Гидразингидрат

Первой стадией восстановления карбонильного соединения является получение соответствующего гидразона, для чего карбонильное соединение нагревают с 2—4 эквивалентами 100%-ного гидразингидрата в растворе триэтиленгликоля, содержащего небольшое количество уксусной кислоты, играющей роль катализатора. Воду, образующуюся в результате реакции, отгоняют по мере ее выделения. Повторная обработка гидразингидратом способствует получению высоких выходов гидразона. Продукт реакции не выделяют в чистом виде, а разлагают путем добавления его по каплям к горячему (200°) раствору метилата натрия или едкого кали в триэтиленгликоле. При этих у словиях гидразон разлагается на [c.508]

Окисление кислородом воздуха применяется для легкоокисляе-мых соединений, например сульфитов, гипосульфитов, гидросульфитов, сульфидов, этилмеркаптана, гидразингидрата. При температуре 60—120°С, давлении 0,1—0,8 МПа и расходе воздуха 80—150 м /мз стоков эффективность очистки сточных вод от сульфидов достигает 90—95 %. Кислород воздуха применяют при очистке сточных вод от железа, окисляя двухвалентное железо в трехвалентное с последующим отделением от воды гидроксида железа. Процессы окисления воздухом значительно интенсифицируются в присутствии катализаторов. [c.493]

Благодаря гидрофобности силилированных нуклеозидов любые побочные продукты можно отделить с помощью обычных приемов органической химии (хроматография на силикагеле). Фторид-ион в безводных средах — хороший нуклеофил. Силильная группа устойчива к обработке основаниями и гидразингидратом. [c.163]

Высказанное предположение подтверждается тем, что замена гидразингидрата на безводный гидразин приводит к возрастанию как выхода, так и молекулярной массы олигомера. [c.51]

Хлорные окислители требуют использования конструктивных материалов, стойких к коррозии в данной среде. Активный хлор не является универсальным окислителем для всех классов соединений. Наибольший эффект от его применения достигается при очистке сточных вод от аминов, сера- и фосфорорганических соединений, гидразингидрата. [c.494]

Какое образуется соединение, если фталимид растворить в растворе едкого кали, обработать бутилбромидом и полученное соединение подвергнуть гидролизу в щелочной среде или с помощью гидразингидрата [c.248]

Наиболее широко исследована реакция гидразина с диацетилом в растворе в кипящем абсолютном этиловом спирте. Рассмотрено влияние концентрации исходных веществ, времени и соотношения мономеров на выход и молекулярную массу олигомера. Установлено, что при мольном соотношении диацетил гидразингидрат, равном 3 4, увеличение суммарной концентрации мономеров от 5 до 15% приводит к возрастанию выхода продукта почти вдвое. Анализ зависимости выхода от времени реакции показывает, что процесс протекает с большой скоростью, в основном о 1 заканчивается в течение часа, достигая 60%-ной конверсии, а затем во времени выход меняется незначительно, что, по-видимому, связано с установлением равновесия в растворе [c.51]

Экспериментальные исследования адсорбции ионов брома и ионов SO4 на анионите средней силы, проведенные с помощью радиоактивных индикаторов, показали, что емкость и константы обмена возрастают в муравьиной кислоте, которая усиливает его основные свойства, и падают в основном растворителе — гидразингидрате, который ослабляет его основность. Более того, в гидразине анионит частично изменяет свою основную функцию на кислотную и адсорбирует катионы s" . [c.372]

Гидразингидрат 0,1 Уксусная кислота 5 [c.26]

Более простым методом получения указанных соединений является приливание при взбалтывании гидразингидрата к растворам соответствующих солей никеля. При этом вещества выпадают в аморфном виде, ио ие-сколько загрязнены основными солями никеля. [c.290]

О процессе коллоидообразования можно судить по окраске, электропроводности и другим физико-химическим свойствам растворов. По мере увеличения размеров частиц окраска переходит от красной и пурпуровой к синей и фиолетовой, причем наиболее интенсивная окраска наблюдается в растворах средней степени дисперсности. В качестве восстановителей металлов применяют различные вещества гидразингидрат, сахар, непредельные углеводороды, алкалоиды и др. [c.105]

Какие вещества образуются при реакциях а) 2-нитробутана и хлорида олова (И) в присутствии НС1 б) п-нитротолуола и гидразингидрата в присутствии скелетного никелевого катализатора [c.105]

Азид полиакриловой кислоты был получен действием на ее эфир гидразингидрата с последующей обработкой полученного гидразида азотистой кислотой [c.243]

Какое образуется соединение при взаимодействии 3,4,5-тринитротолуола с гидразингидратом [c.223]

Кетоны легко восстанавливаются при нагревании с гидразингидратом, при этом наблюдается выделение азота. Какие образуются соединения [c.296]

Образование и разложение гидразона в одну стадию с применением щелочи в качестве катализатора хотя и возможно, но не может быть рекомендовано вследствие того, что крепкая щелочь может отнимать воду гидратации от гидразингидрата образующийся при этом свободный гидразин способен иногда самопроизвольно и со взрывом разлагаться. При работе с гидразингидратом такие явления не наблюдаются, так как избыток гидразингидрата удаляется отгонкой после завершения реакции образования гидразона, катализируемой уксусной кислотох . [c.509]

Гидразид получался ири кипячении лактона в тетрагидрофуране в атмосфере аргона с двукратным избытком 80% гидразингидрата в течение 3 ч Структура соединения была доказана с помощью масс- и Н-ЯМР-спектроскопии В спектре Н-ЯМР появляется сигнал МНз-фуппы в обласги 6 15 м д Молекулярный ион (m/z+2H) 671 в масс-спектре подтверждает сгруктуру соединения [c.38]

Из азотсодержащих соединений, нашедших применение в качестве горючих для жидкостных ракетных двигателей, важное место занимают гидразин и его производные гидразингидрат, ди-метилгпдразин и др. [c.124]

С водой гидразин образует гидразингидрат ЫаНдОН или НгН -НоО щелочного характера с плотностью 1,03, температурой кипения 118° С и значительно более низкой температурой замерзания, приемлемой в эксплуатации (—40° С). И гидразин и гидразингидрат имеют сравнительно низкую теплотворность, но зато требуют для своего сгорания небольшего количества окислителя, обеспечивают большое газообразование, невысокий температурный режим и дают незначительные потерн тепла на диссоциацию. [c.124]

Взаимодействием диметилового эфира азобисизомасляной кислоты с гидразингидратом в растворе этанола был получен азо(бис-изобутирогидразид) [c.422]

Реакция гидразингидрата с дифенилметионатом протекает очень сложно [452]. Разделение реакционной смеси можно осуществить путем отгонки с паром. Фенол и фениловый эфир метансульфокислоты отгоняются из реакционной смеси, а дигидразид метионовой кпслоты и гидразид фенилметионата остаются. При более высокой температуре (255°) получена смесь аммониевых солей и амидов, но гидразид не выделен. Фенилметилметионат ведет себя аналогично. [c.179]

Удаление ацильных групп обычно проводят концентрнроваиным водным аммиаком или водным раствором гидроксида натрия. Бензоильную группу можно также избирательно удалить с основания (не затрагивая бензоилированный остаток сахара) в нейтральных условиях, используя гидразингидрат (ЫНг—КНа- О.бНгО). Такое избирательное действие на бензонлированмое основание объясняется сопряженным механизмом [c.156]

Поэтому длу синтеза и о л на к р и. и г и д р а з и д а используют метод полимераналогичного превращения полиакриловой кислоты. Для предотвращения возможности межмакромоле-кулярного взаимодействия полимер растворяют в 10-кратном ко-.тчестве гидразингидрата. При комнат юй температуре реакция заканчивается г течение 50 час., при температуре выше 80 ohii д. ится 2,5 часа, Образующ.ийся полигидразид [c.327]

Кислотные свойства и Н2О2. Определяют pH разбавленных растворов гидразингидрата и пероксида водорода. Водные растворы гидразина имеют отчетливую щелочную реакцию, тогда как раствор Н2О2 — слабокислую. Обратите также внимание на различные способы образования солей. [c.547]

К концентрированному раствору ацетата меди прибавьте Vio часть объема 20 %-го раствора гидразингидрата (к 50 мл Си(Ас)2 добавьте 5 мл 20 %-го раствора NaHi-HaO избегайте избытка гидразина). Наблюдайте вначале позеленение раствора и выделение азота, а затем выпадение желтого осадка U2O. Осадок отфильтруйте, промойте водой, спиртом, эфиром и высушите. [c.277]

Готовят насыщенный раствор гексаинтрокобальт (П1) патрия, разбавляют его водой вдвое и приливают по каплям при взбалтывании гидразингидрат. При этом выделяется азот и образуется коричневый осадок. Осадок тщательно отсасывают па стеклянном фильтре, промывают один раз спиртом и сушат в эксикаторе. При промывании водой происходит постепенный обмен нитритных групп на гидроксильные. Соединение нельзя сушить в сушильном шкафу, так как при 70—80 °С в высушенном состоянии оно разлагается с сильным взрывом. [c.283]

Известен ряд методов восстановления группы С = 0 альдегидов и кетонов до группы СНа [427]. Два наиболее важных из них — это восстановление по Клемменсену и реакция Киж-нера — Вольфа. Реакция Клемменсена заключается в нагревании альдегида или кетона с амальгамой цинка в водной НС1 [428]. По этой реакции чаще восстанавливают кетоны, чем альдегиды. При восстановлении по Кижнеру — Вольфу [429] альдегид или кетон нагревают с гидразингидратом и основанием (обычно NaOH или КОН). Оригинальная методика практически полностью вытеснена модификацией Хуанг-Минлона [430] реакции Кижнера — Вольфа, согласно которой взаимодействие проводят в кипящем диэтиленгликоле. Реакцию можно вести и в более мягких условиях (при комнатной температуре) в диметилсульфоксиде при использовании в качестве основания грет-бутилата калия [431]. Реакция Кижнера — Вольфа применима также к семикарбазонам альдегидов и кетонов. Восстановление по Клемменсену на практике легче, но оно оказывается непригодным для высокомолекулярных и чувствительных к действию кислот субстратов. В этих случаях весьма полезна методика Кижнера — Вольфа. Для высокомолекулярных субстратов успешно применяется модифицированная методика Клемменсена, в которой используются активированный цинк и газообразный НС1 в таком органическом растворителе, как эфир или уксусный ангидрид [432]. Реакции Клемменсена и Кижнера — Вольфа комплементарны, поскольку в первой используется кислая среда, а во второй — щелочная. [c.313]

Нитросоединения восстанавливаются в гидразосоединения при действии цинка и гидроксида натрия, электролитическим путем, а также алюмогидридом лития в смеси с хлоридом металла, например Ti U или V I3 [621]. Восстановление проводилось также гидразингидратом и никелем Ренея [622]. [c.337]

Для восстановления 27,4 г п-нитротолуола было взято 25 г гидразингидрата и получено 16 г п-толуидииа. В каком соотношении [в % (мол.)] по отношению к требующемуся по уравнению реакции взят восстановитель Каков выход л-толуидина в процентах от теоретического [c.106]

Можно также получать их взаимодействием дииминоэфиров или динитрилов дикарбоновых кислот с гидразингидратом [c.396]

При взаимодействии дигидразида себациновой кислоты с гидразингидратом образуется 1Юлиоктаметилен-4-амино-1,2,4-триазол, по свойствам близкий к полигексаметиленадипамиду. [c.396]

Раствор 60 г флуорена в уксусной кислоте нитруют при 50 °С 80 мл азотной кислоты с1 =, 42). Полученный мононитропродукт растворяют в спирте, добавляют 1 г никеля Ренея и при хорошем размешивании гидразингидрат. Затем смесь нагревают до кипения, при этом осадок полностью растворяется и раствор становится бесцветным. Каково строение продукта восстановления [c.309]

Гидразингидрат в этаноле присоединяется к нитрилам, образуя амидра-зоны. Предложите условия синтеза бисамидразона 2,6-пиридиндикарбоновой кислоты из 2,6-диметилпиридина. [c.320]

Метшшнрен. Б стальном автоклаве емкостью i л в течение 8 ч вшгре> вают при 200° С 20 t пирен-3-альдегида с 100 г гидразингидрата (избыточно, давление около 100 am). Твердый неочищенный продукт промывают водой перегоняют в вакууме и лолучают 17 г практически чистого З-иетилпипена т. пл. 70—71" С. [c.83]

Хлорид трииетипбетаингидразида. Растворяют 984 г этилового эфира хлоруксусвой кислоты и 280 а сильно охлажденного безводного триметиламнна в 2 л абсолютного спирта. На следующий день к раствору прибавляют еще 200 триметиламина и через 24 ч при хорошем перемешивании в один прием приливаю 400 з гидразингидрата. После прекращения сильно экзотермичной реакция помещают реакционную массу в холодильник. Выдавшее вещество выделяют защищал его от влаги воздуха. Из маточного раствора при упаривании получаю вторую фракцию. Выход продукта около 90% от теоретического т, пл. 192° Ср (разл.). f [c.426]

Синтезы и реакции фурановых веществ (1960) -- [ c.117 , c.164 ]

Органикум. Практикум по органической химии. Т.2 (1979) -- [ c.359 ]

Синтезы органических препаратов Сб.2 (1949) -- [ c.101 ]

Синтезы органических препаратов Сб.9 (1959) -- [ c.6 , c.8 , c.12 , c.35 ]

Физико-химические основы производства радиоэлектронной аппаратуры (1979) -- [ c.90 , c.94 ]

Реагенты для органического синтеза Т.7 (1978) -- [ c.130 , c.329 , c.520 , c.541 ]

Реакции органических соединений (1939) -- [ c.264 ]

Реагенты для органического синтеза Том 6 (1972) -- [ c.22 ]

Реагенты для органического синтеза Том 7 (1974) -- [ c.130 , c.329 , c.520 , c.541 ]

Лабораторный практикум по промежуточным продуктам и красителям (1965) -- [ c.148 ]

Общий практикум по органической химии (1965) -- [ c.611 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 3 выпуск 1 книга 2 (1959) -- [ c.0 ]

Синтезы органических препаратов Справочник Сборник 2 (1949) -- [ c.101 ]

Органическая химия Углубленный курс Том 2 (1966) -- [ c.217 ]

Лабораторный практикум по химии и технологии высокомолекулярных соединений (1972) -- [ c.363 ]

Водный режим и химический контроль на ТЭС Издание 2 (1985) -- [ c.78 , c.205 ]

Лабораторный практикум по промежуточным продуктам и красителям (1961) -- [ c.171 ]

Гетерогенный катализ в органической химии (1962) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.595 ]

Введение в химию и технологию органических красителей (1971) -- [ c.382 ]

Термическая стабильность гетероцепных полимеров (1977) -- [ c.23 ]

Лабораторный практикум по промежуточным продуктам и красителям Издание 2 (1965) -- [ c.148 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология