Соляная кислота числа переноса

Число переноса ионов водорода в растворе соляной кислоты оказывается большим, чем число переноса хлорид-ионов, поэто му в соответствии с уравнениями (477) и (478) э. д. с. ячейки-с двумя хлорными электродами имеет более высокое значение,, чем э. д. с. ячейки с водородными электродами. [c.319]

В течение последнего десятилетия были тщательно измерены электропроводности и числа переноса многих солей и соляной кислоты в интервале-температур 40 — 60°. Результаты этих измерений настолько многочисленны,, что мы не будем их приводить для различных температур и концентраций и ограничимся лишь значениями при бесконечном разведении (табл. 171). Соответствующие значения для концентраций вплоть до 0,01 — 0,02 н. можно-найти в оригинальных статьях, ссылки на которые приведены в таблице. На основании этих предельных значений, а также соответствующих значений при 25° для тех же электролитов и иодистого натрия, приведенных в табл. 119 и 120, можно составить весьма точную сводку предпочтительных значений предельных подвижностей семи простых ионов для интервала температур 5 — 55 . Эти значения и их зависимость от температуры могу быть выражены с помощью кубического уравнения [c.559]

Рис. 86. Число переноса катиона соляной кислоты в смесях диоксан—вода при 25°.

Задание 2 Определить числа переноса ионов в растворах соляной кислоты. [c.122]

В табл. 29 приведены значения диффузионных потенциалов на диафрагме, разделяющей разбавленные водные растворы соляной кислоты и хлоридов калия и натрия, рассчитанные по уравнениям (VI.9) и (VI.6) с заменой коэффициентов диффузии ионов числами переноса. Результаты вычислений в обоих случаях мало отличаются одни от других и близки к опытным значениям. [c.185]

Числа переноса соляной кислоты в воде и в смесях диоксан — вода при температурах 0 — 50° [c.333]

Ход определения. Отделение меди (и, при желании, ее определение). Отбирают такой объем сточной воды, чтобы в нем содержалось 5—10 мкг свинца пробу переносят в делительную воронку емкостью 100 мл, нейтрализуют по феноловому красному (требуемое для нейтрализации количество кислоты или щелочи определяют в отдельной порции сточной воды) и добавляют такое количество 1 н. соляной кислоты, чтобы анализируемый раствор стал 0,01 н. по содержанию НС1. Затем экстрагируют медь титрованным раствором дитизона, добавляя его порциями по 1 мл и каждый раз встряхивая раствор в делительной воронке в течение 1— 2 мин. Дают жидкости разделиться на два слоя и сливают нижний слой органического растворителя (окрашенный дитизонатом меди в красно-фиолетовый цвет) в пробирку. Затем извлечение повторяют новой порцией дитизона, так же, как в первый раз, помещая извлеченный дитизонат во вторую пробирку. Так продолжают извлечение порциями дитизона по 1 мл, собирая дитизонат каждый раз в новую пробирку, до тех пор, пока отделенный слой органического растворителя не будет окрашен в зеленый цвет (свободный дитизон). По числу пробирок, содержащих окрашенный в красно-фиолетовый цвет раствор, рассчитывают, сколько миллилитров титрованного раствора дитизона было израсходовано на извлечение. Раствор, окрашенный в смешанный серо-фиолетовый цвет, считают отвечающим 0,5 мл титрованного раствора, а если окраска этого раствора очень близка к зеленой, то раствор, содержащийся в этой пробирке, в расчет не принимают. [c.141]

Число переноса иона водорода в растворах соляной кислоты почти не зависит от ее концентрации в интервале ниже 3 м (при 25°С, н+=0,84) [109]. В более концентрированных растворах число переноса иона водорода с повышением концентрации снижается, при содержании кислоты выше 6,5 л — резко снижается, и в 14 ж растворе н+=0,63. Число переноса снижается, видимо,, в результате разрушения структуры воды электролитом при высокой его концентрации, что затрудняет проводимость по прототропному механизму. Аналогичный эффект обнаружен в растворах КОН [110]. В 17 л растворе число переноса ионов гидроксила (0,74) совпадает со значением этого параметра в 1 м растворе [ПО]. Однако в концентрированных растворах ЫаОН число переноса ионов гидроксила при возрастании концентрации значительно снижается. Для интерпретации указанного явления необходимы дальнейшие исследования. [c.373]

НИЙ при этих условиях числа переноса ионов водорода. Изменение числа переноса ионов водорода при добавлении неэлектролита в водные растворы соляной кислоты показано на рис. 4.35 и 4.36 [23—26, 59а]. При низкой концентрации неэлектролита число переноса ионов водорода несколько увеличивается. Возможно, увеличение числа переноса в этих условиях связано с упрочнением структуры жидкости, обусловленным, очевидно, заполнением структурных полостей воды молекулами спирта. Согласно экспериментам, упорядочивающие эффекты затрудняют проводимость ионами водорода в меньшей мере, чем проводимость ионами, мигрирующими только гидродинамически. Это станет ясным, если учесть, что в процессе прототропной проводимости ионы Н3О+ с относительно большой массой не смещаются, а только про- [c.449]

Диоксан в низкой концентрации также увеличивает число переноса ионов водорода в воде, однако последующее монотонное снижение его показывает, что электричество по механизму прототропной проводимости через молекулы диоксана не переносится. По данным исследований Эрдеи-Груза и На-ги-Чако [59а], число переноса ионов водорода в растворах соляной кислоты изменяется с концентрацией диоксана так, как показано на рис. 4.35 и 4.36. Повышение числа переноса при добавлении небольших количеств диоксана можно объяснить упорядочивающим влиянием этого неэлектролита. При концентрации диоксана более 5 мол. % число переноса ионов водорода снижается плавно до содержания диоксана 52 мол. %, а затем — резко, и в растворах с 60 мол. % диоксана число переноса меньше 0,5. В этом растворе доля прототропной проводимости при 25 °С пренебрежимо мала. На этом основании можно заключить, что диоксан не способен к переносу протонов по прототропному механизму. [c.452]

Числа переноса ионов хлористого калия мало меняются с температурой, однако в случае растворов хлористого натрия и особенно соляной кислоты наблюдаются заметные изменения. Было найдено, по крайней мере для одно-одновалентных электролитов, что если число переносу, иона больше 0,5, как, например, у иона водорода, то. оно уменьшается с возрастанием температуры. Таким образом, числа переноса, измеренные при заметных концентрациях, с увеличением температуры стремятся к значению 0,5 иными словами, по мере возрастания температуры происходит выравнивание скоростей ионов. [c.180]

Метод движущейся границы был использован для изучения смесей хлоридов щелочных металлов и соляной кислоты, причем для образования самопроизвольно возникающей границы применялся кадмиевый анод. Через некоторое время после начала электролиза можно наблюдать две границы. Возникновение границы, движущейся с большей скоростью, обусловлено высокой подвижностью иона водорода. Эта граница образуется между смесью соляной кислоты и хлорида щелочного металла, с одной стороны, и раствором хлорида щелочного металла, из которого ушли все ионы водорода, с другой стороны. По скорости движения этой границы определяют число переноса иона водорода в смеси электролитов. Более медленная граница образуется между раствором хлорида щелочного металла и индикаторным раствором хлористого кадмия по скорости ее движения нельзя судить о числах переноса в смеси. Число переноса иона щелочного металла не может быть получено непосредственно из наблюдений за движением границ. Поэтому в отдельном опыте определяют число переноса иона хлора в смешанном растворе по движению границы анионов, применяя в качестве индикатора смесь иодата калия и йодноватой кислоты. Так как сумма чисел переноса трех ионов должна равняться единице, то из этих данных может быть вычислено число переноса щелочного металла [14]. [c.186]

Железо (Ре). Остаток в тигле после определения нелетучих веществ растворяют в 2 мл х. ч. соляной кислоты (пл. 1,12) и нагревают на водяной бане для растворения возможно оставшегося в нем железа. Кислоту из тигля переливают в стаканчик, куда прибавляют несколько капель азотной кислоты (пл. 1,15). Раствор доводят водой до 10 мл из них 4 мл переносят в цилиндр с притертой пробкой на 50 мл, прибавляют 5 мл 4 н. раствора роданистого аммония, доводят водой до 30 мл, прибавляют 10 мл изоамилового спирта, взбалтывают и сравнивают полученную окраску спиртового слоя с окраской спиртового слоя типового раствора, содержащего те же количества воды, соляной и азотной кислот, роданистого аммония и изоамилового спирта, к которому из бюретки прибавляют типовой раствор железа, содержащий 0,01 лг Ре в 1 мл, до уравнивания окраски слоев спирта. Сравнение окрасок производят всякий раз после взбалтывания содержимого обоих цилиндров. По числу прибавленных миллилитров типового раствора вычисляют содержание железа. Приготовление типа Ре — см. при уксусной кислоте. [c.145]

Ход определения. 2 мл сыворотки крови в центрифужной пробирке энергично перемешивают с 2 мл 10%-ного раствора трихлоруксусной кислоты и через 10 мин. центрифугируют в течение 5 мин. со скоростью 3000 об/мин. Из полученной прозрачной жидкости отбирают пипеткой 2 мл (что соответствует 1 мл сыворотки) и переносят в другую центрифужную пробирку емкостью 10 мл, нейтрализуют аммиаком по ничтожно малому количеству метилового красного, добавляют 1 мл 1%-ного раствора оксалата аммония и после перемешивания оставляют на 6 час. в покое. Затем центрифугируют в течение 10 мин. при 3000 об/мин. Прозрачную жидкость сливают в колбу для титрования емкостью 50 мл, добавляют мл н. раствора соляной кислоты, 2 жл 3 н. раствора аммиака, индикатор и титруют 0,001 М раствором комплексона до появления чисто-синей окраски. Число миллилитров 0,001 М раствора комплексона X 2,43=жг % Mg. [c.462]

Пластические массы, получаемые на основе этих соединений, обладают исключительно ценными свойствами переносят нагрев до 400—500° без расщепления, негорючи, устойчивы при высокой температуре к сильным окислителям, в том числе к концентрированным азотной и серной кислотам, к царской водке, перекиси водорода и т. п. Другие агрессивные среды — концентрированная соляная кислота, едкие щелочи, органические растворители и газовые среды — также не действуют на политетрафторэтилен. [c.275]

Эквивалентную проводимость, т. е. гидродинамическую подвижность, ионов Н3О+ и ОН в чистых водных растворах электролита непосредственно измерить невозможно, но при исключении проводимости по прототропному механизму добавлением в раствор веществ, не проводящих электричества и значительно снижающих возможность переноса протонов, эквивалентную проводимость этих ионов приближенно измерить можно. Эксперимеятальные исследования чисел переноса электролитов, растворенных в водно-метанольных смесях, показали [42], что в 0,02 моль-л растворе соляной кислоты, содержащем 90 мол.% метанола, числа переноса иона водорода при 25 и 5°С равны =0,560 и =0,538, тогда как числа переноса в чистом водном растворе НС1 равны =0,827 и =0,840. Таким образом, в растворах с метанолом эквивалентная проводимость иона водорода не слишком превышает проводимость иона С1 , т. е. в основном обусловлена гидродинамической миграцией. Очевидно, метанол разрушает решетчатую структуру и образованные водородными связями полимеры воды, исключая или значительно снижая тем самым возможность netpeno a протона от одной молекулы воды к другой. При повышении концентрации метанола в растворах соляной кислоты число переноса ионов водорода вновь возрастает, так как начинается перенос протонов между молекулами метанола [c.336]

В этой цепи через пористую перегородку соприкасаются два раствора соляной кислоты (рис. 12). При прохождении через цепь Р электричества 1 г-атом водорода у правого электрода перейдет в раствор, образуя 1 г-ион водорода. У левого электрода разрядится такое же количество ионов водорода и выделится 1 г-атом водорода. При протекании тока через границу раздела двух растворов часть грамм-иона водорода 1+ пройдет справа налево, а грамм-ионов хлора перейдет слева направо. Здесь + и / — числа переноса соответственно ионов водорода и хлора совместно с гидратп-рованной водой (числа переноса Гитторфа) [c.26]

Гемоглобин определяют по Сали в специальных пробирках (гемометрах), превращая гемоглобин соляной кислотой в солянокислый гематин. Для этого градуираванной пипеткой берут 20 крови и переносят в гемометр, в который предварительно была налита 0,1 с(эляная кислота до метки 10. После промывки пипетки (несколько раз подряд-набирают соляную кислоту и выдувают ее обратно в гемометр) кровь размеш.ивают специальной палочкой и оставляют стоять 3 мин. После этого подгоняют цвет жидкости в гемометре к цвету шкалы (окрашенное стекло ли стандартные пробирки) путем добавления в нее по каплям дистиллированной воды. При одинаковых цветах высота жидкости в пробирке указывает на число Сали в процентах. Необходимо указать, как калибрирован гемометр, т. е. скольким граммам гемоглобина соответствуют 100% шкалы гемометра. В настоящее время широко применяют выражение количества гемоглобина в грамм-процентах. [c.55]

Ход определения В колонку размером 500 х 25 мм с впаянныьг стеклянным фильтром (можно заменить тампоном из стеклянной ваты)> и напорной склянкой вносят суспензию силикагеля в хлороформе. Навеску фракции 1,5—2,0 г растворяют в 20 мл хлороформа и переносят на слой силикагеля. Элюируют последовательно подаваемыми растворителями и их смесями хлороформ (70 мл), диэтиловый эфир — хлороформ (1 4- 99 мл), диэтиловый эфир — хлороформ (35 4-Ч- 35 мл), ацетон—хлороформ (40 40 мл), метанол—хлороформ (5 -Ь 95 мл), метанол—хлороформ (7 + 63 мл), метанол—хлороформ (25 Ч- 50 мл), метанол (100 мл), соляная кислота. Элюат со скоростью 1 мл за 1,5 мин отбирают по 10 мл в превдарительно взвешенные в пронумерованные колбы емкостью по 50 мл со шлифами. Число отобранных фракций — до 80. Отгонку растворителей осуществляют на водяной бане в токе воздуха, колбы охлаждают до комнатной температуры и взвешивают. Пробы веществ из колб анализируют методом ИК-спектроскопии в области 650—5000 см" , а также по качественной реакции их спиртовых растворов с бромкрезоловым зеленым. [c.263]

Эле1 троны и в этом случае переносятся (косвенным путем) на другое вещество, так как электролиз, при котором совершается окисление сульфата свинца на аноде,, может протекать лишь при том условии, чтобы одновременно происходило восстановление какого-нибудь вещества на катоде (например, РЬ304 в РЬ или 2Н в На подробнее об этом см. ниже). К процессам окисления в электрохимическом смысле-следует далее причислять растворение металлов в кислотах, в том числе и в так называемых неокисляющих кислотах, например цинка в соляной кислоте [c.812]

Кхоо [376] измерил числа переноса соляной кислоты в смеси воды и гл ицерина. Он установил, что количество воды, переносимой к катоду 1 фарадеем (отнесенное к глицерину), возрастает с увеличением концентрации глицерина вплоть до содержания глицерина 30%, а затем уменьшается. Это объясняется не зависимостью числа переноса ионов от состава растворителя, а изменением структуры растворителя и тем обстоятельством, что отношение числа молекул (воды [c.552]

Если в уравнение (IV-45) подставить концентрацию H I, а не d l2, от оно даст число переноса ионов водорода в соляной кислоте. [c.96]

К нейтральному раствору прибавляют 50 мл раствора солянокислого уи-ксилидина (60 г перегнанного л-ксилидина и 40 мл соляной кислоты уд. веса 1,19 в 1000 мл раствора) и разбавляют водой, доводя до объема 100 мл (на стакане делают метку, соответствующую этому объему). Соль ж-ксилидина и 1,5-дисульфокислоты нафталина выпадает в осадок. Стакан с суспензией ставят в ледяную баню на 15 мин. и отфильтровывают осадок на маленькой воронке Бюхнера. Остаток осадка переносят на воронку из стакана посредством фильтрата. Осадок на воронке промывают ледяной водой (порциями по 5 мл) до исчезновения СГ в промывной воде (проба раствором AgNOg в присутствии HNOg). Перед прибавлением каждой порции воды выключают вакуум, наливают на осадок воду, через 1—2 мин. включают вакуум и отсасывают воду. Число промывок должно быть не более 5. Осадок вместе с фильтром переносят в стакан, прибавляют воду, нагревают до 60—70°, и горячую суспензию титруют 0,1 н. раствором NaOH в присутствии фенолфталеина. [c.113]

Из выше приведенных уравнений видно, что при t = 18° для КОН получается несколько лучший выход, чем для NaOH. С повышением температуры, как было указано выше (стр. 12), числа переноса ионов стремятся к значению, равному 0,5, т. е. к этому значению стремится величина п в формуле (Ь). Таким образом, с повышением температуры величина Ut возрастает и одновременно уменьшается напряжение на ванне. Отсюда следует, что диафрагменный процесс выгодно вести при высокой температуре. На выход хлора по току оказывает влияние еще и то, что ионы ОН образуют с хлором у анода гипохлорит. Ионы СЮ разряжаются в незначительном количестве на аноде с выделением кислорода и образованием соляной кислоты. Раствор около анода становится при этом кислым, а выделяющийся кислород окисляет углерод электрода до углекислоты и разрушает его. Хлор в таком сл) ае получается с примесью кислорода и углекислоты, количество которых зависит от количества ионов ОН, переместившихся из катодного пространства, и возрастает с увеличением концентрации католита. [c.73]

Влажное пятно, образовавшееся на втором диске, обрабатывают 6 каплями 1%-ного раствора диэтилдитнокарбамииата натрия, высушивают и 4 каплями воды переносят соединения бария, стронция и кальция на шестой диск. Затем второй диск смачивают 2 каплями 3 и. раствора уксусной кислоты, нагревают на кольцевой печи и 3 каплями воды переносят соединения хрома и магния на седьмой диск. Оставшиеся на втором диске катионы смачивают 4 каплями 1 н. раствора соляной кислоты и смывают их на восьмой диск несколькими каплями воды, после чего диск выбрасывают. Каждый из дисков разрезают на число долей, соответствующих числу катионов на нем,, и производят обнаружение с помощью соответствующих капельных реакций. [c.194]

Рис. 14 показывает форму прибора, которым пользовались Друкер и Кржасняви для определения числа переноса разбавленной соляной кислоты ). При этих опытах было потвергнуто анализу более трех слоев. [c.63]

Смотреть страницы где упоминается термин Соляная кислота числа переноса: [c.243] [c.152] [c.210] [c.111] [c.27] [c.272] [c.125] [c.44] [c.548] [c.145] [c.81] [c.167] [c.195] [c.281] [c.308] [c.198] [c.249] [c.126] [c.52] [c.113] [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология