Другие реагенты-окислители

Аскорбиновую кислоту (витамин С) идентифицируют, исполь5уя в качестве реакции подлинности окисление этой кислоты нитратом серебра, 2,6-дихлорфенолиндофенолом, феррицианидом катия и другими окислителями. Аскорбиновая кислота окисляется до дегидроаскорби-новой, причем окисление нитратом серебра приводит к образованию темного осадка металлического серебра окисление окрашенными растворами реагентов-окислителей — к их обесцвечиваншо окисление феррицианидом калия — к синему окрашиванию раствора. [c.170]

Другие реагенты-окислители [c.409]

Наличие мощных и удобных источников ультрафиолетового света позволяет надеяться, что в скором времени фотохимические методы разрушения и устранения органических веществ найдут в химическом анализе широкое применение. Особенно перспективно фотохимическое удаление органических веществ из растворов вместо трудоемкого мокрого сжигания. Фотохимическая минерализация по сравнению с мокрым сжиганием имеет значительные преимущества, которые заключаются прежде всего в том, что фотохимическая минерализация может быть проведена за несколько минут, а также в том, что в анализируемый раствор не вносятся другие реагенты окислители, кислоты, а с ними примеси (это особенно важно при анализе веществ высокой чистоты). Кроме того, при фотохимическом удалении органических веществ растворы не разбавляются и последующее упаривание их не обязательно. [c.134]

Был также опробован ряд других реагентов — окислителей селена хлорная известь, пиролюзит в серной кислоте, перманганат в серной кислоте, смесь серной и азотной кислот, хромпик в щелочном и кислом растворах (с добавкой и без добавки ванадиевой кислоты), перекись бария, смесь перекиси бария и перманганата, серная кислота с добавкой ванадиевой кислоты, смесь серной и азотной кислот с добавкой ванадиевой кислоты, перекись водорода в щелочном и кислом растворах, перекись свинца. Реагенты брали в избыточных количествах. Проводили обработку серы и концентрированной серной кислотой. [c.183]

Достоинствами процессов окисления является их необратимость, возможность использования воздуха в качестве окислителя и небольшой расход других реагентов, отсутствие вредных выбросов. [c.37]

По отношению к системе Н2/2Н+ некоторые реагенты будут вести себя как восстановители, другие — как окислители. Приведем два примера [c.292]

Электродная электрохимическая (окислительная или восстановительная) реакция протекает на границе раздела фаз между электродом и электролитом. Кроме электронного проводника, электрод может содержать и другие фазы, например твердые реагенты, добавки, улучшающие работоспособность электрода. Реагенты (окислители и восстановители), участвующие в электродных реакциях, называются активными веществами. Активные вещества в совокупности с электролитом образуют электрохимическую систему, которая условно изображается следующим образом [c.41]

В настоящее время ведут интенсивные исследования методов очистки выхлопных газов от оксидов азота, позволяющих не только обезвредить выхлопные газы, но и увеличить степень использования связанного азота. В качестве окислителя оксидов азота предложены озон, пероксид водорода, перманганат калия и другие жидкие окислители [61]. Принцип подбора таких реагентов, химизм, механизм н кинетика процесса описаны в работе [12]. [c.62]

Оксимы применяются в качестве защитной группы реже, чем семикарбазоны, отчасти потому, что регенерация карбонильных групп из оксимов более затруднительна. Однако работа Брукса и сотр. [508] показывает, что оксимы могут с успехом защищать карбонильные соединения в ряду стероидов. Как было установлено, оксимы стероидов, устойчивые к действию борогидрида натрия, легко получить в пиридине. Брукс с сотрудниками изучил много методов расщепления оксимов и показал, что кетоны могут быть получены с удовлетворительными выходами гидролизом оксимов в присутствии надсерной или азотистой кислоты. Многие другие реагенты вступают в реакцию с выделяющимся гидроксиламином, поэтому могут облегчить гидролитическое расщепление оксимов. -К таким реагентам относятся сернистая кислота [508, 519], формальдегид [520], сульфат железа(1П) и другие окислители [521]. Недавно было установлено, что для расщепления оксимов можно с большим успехом применять левулиновую кислоту [522]. [c.260]

В процессе жидкофазного окисления о-ксилола в качестве окислителей применяют кислород воздуха, азотную кислоту и другие реагенты. Существенным преимуществом жидкофазного, окисления является возможность получать более концентрированные продукты окисления (по сравнению с методом парофазного окисления), что исключает необходимость выделения фталевого ангидрида из разбавленной смеси продуктов контактирования. В жидкой фазе можно окислять смесь всех трех изомерных ксилолов без предварительного разделения. [c.179]

Получение из первичных спиртов и альдегидов. Первичные спирты окисляются в альдегиды, которые затем окисляются в карбоновые кислоты. В качестве окислителей используют перманганат КМпО или дихромат К,Сг,0, калия, азотную кислоту и другие реагенты. [c.252]

Показанные выше примеры поясняют также установление значения эквивалентного числа г. В обменных реакциях г отвечает суммарному заряду ионов, которые обменивает с данным веществом другой реагент. В окислительно-восстановительных реакциях (см. 7.7) эквивалентное число окислителя (восстановителя) равно числу электронов, которое принимает (отдает) одна формульная единица окислителя (восстановителя). [c.43]

Напомним, что противоположным действием обладают электрофильные реагенты, которые присоединяются к каким-либо атомам, отнимая у последних электрон или деля с ними принадлежащую им электронную пару (примеры электрофильных веществ — I2, NOg , Н , [Fe( N)g] и т. д.). При любой химической реакции, протекающей через ионизированный переходный комплекс, одно из реагирующих веществ может выступать как нуклеофильный реагент, тогда второй компонент будет играть роль электрофиль-ного реагента. Оба компонента взаимодействуют друг с другом как окислитель с восстановителем. [c.477]

Кроме того, было применено также осторожное окисление перманганатом, тетраацетатом свинца и другими окислителями, приводящее обычно к образованию карбонильных соединений, каталитическое расщепление с помощью солей закиси железа, щелочей и других реагентов, в результате которого также возникают альдегиды или кетоны, и, наконец, гидролитическое разложение. [c.82]

Трудно себе представить ту крайнюю ограниченность химических изменений вещества и, следовательно, окружающего нас мира, если бы не существовало этого закона. Ведь тогда вещество А являлось бы, например, только кислотой или только окислителем и не подчинилось бы влиянию целой половины веществ, вступивших с ним в соприкосновение, только по той причине, что другие реагенты наполовину относятся также к кислотам и окислителям и наполовину — к основаниям и восстановителям. [c.378]

Теперь сделаем некоторые замечания, касающиеся различных окислителей. Оказалось, что следует отдавать предпочтение смеси этилового эфира с хромовой кислотой, особенно для кетонов, способных к эпимеризации [13] (пример е.8). В случае алкалоидов индола, когда примесь индола особенно чувствительна к окислению, весьма хорошим реагентом оказалась окислительная смесь, состоящая из Ы,Н -дициклогексилкарбодиимида, ортофосфорной кислоты и диметилсульфоксида [14]. N-Хлорсукцинимид, будучи более сильным окислителем, чем N-бромсукцинимид, будет превращать большее число разных спиртов в соответствующие кетоны [4]. Двуокись марганца способна окислять а-фенилкарбинолы до кетонов с хорошими выходами. Этот процесс лучше всего проводить в аппарате Дина — Старка для того, чтобы удалять образующуюся воду [15]. Алифатические вторичные спирты так легко не окисляются. Другим мягким окислителем, преимущество которого состоит в возможности применения в неполярной среде, например в бензоле при 25 °С, является 4-фенил-1,2,4-триазолиндион-3,5 [c.93]

Растворенные в воде газы и летучие органические вещества (легкие бензины, некоторые органические сернистые соединения, низкомолекулярные эфиры, низкомолекулярные карбонильные соединения и др.) устраняются аэрированием воды или обработкой ее определенными химическими реагентами. Для удаления сероводорода воду обрабатывают хлором, для связывания избыточной углекислоты — известковым раствором, мелом или фильтруют через мраморную крошку, избыточный кислород устраняется при фильтровании через железную стружку, обработкой сернистокислым натрием или другими реагентами. Растворенные в воде одноатомные и многоатомные фенолы, некоторые продукты органического синтеза, гуминовые и фульвокислоты разрушаются под действием сильных окислителей. [c.76]

Свободный хлор и другие сильные окислители взаимодействуют с эриохромцианином К, уменьшая интенсивность окраски. Эти окислители можно легко восстановить арсенитом натрия. Небольшой избыток арсенита не мешает. При необходимости арсенит можно включить в состав реагента А. [c.275]

Добавление тетрабутиламмонийхлорнда к водному раствору СгОз приводит к образованию осадка, представляющего собой Bu4N+H r04 . Хотя этот реагент, по-видимому, должен быть устойчив при комнатной температуре, однако следует принимать меры предосторожности на случай непредвиденного взрыва. Этот реагент окисляет в кипящем хлороформе вторичные спирты до кетонов (3—12 ч), а аллильные и бензильные спирты до альдегидов (1—4 ч) [1198]. Другим эффективным окислителем [c.399]

Лавсановые (териленовые, дакроновые) ткани. Устойчивы к действию окислителей, кислот и других реагентов, кроме горячих концентрированных растворов щелочей. В воде не набухают. [c.506]

Окисление другими реагентами. При применении в качестве окислителей хлора или брома в нейтральной или кислой среде конечным продуктом реакции является галоидангидрид сульфокислоты. Так, п-тиокрезол превращен в сульфобромид действием брома в уксуснокислом растворе [1003], повидимому, содержавшем некоторое количество воды. Аналогично идет взаимодействие хлора и брома с дитиогидрохиноном [1003] [c.154]

Чрезвычайно устойчивы к действию окислителей (кислорода, пероксида водорода, азотной кислоты, хлора и др.) фторуглеродные синтетические масла. Это связано с тем, что фтор, обрамляюцщй углеродную цепочку, в свободном состоянии является наиболее сильным из окислителей и его восстановленная форма в составе синтетического масла не может быть окислена каким-либо другим реагентом. Кроме того, атомы углерода и связи С-С экранированы (защищены) [c.665]

Первичные амины, в которых аминогруппа соединена с третичным атомом углерода, с прекрасным выходом окисляются в нитросоединения перманганатом калия [344]. Нитросоединения такого типа нелегко синтезировать другими способами. Первичные амины, содержащие первичные, вторичные или третичные алкильные радикалы, с хорошим выходом окисляются до нитросоединений сухим озоном [345]. Первичные и вторичные алкиламины и первичные ароматические амины [346] превращаются в нитросоединения под действием различных перкислот, включая перуксусную, трифтороперуксусную и лс-хло-ропербензойную. Первичные ароматические амины окисляются в нитросоединения также трег-бутилгидропероксидом в присутствии некоторых соединений молибдена и ванадия [347], а также перборатом натрия [348]. Оксимы окисляются в нитросоединения трифтороперуксусной кислотой и другими реагентами [344]. Многие окислители легко окисляют ароматические нитрозосоединения в нитропроизводные [349]. [c.303]

Наряду с каталитическим дегидрированием для отнятия водорода от органического соединения можно использовать взаимодействие с дегидрирующими реагентами, непосредственно участвующими в реакции. Таковыми являются, например, сера (образование H2S), селен (образование HsSe), хиноны (образование гидрохинонов) и другие мягкие окислители [хлорид железа (1П) или нитробензол]. [c.38]

Некоторые процессы десульфуризации можно осухцествить пе с помощью гшкеля Ре11ея, а с другими реагентами, главным образом металлами и окислителями. Но ни один из этих реагентов 11е обладает такой многосторонностью, как никель Репея. [c.424]

Хортой и Джуэл 143и1 исследовали эффективность различных реагентов для окисления углеводов со свободной вторичной гидроксильной группой в кетоны и пришли к выводу, что наиболее удовлетворительным является ДМСО — АсгР. Этот окислитель обладает особым преимуществом при получении кетонов, неустойчивых к воде, так как в отличие от Других реагентов удалить его можно простой лиофилизацией. [c.133]

В определенных условиях (при воздействии озона) из хлоратов образуется небольшое количество перхлоратов однако работы в этой области еще не закончены, и такой процесс кажется весьма неэффективным. По данным Беннета и Maкa некоторые довольно сильные окислители, такие, как перманганат калия и перекись натрия, не оказывают воздействия на водные растворы хлоратов. В то же время другие реагенты (например, персульфат натрия) окисляют хлораты в перхлораты. Эрхардт" сообщил, что применение двуокиси свинца в среде крепкой серной кислоты дает высокие выходы перхлоратов. Он приводит подробные данные, относящиеся к этому процессу, и рассматривает возможные методы регенерации двуокиси свинца из образующегося сульфата свинца. Описанный процесс предполагалось использовать в Германии во время второй мировой войны. В настоящее время внедрение этого метода в промышленность нерентабельно вследствие невысоких технико-экономических показателей стадии регенерации РЬО-2. Кроме того, Шлахтер указал на трудности аппаратурного оформления обеих ступеней процесса—окисления и регенерации. Однако возможно, что применение средств новой техники снова привлечет внимание к данному методу. [c.97]

Химические методы основаны на действии кислот, щелочей, окислителей, галогенов, водорода и других реагентов, вызывающих протекание реакций нифования, сульфирования, окисления, галоидировалпя, гидрирования, гидролиза, изомеризации, полимеризации и т п. Эти приёмы пере-ра ггки превращают углеводороды нефтяных газов в цеш1ые химические продукты. [c.103]

На стадии лабораторных исследований находится метод прямого окисления ортанических загрязнений производственных стоков — окисление озоном. Применение озона не связано с расходом привозных реагентов производство его может быть организовано на месте при наличии озонаторной установки и электроэнергии. Для очистки промышленных сточных вод озон более удобен, чем другие известные окислители, в том числе активный хлор. [c.53]

Волокно лавсан обладает ценными свойствами. Оно термостойко, устойчиво к светопогоде, истиранию, действию окислителей, кислот и других реагентов (кроме горячих щелочных растворов). Оно отличается хорошими диэлектрическими показателями и практически не поглощает влагу. Лавсан по виду напоминает шерсть. Из него вырабатывают в смеси с шерстью прочные и немнущиеся ткани для костюмов и пальто. Легкие ткани идут на пошив мужских сорочек, дамского платья. Из лавсана изготовляют также трикотаж, чулки, носки и др. В технике из лавсана изготовляют прочные и долговечные канаты, рыболовные сети, транспортерные ленты, чехлы и брезенты. [c.344]

Одним из методов выделения хлорида из анализируемого материала является метод Ваттерса и Орлеманна. В этом методе анализируемое вещество растворяют в серной кислоте и удаляют образующийся хлористый водород током азота. Хлористый водород пропускают через окислитель, представляющий собой смесь двуокиси свинца с серной кислотой, при этом выделяется свободный хлор. Его поглощают раствором о-толидина или какого-либо другого реагента 29]. Другой метод выделения ионов хлора включает дистилляцию хлористого водорода из кислого раствора при температуре 150°. При нефелометрическом определении следов хлорида выделяющийся хлористый водород поглощают раствором нитрата серебра [30]. Хлор также можно выделить, добавляя перманганат, бихромат или другие окислители к кислому раствору хлорида во внешней ячейке микродиффузионного прибора Конвея. Во внутренней ячейке находится 0,1 н. КОН для поглощения хлора [31]. Освобожденный хлор диффундирует во внутреннюю ячейку и поглощается 0,1 н. раствором КОН. Диффузионный метод, по-видимОму, имеет некоторые преимущества перед методом дистилляции галоидоводорода. [c.174]

Среди множества других соединений переходных металлов, известных как окислители спиртов [266, 281], лишь относительно немногие нашли применение в синтетической практике. Марганец (VH) иногда используют для превращения первичных спиртов в кислоты и вторичных спиртов — в кетоны удобным окислителем бензиловых спиртов служит лантанид церия(1У) [282]. Главным ограничением применения церия(IV) и различных других одноэлектронных окислителей [например, Мп(П1), V(V)] является значительная степень протекания конкурирующих реакций расщепления, аналогичных описанным для хрома (IV). С другой стороны, карбонат серебра (I) на целите (реагент Фетизона [283]) быстро нашел себе признание в качестве прекрасного реагента для гладкого окисления в мягких условиях. Реакция и ее селек- [c.98]