Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Осмотические коэффициенты в водных растворах

Таблица 4. Осмотические коэффициенты водных растворов электролитов при 0° Таблица 4. Осмотические коэффициенты водных растворов электролитов при 0°

    Измерение распределения между жидкостью и паром является точным и удобным методом для определения равновесной концентрации растворенного вещества. Измерения могут быть выполнены изотермически в широкой области температур, и коэффициенты активности в водных растворах могут контролироваться с помощью фонового электролита. Даже если коэффициенты активности меняются, измерения парциального давления растворенного вещества, которое пропорционально активности одной формы, легче интерпретировать, чем измерения давления пара растворителя или других коллигативных свойств раствора, которые зависят от суммы концентраций растворенных веществ, а также от осмотического коэффициента. [c.321]

    В работе [29] для расчета осмотического коэффициента водного раствора солей с общим ионом предлагается использовать уравнение [c.32]

    Осмотические коэффициенты водных растворов электролитов при 0° (из криоскопических измерений) [c.189]

    Постройте изотермы коэффициентов активности воды относительно мольной доли сахарозы, исходя из приведенных ниже величин осмотического давления водных растворов сахарозы. Для этой системы избыточный объем практически равен нулю во всем диапазоне концентраций. [c.242]

    По опытным данным о коэффициентах активности и осмотических коэффициентах водных растворов электролитов при 25° С [21] можно определить известным методом [27] значения коэффициентов о и 6 и рассчитать с помощью формул (22) и (23) численные значения и р  [c.132]

    Расчет для смешанных растворов с общим ионом. В работе [235] для расчета осмотического коэффициента водного раствора солей с общим ионом предлагается использовать уравнение [c.155]

    Сопоставить осмотические коэффициенты водных растворов сахара, рассчитанные из данных по упругости пара и по осмотическому давлению растворов. [c.169]

    Определить осмотический коэффициент водных растворов хлористого водорода по температуре замерзания растворов. [c.199]

    Обработкой изопиестических концентраций можно получить информацию о различных термодинамических характеристиках раствора, в том числе и об осмотическом коэффициенте (рис. 1-3). Осмотический коэффициент для водно-солевой системы [c.30]

    Образование ионных двойников, тройников и незаряженных комплексов является причиной особого поведения сильных электролитов в неводных средах уменьшения изотонического коэффициента, снижения осмотического давления, электрической проводимости и т. д. по сравнению с водными растворами равнозначных концентраций. [c.120]


    Средние коэффициенты активности электролитов у а осмотические коэффициенты Ф водных растворов H.NO3 при 25 °С Ц12  [c.17]

    Вторые вириальные осмотические коэффициенты были получены [19] из экспериментальных исследований водных растворов диоксида углерода. При температурах 10 до 25 ° С они близки к нулю, при 70 ° С они составляют 17 см . Интересно отметить, что увеличение температуры приводит к росту отрицательных значений вириальных коэффициентов, т.е. свидетельствует о возрастании притяжения находящихся в воде молекул диоксида углерода друг к другу. [c.123]

    Теория электролитической диссоциации. Я. Вант-Гоффу при установлении осмотической теории пришлось ввести в уравнение Клапейрона изотонический коэффициент i. Это отступление можно было объяснить диссоциацией растворенных веществ, подобно тому как аномальная плотность пара при сублимации хлорида аммония была объяснена распадом молекул на аммиак и хлороводород. Однако такое объяснение казалось в 80-х гг. неприемлемым, так как было неясно, что же представляют собой продукты диссоциации. Ответ на этот вопрос был дан в 1887 г. С. Аррениусом , который в результате определения электропроводности водных растворов солей нашел, что между осмотическим давлением и электрическими свойствами растворов существует определенная связь. [c.166]

    Давление паров и коэффициенты активности водных растворов хлорной кислоты были измерены Пирсом и Нелсоном и Робинсоном и Бекером . Эти исследователи указывают активность растворителя, коэффициенты активности ионов, парциальные молекулярные объемы, осмотические коэффициенты и изменения [c.26]

    Была измерена электропроводность умеренно концентрированных растворов перхлората цинка в смеси растворителей (метанол—ацетон) . Стокс привел данные по коэффициентам осмотического давления и активности i pH водного раствора является сложной функцией молярности . [c.62]

    В табл. 3.2.2 приведены среднеионные коэффициенты активности (у ), осмотические коэффициенты (ф) и активность воды (а ) в водных растворах солей органи- [c.757]

    Однако, работая с насыщенным раствором инертного электролита при температуре эвтектики или температуре перехода, вероятно, возможно контролировать коэффициенты активности в водных ионных растворах. Если фоновая соль достаточно хорошо растворима, чтобы быть в значительном избытке по отношению к другим растворенным формам, можно предположить, что осмотический коэффициент не зависит от малых изменений концентрации растворенного вещества. Понижение эвтектической температуры тогда определяется уравнением [c.311]

    Определить изотонический и осмотический коэффициенты КС1 в водном растворе, содержащем 0,2752 г КС1 в 23,50 г НгО, Понижение температуры замерзания ДГааи = О,.5.36°. [c.87]

    СРЕДНИЕ КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ И ОСМОТИЧЕСКИЕ КОЭФФИЦИЕНТЫ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 25 С [c.94]

    Средние коэ( фициенты активности у и осмотические коэффициенты Ф приводятся в таблицах 4.1—4.3 для бинарных водных систем в моляльной шкале концентраций т. Методы расчета и Ф в смешанных растворах электролитов рассмотрены в работах Г. И. Микулина и И. Е. Вознесенской [82. с. 202—222 н 256-276]. [c.94]

    В водных растворах величина шЛ/]/1000 даже для 1 m раствора много меньше единицы (0,013), и расхождение между осмотическими коэффициентами по уравнениям (И) и (13) незначительно. [c.181]

    В статье об отношении между осмотическим давлением и давлением газов Вант-Гофф показал, что общее выражение PV — RT справедливо для осмотического давления веществ типа сахарозы, но не оправдывается для водных растворов солей, кислот и оснований. Для веществ такой природы следует ввести коэффициент i (названный коэффициентом i Вант-Гоффа ), в результате чего приведенное выражение принимает вид PV = = iRT. [c.399]

    Силы структурирования растворителя вначале были постулированы Диамондом [144] для объяснения наблюдаемого снижения коэффициента активности и осмотических коэффициентов водных органических солей при увеличении размера иона (см. гл. 1. разд. З.Б). Утверждается, что большая энергия образования полости в растворителях с высокой когезией, подобных воде, достигает минимального значения в растворах солей, состоящих из двух гидрофобно гидратиро-ванных ионов или одного гидрофобно, а другого отрицательно гидра-тированных ионов, если одна полость одновременно занята двумя ионами. Это называется ионной ассоциацией, усиленной структурированием воды. [c.507]

    Исследовано (в ультрацентрифуге) молекулярно-весовое распределение поливинилпирролидона с малым (11 000 и 28 000) и большим (328 000) молекулярным весом. Молекулярно-весовое распределение поливинилпирролидона 1С мол. весом 17 600 было и-оследовано также осмометрическим методом, когда применяемая мембрана проницаема для растворенного вещества 472 Исследовано осмотическое давление водных растворов фракций поливинилпирролидона Сравнительное исследование полидисперсности поливинилпирролидона методом дробного осаждения, термодиффузией и фильтрацией через гель (нерастворимый крахмал) показало, что метод термодиффузии позволяет добиться высокой селективности при разделении высоко молеку-лярных фракций, в то время как фильпрация разбавленного раствора через гель эффективно разделяет лишь сравнительно низкомолекулярные фракции 74,1475 Исследование концентрационной зависимости коэффициентов диффузии образцов поливинилпирролидона мол. весом 1100, 24 500, 40 000 и 160 000 показало, что в соответствии с гидродинамическими теориями коэффициенты диффузии, экстраполированные к бесконечному разбавлению, обратно пропорциональны молекулярному весу в степени 0,6 [c.746]


    Разработан новый метод взаимного пересчета коэффициентов активности и осмотических коэффициентов бинарных растворов электролитов, удобный для обработки опытных данных, расположенных в виде таблиц с неодинаковыми интервалами концентрации раствора. Даны примеры использования этой методики для водных растворов Na l нри 25° С. [c.170]

    Осмотическое давление водных растворов определялось для различных производных железистосинеродистой кислоты Ка4[Ге(СМ)в] [414] К4[Ге(СК)в] [197, 321, 767] М 2[Ре(СК)в] [414] Са2[Ре(СК)е1 [307, 321, 322, 444] Зг2[Ре(СК)в] [321], а также тетраметилферроцианида в его а- и -формах [321]. Вычисленные значения осмотического давления и коэффициента активности К4[Ге(СК)в] в водных растворах при 25° С приводятся в работе [900]. [c.10]

    Определить осмотический коэффициент KNO3 в водном растворе с концентрацией т = 0,1. Понижение температуры замерзания = 0,336°. [c.87]

    Общее число частиц (молекул и ионов вместе) в единице объема раствора электролита больше, чем молекул в таком же объеме эквимолекулярного раствора неэлектролита . Это влияет на количественное выражение тех свойств растворов, которые зависят от частичной концентрации их. Сюда относятся осмотическое давление, понижение давления пара растворов, понижение точки замерзания и повышение точки кипения. Эти свойства для растворов неэлектролитов были рассмотрены в предыдущей главе. Для электролитов же количественное выражение указанных свойств оказывается более высоким, чем для эквимолекулярных растворов неэлектролитов. Был введен поправочный множитель, который обозначается через I и называется изотоническим коэффициентом или коэффициентом Ван т-Г о ф ф а. Для водных растворов электролитов > I, для растворов неэлектролитов I = 1. Для растворов, в которых имеет место ассоциация молекул растворенного вещества (например, раствор С2Н5ОН в бензоле), /< 1. [c.192]

    Свойства растворов неэлектролитов с концентрацией растворенного вещества меньше, чем 0,001 мольных долей, хорошо подчиняются законам Рауля, Генри, Вант-Гоффа. Однако этим законам не подчиняются растворы электролитов. Так, вычисленные значения упругости пара (Р), температур кипения (7") и замерзания (Тз), осмотического давления растворов электролита (росм) всегда оказываются заниженными по сравнению с опытными. В связи с этим Вант-Гофф ввел поправочный коэффициент г, показывающий, во сколько раз расчетные значения р. Г", Т , ро<=м ниже опытных . Им было установлено, что для водного раствора электролита данной концентрации справедливы соотношения  [c.283]

    Электролиты — проводники второго рода. Это вещества, проводимость которых обусловлена движением ионов в электрическом поле, что сопровождается электролизом. Электролитами являются водные растворы солей, кислот и оснований. Эти вещества также проводят ток в расплавленном состоянии. Электролиты в водных растворах имеют осмотическое давление больше вычисленного по закону Вант-Гоффа. Для пих Роп/Рпыч = >1 (г — изотонический коэффициент Вант-Гоффа, или коэффициент диссоциации). Уравнение (V.3) для электролитов приобретает вид [c.193]

    Водные растворы перхлората натрия подробно изучены Мазучелли и Про . Эти авторы исследовали также растворы МаС104 в растворах хлорной кислоты и сообщили данные о растворимости и кажущихся удельных объемах соли. Корнек и Дикли описали систему вода—перхлорат натрия—хлористый натрий. Осмотические коэффициенты и коэффициенты активности растворов перхлората натрия были определены Робинсоном и Стоксом . Получены спектры Рамана для водных растворов МаСЮ,. [c.51]

    Однако, когда мы имеем дело с неводными растворителями, молекулярная масса которых значительно больше молекулярной массы воды, соотношение mAii/1000 1 выполняется при более низких концентрациях, чем в водных растворах, и использование в таких системах осмотического коэффициента из уравнения (11) для характеристики неидеальности системы в широком концентрационном интерьале недопустимо. Так например, в 1 т растворе NaJ в н-бутаноле при 298 К осмотические коэффициенты, рассчитанные по (И) и (13), равны соответственно 2,76 и 2,66, в то время как для 1 т водного раствора NaJ они принимают значения 1,99 и 1,98. [c.181]

    Анализ многочиспенных экспериментальных данных об активности растворителя и осмотических коэффициентах в бинарных водных и неводных растворах электролитов показал, что концентрационная зависимость осмотических коэффициентов имеет вид, аналогичный зависимости, представленной на рис. 16. Участок ВС строится, как правило, по надежным экспериментальным данным. В области больших разведений (участок АВ) значительно возрастает погрешность большинства косвенных методов определения активности компонентов раствора. Однако функция Ф(т) на участке АВ в соответствии с теорией Дебая-Хюккеля может быть описана квадратичной зависимостью [c.183]

    Осмотические коэффициенты (э) и коэффициенты активности у, кг мoль ) хлорной кислоты в водных растворах при 25° С [64] [c.25]

Смотреть страницы где упоминается термин Осмотические коэффициенты в водных растворах: [c.57]    [c.222]    [c.327]    [c.375]    [c.43]    [c.240]    [c.135]    [c.318]    [c.24]   
Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.552 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Коэффициент растворов

Осмотический коэффициент

Растворы осмотическое

Фаг осмотический шок



© 2025 chem21.info Реклама на сайте