Энергия внутримолекулярная химическая

Внутренней энергией системы называется сумма потенциальной энергии взаимодействия всех частиц тела между собой и кинетической энергии их движения, т. е. внутренняя энергия системы складывается из энергии поступательного и вращательного движения молекул, энергии внутримолекулярного колебательного движения атомов и атомных групп, составляющих молекулы, энергии вращения электронов в атомах, энергии, заключающейся в ядрах атомов, энергии межмолекулярного взаимодействия и других видов энергии. Внутренняя энергия — это общий запас энергии системы за вычетом кинетической энергии системы в целом и ее потенциальной энергии положения. Абсолютная величина внутренней энергии тела неизвестна, но для применения химической термодинамики к изучению химических явлений важно знать только изменение внутренней энергии при переходе системы из одного состояния в другое. [c.85]

Внутренняя энергия и представляет собой сумму энергии поступательного, вращательного и колебательного движений молекул, потенциальной энергии сил взаимодействия между молекулами, энергии внутримолекулярной химической), внутриатомной, внутриядерной, лучистой и других видов энергии. [c.21]

Энергии связей, образующихся между хемосорбированными молекулами и твердыми телами, сопоставимы по величине с энергиями внутримолекулярных химических связей. В то же время суммарный тепловой эффект, обусловленный хемосорбцией, относительно невелик (поскольку даже при монослойном заполнении поверхности масса адсорбата составляет доли процента от массы катализатора). Надежно измерить его можно только в калориметрах специальной конструкции — микрокалориметрах. [c.216]

Наиболее плодотворные методы расчета молекулярных волновых функций — это, несомненно, методы, которые так или иначе используют модель независимых частиц, причем наиболее развитым из них является метод МО-ССП, подробно изложенный в гл. 5. Вместе с тем следует отметить, что однодетерминантные волновые функции принципиально не в состоянии описывать электронные корреляции, обусловленные взаимным электронным отталкиванием, как это особенно явно подчеркивалось в разд. 4.8. Именно по этой последней причине полные молекулярные энергии, полученные по методу МО-ССП, содержат неизбежную ошибку порядка 1%. К сожалению, эта ошибка сравнима по величине с малыми энергетическими разностями, которые теория пытается предсказать (например, с энергиями внутримолекулярных химических связей, с высотами энергетических барьеров, с величинами потенциалов межмолекулярных взаимодействий, с величинами энергий возбуждения и т. д.), поэтому теоретические оценки всех этих наблюдаемых величин не являются бесспорными, если только электронная корреляция не введена в расчет более аккуратно. Хотя, разумеется, волновую функцию можно в принципе безгранично улучшать по методу КВ (разд. 3.4), сходимость разложений метода КВ обычно довольно медленная, и трудно добиться большого прогресса, используя этот метод. В этой главе ниже мы рассмотрим несколько других методов уточнения волновой функции с включением эффектов электронной корреляции. [c.220]

Внутренняя энергия и представляет собой сумму четырех слагаемых, каждое из которых характеризует определенный вид движения в системе кинетическую энергию движения (поступательного, вращательного, колебательного) структурных частиц ( к), потенциальную энергию межмолекулярного взаимодействия ( п), химическую энергию внутримолекулярной химической связи (Ех), атомную энергию взаимодействия нуклонов в ядрах (Еа) [c.115]

Внутренняя энергия вещества представляет собой его полную энергию, которая складывается из кинетической и потенциальной энергий, составляющих вещество атомов и молекул, а также элементарных частиц, образующих атомы и молекулы. Она включает 1) энергию поступательного, вращательного и колебательного движения всех частиц 2) потенциальную энергию взаимодействия (притяжения или отталкивания) между ними 3) внутримолекулярную химическую энергию 4) внутриатомную энергию 5) внутриядерную энергию 6) гравитационную энергию 7) и, наконец, лучистую энергию, заполняющую пространство, занятое телом, и обеспечивающую внутри тела тепловое равновесие между отдель- [c.32]

Внутренняя энергия вещества представляет собой его полную энергию, которая суммируется из кинетической и потенциальной энергий, составляющих вещество атомов и молекул, а также элементарных частиц, образующих атомы и молекулы. Она включает 1) энергию поступательного, вращательного и колебательного движения всех частиц 2) потенциальную энергию взаимодействия (притяжения и отталкивания) между ними 3) внутримолекулярную химическую энергию 4) внутриатомную энергию 5) внутриядерную энергию 6) гравитационную энергию 7) лучистую энергию, заполняющую пространство, занятое телом, и обеспечивающую внутри тела тепловое равновесие между отдельными его участками. Внутренняя энергия не включает потенциальную энергию, обусловленную положением системы в пространство, и кинетическую энергию движения системы как целого. [c.55]

Переход вещества из газообразного в конденсированное состояние объясняется наличием сил межмолекулярного взаимодействия. Эти силы иначе называются силами Ван-дер-Ваальса. Они зависят, прежде всего, от расстояния между центрами взаимодействующих молекул. На больших расстояниях эти силы ничтожно малы, что и наблюдается в газообразных веществах, молекулы которых находятся в непрерывном хаотическом движении. В жидкости расстояние между молекулами меньше, чем в газе, и, соответственно, межмолекулярные силы проявляются уже в большей степени. И, наконец, в твердых телах, где частицы совершают лишь колебательные движения около определенных центров равновесия, силы Ван-дер-Ваальса имеют наибольшее значение. Межмолекулярные силы носят электростатический характер и не обладают свойством насыщаемости. Они гораздо слабее внутримолекулярных химических связей. Именно следствием небольших значений энергии межмолекулярной связи является то, что молекулярные кристаллы плавятся при низких температурах и имеют высокую летучесть. [c.118]

Если энергия активации химического обрыва или внутримолекулярной перегруппировки меньше энергии образования радикалов Ер, то крекинг имеет характер механически активированной химической реакции, в противоположном случае образуются свободные радикалы. [c.44]

В химической термодинамике одной из важнейших величин является внутренняя энергия системы. Этим термином обозначают общий запас энергии системы (энергию поступательного и вращательного теплового движения молекул, энергию внутримолекулярного колебательного движения атомов и атомных групп, энергию вращения электронов в атомах, энергию, заключающуюся в ядрах атомов, и другие виды внутренней энергии), но без кинетической энергии тела в целом и его потенциальной энергии положения. [c.95]

По сравнению с внутримолекулярными химическими связями, энергия которых измеряется десятками килокалорий на 1 моль, водородные связи более слабые (4—5 ккал/моль), поэтому возникающие ассоциаты молекул воды сравнительно неустойчивы, легко разрушаются и образуются вновь, обусловливая обратимый характер ассоциации. [c.14]

Использование отношения скоростей или их констант для молекул, изотопных по водороду, началось еще в тридцатых годах и уже в довоенный период принесло немало интересных качественных указаний на характер стадий, контролирующих различные процессы. Уже тогда сделалась ясной роль различий в нулевых энергиях внутримолекулярных колебаний для появления изотопных эффектов. В дальнейшем благодаря тесному слиянию теории изотопных кинетических эффектов со статистической теорией абсолютных скоростей химических реакций появилась возможность изучения природы и строения переходных комплексов реакций и других промежуточных форм. При этом оказалось, что для простых реакций теория изотопных кинетических эффектов часто имеет более количественный характер, чем теория активационных барьеров химических реакций. В то же время усовершенствование методов измерения кинетических изотопных эффектов и методов получения соединений азота, кислорода и углерода, сильно обогащенных соответствующими тяжелыми элементами, значительно расширило круг изученных соединений и [c.5]

Важнейшей величиной в химической термодинамике является внутренняя энергия II рассматриваемой системы. Величина и характеризует общи запас энергии системы, включая энергию поступательного и врап ательного движения молекул, энергию внутримолекулярного колебательного движения атомов и атомных групп, составляюш их молекулы, энергию вращения электронов и другие виды энергии, но без учета кинетической энергии тела в целом и его потенциальной энергии в данном положении. [c.27]

Еще раз обращаем внимание читателя на то обстоятельство, что тепловой энергии не существует. Теплота должна рассматриваться как способ передачи энергии или, в другом аспекте, как энергия в переходе. Когда энергия системы (внутренняя энергия) возрастает, то это может происходить путем передачи энергии в систему в виде тепла или в виде работы. Как только процесс передачи энергии закончился, уже нельзя говорить о теплоте или о работе, так как переданная энергия вошла в состав внутренней (полной) энергии системы. Внутренняя энергия системы является сложной величиной, включающей и кинетическую энергию движения частиц вещества, и потенциальную энергию взаимодействия этих частиц, и внутримолекулярную химическую энергию, и ряд других составляющих. Нельзя выделить из этой сложной величины какую-то часть, которую можно было бы назвать тепловой энергией.— Прим. перев. [c.216]

Итак, мы видим, что внутренняя энергия слагается из различных видов. В ее состав входят 1) энергия поступательного и вращательного движения молекул и колебательного движения атомов 2) энергия молекулярного притяжения и отталкивания 3) внутримолекулярная химическая энергия 4) внутриатомная энергия оптических уровней 5) внутриядерная — радиоактивная энергия. [c.59]

Температуры переходов полимера из одного состояния в другое (7с и Гт) и ширина интервала высокоэластического состояния Тс—Т т) зависят от химического строения полимера (которое определяет энергию внутримолекулярного и межмолекулярного взаимодействия), а также от его молекулярной массы и молекулярной неоднородности (полидисперсности). [c.39]

О реакционной способности молекул в жидких средах. Давно замечено, что многие химические реакции способны протекать только в жидких средах, а не в газах или твердых телах. Этот факт общеизвестен, но до последнего времени был непонятен. Теория констант скоростей реакций дает ему следующее объяснение. В жидкостях высокая степень заполнения пространства молекулами сочетается с относительно большой их подвижностью, сравнительной легкостью образования различного рода отклонений от среднего распределения молекул. Тем самым создаются благоприятные условия для появления в жидкой фазе различных неустойчивых сложных структур, в том числе активных комплексов Ат. Молекулы таких комплексов состоят из ядра и сольватной оболочки, т. е. из молекул реагентов и растворителя они могут состоять из многих мономерных звеньев. Текущая энергия возбуждения Е+ активных комплексов может быть весьма малой по сравнению с энергией внутримолекулярных колебаний всей молекулы А и в то же время очень большой относительно энергий некоторых из валентных или деформационных колебаний. Поэтому вероятность возникновения флуктуации энергии упомянутых валентных или деформационных колебаний, равной Е+, в случае сложных молекул А, возникающих в жидких фазах, значительно выше, чем для малых комплексов, которые в разреженных газах состоят, как правило, лишь из двух молекул реагентов. Часто молекулы жидкой среды играют роль катализатора реакции. [c.164]

При образовании ядра А потенциальная энергия новой химической связи О — Н...0 переходит в кинетическую энергию внутримолекулярных колебаний (химическая активация). Таким образом, избыточная [c.300]

Для радиационной химии процессы взаимного превращения колебательной и поступательной энергии имеют большое значение. Колебательная энергия атомов представляет собой одну из форм внутримолекулярной энергии, которая может обусловить химические процессы. Если в каком-либо процессе возбуждается колебательный уровень двухатомной молекулы, близкий к уровню энергии раздельных атомов, то может легко произойти диссоциация. Кроме того, возбуждение колебательных уровней проявляется в снижении энергии активации химической реакции. [c.58]

Основным свойством термостойких полимеров, как следует уже из самого названия, является способность сохранять химическую структуру неизменной при высоких температурах. Поэтому естественной характеристикой термостойкости, казалось бы, должна служить температура, при которой наиболее слабые химические связи макромолекулы термодинамически нестабильны. Однако, с практической точки зрения, важна не абсолютная термодинамическая стабильность некоторой индивидуальной макромолекулы, а продолжительность ее жизни при конкретной надмолекулярной организации полимерного материала. Последняя величина является кинетической характеристикой и зависит ОТ жесткости как внутримолекулярной, так и надмолекулярной структуры, которая характеризуется энергией внутримолекулярной и межмолекулярной когезии соответственно. Известным примером роли кинетического фактора служит явление перегретого состояния полимеров [1], когда наблюдают увеличение скорости разложения полимера при переходе в высокоэластическое состояние или при растворении (связанное с уменьшением межмолекулярной когезии макромолекул). [c.15]

Энергию внутримолекулярного взаимодействия, т. е. энергию взаимодействия атомов в молекуле, часто называют химической энергией. Изменение этой энергии имеет место при химических превращениях. [c.8]

Понятие внутренняя энергия системы включает энергию движения одних макроскопических частей системы относительно других энергию хаотичных движений атомов и молекул, образующих макротела системы энергию возможных химических и фазовых превращений, энергию внутримолекулярных и внутриатомных движений энергию ядерных сил внутреннюю энергию элементарных частиц и т. д. Понятие внутренняя энергия столь же неисчерпаемо по богатству своего содержания, как и понятие движения. Определить абсолютное значение внутренней энергии любого макротела невозможно. На практике измеряются только изменения внутренней энергии тел. Поэтому количественное определение внутренней энергии макротела возможно лишь по отношению к некоторому, условно выбранному стандартному состоянию. [c.26]

Было найдено, что процесс передачи энергии эффективно протекает 1 системах, содержащих ароматические и некоторые другие соединения [35, 36]. Так, исследование состава радикалов в замороженных облученных углеводородах позволило обнаружить передачу энергии по цепи молекул, предшествующую разрыву химической связи [371. Было найдено, что в углеводородах, имеющих ароматическое ядро, в последнем концентрируется до 80—90 Уо всей поглощенной молекулой энергии. Внутримолекулярный перенос энергии был также обнаружен в алифатических спиртах [38]. Исследование выходов первичных радикалов в углеводородах различного строения показало, что радиационная стабильность молекул выше в тех случаях, когда энергия низшего уровня электронного возбуждения не превышает энергии связи С—Н [37]. [c.349]

Темой доклада являются изомерные превращения и явления полимеризации в рядах непредельных углеводородов и их производных. Явления эти особенно характерны в этих рядах потому, что, как мы знаем, непредельные углеводороды и, в частности, простейшие из них, этилен и ацетилен, образуются со значительным поглощением тепла и, следовательно, обладают значительным запасом внутримолекулярной химической энергии. Этим главным образом и обусловливается способность этих соединений к реакциям присоединения, способность изомеризоваться и полимеризоваться и иногда разлагаться со взрывом. Во всех этих случаях внутримолекулярная химическая энергия затрачивается на определенную работу, которая сопровождается выделением тепла. Отсюда становится ясным значение изучения всех этих явлений с энергетической точки зрения при помощи термохимического метода, который, к сожалению, применяется здесь пока только в редких случаях. [c.632]

Таким образом, расщепление энергетических уровней валентного электрона вследствие взаимодействия его магнитного момента с магнитными моментами ядер данной группы проявляется в виде дополнительного расщепления уровней (СТС) ядер соседней группы, с которой этот электрон осуществляет химическую связь. Это так называемое косвенное спин-спиновое взаимодействие с участием валентных электронов, в отличие от прямого спин-спинового взаимодействия между соседними ядерными магнитными моментами, не усредняется при внутреннем движении. СТС в спектрах ЭПР определяется энергией внутримолекулярного взаимодействия и не зависит от величины постоянного магнитного поля, в отличие от химического сдвига. Па рис. Х.15 приведен спектр ЯМР ацетальдегида СП3-СПО, на котором видны разделенные химическим сдвигом две группы линий разной интенсивности, обусловленные тремя протонами метильной и одним протоном альдегидной групп соответственно. Расщепление каждой из этих групп на отдельные линии образует СТС вследствие спин-спинового взаимодействия. Так, расщепление линии метильных протонов на два компонента равной интенсивности соответствует двум возможным ориентациям спина альдегидного протона. [c.284]

Неадиабатические переходы, индуцированные межмолекулярными взаимодействиями, играют значительную роль в химических реакциях, процессах переноса энергии и излучения в газовой и конденсированной фазах. Несмотря на малость их энергии по сравнению с энергией внутримолекулярных взаимодействий химической природы, межмолекулярные силы могут оказывать значительное влияние на электронную структуру, особенно в случае радикалов или молекул в возбужденных состояниях. Снижение симметрии системы под действием межмолекулярных сил вызывает расщепление вырожденных состояний и ослабление правил отбора для оптических и неадиабатических переходов, что может быть заметно уже у димеров или при молекулярных столкновениях. В кластерах же и конденсированных фазах, где межмолекулярные взаимодействия многократно усиливаются благодаря увеличению числа взаимодействующих частиц, влияние межмолекуляр-ного взаимодействия зачастую становится доминирующим. [c.8]

Это выражение показывает, что химический потенциал идеального трехмерного газа при данной температуре Т определяется его концентрацией <через р), кинетической энергией его молекул (через я внутримолекулярной потенциальной и кинетической энергией (через q j). [c.509]

В химической термодинамике одну из важнейших величин представляет внутренняя энергия и рассматриваемой системы. Эта величина является параметром состояния. Термодинамически она строго определяется на основе первого закона (см. 68). Физически же этим термином обозначается величина, которая характеризует общий запас энергии системы, включая сюда энергию по ступательного и вращательного движения молекул, энергию внутримолекулярного колебательного движения атомов и атомных групп, составляющих молекулы, энергию вращения электронов в атомах, энергию, заключающуюся в ядрах атомов, и другие виды энергии, но без учета кинетической энергии тела в целом и его потенциальной энергии положения. В настоящее время еще не имеется возможности определить абсолютную величину внутренней энергии какой-нибудь системы, но большей частью можно измерить изменениё энергии Л(7, происходящее в том или ином процессе, что оказывается уже достаточным для успешного применения этого понятия в термодинамике. Величина А11 считается положительной, когда в рассматриваемом процессе внутренняя энергия системы возрастает. [c.181]

Природа столкновения определяется в основном скоростью нейтрона. При энергиях нейтрона, превышающих 1 эв, ядро-мишень ведет себя как свободная частица, так как при этих энергиях силами химических связей можно пренебречь. При более низких энергиях нейтрона могут возникнуть внутримолекулярные колебания и произойдет неупругое столкновение иейтрона с этой молекулой. Однако существует некоторая скорость нейтрона, ниже которой не могут быть возбуждены даже самые слабые колебания молекулы, и ядро-мишень участвует и столкновении как целое с эффективной массой молекулы. [c.37]

Для того чтобы могла произойти реакция превращения исходных молекул в молекулы продуктов реакции, должны быть раз-рущены или ослаблены за счет затраты энергии внутримолекулярные связи, существовавщие до столкновения. Напротив, при образовании новых молекул энергия выделяется. В итоге указанных выше затрат и выделения энергии определяется тепловой эффект той или иной реакции. Поскольку энергия разрыва связей очень велика, постольку реакция возможна только в случае, когда кинетическая энергия относительного движения молекул больше энергии активации Е, т. е. энергии, необходимой для разрушения внутримолекулярных связей,—величины, различной для различных реакций. При одной и той же средней энергии теплового движения молекул в данном газовом объеме одни молекулы могут перемещаться с большей скоростью, другие — с меньшей. Поэтому даже при относительно низком среднем уровне энергии теплового движения химическая реакция при отдельных столкновениях молекул возможна. Естественно, при росте температуры число столкновений, сопровождающихся реакцией, увеличивается и, стало быть, существенно увеличивается скорость химиче- [c.134]

Внутримолекулярные хи.мические превращения происходят под действием света, излучений высокой энергии, тепла, химических реагентов (которые ис входят в состав полимера) Внутримолекулярные превращения могут оказывать существенное влия-Иие на механизм реакции, приводить к образованию полимеров нежелательного строения. Однако в соответствующих условиях такие превращения позволяют по. 1учить наибо.псс эффективным способом потимеры нужного строения, синтез которых Другими путями невозможен Внутримолекулярные превращения под действием тепловой и лучистой энергни, а также под действием ряда химических реагентов в ряде случаев являются побочными реакциями, которые оказывают большое влияние на строение и свойства полимеров в процессе их получения, переработки н эксплуатации. [c.165]

Центральная часть потенциальной поверхности многоатомной нежесткой молекулы имеет несколько минимумов, соответствующих различным стационарным конфигурациям молекулы. Энергетически наиболее выгодный путь, соединяющий эти минимумы, определяет характер внутреннего вращения. Если в состав молекулы входят протонодонорные и протоноакцепторные группировки и в некоторых конформациях между ними возможно взаимодействие через атом водорода, то это сказывается на ряде физических и химических свойств молекулы, что позволяет говорить о существовании внутримолекулярной водородной связи. Энергией] внутримолекулярной связи называют обычно разность энергий этой конформации и какой-нибудь другой стабильной конформации, в которой возможность непосредственного взаимодействия между донорной и акцепторной группами отсутствует. В случаях, когда таких конформаций несколько, энергия внутримолекулярной связи зависит от выбора конечного состояния. Например, для молекулы салицилового альдегида существует три возможных значения энергии внутримолекулярной водородной связи в соответствии с выбором конфигураци конечного состояния [c.236]

Вид кривой изменения потенциальной энергии, внутримолекулярного взаимодействия (ионов в ионной молекуле Na l, а также, например, в ковалентной молекуле Нг) является общим для всех видов химического взаимодействия. Кривые незначительно отличаются лишь величинами некоторых параметров. Таким образом, единство и определенное взаимодействие между противоположностями обусловливает существование того или иного типа химической связи, возникновение ее и, следовательно, образование химического соединения. [c.168]

Текущая энергия внутримолекулярных колебаний в А+ сосредоточена на связях С. ..О и С1. .. Н, обозначенных в (У.125) индексом 2 , причем колебания атомных ядер С, О, С1 и Н коррелированы таким образом, что обе упомянутые связи одновременно испытывают растяжение и разрыв с образованием оксониевого иона бензоилхлорида и С2Н5ОН. В состоянии химического равновесия в закрытой макроскопической системе событие, связанное с возникновением активного комплекса из реагентов или продуктов реакции, можно рассматривать как тепловую флуктуацию в закрытой системе, относительная вероятность которой в е-ДО / г р з меньше вероятности средней статистической флуктуации энергии, равной к Т. Трансмиссионные коэффициенты прямой и обратной реакций, как уже говорилось, в этом случае одинаковы у,1 = = Свободная энергия активации в общем случае зависит от состава раствора. По мере приближения к состоянию термодинамического равновесия она стремится к значению, соответствующему этому состоянию. [c.157]

Взаимные переходы поступательной и колебательной энергии. Для радиационной химии процессы взаимного превращения колебательной и поступательной энергии имеют большое значение. Колебательная энергия атомов представляет собой одну из форм внутримолекулярной энергии, которая может обусловить химичесмие процессы. Если в каком-либо процессе возбуждается колебательный уровень двухатомной молекулы, близкий к уровню энергии раздельных атомов, то может легко произойти диссоциация. Кроме того, возбуждение колебательных уровней сказывается на снижении энергии активации химической реакции. Обратные процессы перехода колебательной энергия молекул в поступательную при соударениях имеют большое значение при рассеянии энергия. В таких процессах форма энергии, ко- [c.68]

Когда рассматривают тела, участвующие в химических реакциях то понятие об их внутренней энергии расширяется. Под внутренней энергией этих тел понимается сум ма тепловой энергии (состоящей из кинетической энергии поступательното и вращательного движения молекул, кинетической энергии колебательного движения ядер атомов, потенциальной энергии взаимодействия молекул друг с другом) и химической энергии внутримолекулярных и внутриатомных связей. [c.45]

Установлено, что при экстракции неполярными экстрагентами при гемпературах вблизи критического состояния растворителей также проявляется избирательная растворимость высокомолекулярных углеводородов масляных фракций. Обусловливается это тем, что с приближением температуры экстракции к критической про — исхо, ит резкое снижение плотности растворителя и соответственное ослабление прочности связей между молекулами растворителя и растворенных в нем углеводородов. В то же время силы дисперсионного взаимодействия между молекулами самих углеводородов при этом практически не изменяются. В результате, при определен — 1ГЫХ гемпературах внутримолекулярные силы углеводородов могут превысить межмолекулярные силы взаимодействия между растворителем и углеводородами и последние выделяются в виде дисперсной фазы. При этом, поскольку энергия дисперсионного взаимодействия является функцией от молекулярной массы молекулы, в первую очередь из раствора выделяются наиболее высокомолекулярные смолисто-асфальтеновые соединения, затем по мере повышения температуры — углеводороды с меньптей молекулярной массой. При температурах, превышающих критическую,из раствора выделяются все растворенные в нем соединения независимо от молекулярной массы и химической структуры углеводородов (рис.6.4). [c.221]

Межмолекулярные взаимодействия. Для растворов ПАВ в малополярной среде, какой является смазочное масло, характерны все виды энергетических межмолекулярных взаимодействий химическое (ковалентная, координационная, ионная связи), ван-дер-ваальсово (ориентационные, индукционные и дисперсионные силы), внутримолекулярное и межмолекулярное (водородная связь), электронодонорно-акцепторное (ЭДА-ком-плексы с переносом заряда, ионное межмолекулярное взаимодействие и взаимодействие стабильных свободных радикалов). Энергия некоторых из перечисленных взаимодействий относительно высока (до 210 кДж/моль), значительно выше обычных ван-дер-ваальсовых сил (л 4 кДж/моль), а в некоторых случаях она приближается к энергии химических связей (350— 600 кДж/моль). [c.203]

Для химической формы движения, т. е. для химического процесса, характерно изменение числа и расположения атомов в молекуле реагирующих веществ. Среди многих физических форм движения (электромагнитное поле, движение и превращения элементарных частиц, физика атомных ядер и др.) особенно тесную связь с химическими процессами имеет внутримолекулярная форма движения (колебания в молекуле, ее электронное возбуждение и ионизация). Простейший химический процесс—элементарный акт термической диссоциации молекулы имеет место при нарастании интенсивности (амплитуды и энергии) колебаний в молекуле, особенно колебаний ядер вдоль валентной связи между нимн. Достижение известно критической величины энергии колебаний по направлению определенной связи в молекуле приводит к разрыву этой связи и диссоциации молекулы на две части. [c.17]