Сульфит окисление в сульфат

При данном методе консервации пользуются защитным раствором, содержащим едкий натр или тринатрийфосфат, или же смесь обоих этих реагентов. Применение для этого кальцинированной соды нежелательно, так как ее защитные свойства значительно слабее, чем у едкого натра и тринатрийфосфата. Практиковавшееся ранее добавление к защитному раствору сульфита натрия нецелесообразно, так как связывание кислорода сульфитом натрия в холодном щелочном растворе идет настолько медленно, что не компенсирует поглощения кислорода раствором из воздуха. Кроме того, сульфит и образующийся при его окислении сульфат натрия повышают общую концентрацию солей в растворе и препятствуют защитному действию щелочных реагентов и других замедлителей коррозии. [c.404]

В колбу наливают в избытке титрованный раствор иода, слегка подкисляют разбавленной серной кислотой, прибавляют порцию анализируемой воды и оттитровывают обратно избыток иода титрованным раствором сульфита натрия. (Расход титрованных растворов не отмечают, так как это значения не имеет.) В результате получается раствор, в котором сульфид окислен до элементарной серы, сульфит — до сульфата, а тиосульфат—до тетратионата. Определяют тетратионат и по его содержанию вычисляют первоначальное содержание тиосульфата. [c.74]

Деаэрация основана на использовании закона Генри, согласно которому растворимость газа прямо пропорциональна его давлению над жидкостью. Снижая парциальное давление газа над жидкостью, можно снизить растворимость его в жидкости. Парциальное давление можно снизить или уменьшением общего давления газа, или вытеснением данного газа другим газом. В практике используют оба приема. Обычно воду продувают водяным паром, при этом парциальное давление кислорода уменьшается. Однако методом деаэрации не удается обеспечить глубокое удаление кислорода. Последнее достигается взаимодействием кислорода с химическими восстановителями. Первоначально для этих целей использовался сульфит натрия, который при окислении переходит в сульфат натрия [c.346]

Так как в процессе окисления сульфит-иона до сульфат-иона принимает участие вода или ион гидроксила, содержащие кислород, то продукты реакции зависят от среды [c.45]

В электролите вследствие воздействия кислорода воздуха и окисления на аноде сернистого натрия накапливаются продукты этих реакций гипосульфит, сульфит, политионат, сульфат натрия, которые, восстанавливаясь на катоде, снижают выход сурьмы по току. Так как скорость накопления продуктов окисления сульфид-ионов превышает скорость их восстановления на катоде, необходимо систематически выводить из цикла [c.272]

Из полученного раствора может быть вцделен дитионит натрия Na2S2U4. Это один из наиболее сильных восстановителей. Раствор N828204 активно поглощает кислород. При окислении дитионита образуются сульфит или сульфат. [c.441]

Как и для соединений других элементов, находящихся в состоянии окисления, промежуточном между высшим и низшим (см. также кислородные соединения галогенов), для соединений селена(1У) и теллура(1У) можно ожидать протекания реакций диспропорционирования. Такая реакция для сульфит-иона сопровождается окислением до устойчивого оксокомплекса— сульфат-иона и восстановлением до сульфид-иона с законченной октетной электронной конфигурацией атома серы. Диспропорционирование катализируется платиновой чернью. [c.522]

Раствор тиосульфата натрия содержит также сульфит и сульфат натрия. Последний образуется вследствие окисления сульфита и тиосульфата натрия кислородом воздуха [c.99]

Выше указывалось, что растворимость SOg при наличии в газовой фазе кислорода не достигает равновесного значения. Это происходит, очевидно,, вследствие того, что сульфит цинка в расплаве является промежуточным веш,еством, окисляющимся далее до сульфата по реакции (3). Постоянство концентрации сульфитной серы в расплаве свидетельствует о наличии в системе стационарного состояния, характеризуемого постоянством (во времени) скорости хемосорбции SOg расплавом и постоянством скорости окисления сульфата по реакции (3), в результате чего имеется динамический баланс сульфитной серы в расплаве. [c.318]

Как видно из схемы, до начала реакции тяжелый кислород входил в состав хлорноватистой кислоты, а вступающий в реакцию-нитрит-ион содержал только обычный кислород. Исследование продуктов реакции показало, что тяжелый кислород (через стадию быстро протекающей реакции образования промежуточного комплекса с мостиковым атомом Ю) перешел к азоту, а связь хлора с кислородом заменилась на связь хлора с водородом. Превращение данного типа (N02 ->N03 ) обычно рассматривают как процесс окисления атома элемента, образующего оксо-анион, т. е. как процесс, сопровождающийся потерей электронов-окисляющимся атомом, азот (И1) теряет два электрона. Однако в данном и, по-видимому, в очень многих аналогичных случаях окисление не связано с переносом электронов с восстановителя на окислитель. Изменение же степени окисления, фиксируемое в этом процессе, является лишь результатом переноса нейтрального атома кислорода от молекулы хлорноватистой кислоты на нитрит-ион. Подобное же явление установлено для процессов окисления сульфит-ионов до сульфат-ионов анионами гипохлорита, хлорита, хлората и бромата. [c.324]

Количественное определение препарата основано на окислении его молекулы йодом (сульфит-ион переходит в сульфат-ион). [c.309]

Согласно другой точке зрения, также имеющей экспериментальную базу, в качестве первого продукта ферментативного окисления H2S образуется связанный с мембраной сульфид-сульфгидрильный комплекс [RSS-], окисляющийся далее через сульфит до сульфата. Молекулярная сера в этом случае не является прямым продуктом окисления сероводорода. Ее образование связано с побочными реакциями на пути [c.331]

Сульфат аммония подвергается далее термическому разложению на бисульфит аммония и аммиак. Аммиак возвращается в процесс, а сульфат аммония, образовавшийся при окислении сульфит-бисуль-фата аммония кислородом, содержащимся в дымовых газах, после соответствующей обработки выпускается в виде товарного продукта. (рис. 80). [c.136]

Одновременно протекает процесс окисления сульфит-иона 80з в сульфат-ион 864 по уравнению [c.283]

Одновременно протекает процесс окисления сульфит-иона ЗО " в сульфат-ион 80 по уравнению [c.173]

Установлено, что комплексоны стабилизируют непереходные элементы в степени окисления +3 по отношению к очень характерным для них процессам гидролиза и полимеризации В результате, например, индий в присутствии комплексонов способен взаимодействовать с такими лигандами, как аммиак, пиридин, тио-сульфат, сульфит-ион таллий(1П)—с о-фенан-тролином, для которых координация этими элементами нехарактерна. [c.360]

Технический кристаллический сульфит содержит не менее 88% НагЗОзхТНгО, а безводный сульфит - не менее 87%о НагЗО . Однако при хранении, особенно во влажном состоянии, сульфит натрия быстро окисляется кислородом воздуха в сульфат. При сульфитировании образуется 9 мг N32804 на 1 мг удаляемого кислорода. Практически с учетом вводимого избытка и окисления сульфита при хранении увеличение сухого остатка составляет 13-18 мг на 1 мг связываемого кислорода. Концентрация раствора сульфита натрия проверяется титрованием, так как наличие примесей мешает определению концентрации по плотности. [c.28]

Если при нагревании остается твердый остаток, то его прокаливают до полного окисления углеродсодержащих составных частей и анализируют неорганический остаток. Обнаружив в последнем окислы или карбонаты металла, делают вывод, что исследуемое вещество было солью соединения кислотного характера (карбоновой кислоты, фенола и т. п.) Если после прокаливания остаток содержит сульфид, сульфит или сульфат, то можно предположить, Что исследуемое соединение представляло собой либо бисульфитное производное альдегида или кетона, либо соль сульфиновой или сульфоновой кислоты, либо меркаптид. [c.293]

В щелочной средс продуктами окисления гидроссриисто-кислого иа1рия являются сульфит и сульфат иатрня [107] [c.191]

Бактерии рода Thioba illus способны окислять сульфид, элементарную серу, тиосульфат и сульфит в сульфат [12, 118—120]. Многие из. этих маленьких грамотрицательных организмов, встречающихся в воде и в почве, могут расти на простой солевой среде, содержащей окисляемые серные соединения и СОг. Несколько усложняет понимание реакций, с помощью которых вырабатывается энергия, тенденция атомов серы к образованию цепных молекул. Так, при окислении сульфида не вполне ясно, должен ли он обязательно превращаться в элементарную серу, как показано в уравнении (10-28) (стадия а, внизу слева). [c.428]

Радиоактивная сера в момент образования в кристаллах, из которых не удален воздух, окисляется кислородом воздуха, который может содержаться в кристаллах хлористого калия. Кроме того, во время облучения кристаллов образуется элементарный хлор, который окисляет серу, причем образуется хлористая и полухлористая сера. Гидролиз этих соединений приводит к образованию сульфит- или сульфат-ионов. При растворении кристаллов хлористого калия, содержащих 63% радиоактивной серы в виде сульфата, в дестиллированной воде, из которой воздух не удален, вся радиоактивная сера превращается в сульфат. Однако если кристаллы обработать раствором смеси сульфита и сульфата, то 63% радиоактивной серы будет находиться в виде сульфата и 37% в виде сульфита, т. е. радиоактивная сера окисляется до химической формы носителя, имеющего низшую степень окисления. В случае отсутствия носителя сера окисляется до шестивалентного состояния. При растворении хлористого калия в спирте окисления не происходит в течение недели. [c.234]

Сульфит в растворе довольно быстро окисляется на Еоздухе до сульфата. Окисление сильно ускоряется различными катализаторами, в том числе следами меди, которые часто присутствуют в дкстиллироваииой вэде. Поэтому некоторые вещества, связывающие медь в комплекс (иапример этилендиаминтетраацетат), увеличивают устойчивость растворов сульфата, что используют в анализе. [c.373]

В кислой среде в ионное уравнение реакции могут быть включены молекулы воды и ионы водорода, в щелочной — молекулы воды и гидроксильные ионы. В нейтральной среде в левую часть уравнения кроме окислителя и восстановителя могут входить только молекулы воды, а в результате реакции могут получаться как ионы Н+, так и ионы 0Н . Разберем электронно-ионную схему на примере окисления сульфита натрия перманганатом калия в различных средах. Сульфит натрия окисляется до сульфата Ыа2804, а КМПО4 восстанавливается до различных степеней окисления в зависимости от pH. [c.130]

Окисление сульфита в сульфат осуществляется сульфит-цитохром с — редуктазой [сульфитоксидазой уравнение (10-28), стадия д -или идет через образование адеиилилсульфата (называемого также адено-зин-5 -фосфосульфатом, сокращенно APS). [c.429]

Окисление сульфит-ионов иодом. К 2—3 каплям раствора иода добавляют нескол1>ко капель испытуемого раствора. В присутствии су.1ьфитов происходит их окисление в сульфаты, которые обнаруживаются после добавления I—2 капель 2 н. раствора H I и 2—3 капель раствора Ba lj. Вместо иода можно использовать и другие окислители. [c.174]

Окисление. Окислительные свойства перекиси водорода основаны на сравнительно легком отщеплении одпого из атомов кислорода, Если, например, на сульфит или сернистую кислоту подействовать перекисью, то происходит быстрое окисление их до сульфата или серной кислоты. При действии на сернистый свинец также образуется сульфат, при действии же на сернистый мыщьяк наряду с мышьяков )й кислотой образуется и серная. Фосфористая и мышьяковистая кислоты очень быстро окисляются до фосфорной и мышьяковой. Очень легко происходит окисление комплексных цианистых солей железа или кобальта [c.65]

Энергии рентгеновских переходов между внутр. электронными уровнями атома в соед. зависят от эффективного заряда изучаемого атома. Сдвиг АЕ линии поглощения атомов данного элемента в соед. по сравнению с линией поглощения этих атомов в своб. состоянии связан с величиной д. Зависимость в общем случае носит нел1шейный характер. Исходя из теоретич. зависимостей АЕ от д для разл. ионов и эксперим. значения АЕ в соед. можно определить q. Величины q одного и того же элемента в разньк хим. соед. зависят как от степени окисления этого элемента, так и от природы соседних атомов. Напр., заряд S(VI) составляет + 2,49 во фторсульфонатах, +2,34 в сульфатах, +2,11 в сульфоновых к-тах для S(IV) 1,9 в сульфитах, 1,92 в сульфо нах для S(II) от —1 до —0,6 в сульфидах и от —0,03 до [c.240]

Сульфит натрия — большие бесцветные кристаллы, легко растворимые в воде р=1,56. На воздухе выветривается и частично окисляется до сульфата N32804. При нагревании выше 30 °С плавится в своей кристаллизационной воде, которая полностью улетучивается при нагревании до 120°С (в токе азота). При хранении в банках верхний слой сульфита защищает нижние слои от окисления. При нагревании до 150°С (без тока азота) теряет кристаллизационную воду, при более высокой температуре плавится, образуя смесь сульфида и сульфата натрия. [c.72]

Кроме этих основных широко применяемых способов, сульфат аммония может быть получен окислением сульфита аммония, образующегося из ЫНз и 50г (стр. 534). Сульфит аммония окисляется под давлением 2—3 ат 82—98%,-нЬ1м кислородом в сульфат аммония. Получаемый 40% раствор (НН4)а504 выпаривают и кристаллизуют. [c.449]

Комм. Каковы протолитические свойства серной кислоты Оцените результаты опытов Пз и Пз с точки зрения окислительных свойств.серной кислоты (разбавленной, концентрированной). Сделайте вывод об изменении протолитических и окислительно-восстановительных свойств соединений с ростом степени окисления серы. Используя литературные сведения, охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства соединений селена(У1) и теллура(У1). На основании проведенных опытов и справочных данных предложите способ обнаружения в растворе сульфат-ионов в присутствии сульфид- и сульфит-ионов. В чем причина получения в П5 осадка сульфата бария, окрашенного в красный цвет Для ответа используйте сведения о возможности внедрения перманганат-ионов в кристаллическую решетку сульфата бария и образования твердого раствора на основе BaS04. [c.150]

Аэропромотор 825 (рН>7, без обесшламливания), талловое масло дистиллированное (смесь карбоновых и смоляных кислот), окисленный, петролатум, ОРС (смесь иатрневых солей сульфо-этерифицированных СПН0ТОВ, карбоновых кнслот и оксикислот сульфата натрия и углеводоро- [c.78]

Сульфит затем быстро окисляется в тканях и выводится с мочой в виде нетоксичных сульфатов и эфиросерных кислот. Использование цистеина и продуктов его окисления-цистеинсульфиновой и цистеиновой кислот-в образовании таурина рассмотрено ранее. [c.454]

Особого внимания заслуживают данные, описывающие поведение Ёклянных электродов в сульфит-бисульфитных растворах. В [110] ается, что при стоянии в статической сульфит-бисульфитной ле потенциал данного электрода равномерно изменяется, обычно сторону увеличения кислотности. Эти изменения протекают с боль-Ой скоростью в разбавленных растворах и составляют 2-3 мВ/ч. ропускание азота через ячейку, в которой производится измерение, небольшой эффект, в то время как пропускание кислорода при-Одит к значительно большему изменению потенциала, чем при прос-9м окислении оксисоединений серы до сульфата, если бы этим можно бы объяснить данный процесс. Природу явления, объясняющую ведение электродов, авторы определить не смогли. [c.61]

Основными составляющими образующейся окисленной массы являются ванилат натрия, ацетальдегид, низко- и высокомолекулярные лигниновые смолы, в незначительном количестве ацетованилин, натриевая соль ванилиновой кислоты, гваякол, л-гидроксибензальдегид, а также минеральные соединения— неиспользованный гндроксид натрия, сульфат и сульфит натрия. [c.301]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология