Аммония соединения сульфид

Во внешнюю или внутреннюю координационную сферу комплексного соединения входит ион медн Объяснить действие на комплексное соединение оксалата аммония и сульфида аммоиия для этого написать уравнение диссоциации комплексного иона, найти в табл. 12 Приложения значение его константы нестойкости и в табл. 8 значения произведения растворимости соответствующих солей меди. [c.130]

Персульфид аммония образуется при непосредственном соединении сульфида аммония с серой [c.567]

Если вместо полисульфида аммония применять сульфид натрия, сульфид меди будет растворяться меньше, но при этом частично растворится сульфид висмута. Чтобы избежать потерь ионов меди, употребляют небольшие количества полисульфида аммония. При этом выпавшие сернистые соединения обрабатывают одной и той же порцией полисульфида аммония, возвращая его несколько раз на фильтр, на котором находится осадок сернистых соединений. [c.313]

Пользуясь сероводородом как осадителем, мы имеем возможность выделить целую группу соединений, сходных по реакциям их с сероводородом, в виде сульфидов металлов. Поэтому сероводород называют групповым реагентом. Групповыми реагентами являются также карбонат аммония и сульфид натрия. [c.12]

Какое соединение сурьмы получится при действии избытка полисульфида аммония на сульфид сурьмы(П1) [c.194]

В воде рек, озер и сточных водах промышленных предприятий определяют кислотность, щелочность, окисляемость и содержание примесей неорганических и органических веществ, в том числе нитратов, нитритов, аммиака и солей аммония, сероводорода, сульфидов, сульфатов, хлор- и фтор-ионов, цианидов, цианатов, соединений железа, алюминия, меди, свинца, ртути, цинка, кобальта, хрома, мышьяка, сероуглерода, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, углеводородов, нефтепродуктов, смол, жиров, масел и т. п. [c.11]

Если применить полисульфид аммония, растворяются сульфиды всех ка.тионов V группы, в том числе и SnS, который при этом окисляется, как показано выше, с образованием тиостаннат-иона SnS . Благодаря этому отпадает операция предварительного и обязательного окисления соединений олова (И) в соединения олова (IV) перед осаждением сульфидов IV и V групп сероводородом. Однако применение полисульфида аммония имеет и отрицательную сторону — выделение обильного осадка мелкодисперсной серы, образующейся при подкислении раствора, содержащего избыток (NH4)2Sx [c.327]

Комплексы благородных металлов с нефтяными СС и их производными могут применяться и в других областях, например нри нанесении высококачественных металлических пленочных покрытий. Пример такого применения дан в работе [590], авторы которой проводили золочение изделий с помощью комплексных соединений хлораурата аммония с нолисульфидами, образующимися при взаимодействии нефтяных сульфидов с элементарной серой (5 1) при 200°С растворы получающегося смолоподобного вещества, содержащего металлокомплексы, наносились на поверхность изделия и обжигались при 600—800°С. [c.81]

При переходе от легких элементов к более тяжелым внутри каждой данной подгруппы элементов ионизационные потенциалы уменьшаются. Таким образом, хотя азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут обладают в наружной электронной оболочке одинаковым числом электронов, прочность связи последних в атоме постепенно убывает при переходе от азота к висмуту. Этим и объясняется давно установленное нарастание металличности самих элементов, ослабление кислотных свойств и нарастание основных свойств их однотипных окислов, гидроокисей, сульфидов и уменьшение устойчивости соединений с металлами или с водородом (например, соединений аммония, фосфония и т. д.). [c.43]

Для снижения углеобразования в газовый поток можно непрерывно добавлять кроме серы другие компоненты, например галогениды, органические или неорганические соединения, фосфат аммония, оксид фосфора, сульфиды, сульфаты или органические сульфиды, такие, как тиолы. [c.137]

Это равенство показывает, что концентрация диоксида углерода, соответствующая равновесию, должна быть в этом процессе для каждой данной температуры постоянной и не зависящей от количеств карбоната и оксида кальция, содержащихся в системе. Давление диоксида углерода, соответствующее этой концентрации при данной температуре, является тоже постоянным. Оно называется давлением нли упругостью диссоциации. Аналогичное выражение константы равновесия получается для всех гетерогенных реакций, в которых только одно из составляющих систему веществ находится Б газовом состоянии. К таким реакциям относятся процессы термической диссоциации оксидов, гидроксидов, сульфидов, карбонатов, гидрокарбонатов, солей аммония н других соединений. [c.102]

К более мягким восстановителям относятся сульфиды натрия и аммония, при помощи которых можно восстановить только одну из имеющихся в соединении нитрогрупп. Из л -динитробензола получают л -нитроанилин. Сульфиды аммония реагируют по следующей схеме [c.146]

Опыт 3. Сравнение растворимости малорастворимых соединений. В пробирку с раствором нитрата свинца (II) прибавьте раствор сульфата натрия. Образовавшийся осадок отцентрифугируйте. К фильтрату добавьте раствор сульфида аммония. Смесь перемешайте. Объясните наблюдаемое. [c.32]

Опыт 14. Взаимодействие растворов соединений, взаимно усиливающих гидролиз друг друга. К раствору хлорида или сульфата алюминия прибавьте по каплям раствор карбоната натрия до образования осадка. Затем проделайте опыт, взяв растворы хлорида или сульфата хрома (П1) и сульфида аммония. [c.35]

Какие гитероциклические соединения образуются при нагревании ацетилацетона а) с фосфорным ангидридом б) карбонатом аммония в) сульфидом фосфора Приведите реакции. [c.207]

Рассмотрим, следуя Л. Полингу, основные классы нерастворимых веществ. К ним в первую очередь относятся все гидрооксиды, за исключением гидрооксидов щелочных металлов, аммония и бария, причем Са(0Н)2 и 8г(ОН)2 — малорастворимы. Все средние карбонаты и фосфаты нерастворимы, за исключением соотвепгствующих соединений щелочных металлов и аммония. Все сульфиды, за исключением сульфидов щелочных и щелочноземельных металлов, нерастворимы. [c.127]

Окисление в мягких условиях ХХ111 приводит к дисульфиду, который относительно легко восстанавливается в исходное соединение сульфидом аммония или дитионитом натрия, а при окислении в более л<естких условиях, например бромом, перманганатом калия, выделяют замещенные 1,2,4-триазпн-З-сульфокислоты [О, 169]. [c.182]

Для очистки сточных вод от сернистых соединений (сульфидов и гидросульфидов, сульфитов, меркаптидов натрия и аммония) разработан стабильный гетерогенный катализатор УВКО-1 и процесс 5егох- А/, который успешно эксплуатируется 6 лет без замены катализатора на Рязанском НПЗ. [c.38]

Na3[Ir(N02)e] очень устойчивое соединение сульфид натрия не осаждает из его растворов сульфида иридия. Это свойство используют для отделения иридия от других платиновых металлов. Смешанная аммонийно-натровая соль гексанитрита иридия, образующаяся при добавлении хлористого аммония к раствору Na3[Ir(N02)e], плохо растворима в воде, но растворяется в 10%-ном растворе NH4 I, что используют для отделения иридия от родия. Однако длительное взаимодействие аммонийно-натриевой соли с NH4 I приводит к образованию плохо растворимой аммонийной соли (ЫН4)з[1г(К02)б]. При действии соля ной кислоты пять нитрогрупп гексанитрита иридия легко замещаются на хлор, последняя же ЫОг-группа замещается на хлор с трудом. [c.42]

Сульфид олова(И) SnS образуется в виде темно-коричневого осадка при пропускании сероводорода или добавлении сульфид-иона к раствору соли олова(П). Сульфид олова(1У) SnS2 образуется таким же образом из раствора олова(1У) это соединение желтого цвета. Сульфид олова(И) растворяется в растворах сульфида аммония или сульфида натрия с образованием сулъфо-станнат-ионов SnS . Сульфид олова(И) нерастворим в растворе сульфидов, но легко окисляется в присутствии полисульфидов до сульфостаннат-иона. Эти свойства используют в качественном анализе. [c.459]

Многие группы почвенных и водных бактерий могут использовать в качестве доноров водорода или электронов неорганические соединения или ионы (ионы аммония, нитрита, сульфида, тиосульфата, сульфита и двухвалентного железа), а также элементарную серу, молекулярный водород и СО, т.е. способны получать в результате их окисления восстановительные эквиваленты и энергию для синтетических процессов. Получение энергии происходит, как правило, в результате дыхания с О2 как конечным акцептором водорода. Лишь немногие из относящихся к этой группе бактерий способны расти за счет анаэробного дыхания , используя в качестве акцепторов водорода нитрат, нитрит, закись азота и т.п. Такой образ жизни с использованием неорганического донора водорода называют хемолитотрофным. [c.348]

Способ разделения в тартратной или цитратной среде. В присутствии достаточного количества тартрат- или цитрат-ионов большая часть гидроокисей различных металлов не осаждается вследствие образования коллоидов или комплексных ионов. Это относится ко всем гидроокисям группы аммиака. С другой стороны, малорастворимые соединения — сульфиды, оксихиноляты, купфер-ронаты — в этих условиях осаждаются. Таким образом, прибавляя сульфид аммония к анализируемому раствору, содержащему в избытке цитрат или тартрат, можно осадить сульфиды железа, никеля, кобальта, марганца, цинка и таллия (I) в растворе остаются алюминий, хром (III), бериллий, титан (IV), цирконий (IV), ванадий (V), галлий, индий, ниобий (V), тантал (V) и уран (VI). [c.103]

Этой реакции мешают большие количества НС1, которую можно удалить, прибавляя избыток конц. HNOs и выпаривая раствор до небольшого объема. Затем раствор разбавляют водой и приливают реактив. Соли никеля в большой концентрации мешают реакции, так как дают с реактивом осадок. Мешают реакции и восстановители, например винная кислота, сульфиты и сульфиды их следует разложить до прибавления реактива. Гекса-цианоферроаты также мешают. Мышьяковая кислота образует с молибдатом аммония соединение аналогичного состава, но осаждение происходит более медленно, и для полноты осаждения требуется более высокая температура. Это небольшое различие нельзя применить для идентификации или разделения фосфорной и мышьяковой кислот. Реакция с молибдатом аммония применяется для количественного отделения фосфат-иона от катионов. [c.210]

Этот реагент дает трудпорастворимые комплексы с ионами металлов сероводородной группы п группы сульфида аммония. Соединения тиооксина окрашены, и их можно экстрагировать хлороформом. К сильно окрашенным (коричневые, красные) соединениям относятся комплексы Ре, Сп, Мп, Со, Мо, V, N1, Рс1, Оз, Р1 их молярные коэффициенты погашения лежат в пределах от 0,5-Ю" до 1 10 . Экстракцию люркаитохииолинатов проводят в значительно более кислой среде, чем экстракцию соответствующих окси-хинолинатов. [c.57]

Кроме того, для получения из нитросоединений азо- и азоксипродуктов предложены в качестве восстанавливающих средств соли мышьяковистой кислоты в щелочном рас-творе1 2 (см. такжеЮЗ), свинец с раствором едкого натра , недокись свинца , магний в метилово-спиртовом растворе вместе с водным раствором хлористого аммония (очевидно, необходимая щелочность поддерживается за счет выделяющегося аммиака способ не имеет, конечно, технического значения), суспензии каменного угля в щелочи, суспензии древесных опилок и других целлюлозных материалов в щелочном растворе , сернистые соединения (сульфиды) тяжелых металлов с едким натром ,, сернистые щелочи в концентрированных растворах едких щелочей , метилат натрия, лучше в присутствии органических оснований (пиридина, хииолина, вторичных или третичных жирноароматических аминов) , спиртовые растворы едких щелочей (в спиртах, содержащих 1—3 атома углерода) при 16U—165° под давлением , гидразосоединения в щелочном растворе, окисляющиеся при этом в азосоединения , гидразингидрат с этилатом натрия , глюкоза в растворе едкого натра (см. также з), амальгама аммопия . [c.248]

Основными компонентами реакции поликонденсации являются галоидопроизводные соединения, сульфиды металлов, диспергирующие агенты, дисперсионная среда и те или иные добавки, влияющие на ход реакции. Исходные галоидопроизводные могут содержать в своей молекуле атомы кислорода, серы или азота. В основном применяются хлоропроизводные, как наиболее деще-вые, и среди них чаще всего фигурируют дихлорэтан, дихлор-гидрин глицерина, 1-дихлордизтиловый эфир, дихлорэтиловый эфир этиленгликоля, формальдегидацеталь этиленхлоргидрина, диглюкозид этилена и т. д. Помимо полисульфидов натрия можно применять полисульфиды других щелочных, а также полисульфиды щелочноземельных металлов и полисульфиды аммония [39]. [c.323]

Имеются данные о способности сульфидов присоединять кислоты и соли металлов, с образованием сульфониевых солей [113], строение которых аналогично строению солей аммония. Например, при действии сероводорода получается комплексное соединение типа [(С Н2 -).1)зЗ]28, в котором содер катся три атома серы двух родов один из них имеет ионогенный характер, другие два входят в состав комплекса и не могут быть обнаружены качественными реакциями на сульфиды до тех пор, пока не разрушена вся молекула. [c.29]

Это соединение получают, прибавляя смесь дисульфида углерода и вторичного амина к реакционной смеси, состоящей из воды, молибдена аммония или щелочных металлов, и гидросульфида или сульфидов аммония или щелочных металлов. Аналогичные сульфомолибдендиалкилдитиокарбаматы (где Р, Н -алкил С,—С2) получают реакцией сероуглерода и вторичного амина в растворе [c.127]

Сульфиды можно обнаружить с помощью некоторых реакций, сопровождающихся образованием осадков или появлением характерной окраски. В отсутствие тиофенов сульфиды обнаруживают по появлению красного, сравнительно неустойчивого окрашивания с гексанитроцерратом аммония [135]. В работе [136] качественным анализом на присутствие сульфидов и тиофенов служит специфическая окраска активированного адсорбента под влиянием сульфидов — в красный, тиофенов — в зеленый, а их смеси — в вишневый цвет. Для проведения реакции адсорбент засыпают в стеклянные трубки диаметром 5 мм и длиной 200 мм. На поверхность адсорбента наносят пипеткой 0,1 —1,0 мл топлива, не содержащего кислородных соединений. После распределения топлива по поверхности адсорбента (примерно через 10 мин) фиксируют окраску. Чувствительность реакции 0,001% серы. [c.156]

Тетраалкиламмоний не был выделен в чистом состоянии, так как он разлагается уже при температуре кипения жидкого аммиака. Однако его присутствие в растворе было доказано различными реакциями при действии иода, образовывался иодистый тетраэтиламмоний, при действии серы — соответствующий сульфид подобдо - металлическому калию, тетраэтиламмоний давал окращенные в красный цвет соединения с диметилпироном (стр. 1013) и трифенилметилом (стр. 495). По-видимому, тетраэтнл-аммоний существует в синей и в бесцветной формах. [c.165]