Внутренняя энергия — функция Состояния системы

Внутренняя энергия — функция состояния системы [c.23]

Что такое функции состояния системы Каков физический смысл внутренней энергии системы как функции состояния Можно ли значение внутренней энергии системы найти опытным путем [c.43]

Внутренняя энергия — функция состояния системы. Если система переходит из первого состояния, определяемого параметрами Г , У[ к т. д., во второе, определяемое параметрами Га, 2 и т. д., то А11 определяется разностью Ь 2—и1 и не зависит от пути процесса. Есть процессы, протекающие при постоянном значении некоторых параметров. Изотермические процессы совершаются [c.12]

Энтропия, как и энтальпия, и внутренняя энергия,— функция состояния системы, поэтому изменение энтропии kS в ходе превращения системы определяется только [c.97]

Внутренняя энергия. Химическая система может состоять из различных частиц молекул, атомов или ионов. Каждая из частиц обладает энергией, которая обусловлена ее поступательными и вращательными движениями, колебаниями атомов и атомных групп в молекулах (рис. 5.1), силами притяжения и отталкивания, действующими как внутри частиц, так и между ними, внутриядерными взаимодействиями и т. д. Суммарный запас энергии системы, складывающийся из сильно различающихся энергий отдельных частиц, называют внутренней энергией системы. Ее обозначают буквой II. Внутренняя энергия — функция состояния системы, т. е. ее характеристика, в отличие от физических условий существования системы, которые называют параметрами. К числу параметров системы относятся температура Т, давление р и объем V. Определить экспериментально абсолютное значение внутренней энергии невозможно. Однако можно измерить изменение внутренней энергии [c.41]

В уравнении (5.6) в скобках приведены конечное и начальное значения еще одной (наряду с внутренней энергией) функции состояния системы — энтальпии, которую обозначают буквой Н [c.43]

Циклический процесс — это такой процесс, когда система проходит через ряд стадий, которые в конце концов приводят систему обратно в исходное состояние. Изменение внутренней энергии для циклического процесса равно нулю, так как внутренняя энергия — функция состояния системы. Это может быть представлено равенством [c.53]

Внутренняя энергия — функция состояния, определяемая с помощью первого начала термодинамики с точностью до неопределенной постоянной. Имеет физический смысл суммарной энергии частиц системы без учета движения системы как целого. Термодинамическое уравнение баланса внутренней энергии лежит в основе всего математического аппарата термодинамики. Зависимость внутренней энергии от объема (59), способы вычисления (61). статистический расчет (207, 220), внутренняя энергия идеального газа (75, 83), внутренняя энергия газа Ван-дер-Ваальса (77). [c.309]

Совокупность физических и химических свойств системы характеризует ее состояние. Изменение каких-либо из этих свойств означает изменение состояния системы. Температура, давление, объем, концентрация, внутренняя энергия являются термодинамическими параметрами состояния. Внутренняя энергия — функция состояния, так как ее изменение в каком-либо процессе зависит только от начального и конечного состояний системы и не зависит от пути перехода, что непосредственно вытекает из формулировки первого начала термодинамики. [c.94]

Энтропия 3, так же как и внутренняя энергия, — функция состояния, поэтому ее изменение зависит только от начального и конечного состояния системы. [c.22]

Первый закон термодинамики. Термодинамические системы незамкнутая, замкнутая и изолированная. Взаимопревращение теплоты, работы и энергии. Работа типа РИ Сохранение энергии. Функции состояния. Внутренняя энергия Е. [c.5]

Для обычных веществ (в том числе и газов) внутренняя энергия — это довольно сложная функция состояния системы, зависящая от многих ее параметров. Но иногда выводы, полученные при исследовании идеального газа, успешно применяют на практике, особенно для газов, находящихся при низких давлениях и высоких температурах. [c.52]

Внутренняя энергия системы и — функция состояния системы, характеризующаяся тем, что ее приращение в любом процессе равно разности теплоты, сообщенной системе, и работы ( Рс У), совершенной системой. [c.17]

Вся поглощаемая системой теплота в изобарном процессе идет на увеличение энтальпии системы. Энтальпия, как и внутренняя энергия, является функцией состояния системы и ее изменение не зависит от пути процесса. [c.13]

Внутренняя энергия является функцией состояния системы и ее изменение может быть рассчитано по уравнению (6.1). [c.172]

Для одних и тех же начального и конечного состояний системы ДIУ является одинаковым, т. е. изменение внутренней энергии не зависит от пути проведения процесса, а определяется только начальным и конечным состояниями системы. Это означает, что внутренняя энергия является функцией состояния. Таким термином называют функцию от параметров состояния, если ее значение зависит только от параметров состояния и не определяется, в частности, процессами, предшествовавшими этому состоянию. Теплота и работа указанными свойствами не обладают они не являются функциями состояния системы и зависят от пути проведения процесса. Чтобы подчеркнуть это обстоятельство, мате- [c.24]

Абсолютную величину внутренней энергии нельзя определить опытным путем или рассчитать теоретически, поэтому количественное определение внутренней энергии тела возможно только по отношению к условно выбранному стандартному состоянию. На основании экспериментальных данных определяется лишь изменение внутренней энергии (А /) системы при изменении условий ее существования, при ее переходе из начального термодинамически равновесного состояния в некоторое конечное термодинамически равновесное состояние А У= 7 — / ач- Внутренняя энергия является функцией состояния системы изменение ее не зависит от характера процесса, а определяется лишь начальным и конечным состоянием системы. [c.36]

Таким образом, внутренняя энергия связана с другой функцией состояния системы — энтальпией — соотношением H=U+pV. Энтальпия, как и внутренняя энергия, характеризует энергетическое состояние вещества. Она зависит от природы вещества, его структуры и агрегатного состояния, количества вещества, а также внешних условий — температуры и давления. В случае газов различие между AU и АН может быть значительным. В случае систем, не содержащих газов, изменения внутренней энергии (AU) и энтальпии (АН) близки. Это объясняется тем, что изменение объема (АУ) при процессах, претерпеваемых веществами в конденсированном состоянии (твердом или жидком), обычно очень невелико и pAV мало по сравнению с АН. [c.37]

Иначе говоря, величина О — А для любого процесса опреде ляется изменением некоторого свойства системы. Это свойство называется внутренней энергией (или энергией). Это —функция состояния системы, характеризующаяся тем, что ее приращение в любом процессе равно сумме теплоты, сообщенной системе, и работы, произведенной над ней. [c.32]

В общем случае энергия системы является функцией состояния системы и складывается из трех частей 1) кинетической энергии движения системы в целом 2) потенциальной энергии, обусловленной положением системы в каком-либо внешнем поле (при условии, что термодинамическое состояние системы не изменяется при ее перемещении в этом поле) 3) внутренней энергии И. [c.32]

Все макроскопические свойства системы, рассматриваемые как функции параметров, определяющих состояние системы, называют функциями состояния системы. Одна из важнейших функций состояния — внутренняя энергия. Внутренней энергией называют ту часть энергии системы, которая не связана с кинетической энергией ее движения как целого и нахождением ее во внешнем силовом поле. Внутренняя энергия складывается из энергии термического возбуждения (энергии поступательного, вращательного, колебательного движения молекул, энергии их электронного возбуждения), энергии химических связей и энергии нековалентных взаимодействий. По определению внутренняя энергия вещества при данных температуре и давлении не зависит от того, находится ли тело в состоянии покоя или движется, хотя от этого существенно зависят в первом случае потенциальная, а во втором — кинетическая энергия тела. [c.133]

Наряду с внутренней энергией энтропия является важнейшей функцией состояния системы. Рассмотрим ее зависимость от параметров состояния. [c.137]

Внутренняя анергия является термодинамической функцией состояния системы. Это значит, что всякий раз, когда система оказывается в данном состоянии, ее внутренняя энергия принимает определенное присущее этому состоянию значение. Следовательно, изменение внутренней энергии не зависит от пути и способа перехода системы из одного состояния в другое и определяется разностью величин внутренней энергии системы в этих двух состояниях [c.94]

Так же как и для внутренней энергии, абсолютное значение энтальпии системы определить экспериментально невозможно, но можно, измерив величину qp, найти изменение энтальпии АЯ при переходе системы из одного состояния в другое. Величину АЯ считают положительной (АЯ>0), если энтальпия системы возрастает. Поскольку значение АЯ определяется разностью (Яг — Я1) и не зависит от пути и способа проведения процесса, энтальпию, как и внутреннюю энергию, относят к термодинамическим функциям состояния системы. [c.96]

Таким образом, с помощью производных от внутренней энергии можно выразить термодинамические свойства системы Г и Р. Из соотношений (69.5) вытекает, что температура является мерой возрастания внутренней энергии системы с увеличением энтропии при постоянном объеме, а давление — мерой убыли внутренней энергии с увеличением объема системы при постоянной энтропии. Такие функции состояния системы, посредством которых и производных их по соответствующим параметрам могут быть выражены в явном виде все термодинамические свойства системы, называются характеристическими функциями. Характеристические функции впервые были введены Массье (1869). Согласно определению характеристических функций к ним необходимо относить внутреннюю энергию при условии, если в качестве независимых переменных принять V и S. Так как энтропию непосредственно измерить нельзя, то внутренняя энергия как характеристическая функция редко используется в термодинамике при решении практических вопросов. [c.224]

Совокупность термодинамических параметров определяет термодинамическое состояние системы. Каждому состоянию системы соответствует строго определенное значение каждого из ее свойств. Следовательно, каждое свойство системы является функцией ее состояния. Изменение функций состояния системы не зависит от пути процесса, а зависит лишь от начального и конечного состояний системы. Так. например, изменение внутренней энергии системы при переходе ее из состояния I в состояние 2 всегда определяется равенством Аи = [c.232]

Характеристической называется такая функция состояния системы, посредством которой (или ее производных) могут быть выражены в явной форме термодинамические свойства системы. Наиболее широко в термодинамике применяются следующие характеристические функции 1) изобарно-изотермический потенциал, 2) изохорно-изотермиче-ский потенциал, 3) внутренняя энергия, 4) энтальпия, 5) энтропия. [c.107]

Внутренняя энергия — функция состояния системы. Если система переходит из первого состояния, определяемого параметрами Т , Уг и т, д., во второе, определяемое параметрами Т2, К2 и т. д., то Аи определяется разностью и 2 —У1 и не зависит от пути процесса. Есть процессы, протекающие при постоянном значении некоторых параметров. Изотермичёские процессы совершаются при постоянной Т, изобарические — при постоянном р, изохориче-с к и е — при постоянном V. Процессы, в которых может совершаться работа, но система не обменивается теплом с окружающей средой, называются адиабатическими. [c.11]

Изменение внутренней энергии не зависит от способа перехода системы из начального состояния в смежное. Это означает, что если система вернулась в начальное состояние, то ее внутренняя энергия не изменилась. Следовательно, любому состоянию системы отвечает определенное количество внутренней энергии, пдЭтому внутренняя энергия — функция состояния системы. [c.16]

Закон Гесса является прямым следствием того, что энтальпия и внутренняя энергия — функции состояния. Именно поэтому суммарная теплота любой цепи изобарных процессов, приводящей из одного заданного состоиння в другое, всегда равна разности энтальпий системы в этих состояниях. Точно так же суммарная теплота изо,хорных процессов равна разности внутренних энергий. [c.52]

ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ, функция состояния термодинамич. системы. Ее существование постулируется первым началом термодинамики. Включает в себя все виды энергии (кянет 1 . мш ргию движения молекул, энергию межмол. [c.103]

Данное рассуждение обосновывает 01И) тным путем наличие определенной функции состояния системы, имеющей смысл суммарной меры всех движений, которыми система oблaдaeт Предположим, что циклический процесс удалось провести так, что после того как система вернулась к исходному состоянию, внутренняя энергия системы не приняла начального значения, а увеличилась. В этом случае повторение круговых процессов вызвало бы накопление энергии в системе. Создалась бы возможность превращения этой энергии в работу и получения таким путем работы не за счет теплоты, а из ничего , так как в круговом процессе работа и теплота эквивалентны друг другу, что показано прямыми опытами. [c.31]

При превращении одной фазы в другую удельные (интенсивные) свойства вещества (удельный или мольный объем, внутренняя энергия и энтропия одного грамма или одного моля) изменяются скачкообразно. Однако отсюда не следует, что внутренняя энергия всей двухфазной системы не является в этом случае непрерывной функцией ее состояния. В самом деле, система, состоявшая в начале процесса, например, из некоторого количества льда при О °С и 1 атм, при поотоянном давлении и подведении теплоты превращается в двухфазную систему лед—жидкая вода, в которой по мере поглощения теплоты масса льда постепенно и непрерывно убывает, а масса воды растет. Поэтому также постепенно и непрерывно изменяются экстенсивные свойства системы в целом (внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и др.). [c.139]

Внутренняя энергия является непрерывной, однозначной и конечной функцией состояния системы. Это доказывается тем, что при непрерывном изменении Т, Р или V непрерывно изменяется и внутренняя энергия и. Далее каждому данному значению параметров Р, V тл Т соответствует строго оопределенное значение внутренней энергии. Общий запас внутренней энергии в системе конечных размеров также конечен. [c.22]

Докажем, что внутренняя энергия является функцией состояния. Пусть при переходе системы из первого состояния во второе по одному пути изменение внутренней энергии равно ДУд, а по другому пути — А[Ув, т. е. предположим вначале, что изменение внутренней энергии зависит от пути процесса. Если величины АС/а н А Ув различны, то, изолируя систему и перёходя из состояния / в состояние 2 одним путчем, а затем обратно из состояния 2 в состояние 1 другим путем, получали бы выигрыш или потерю энергии Д(7в — А /а- Но по условию система изолированная, т. е. она не обменивается теплом и работой с окружающей средой и запас ее энергии согласно первому началу термодинамики должен быть постоянным. Таким образом, сделанное предположение ошибочно. Изменение внутренней энергии при переходе системы из состояния 1 в состояние 2 не зависит от пути процесса, т. е. внутренняя энергия является функцией состояния. [c.86]

Таким образом, внутренняя энергия характеризует состояние термодинамической системы и не зависит от способа, которым система приобрела данное состояние. А теплота и работа характеризуют термодинамический процесс, происходящий в системе они появляют я с нача.иом процесса, сопровождают его и перестают существовать с прекращением процесса. При отсутствии процесса теплота и работа отсутствуют (не просто равны нулю). Поэтому нельзя говорить о теплоте и работе содержится , изменяется , количество , имеется запас и т. п. Эти выражения можно применять лишь по отношению к функции состояния. По отношению к теплоте и работе наиболее точными будут выражения теплота (работа), направленная в... сообщаемая теплотой (работой) , поступающая с теплотой (работой) , отводимая теплотой (работой) и т. п. А часто употребляемое выражение значение теплоты (работы) следует понимать как количество энергии, сообщаемое посредством теплоты (работы) . [c.51]

Очень важной характеристикой состояния термодинамической системы является энгалй/гия, обозначаемая символом Н. Как и внутренняя энергия, энтальпия является функцией состояния системы, и ее изменение в процессе не зависит от пути процесса, а лишь от начального и конечного состояний. С внутренней энергией, как будет показано в дальнейшем, она связана соотношением [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология