м. Лехер описывает простой метод получения [c.523]

Дигидротриазины подвергаются окислению до соответствующих 1,2,4-триазинов. Так, 1,6-дигидро-1,2,4-триазин-3(2Н), 5(4Н)-дионы при обработке в воде слабыми окислителями (ЫаЫОг, 1 аС104, РеСЬ, п-бензохиноном) дают 1,2,4-триазин-3(2Н),5(4Н)-дионы (6-азаурацил) [103, 674]. Окислсние иодом в присутствии РеСЬ 1,6-дигидро-1,2,4-триазин-3(2Н)-тион-5(4Н)-она приводит к дисульфидам. При окислении бромом 3,4-дигидро-1,2,4-триазин-5(2Н)-она выделяют замещенные 1,2,4-триазин-5(2Н)-оны [568]. Окисление замещенных 2,5-дигидро- [c.231]

Сиггиа и Эдсберг [461] определяли дисульфиды титрованием бромид-броматной смесью в уксуснокислом растворе до появления устойчивого желтого окрашивания от избытка прибавленного раствора КВг + КВгОз. В случае количественного анализа индивидуальных соединений окисление бромом протекает гладко, и конечными продуктами являются сульфонил-бромиды [c.55]

Бензоксазолинтионы при окислении иодом [100, 111, 117] и бромом [99] в щелочной среде дают соответствующие дисульфиды. Окисление перекисью водорода при 3—6 °С в течение нескольких часов приводит к бис (бензоксазолил) дисульфиду >[145], при 20 °С в течение 3 дней —к бензоксазолинону [98]. [c.505]

Остановимся вначале бол е подробно на первом Пеницилламин продукте гидролиза пенициллинов—пеницилламине (141). Когда это вещество было впервые выделено из пенициллина, оно было принято английскими исследователями за аминокислоту, не содержащую серы Ему был приписан состав СбН О М (вместо правильного С НлОзНЗ). Позднее была установлена его истинная сум.марная формула. Выяснилось, что при окислении пеницилламина иодом образуется дисульфид (143), а при окислении бромом — соответствующая сульфокислота, названная пенициллами-новой (144) [c.97]

Окисление тиолов резко отличается от окисления спиртов. В зависимости от природы окислителя продуктами окисления тиолов являются дисульфиды К-З-З-Я, сульфииовые КЗОгН или сульфоновые КЗОзН кислоты. При действии таких окислителей, как йод, бром, иероксид водорода, МпОз, тиолы окрюляются до дисульфидов [c.938]

Окисление силии-триазолтиолов в дисульфиды можно проводить с помощью перекисей [202], брома [192] или иода [215]. Хлорангидрид 1,2,4-триазол-сульфоновой-3 кислоты получен окислением и хлорированием 3-меркапто- [c.347]

Окисление в мягких условиях ХХ111 приводит к дисульфиду, который относительно легко восстанавливается в исходное соединение сульфидом аммония или дитионитом натрия, а при окислении в более л<естких условиях, например бромом, перманганатом калия, выделяют замещенные 1,2,4-триазпн-З-сульфокислоты [О, 169]. [c.182]

Фосфорсодержащие дисульфиды получают с хорошими выходами окислением соответствующих тиокислот фосфора или их солей различными окислителями, в том числе иодом, хлором, бромом, хлорсукцинимидом, нитритом натрия, азотной кислотой, пероксидом водорода, сульфурилхлоридом и тионилхлоридом [2—22, 24—26] схема (1) . Окисление диалкилдитиофос-форных кислот до дисульфидов можно проводить также монохлоридом серы [25] и КзРе(СЫ)б [27]. [c.193]

Получение сульфиновых кислот окислением тиолов или дисульфидов используется значительно реже, поскольку легко происходит переокисление. Однако в некоторых случаях [1—3, 5, 6] хорошие результаты были получены при использовании в качестве окислителей хлора, брома, иода (уравнение 5) [7], спиртового раствора основания, разбавленного пероксида водорода, кислрро- Да. Бо ее эффективным реагентом является лг-хлорпербензойная кислота (уравнение 6) [8]. [c.493]

Таким образом, действие гипогалогенитов, в общем, аналогично действию хлора при получении сульфохлоридов. Действительно, изучение кинетики и механизма окисления диэтилдисульфида до сульфокислоты бромной водой [238, 239] привело к выводу, что в качестве промежуточного продукта образуется сульфобромид. Первой стадией, определяющей скорость реакции, является расщепление дисульфида бромом или гипобромитом. Это представление в целом согласуется с упомянутым выше представлением об образовании сульфохлоридов, хотя имеет место образование других специфических промежуточных продуктов типа КЗВгг и КЭО. [c.193]

Трудности установления оптическими методами присутствия деревянистого олова и других окислов олова, образующихся при окислении станнина, вызывают трудность в правильном выборе того или иного способа определения форм олова. Эти трудности в значительной мере снимаются при использовании для перевода в раствор станнина реагента-окислителя, не содержащего кислоту. Еще в 1957 г. было предложено для этой цели использовать раствор брома в четыреххлористом углероде [8, 9] . При этогл олово сульфида и дисульфида (природных и синтезированных) полностью переходит в раствор касситерит не затрагивается. [c.146]

При расчете аналитических результатов согласно любому из этих двух уравнений расхождений не получается, так как количество поглощаемого брома в обоих случаях одинаково. Однако было показано, что некоторые дисульфиды, такие, как аллилпропилдисуль-фид и бис(диалкилтиокарбамил)дисульфиды дают при окислении сульфат-ионы. [c.305]

Некоторыми исследователями было предложено бромометрическое микроопределение сульфидови дисульфидов с помощью 0,01—0,02 н. раствора бромата калия в качестве титранта. Методики , пригодные для определений в масштабе 0,1 мг-экв, приведены в примере 23 в гл. 12. По одной из методик образец растворяют в разбавленной кислоте, добавляют бромид натрия и титруют 0,03 н. раствором бромата калия до появления свободного брома. По другой методике к подкисленному раствору, содержащему образец и бромид натрия, добавляют известное избыточное количество бромата калия и по завершении окисления избыток бромата определяют иодометрически. [c.306]

Галогены, иные, чем иод, не образуют галогеноводородов, способных быть восстановителями, и поэтому тиол не может остаться в равновесии с дисульфидом при наличии достаточного количества брома или хлора. Действительно водный раствор, содержащий избыточное количество любого из этих галогенов, вызывает дальнейшее окисление тиолов до сульфонильных соединений с образованием сульфохлорида или сульфоновой кислоты [c.440]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология