Хлористый водород замерзания растворов

Когда к двухфазной жидкой смеси добавляют какое-нибудь вещество, в общем случае оно распределяется между фазами с неодинаковыми равновесными концентрациями в каждой фазе. Распределение уксусной кислоты между двумя фазами (фазой, богатой водой, и фазой, богатой винилацетатом) можно рассчитать по данным рис. 4.17. Из рисунка видно, что отношение концентраций уксусной кислоты в двух фазах (концентрации определяются точками пересечения линий связи с кривой хуг) изменяется при добавлении уксусной кислоты. Если же добавленное количество растворяемого вещества достаточно мало, то часто оказывается, что коэффициент распределения, определяемый как отношение концентраций вещества в двух фазах, слабо зависит от концентрации. В некоторых случаях коэффициент распределения заметно зависит от концентрации, потому что в одной из фаз растворенное вещество существует в диссоциированной или ассоциированной форме. Например, хлористый водород растворяется в воде с образованием ионов Н+ и С1 , но в бензоле он не диссоциирует на ионы. Другие вещества, например бензойная кислота, в неполярных растворителях, подобных бензолу, ассоциированы в димеры, как показывают измерения точек кипения и замерзания в полярных растворителях, подобных воде или эфиру, ассоциация не наблюдается. Причиной ассоциации является образование водородных связей. [c.134]

Опыт проводят в приборе, изображенном на рис. 7. Газообразный хлористый водород [5] пропускают через предохранительную ловушку и реометр (не обязательно) в литровую колбу Клайзена, содержащую 125 мл 6,5 н. раствора соляной кислоты и 5 г двуокиси германия . Смесь нагревают до слабого кипения. Хлорид германия (4) и азеотропная соляная кислота поступают в охлаждаемый водой холодильник, над которым расположена колонка, наполненная стеклянными бусами (для устранения разбрызгивания капель). Смесь газообразного хлористого водорода и паров хлорида германия (4) проходит через сушильную колонку, наполненную слоями безводного хлористого кальция (8 меш), и стеклянной ваты, и собирается в приемнике, охлаждаемом до —78° смесью порошкообразного сухого льда и изопропилового спирта. Хлорид германия застывает (температура замерзания —49,5°) на стенках приемника, а хлористый водород (температура кипения —85°) через центральную трубку уходит в атмосферу (вытяжной шкаф ) после про- [c.108]

Определение молекулярного веса электролитов криоскопическим методом производить нельзя получаемые молекулярные веса меньше вычисленных по химической формуле. Так, например, для раствора 0,1112 г хлористого водорода в 1000 г воды на опыте получают понижение точки замерзания на 0,01121° С. Вычислив молекулярный вес, получим [c.228]

Первые сведения о существовании молекулярных соединений ароматических углеводородов с донорами протонов были получены [252— 255 при изучении свойств растворов алкилбензолов в жидких хлористом и бромистом водородах (температуры кипения соответственно —84 и —67°). Образование молекулярных соединений при растворении алкилбензолов в галоидоводородах было констатировано при этом по появлению максимумов на кривых зависимости температуры замерзания раствора от соотношения компонент. Данные о составе подобных соединений и температурах их плавления (температуры, соответствующие максимумам на диаграмме свойство — состав ) сведены в табл. 14. [c.34]

Сильные электролиты, такие как хлористый водород, находятся в полностью диссоциированном состоянии в водно-метанольных растворах, содержащих до 70% (масс.) метанола, до температур их замерзания [618]. Хлорид натрия при концентрации Ы0 2 М полностью диссоциирован до температуры —80 °С в растворе, содержащем 44% (масс.) метанола, а при концентрации 1-10-1 М— уже только до —50 °С [619]. Иодиды натрия и калия лучше растворимы в смешанных растворителях, чем хлорид натрия. Они могут быть использованы для получения необходимых значений ионной силы в широком диапазоне температур. [c.235]

Согласно изложенной здесь теории, значения ух зависят только от состава раствора и не зависят от температуры. При наиболее высокой из использованных концентраций ацетона реальный химический потенциал воды больше ожидаемого на основе закона Рауля на НТ пу, что при температуре замерзания чистого растворителя составит 8,486 кал. Несколько большее влияние оказывает на растворитель вещество, диссоциирующее на ионы. Понижение точки замерзания водного раствора хлористого водорода, содержащего 1,003 моль НС1 в 1000 3 воды, составляет 3,965°, что приблизительно вдвое превышает соответствующее значение для ацетона и ведет к значению [c.216]

Для неидеальных растворов необходимо вводить коэффициенты активности. В некоторых случаях коэффициент распределения заметно зависит от концентрации вследствие того, что в одной из фаз растворенное вещество существует в диссоциированной или ассоциированной форме. Например, хлористый водород растворяется в воде с образованием ионов Н и С1 , однако в бензоле он на ионы не диссоциирует. Другие вещества, например бензойная кислота в неполярных растворителях, подобных бензолу, ассоциированы в димеры, как показывают измерения точки кипения и точки замерзания. Однако в полярных растворителях, подобных воде и эфиру, ассоциация не наблюдается. Причиной ассоциации является образование водородных связей. [c.284]

Определить осмотический коэффициент водных растворов хлористого водорода по температуре замерзания растворов. [c.199]

В табл. 92 приведены данные [135] по понижению температур замерзания 6 водных растворов хлористого водорода при различных моляльностях т раствора. [c.199]

Хлорид олова(П), диыорпд олова, Sn lg в безводном состоянии в виде белой массы с жирным блеском получается при нагревании олова в токе хлористого водорода. Удельный вес его 3,95, температура плавления 247 , температура кипения 605°. Плотность паров хлорида олова(П) вблизи его точки кипения указывает на частичную ассоциацию молекул, которая исчезает лишь выше 1100°. Напротив, его раствор в уретане показывает, в соответствии с данными Касторо ( astoro), понижение точки замерзания, отвечаюш ее простой молекулярной формуле. [c.581]

С помощью ряда физических методов показано, что галоге-новодороды, подобно галогепидам металлов типа кислот Льюиса, взаимодействуют как с я-, так и с я-донорами. Диаграммы температура замерзания — состав для смесей бромистого водорода с толуолом или 7И-ксилолом показывают существование комплексов состава 1 1 [19]. Равновесное давление паров газообразного хлористого водорода над разбавленными растворами ароматических веществ в н-гептане при —78,5Г понижается с повышением содержания ароматического соединения в среде, так как образуются донорно-акцепторные аддукты состава 1 1 [20]. Путем исследования диаграмм давление — состав вычислены константы равновесия образования ряда таких комплексов, [c.14]

Хлористый водород НС1 представляет бесцветный газ, обладающий пронзительным, удушливым запахом и кислым вкусом. На воздухе газ этот, притягивая влажность, дымит, потому что, встречая влагу воздуха, дает пары, содержащие соединение хлористого водорода с водою. Хлористый водород 1 ри охлаждении и давлении до 40 атм. сгущается в бесцветную жидкость уд. веса около 1,26 [296], температуры кипения около — 84°, замерзания около —110°, а температуры абсолютного кипения около - - 50°. Мы уже видели (гл. 1), что хлористый водород соединяется весьма жадно с водою, причем происходит значительное нагревание. Раствор, при насыщении на холоду, достигает плотности 1,23. При нагревании такого раствора, содержащего около 45 /о хлористого водорода, выделяется хлористоводородный газ с небольшою только подмесью водяного пара. Но этим способом нельзя вполне выделить из воды весь НС1, как можно это сделать для аммиачного раствора. Температура при нагревании повышается и, достигнув 110°—111°, остается далее постоянною, т.-е. получается, как для HNO , постоянно кипящий раствор, который однако не представляет при разных давлениях (и температурах перегонки) постоянного состава (Роско и Дитмар), потому что при перегонке гидрат разлагается, как видно из определений плотности паров (Бино). Судя по тому 1) что с понижением давления, при котором происходит перегонка, постоянно кипя- [c.318]

Для отщепления БОК-групп в случае пептидил-полимеров, содержащих остатки триптофана, разработано два удовлетворительных метода. Ломбардо и Пиасио [56] нашли, что раствор хлористого водорода в уксусной кислоте можно применять без опасности для остатков триптофана, если температуру реагента предварительно понизить почти до точки замерзания [c.111]