Этанол, ионное произведение

Вычислите концентрации различных ионов 0,010 Л1 раствора этилата натрия (Na+OEt ) в этаноле. Ионное произведение этанола (см. Вопрос 2, стр. 85) [ЕЮН ][ЕЮ ] = 8. 10- . [c.92]

Различие в механизмах прототропной проводимости ионов водорода и гидроксила обнаруживается также в том, что проводимость и числа переноса кислот и оснований при добавлении неэлектролитов изменяются по-разному. Произведение Лг] для водных растворов КОН с увеличением содержания метанола, этанола и пропанола вначале возрастает, достигает максимума при концентрации спирта 6—8 мол. % и затем заметно снижается [12, 19, 20]. Для растворов с небольшим количеством воды или совершенно безводных значения Лт) почти не отличаются от значений, соответствующих растворам K I или KF (рис. 4.32 и 4.33). Влияние гликоля и глицерина заметно иное. Произведение Atj для растворов КОН плавно снижается до содержания гликоля 15 мол. %, затем в широком интервале концентрации неэлектролита сохраняется постоянным и, наконец, в растворах с низкой концентрацией воды вновь незначительно снижается. В присутствии глицерина минимум Aii соответствует его содержанию примерно 8 мол. %. При большем содержании глицерина Ат) ощутимо возрастает. Изменение структуры воды, обусловленное присутствующим в относительно низкой концентрации электролитом, оказывает на величину Ат] для содержащих гликоль и глицерин растворов КОН влияние, противоположное его влиянию на аналогичные растворы KF, КС1 и НС1. При добавлении небольшого количества гликоля или глицерина проводимость ионов гидроксила снижается в большей мере, чем вследствие повышения вязкости раствора. В отличие от других изученных ионов разупорядочивающее действие ионов гидроксила перекрывается другим эффектом. Возможно, он связан с высокой асимметрией (значительным дипольным моментом) иона 0Н . Заслуживает особого внимания быстрое возрастание значения Лт] при повышении концентрации глицерина. В этом случае Atj значительно выше, чем для любого из указанных растворов электролитов (за [c.453]

Рис. 4-1 иллюстрирует характер изменения коэффициентов активности 7 с учетом солевого эффекта и произведения этих величин на коэффициенты активности переноса. Величины у имеют более низкие значения, чем коэффициенты, которые получаются при расчете по уравнению Дебая — Хюккеля (2-21) в соответствующей форме (при обычном его использовании для расчета межионных взаимодействий). Низкие значения коэффициента активности можно объяснить интенсивным образованием ионных пар в связи с низкой диэлектрической проницаемостью. Так, соляная кислота в 0,1 М растворе в 95% этаноле примерно наполовину находится в виде ионных пар [9], а не диссоциирована полностью. Как это видно из рис. 4-1, при низких концентрациях значение коэффициентов активности с учетом солевого эффекта приближается к единице, как это и должно быть по определению, тогда как при умеренных концентрациях этот коэффициент несколько меньше единицы. С другой стороны, коэффициенты активности переноса, как правило, велики при всех концентрациях в этиловом спирте они примерно на два порядка больше, чем в воде. [c.72]

Следовательно, значения pH в точке нейтральности для растворителей, характеризующихся неравными константами диссоциации Кнь не будут совпадать и растворы кислот или оснований одинаковой активности в разных растворителях могут иметь разные величины pH относительно точки нейтральности. Например, ионное произведение уксусной кислоты равно примерно моль /(дмЗ)2, поэтому шкала pH уксусной кислоты составляет 13 единиц и точка нейтральности находится при pH 6,5. Ионное произведение этанола 10 20моль7(дм ) т. е. шкала pH этанола составляет 20 единиц точка нейтраль- [c.340]

Ионное произведение (константа автопротолиза) чистого этанола равно 8 10 (при 25° С). Вычислите pH чистого этанола и pH 0,01 М раствора С1Н50Ыа в нем. Какой это раствор — кислотный или основный [c.316]

Для Оценки кислотности неводных растворов Измайловым, предложена шкалэ рНр, специфичная для данного растворителя, и шкала рА, универсальная для всех растворителей. Протяженность шкал кислотности определяется значением константы автопротолиза (ионного произведения) растворителей /Сх и измеряется показателем этой константы рК (см-разд. 13.1.3). Например, иоиное произведение уксусной кислоты 10" моль /л , поэтому шкала рНр ее равна приблизительно 13 единицам, точка нейтральности находится при pH 6,5. Шкала рНр этанола — 19,3 единиц, точка нейтральности находится при pH 9,65. Для апротонных недиссоцииро-ванных растворителей шкала рНр, соответственно, должна быть бесконечно большой. [c.34]

Электропроводность этанола, содержащего следы аммиака, медленно повышается при стоянии. Огстон [35] приписал этот эффект псевдомономолекулярной реакции ионизации G2H5OHСгНвО + + Н+ ( 1 = 3-10 с "1 при 25 °С) вслед за этой лимитирующей стадией идет быстрая реакция ионов водорода с аммиаком. Ионное произведение этанола известно из электрометрических экспериментов [28] [c.390]

Большинство значений заимствовано из обзоров [8, 9]. Более точные В6ЛТ1ЧЯНЫ известны для монозамещенных бензойных кислот [ 10] и анилинов [И], и именно они внесены в таблицу. Высокая точность для наших целей не столь важна. Для ионных произведений метанола и этанола приняты величины р/С =16,7 и 19,1 соответственно [12]. [c.67]

Из таблицы 11,3 следует, что произведение ионов среды [М0Н2] + [М0" ] падает от воды к метанолу, этанолу и бутанолу. Величина — lg/ возрастает до 19 у эта- [c.544]

Поскольку произведение растворимости aS04 равно 9,1 10 , то осаждение ионов Са " разбавленной серной кислотой происходит не полностью. Чтобы не потерять катион Са" при анализе, необходимо проводить проверочные реакции на катион Са + после осаждения катионов третьей группы групповым реагентом или вести осаждение катионов этой группы смесью серной кислоты с этанолом. [c.124]

В растворе этилата натрия в смеси диоксан-—этанол скорости изомеризации, рацемизации и поглощения дейтерия одинаковы, и это интерпретировано как признак того, что реакция протекает по согласованному механизму, без образования свободного аниона [25]. Однакр более поздняя работа по изучению реакции такого же типа [26] показала, что скорости изомеризации и протонного обмена могут значительно-отличаться, и дала альтернативное объяснение первоначальным наблюдениям. В растворителях с низкой Диэлектрической постоянной образование свободных ионов становится менее вероятным, и согласованный механизм может оказаться предпочтительным даже для реакций, которые не идут поэтому механизму в воде или сходных растворителях. Действительно, согласованный механизм был предложен впервые Лоури [27] на основании исследований мутаротации тетра-метилглюкозы в среде с низкой диэлектрической постоянной. Реакция была очень медленной в безводном пиридине (не обладающем кислыми свойствами) и в безводном крезоле (едва ли обладающем какими-либо основными свойствами),, но ускорялась в смеси двух растворителей либо в одном из них при наличии влаги. Ускорение свидетельствует о том, что в реакции должны принимать участие и кислота и основание [28] . Эти результаты трудно оценить количественно, если учесть, что здесь происходит существенное изменение среды. Однако к таким же выводам, но более обоснованно, пришли Свейн и Браун [29], которые изучали эту реакцию в разбавленных бензольных растворах аминов и фенолов. Они нашли, что реакция имеет третий порядок — скорость пропорциональна произведению концентраций фенола, амина и тетра-метилглюкозы, как и должно быть по уравнению (73). Интересно отметить, что 2-оксипиридин является активным специфическим катализатором мутаротации при концентрации 0,001 М он в 7000 раз активнее смеси 0,001 М пиридина и 0,001 М фенола, несмотря на то что основность его составляет- [c.185]

Произведенные нами исследования обмена ионов Са + па ионы. морфина в том же ряду спиртов показали, что константа обмена морфина на Са увеличивается ири переходе от воды к этанолу почти в 1000 раз, а при обмене ионов Са + на ионы С8+ — только в 10 раз. Это является следствием большой величипы адсорбционного потенциала органических растворителей к адсорбенту по сравнению с водой, в связи с тем, что адсорбционный потенциал растворителей не я1 ляется функцией от их диэлектрической проницаемости, и 1п/С,бмВ этом случае но зависит линейно от 1/Д растворителя (рпс.4). Мы воспользовались влиянием растворителя па обмен ионов морфина ка эснатите № 1 и изменением свойств самого морфина с изменением кислотности при разработке адсорбционного способа получения морфина и других алкалоидов. Морфин уснешно элюируется раствором аммиака в 90%-ном этаноле. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология