Суспензоиды устойчивость

Растворы высокомолекулярных соединений типа желатины, белков, крахмала гораздо более устойчивы, чем суспензоиды. Это связано с тем, что высокомолекулярные соединения в подходящих растворителях являются истинными молекулярными растворами, т. е. образуют гомогенную систему, в которой не существует границы раздела между фазами. Растворы высокомолекулярных соединений мало чувствительны к прибавлению электролитов. [c.238]

Высокополимерные и высокомолекулярные соединения (ВМС) и их растворы занимают особое место в коллоидно-химической классификации. Растворы ВМС, являясь, по существу, истинными молекулярными растворами, обладают в то же время признаками коллоидного состояния. При самопроизвольном растворении ВМС диспергируются до отдельных макромолекул, образуя гомогенные, однофазные, устойчивые и обратимые системы (например, растворы белка в воде, каучука в бензоле), принципиально не отличающиеся от обычных молекулярных растворов. Однако размеры этих макромолекул являются гигантскими по сравнению с размерами обычных молекул и соизмеримы с размерами коллоидных частиц. Приведенные на стр. 13 данные показывают, что размеры макромолекул (гликоген) могут быть не меньшими, а иногда большими, чем размеры обычных коллоидных частиц (золь Аи) и тонких пор. Поскольку дисперсность, как мы уже видели, существенно влияет на свойства системы, очевидно, что растворы ВМС должны обладать рядом признаков, общих с высокодисперсными гетерогенными системами. Действительно, по целому ряду свойств (диффузия, задержка на ультрафильтрах, структурообразование, оптические и электрические свойства) растворы ВМС стоят ближе к коллоидным системам, нежели к молекулярным растворам. Поскольку растворы ВМС диалектически сочетают свойства молекулярных растворов и коллоидных систем, целесообразно называть их, по предложению Жукова, молекулярными коллоидами, в отличие от другого класса, — типичных высокодисперсных систем — суспензоидов [1]. [c.14]

На основании материала, изложенного в предыдущих главах, где были рассмотрены, главным образом, свойства суспензоидов, мы можем более отчетливо уяснить различие двух основных классов дисперсных систем. Растворы ВМС представляют собой лиофильные системы, термодинамически устойчивые и обратимые. Гигантские размеры макромолекул вносят специфику в свойства и [c.303]

Таким образом, дисперсные системы могут быть разделены на два основных класса суспензоиды — высокодисперсные гетерогенные системы (лиофильные или лиофобные), частицы которых представляют собой агрегаты атомов или молекул, отделенные четко различимой физической границей раздела фаз от окружающей среды молекулярные коллоиды — гомогенные однофазные системы, устойчивые и обратимые, образующиеся самопроизвольно, с отдельными сольватированными макромолекулами в качестве кинетических единиц. Размеры макромолекул (хотя бы в одном измерении) относятся к коллоидной области дисперсности. По этой причине мы считаем целесообразным в нащей классификации отнести растворы ВМС к дисперсным системам, в частности к коллоидным (молекулярные коллоиды), несмотря на то, что гомогенность этих систем как будто не позволяет говорить ни о границе раздела фаз, ни о свободной поверхностной энергии в растворах ВМС. Как мы увидим далее (см. раздел V. 8), понятия гетерогенности и гомогенности относительны. [c.16]

Лиофильные системы — молекулярные коллоиды, а также лиофильные суспензоиды (например, глины, мыла) — диспергируются самопроизвольно, образуя термодинамически устойчивые коллоидные растворы свободная энергия системы в этом процессе уменьшается [c.228]

В основании материала, изложенного в предыдущих главах, где были рассмотрены, главным образом, свойства суспензоидов, можно более отчетливо уяснить различие двух основных классов дисперсных систем. Растворы ВМС представляют собой лиофильные системы, термодинамически устойчивые и обратимые. Гигантские размеры макромолекул вносят специфику в свойства и поведение этих растворов, по сравнению с обычными низкомолекулярными гомогенными системами. [c.294]

Защитные коллоиды. Как уже было отмечено, суспензоиды значительно более чувствительны к коагуляции электролитами, чем лиофильные молекулярные коллоиды-Однако если добавить лиофильный коллоид (желатину, декстрин и др.)> то устойчивость суспензоидов значительно повышается и становится почти такой же, как и у защитного коллоида. Этим способом можно получить устойчивые золи Ag, Ли, Р1 и других металлов, которые не осаждаются даже большими количествами электролита. [c.552]

К суспензоида.ч относятся такие структуры, которые сохраняют структуру исходного вещества, но частицы имеют при этом высокую степень дисперсности. Свойства этих коллоидов в значительной степени обусловлены высокой площадью межфазовой поверхности. Представители суспензоидов — растворы оксидов и гидроксидов металлов, сульфидов. Эти растворы называют еще необратимыми. Если взять осадок таких растворов (золь), остающийся после выпаривания, то после соприкосновения с водой он не образует вновь коллоидного раствора. Эти золи лиофобные, в них взаимодействие частиц с водой слабое. Концентрация золей обычно не превышает 0,1%. Устойчивость раствора можно повысить использованием стабилизаторов (их называют также защитными коллоидами). В [c.25]

Второе существенное отличие эмульсий от суспензий, также связанное с флюидностью дисперсной фазы, обусловлено тем, что при столкновении капелек происходит легкое и полное их слияние, называемое коалесценцией (в отличие от замедленного роста локальных мостиков между твердыми частицами). Поэтому разбавленные эмульсии с незащищенными капельками могут существовать в метастабильном состоянии лишь в очень благоприятных условиях (малая концентрация электролита). В этом состоянии свойства их почти не отличаются от свойств лиофобных суспензоидов. Влияние электролитов соответствует правилу Шульце— Гарди, многозарядные ионы изменяют знак заряда частиц, в устойчивых эмульсиях наблюдается заметный электрофорез и т. д. [c.286]

Если свойства указывают на относительную инертность частиц суспендированного твердого вещества, дисперсия носит название суспензоида, в отличие от менее устойчивой суспензии. Между тремя типами дисперсии пе существует резкого разграниче-ния. С изменением размера частиц свойства изменяются непрерывно. Область коллоидных растворов может быть грубо определена как область растворов, содержащих диспергированные частицы размером от 1 до 500 [c.108]

Так как суспензоиды стабилизируются электрическими зарядами, можно ожидать, что, несмотря на стремление к коагуляции при нейтрализации заряда, в том случае, если нейтрализованный заряд окажется замещенным зарядом противоположного знака раньше, чем коагуляция успеет наступить, может снова получиться устойчивый золь (неправильные ряды). Что этого в некоторых специальных случаях можно добиться, показывают данные Букстона и Тиге, приведенные в табл. 7, относительно коагуляции раствором хлорного железа золя платины, полученного по Бредигу (см. также стр, 192). [c.140]

Устойчивость латекса, сильно зависящая от концентрации водородных ионов, очень велика при высоких значениях pH, очень мала в области pH от 6 до 3 (изоэлектрическая точка частичек соответствует приблизительно pH от 4,5 до 4,8) и снова возрастает при дальнейшем понижении pH. При низких концентрациях водородных ионов (высокие значения pH) электрофорез свидетельствует о том, что частички каучука отрицательно заряжены они движутся в электрическом поле к положительному полюсу по другую сторону от изоэлектрической точки заряд обратный. Электролиты коагулируют суспензию латекса, действуя на нее так же, как на суспензоиды. Осаждающее действие солей на свежий латекс с pH около 7 определяется главным образом валентностью катиона. Так, коагулирующее действие на латекс, разбавленный до концентрации каучука в 1% или ниже, оказывает А12(804)з, при содержании его в количестве 0,0006 эквивалента на литр. Мд304 требуется в 40 раз бопее высокой концентрации, а хлористого щелочного металла в 1000 раз больше. Эти различия в действии катионов подтверждают предположение о природе заряда частичек (правило Шульце-Гарди, стр. 136). Однако, хотя концентрированный латекс требует для коагуляции гораздо больше сернокислого алюминия, чем разбавленный, обычных двухвалентных катионов требуется немного больше или столько же. [c.399]

Свойства гидрозолей крёмнёкислоты но сравнению с обычными золями несколько отличны они сразу после прибавления электролитов не коагулируют. Суспензоиды металлов нли сульфидов подобны лиофоб-ным золям — они легко осаждаются из золей гидрозоли кремнекислоты как и лиофильные золи обладают гораздо более высокой устойчивостью. Паппада считает, что коагулирующее действие катионов особенно зависит от атомных весов цезий оказывает более сильное действие, литий — более слабое. Для остальных элементов правило валентности имеет существенное значение в то время как под воздействием хлоридов щелочных металлов гидрозоль кремнекислоты коагулирует медленно, гидрат окиси бария или раствор хлористого алюминия сразу осаждают этот золь . Трулстра и Кройт 5 для объяснения таких специфических реакций и механизма нейтрализации зарядов на лиофобных частицах предложили ряд моделей. [c.257]

Теория дефлоккуляции должна основываться на электростатической теории адсорбционных оболочек вокруг глинистых частиц, т. е. в мицеллах с двойным слоем Гуи — Фрёйндлиха. Устойчивость суспензоида в значительной мере определяется равновесиями обмена основаниями, которые налагаются на динамические явления в мицеллах. Прежде чем еще раз вернуться к этим проблемам с тем, чтобы рассмотреть их более детально, мы дадим краткий обзор некоторых наиболее показательных экспериментальных исследований. [c.355]

Коагуляция аэрозолей, как и коагуляция коллоидов, является процессом, состоящим пз двух последовательных этапов столкновение частиц и их слипание плп слияние. Первый этап определяется тем же фактором, что и для суспензоидов — броуновским движением частиц. Для аэрозолей последнее выражено особенно резко, так как вязкость дисперсионной среды (газа) в этом случае мала. Следствием этой особенности яв.ляется более высокая скорость быстрой коагуляцпп для аэрозо.лей такпм образом, возможность получения устойчивых аэрозолей с более высокой концентрацией меньше, чем для суспензоидов. Неустойчивость аэрозолей увеличивается и в результате более сильной конвекции в них. Одпако этп особенности пмеют лишь количественный характер. [c.291]