Диазогидрат

Реакция диазотирования. Механизм реакции. Диазотирующие агенты. Условия диазотирования. Соли диазония, диазогидраты и диазотаты. Изомерия и взаимные переходы. Реакции диазосоединений с выделением и без выделения азота. Реакция Гаттермана—Занд-майера. Реакция азосочетания. Азокрасители. Основные понятия теории цветности. [c.96]

Диазогидрат должен был бы быть слабой кислотой, соизмеримой по кислотности с фенолом и поэтому способной реагировать со щелочами. Однако он в то же время является и псевдооснованием, так как способен реагировать с кислотами [c.451]

Кислотно-основные свойства диазосоединений. При добавлении щелочи к растворам диазониевых солей последние превращаются в диазогидрат. Диазогидрат является амфотерным соединением и, как все амфотерные соединения, обладает свойствами слабой кислоты и слабого основания. Выделить диазогидрат из раствора не удается. [c.188]

К таким реакциям-элементам относятся нейтрализация диазогидратов [c.315]

Диазогидрат выделить из раствора не удается. Он присутствует в растворах в ничтожно малых количествах. Являясь амфотерным [c.107]

Напишите в общем виде структурные формулы следующих ароматических соединений а) соли диазония б) диазогидраты в) диазотаты натрия [c.111]

Нитрозамин превращается затем в свою таутомерную форму — диазогидрат, который при действии кислоты переходит в соль диазония [c.304]

Диазогидрат б свободном состоянии не выделен. В водных растворах он проявляет амфотерные свойства [c.305]

Ароматические радикалы образуются при разложении ковалентно построенных форм диазосоединений, а именно из диазогидратов, диазоацетатов, диазоаминосоединений. В качестве примера ниже [c.154]

В щелочных растворах диазогидрат превращается в сй -диазо- [c.188]

Диазосоединения существуют в нескольких формах, легко превращающихся одна в другую. Вещества, отвечающие приведенной выше формуле Аг—N=14—ОН, называются диазогидратами. Это весьма реакционноспособные соединения, обладающие амфотерными свойствами в свободном виде не выделены.- [c.394]

Диазогидрат Соль диазония [c.394]

Диазогидрат Диазотат натрия [c.395]

Под влиянием кислот из диазотатов вновь образуются диазогидраты, а из них соли диазония. [c.395]

Раствор быстро теряет щелочные свойства. Это объясняется переходом гидроокиси диазония в изомерный ей диазогидрат. Последний обладает свойствами слабой кислоты [c.504]

Быстрое прибавление двухэквивалентного количества щелочи к катиону диазония приводит к полному его превращению в анион диазотата, имеющий с(син)-конфигурацию. При нагревании 1 с-диазотата, а иногда и без нагревания происходит перегруппировка в транс [илц йяги)-диазотат. Обратное превращение осуществляется лишь в исключительных случаях, при действии ультрафиолетового света. Анти-Диазотат, в отличие от син-изомера, устойчив, образованные им щелочные соли применяются в технологии крашения. Чрезвычайно интересно, что при подкислении щелочного раствора анти-диазотата обратное превращение его в катион диазония происходит медленно и не тем путем, по которому он был получен. Таким образом, равновесие между катионом диазония и с н-диазотатом устанавливается мгновенно, а равновесие между тем же катионом и аят -диазотатом — медленно. Это происходит потому, что первым продуктом реакции анти-диазотата с кислотой является нитрозамин IX, который сравнительно медленно таутомерно перегруппировывается в ангг -диазогидрат, под действием кислоты превращающийся в катион диазония. Все сказанное выше можно иллюстрировать следующей несколько упрощенной схемой взаимных превращений различных форм ароматических диазосоединений [c.59]

Сочетание в еильнощелочиом растворе. В щелочном растворе катион диазопия превращается в диазотат-анион, который не способен к азосочетанию. Из величины констант диссоциации обеих форм следует, что диазогидрат существует лишь в очень узкой области, так что практически переход катиона диазония в диазотат-аиион происходит по уравнению Ф [c.595]

Диагональная формула бензола 470 Диазинон 522, 523 Диазины 792, 9о7, 1031 Диазоаминосоединения 588, 594 Диазоаминобензол 594 Диазоацетофенон 646 Диазобензоламид 590 Диазобензолимид 590 Диазобензолсульфокнслота 397, 579 Диазогидрат 587 Диазокетоны 971 Диазокислоты 358, 588 амиды 358 нитрилы 358 Диазоксид 586 [c.1169]

ЯШ, + HONO = R, OH -f НоО -f- i/д где t/д—тепло реакции диазотирования, ккал/г-мол-, нейтрал изация диазогидратов [c.312]

В первый момент раствор приобретает сильнощелочную реакцию и сохраняет высокую электропроводность. Однако при стоянии щелочность и электропроводность раствора быстро уменьшаются, что можно объяснить, по-видимому, тем, что диазоний-катион начинает с измеримой скоростью реагировать г ионом ОН как с нуклеофилом с образованием диазогидрата (77), в результате чего атомы азота переходят из состояния 5р- в состояние 5р2-гибридизации [диазогидрат образуется также в качестве интермедиата при взаимодействии аминов с азотистой кислотой (см. разд. 6.2.1)]. Можно даже предположить, что в первый момент образуется г ис-изомер диазогидрата, так как анион ОН должен координироваться одновременно по крайнему атому азота диазогруппы и одному из электронодефицитных орго-положений бензольного кольца. [c.446]

При обработке солей диазония щелочами образуется ам-фотерный диазогидрат Аг—К==МОН, мгновенно диспропор-ционирующий на катион диазония и анион диазотата. Таким образом, обработка эквивалентным количеством щелочи приводит не к диазогидрату, а к смеси диазокатиона и диазоаниона, как-будто бы половинное количество катиона диазония не реагирует со щелочью вовсе, а вторая половина [c.58]

Однако зафиксировать образование диазогидрата никаким из современных методов исследования органических соединений до сих пор не удавалось. Причина этого, по-видимому, заключается в том, что диазогидрат, который можно рассматривать как гетеровинилог фенола, должен обладать, подобно фенолу (р7(а = 9,98), некоторой ОН-кислотностью, поэтому его более правильно называть диазокислотой. По этой причине он с гораздо большей скоростью, чем исходный диазонийхлорид (и притом необратимо), должен немедленно реагировать со второй молекулой AgOH как с основанием образуя диазотат серебра [c.446]

Из сказанного выше становится понятным, почему, действуя на бензолдиазонийхлорид эквимольным количеством влажного оксида серебра, не удается выделить ни устойчивый диазоний-гидроксид, ни диазогидрат. Диазогидрат не удается получить и при действии иа соль диазония эквимольного количества щелочи. При этом протекают следующие реакции [c.447]

Простейшее ароматическое диазосоединение является производным бензола. Соответствующая соль диазония, существующая в солянокислой среде, содержит радикал бензола — фенил и называется хлористым фенилдиазонием . Образование этой соли под действием соляной кислоты и обратный переход в диазогидрат под влиянием щелочи можно представить схемой [c.395]

Все остальные логически вероятные интермедиаты этих переходов— диазонийгидроксид и диазогидрат (диазокислота) — являются только гипотетическими. [c.451]

Таким образом, наиболее вероятным интермедиатом при переходе соли диазония в диазотат и обратно является диазогидрат [c.452]

При взаимодействии с кислотами диазогидраты ведут себя как основания и образуют так называемые соли диаэония. [c.394]

При действии щелочей это превращение совершается очень быстро, в результате чего получаются соли диазогидратов—ди-азотаты [c.504]

Арнлдиазокислоты, называемые также диазогидратами, сходны по строению и силе кислотности с азотистой кислотой. Они не выделены в кристаллическом виде, так как подкисление щелочных растворов да-л е уксусной кислотой приводит к смещению равновесия в обратную сторону и снова образуется соль иазония. [c.256]

Курс органической химии (1965) -- [ c.504 ]

Руководство по малому практикуму по органической химии (1964) -- [ c.270 , c.271 ]

Органическая химия (1976) -- [ c.177 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.504 ]

Курс органической химии (1979) -- [ c.284 ]

Органическая химия Издание 3 (1977) -- [ c.459 , c.460 ]

Органическая химия Издание 4 (1981) -- [ c.377 ]

Органическая химия (1987) -- [ c.290 ]

Производство органических красителей (1962) -- [ c.92 ]

Лекционные опыты и демонстрационные материалы по органической химии (1956) -- [ c.379 ]

Руководство к малому практикуму по органической химии (1975) -- [ c.44 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.315 ]

Химия красителей (1979) -- [ c.62 , c.131 ]

Химия и технология ароматических соединений в задачах и упражнениях (1971) -- [ c.292 ]

Химия синтетических красителей (1956) -- [ c.1891 ]

Химия синтетических красителей (1956) -- [ c.1891 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.315 ]

Органическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.323 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.297 ]

Введение в химию и технологию органических красителей Издание 3 (1984) -- [ c.313 ]

Химия красителей Издание 3 (1956) -- [ c.111 ]

Начала органической химии Книга 2 (1970) -- [ c.100 ]

Химия и технология химико-фармацевтических препаратов (1954) -- [ c.118 ]

Химия азокрасителей (1960) -- [ c.0 , c.31 , c.37 , c.44 , c.50 , c.52 , c.58 , c.62 , c.69 , c.70 , c.77 , c.79 , c.99 , c.103 , c.156 , c.157 , c.160 , c.165 ]

Введение в химию и технологию органических красителей Изд 2 (1977) -- [ c.258 , c.263 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология