Метан как с хлором

При действии на метан хлора один атом последнего отнимает от метана один атом водорода, а другой атом хлора становится на место водорода. В результате реакции образуется хлористый метил и хлористый водород [c.54]

Метан для этого синтеза получают главным образом из коксового газа или гидрогенизацией угля. Хлорирование проводят при температуре около 400° и молярном отношении метан хлор, равном 5 1. [c.168]

Какие вещества из перечисленных ниже могут вступать попарно в реакции Напишите уравнения реакций и укажите условия, в которых они протекают. Метан, хлор, хлороводород, пропин. [c.329]

Пределы опасных концентраций для систем метан — хлор 62— 6% объемн. метана и 38—94% объемн. хлора (при воспламенении стационарной газовой смеси электрической искрой). [c.165]

Температура процесса регулируется в пределах 380—400° С путем сохра-нення определенного соотношения метан хлор н наружного обогрева горячим газом. Такой реактор может работать без ремонта 2—3 года. Чаще всего повреждения появляются в его основании. [c.103]

Метан является родоначальником предельных углеводородов. Из метана различными методами можно получить все другие углеводороды этого ряда. Так, например, при действии на метан хлора образуется хлористый метил [c.24]

Работа проводилась с природным саратовским газом, содержащим 92—93% метана, 2,8% этана, 1,49% пропана, 0,56% бутана и др. Для очистки от примеси высших гомологов метана газ перед поступлением в реактор пропускали через колонку, наполненную активированным углем. Опыты по изучению реакции взаимодействия двуокиси азота и хлора на метан [59] проводились в газообразной фазе в интервале температур от комнатной (25—30°) до — 300° при отношении метан окислы азота = 4 1 и метан хлор= 1 3. Жидкие продукты реакции растворяли в зфире, эфир промывали водой, затем 2%-ным раствором двууглекислой соды и сушили над хлористым кальцием. [c.382]

Аммиак Метан Хлор [c.264]

Для обработки горячего кокса были испробованы практически все недорогие и легко получаемые газы, включая водяной пар, воздух, азот, углекислоту, окись углерода, водород, метан, хлор, коксовый газ и генераторный газ. Все они > оказывают обессеривающее действие, но водород и газы, богатые водородом, наиболее эффективны. Поуэлл [163] на основании лабораторных опытов вывел заключение, что действие водорода на снижение серы в коксе очень заметно почти всегда большая часть серы удаляется в течение трех часов при 1000°. За исключением снижения содержания серы, в остальном кокс, повидимому, не претерпевает изменений нри прохождении водорода . При применении газов, таких как воздух, углекислота и пар, значительные количества кокса расходуются благодаря сгоранию, и поэтому их применение неэкономично. [c.96]

Метан Хлор- Дихлор- 1 )ихлор- Тетра- [c.484]

Воздух и его составные части. Газы, входящие в состав воздуха, принято делить на три группы, а именно постоянные — азот, кислород, инертные газы переменные — пары воды, углекислый газ случайные, куда относятся любые газы, оказавшиеся в воздухе сернистый ангидрид, аммиак, хлористый водород, метан, хлор и пр. [c.371]

Распределение хлорметанов зависит от соотношения метан хлор, а также от содержания в сырье циркулирующих продуктов неполного хлорирования метана. Реакции хлорирования после инициирования протекают самопроизвольно за счет выделения в ходе реакции большого количества тепла. [c.421]

На установку хлорирования подают в час 782 м хлора. Мольное соотношение метан хлор равно 1 3,5. 55% подаваемого метана затрачивается на образование [c.82]

При исследовании реакции гомогенно-каталитического хлорирования метана в присутствии NOa методом раздельного калориметрирования [20] было найдено, что энергия активации при хлорировании метана в присутствии 2,6% NO2 снижается до 29 ккал моль. Одновременно наблюдается повышение глубины превращения углеводорода. Так, при молярном отношении метан хлор, равном 2 1, в присутствии двуокиси азота глубина превращения углеводорода увеличилась примерно в четыре раза. [c.82]

Метан Хлор- Дихлор- 0>ихлор- Тетра- [c.484]

Из-за присутствия этих самых атомов хлора четыреххлористый углерод во многом отличается от метана. Метан при комнатной температуре газ, а четыреххлористый углерод — жидкость. Углеводороды обычно имеют плотность около 0,8, а четыреххлористый углерод в полтора раза тяжелее воды. [c.69]

Как указывалось выше, этот процесс заключается в основном в том, что в реакционное пространство, через которое непрерывно пропускают метан, из форсунок, расположенных на экспериментально определенных расстояниях одна от другой, подается хлор. Благодаря этому в любой точке возможно поддерживать концентрацию хлора ниже взрывоопасной. [c.165]

При помоши такой аппаратуры возможно проводить синтез при практически любых соотношениях хлор метан. Процесс можно регулировать для получения сравнительно больших количеств хлористых метила или метилена, но можно также получать четыреххлористый углерод за одну ступень без применения циркуляции избыточного углеводородного сырья. [c.166]

Газ на выходе из реактора 2 после промывки содержит азот, углекислый газ, пары воды и некоторое количество кислорода. Часть этого газа сбрасывают в атмосферу другую часть используют для транспорта солевого расплава из нижней части реактора окисления в реактор хлорирования/оксихлорнрования 4. В реакторе хлорирования/оксихлорирования, заполненном насадкой, расплав соли движется противотоком газовому потоку, содержащему метан, хлор или хлористый водород, а также углеводороды рецикла. При взаимодействии реакционной смеси с катализатором происходит хлорирование, оксихлорирование и дегидро- [c.397]

Для обессеривания сернистого кокса по первому способу применяют различные реагенты пар, воздух, паровоздушную смесь, азот, водород, метан, хлор, аммиак, нефтяные газы (низкотемпературное обессеривание с применением газов). Этот способ, в соответствии с ранее рассмотренным механизмом реакций прокаливания при низкнх температурах, основан либо на быстром отводе H2S из зоны реакции, либо на химическом связывании продуктов первичного распада сернистых соединений. Подача твердых реагентов (А1СЬ, NaOH и др.), которые могут связывать HjS, также должна способствовать глубокому обеосериванию. [c.205]

Схема промышленного получения метанхлоридов приведена на рис. 1.2. Природный газ и хлор поступают в хлоратор, из которого через оросительный или трубчатый холодильник направляются в абсорбер для выделения продуктов хлорирования. Температура хлорирования в реакторе поддерживается 400—450°. При указанном выше отношении хлора к метану хлор полностью конвертируется. [c.371]

По первому способу для обессеривания сернистого кокса применяют различные реагенты пар, воздух, паровоздушную смесь, азот, водород, метан, хлор, аммиак, нефтяные газы (низкотемпературное обессеривание с применением газов). Этот способ, в соответствии с ранее расмотренным механизмом реакций прокаливания при низких тем пературах (см. стр. 200—202), основан либо на химическом связывании продуктов первичного распада сернистых соединений и быстром отводе их из зоны реакции, либо (на более поздних стадиях) на использовании химической активности и кинетической энергии газов для разрушения вторичных комплексов. Подача твердых реагентов (А1С1з, КаОН и др.), которые могут связывать НзЗ, также должна способствовать глубокому обессе-риванню. [c.212]

С ароматич. соед. в присут AI I3 М вступает в р-цию Фриделя - Крафтса, напр, с бензолом образует дифенил-метан. В газовой фазе реагирует при 270 °С с NOj по схеме H2 I2 -t- NO2 - СО -I- NO -t- 2НС1 М получают совместно с хлороформом хлорированием метана в паровой фазе при 510-520°С и соотношении метан.хлор, равном 5 1. Непрореагировавший метан и образовавшийся метилхлорид [c.61]

X. получают совместно с метиленхлоридом хлорированием метана в паровой фазе при 510-520 °С и соотношении метан хлор (4-5) 1. Непрореагировавший метан и образовавшийся Hj K после отмывки от НС1, осушки, нейтрализации и компримирования реакц. гача возвращаются в реиктор. X., выделяемый ректификацией, имеет чистоту не менее 99,96%. [c.294]

Конверсию метана контролируютобычно отношением хлора к метану хлор полностью расходуется в условиях процесса. Ведение процесса при низкой конверсии благоприятствует образованию ме- [c.150]

По первому методу для обессеривания сернистого кокса применяли различные реагенты пар, воздух, паро-воздушную смесь, азот, водород, метан, хлор, аммиак, нефтяные газы. Применение газов, в соответствии с ранее рассмотренными механизмами реакций, протекающих в процессе прокалки кокса при 600—900 °С, основано либо на химическом связывании выделяющихся сернистых соединений, либо на быстром отводе первичных продуктов из зоны реакции. В некоторых случаях возможно совместное действие химических и физических факторов. Подача водорода сдвигает равновесие реакции (30) вправо и способствует быстрому отводу П З из системы. Подача твердых реагентов (А1С1д, НаОН и др.), которые могут связывать НаЗ, также должна способствовать более глубокому обессериванию. [c.90]

Более низкая реакционная способность (м7= ,28), определяющая трудную горючесть соединения при пониженной устойчивости, характерна для дихлорметана. По-видимому, замена двух атомов водорода в метане хлором способствует ослаблению связей в веществе и пониженная горючесть обеспечивается большей химической устойчивостью промежуточных продуктов (а не исходного соединения) и защитными свойствами хлора. Величины т/Ша и Е, полученные для 1,1,2-трихлоралканов и 1,1,2,2-тетрахлоралканов (см. рис. 37 и 38), показывают, что дальнейшее увеличение числа атомов хлора в молекуле с одним и тем же значением пс приводит к еще большему уменьшению их химической устойчивости и реакционной способности, причем к наименее реакционноспособным ве- [c.96]

Промышленный способ хлорирования метана, как он был применен впервые Хохстер Фарбеверкен, состоит в том, что метан и хлор в соотношении 5 1 смешиваются и подаются в стальную, облицованную бетоном трубу, обогреваемую газом [7] (рис. 57). При этом образуются одновременно все продукты хлорирования метана и от молярного соотношения зависит, какие продукты хлорирования будут преобладать. Образование отдельных продуктов хлорирования метана в зависимости от молярного соотношения хлора к метану представлено данными табл. 59. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология