Гидрозоли, Золи

Опыт 64. Получение гидрозоля берлинской лазури и золя сульфида мышьяка (метод реакции двойного обмена) [c.153]

Знак заряда коллоидных частиц золей можно определить методом электрофореза (см. работу 57), а для окрашенных золей — методом капиллярного анализа. В основе такого определения лежит зависимость адсорбируемого золя от знака заряда поверхности адсорбента, например фильтровальной бумаги. При смачивании последней водой под действием сил поверхностного натяжения вода поднимается по капиллярам бумаги. При этом стенки капилляров заряжаются отрицательно, а граничащая с ними вода — положительно. Если вместо воды взять гидрозоль, то его заряженные коллоидные частицы смогут передвигаться вверх по полоске мокрой бумаги только в том случае, когда они заряжены отрицательно (одноименно со стенками капилляров). Положительно заряженные частицы будут притягиваться отрицательным зарядом стенок капилляров и оседать на них. [c.189]

С помощью нефелометра сравнивают светорассеяние стандартного и исследуемого гидрозолей мастики равных концентраций. Интенсивности рассеянных световых потоков одинаковы при высоте освещенной части исследуемого золя А =5 мм и высоте стандартного золя /12 ====21 м.м. Средний радиус частиц стандартного золя 120 нм. Рас счи-тайте радиус частиц исследуемого золя. [c.128]

Пользуясь уравнением Смолуховского, рассчитайте и постройте кривую изменения общего числа частиц при коагуляции гидрозоля серы. Дисперсность исходного золя 0,05 нм-, концентрация 6,5 мг/л, плотность серы 0,9 г/см . Вязкость дисперсионной среды при 295 К составляет КН Па-с. Интервалы времени возьмите равными 1, 2, 4, 10 и 20 с. [c.183]

Цель работы синтез гидрозоля гидроксида железа конденсационным методом определение порога электролитной коагуляции золя и изучение зависимости его от заряда коагулирующего иона определение защитного числа стабилизатора (высокомолекулярного соединения). [c.163]

Ядро составляет основную массу коллоидной мицеллы и представляет собой комплекс, состоящий из атомов (в случае гидрозолей металлов или неметаллов) или нейтральных молекул [в золях, гидроксида железа (III) или иодида серебра]. Общее число входя-щих в состав ядра атомов или молекул огромно (от нескольких сот до миллионов) и зависит от степени дисперсности золя и от размеров самих атомов или молекул. [c.318]

Методом электрического распыления (эле ктро-диспергирования) пользуются для распыления различных металлов. Он основан иа том, что между двумя электродами, изготовленными в виде проволочек из данного металла и погруженными в воду, возбуждают электрическую дугу. При этом материал электродов распыляется в окружающую среду. Для получения устойчивого золя к воде предварительно добавляют немного щелочи. Металл переходит в парообразное состояние и, попадая в дисперсионную среду, благодаря низкой температуре конденсируется, образуя золь. Этим методом получают гидрозоли золота, серебра, платины и других металлов. [c.74]

Если взять один стакан с раствором хлорида натрия, а другой — с гидрозолем яичного белка, трудно установить, где коллоидный раствор, а где истинный, так как на вид обе жидкости бесцветны и прозрачны (рис. 85). Однако эти растворы можно легко различить, проделав следующий опыт. Наденем на источник света (настольную лампу) светонепроницаемый футляр с отверстием, перед которым в целях получения более узкого и яркого пучка света поставим линзу. Если на пути луча света поставить оба стакана, в стакане с золем увидим световую дорожку (конус), в то время как в стакане с хлоридом натрия луч почти не заметен. По имени ученых, впервые наблюдавших это явление, светящийся конус в жидкости был назван конусом (или эффектом) Фарадея — Тиндаля. Этот эффект является характерным для всех коллоидных растворов. [c.295]

Из таблицы видно, что скорость коагуляции гидрозоля золо га возрастает лишь до некоторой определенной концентрации коагулирующего электролита. Дальнейшее повышение концеН грации уже не вызывает увеличения скорости коагуляции. [c.309]

Жидкие коллоидные системы иначе называются коллоидными растворами или золями, причем растворы, в которых дисперсионной средой служит вода, называют гидрозолями. Мы ограничимся рассмотрением только золей (главным образом гидрозолей) и 1 елей. [c.506]

Лиофобные коллоиды являются гетерогенными высокодисперсными коллоидными системами. К ним принадлежат большей частью системы из неорганических веществ в водной дисперсионной среде, которые и представляют наибольший интерес для нашего курса. Типично лиофобные коллоиды при выделении дисперсной фазы образуют осадки, порошкообразные по структуре и не содержащие значительных количеств дисперсионной среды. Впрочем, наряду с типично лиофобными коллоидами существуют и такие лиофобные в общем коллоиды, которые обладают уже некоторой, и иногда довольно значительной, лиофильностью. К ним принадлежат, например, гидрозоли кремнезема (точнее — кремневых кислот), гидроокиси алюминия и др. В таких коллоидах частицы дисперсной фазы связывают большие количества воды и могут в известных условиях удерживать значительную часть ее ири выделении из раствора, образуя при этом студнеобразные продукты. В определенных условиях такие золи способны даже застудневать (желатинироваться), не выделяя воды, т. е. полностью удерживая (и связывая) ее. [c.507]

Таким способом можно получить гидрозоли серы, фосфора, канифоли, антрацена и других веществ, вливая их спиртовые растворы в воду. Частицы дисперсной фазы в таких золях получаются заряженными отрицательно, строение ДЭС недостаточно известно. [c.78]

На ранней стадии исследований диэлектрических свойств коллоидных дисперсных систем внимание и усилия исследователей были сконцентрированы, главным образом, на измерениях в гидрозолях. Различные результаты этих исследований собраны в обзоре Хей-мана (1934). Клейтон (1943) в своей монографии дает широкий обзор ранних исследований диэлектрических свойств золей. [c.400]

Все золи по знаку заряда их дисперсной фазы при явлениях электрофореза и электроосмоса могут быть разделены на положительно и отрицательно заряженные. Положительный заряд дисперсных частиц имеют гидрозоли таких гидроксидов, как Ре(ОН)з, А1(0Н)з, а также водные растворы основных красителей (метиленовый синий, метиленовый зеленый, основной фуксин) и др. Отрицательный заряд частиц дисперсной фазы имеют гидрозоли золота, серебра, платины, а также водные растворы кислых красителей (эозин, флуоресцеин, кислый фуксин). [c.313]

Золотое число, введенное в практику Зигмонди, рассчитано на самый чувствительный золь — гидрозоль золота. Позднее В. Оствальд в качестве стандарта вместо золотого числа предложил рубиновое число. Оно определяется как минимальное число миллиграммов защищающего золя, которое способно защитить 10 мл раствора красителя конго красного (конгорубина) с массовой концентрацией 0,1 г л от коагулирующего действия 1 мл раствора хлорида натрия с массовой концентрацией 100 г л. [c.386]

Удельная поверхность сферических частиц гидрозоля кремнезема составляет а) 1,1-10 м /кг б) 1,1-Ю" в) 1,1-10 м /кг. Плот-Н0СТ1, кремнезема 2,7 г/см , вязкость дисперсионной среды 1-10- Па-с, температура 293 К. Определите проекции среднего сдвига частиц золя за время 4 с. [c.106]

Зольные числа зависят от природы высокомолекулярного соединения и коллоидной системы. Например, защитное действие казеина по отношению к гидрозолю золота в 2500 раз больше, чем крахмала, а защитное действие казеина по отношению к золю конго рубина больше крахмала только в 50 раз. [c.84]

Гидрозоль — ЗОЛЬ, в котором дисперсионной средой явпяется вода. Гидрокарбонаты — кислые соли угольной кислоты продукты неполного замещения атомов водорода в молекуле угольной кислоты на атомы металла (NaH Oj, Са(НСОз)2 и т д.). [c.77]

Кроме органических защитных веществ известны и неорганические. Так, получены стойкие золи РЬ, 5е, Ре, Аи, КЬ, В1, 5Ь, стабилизированные оловянной или титановой кислотой. Такой краситель, как, например, кассиев пурпур, является гидрозолем золота, защищенным оловянной кислотой. [c.388]

Коллоидные растворы представляют собой гетерогенную (двухфазную) систему, в которой одной фазой является коллоидно-раздробленное вещество (дисперсная фаза), другой — растворитель (дисперсионная среда). Коллоидное состояние вещества характеризуется определенной степенью раздробления этого вещества. В коллоидных растворах частицы представляют собой скопления многих молекул, составляющие целые агрегаты — мицеллы. Коллоидные растворы аэ.гъгваж) мицеллярными золями, а их водные растворы — гидрозолями. Для получения мицеллярных растворов и их длительного существования требуются некоторые непременные условия наличие двух взаимно нерастворимых компонентов и достижение коллоидной степени дисперсности вещества дисперсной фазы (размалывание, растирание, распыление и другие механические приемы дробления вещества). [c.34]

Коагуляцию золя можно вызвать прибавлением к нему другого золя, частицы которого заряжены противоположно первому. Это так называемая взаимная коагуляция лиофобных коллоидов. Для полной коагуляции в данном случае требуется соблюдать определенное соотнощение в количествах реагирующих растворов. Отклонения от этого соотношения в ту или другую сторону резко ослабляют коагуляцию, а при значительных отклонениях коагуляция вовсе не происходит. Синтез каолинита из гидрозолей АЬОз и Si02, проведенный в электродиализаторе, был описав недавно В. А. Каргиным. Такого рода процессы взаимной коагуляции происходят и в почвах. [c.523]

Можно и самим готовить гидрогель из обычного растворимого стекла. Подкисление его разбавленного раствора приводит к образованию гидрозоля кремнезема, и последующее созревание золя в полностью поглотивший влагу гель дает хорошие результаты. Гидрогель довольно прочно удерживает ионы натрия, поэтому, если эти ионы оказывают нежелательное действие, необходима очень тщательная промывка. (Остаточные ионы натрия вызывают спекание полученных на основе силикагеля катализаторов, если катализаторы используются или регенерируются при высоких температурах, например вьпле 500°С.) [c.356]

Определите высоту, на которой после устаповления диффузионно-седиментационного равновесия концентрация частиц гидрозоля SiO уменьшится вдвое. Частицы золя сферические, дисперсность частиц [c.107]

Высокодпсиерсные неорганические пористые тела (адсорбенты и катализаторы) получают в основном двумя методами. Один из них заключается в синтезе гидрозоля (например, метод поликонденсации кремневой кислоты), который затем подвергают коагуляции для получения геля. Гель высушивают, частицы (корпускулы) в результате этих операций срастаются с образованием твердого каркаса. Так как частицы золя высокодисперсны, то пористый материал получается с большой удельной поверхностью. Для удобства использования комки адсорбента дробят, гранулируют [c.129]

Как уже упоминалось, с изменением дисиерсностн золей меняется интенсивность их окраски. Она максимальна для средних размеров частиц ультрамикрогетерогенных систем и уменьшается как прн увеличении, так и при уменьшении дисперсности, Например, наибольшая интенсивность окраски гидрозоля [c.266]

Частицы гидрозоля диоксида кремния, имеющие положительнь,"i заряд при pH < 2, перемещаются в процессе электр(5фореза к катоду, а при pH > 2 — к аноду. Таким образом, изоэлектрическая точка может быть найдена по экспериментальной зависимости -1лектрофоретиче ской скорости частиц золя от рИ среды. Изоэлектрической точке соответствует то значение pH, при котором электрофоретическая скорость и электрокинетический потенциал равны нулю. [c.100]

Другим примером золя о отрицательно заряженными гранулами является гидрозоль диоксида кремния (рис.7/3). Причем в этом случае заряд гранулы возникает не за счет адсорбции ионов из -№8, как у золей Те (ОН) 2 и серы, а за счет элоктролитической диссоциации поверхностного слоя самого ядра. Поверхностные молекулы диоксида кремния, взаимодействуя с водой, дают кремниевую кислоту, которая диссоциирует [c.24]

Не всякий осажденный коллоид удается снова перевести в состояние золя. Опыт показывает, что лучше всего пептизируются све-жеосажденные рыхлые осадки, содержащие воду, например Fe(OH)j, А1(0Н)з и др. С течением времени способность к пептизации уменьшается. Плотные осадки, полученные от гидрозолей Ag, Си, Pt, а также гидрозоли с ярко выраженной гидрофобностью практически не поддаются пептизации. Однако в ряде случаев удается петизировать и коагулянты, не содержащие воды. Так, прокаленная окись железа пептизируется жидким стеклом оловянная кислота, не содержащая гигроскопической воды, может быть пепти-зирована при кипячении ее с едкими щелочами и т. д. [c.378]

Для получения гидрозоля Ре(ОН)з в колбу с 250 мл кипящей дистиллированной воды наливают 10 мл раствора хлорида железа. Обра-зовави1ийся золь, красно-коричневого цвета, охлаждают до комнатной температуры. [c.165]

Диэлектрические измерения, как правило, являются трудоемкими и дают низкую точность из-за относительно высокого значения X, свойственного дисперсным средам. В указанных работах показана довольно высокая диэлектрическая проницаемость гидрозолей. Например, Эрера (1922, 1923, 1930) для золя УзОз получил е 1280. [c.400]

Типичные гидрофобные золи легко коагулируют при ирибавле-НИИ к ним малых количеств электролитов (миллиграммы на литр). Раствор1л высокомолекулярных соединений, наоборот, обладают большой устойчивостью против коагулирующего действия электролитов. Многочисленными исследованиями было установлено, что растворы ВМС, будучи прибавлены к гидрофобным золям, сообщают им повышенную устойчивость к электролитам. Так, если к золю золота (гидрофобный коллоид) прибавить небольшое количество желатина, гидрозоль золота становится более устойчивым. При прибавлении электролитов даже в количествах, значительно превосходящих порог коагуляции, а также при длительном стоянии этот золь не испытывает практически никаких изменений. Если этот золь вы парит .. то при смешении сухого препарата с водой вновь образуется коллоидный раствор. Таким образом, типичный гидрофобный золь золота при прибавлении к нему желатина как бы приобрел свойства гидрофильного золя и стал обратимым. Подобное явление получило название защитного действия или просто защиты, а сами вещества, повышающие устойчивость гидрофобных золей, получили название защитных. [c.385]

Исследования показали, что степень защитного действия раство-ро,в ВМС зависит от природы растворенного полимера и от природы защищаемого гидрофобного золя. Количественной мерой защитного действия растворов ВМС являются золотое, рубиновое и железное число. Золотое число — это минимальное число миллиграммов защии аюш,его высокополимера, достаточное, чтобы воспрепятствовать перемене красного цвета в фиолетовый у 10 мл гидрозоля золота (концентрации 6-10 г/л, полученного по методу Зигмонди) от коагулирующего действия 1 мл раствора хлорида натрия с массовой концентрацией 100 г/л. [c.386]

При замораживании, по Люттермозеру, причиной коагуляции гидрозоля является отнятие воды от дисперсной фазы в результате вымораживания. Коагулирование успешнее протекает при замораживании всей массы золя. В этих условиях вследствие увеличения объема в замороженной системе развиваются большие давления. Спрессованные частички дисперсной фазы приходят друг с другом в контакт и слипаются. [c.89]

Системы с жидкой дисперсионной средой, обозначаемые Г/Ж, Ж/Ж и Т/Ж, называют лиозолями (от греч. слова лиос —жидкость). В зависимости от природы дисперсионной среды лиозоли делят на гидрозоли, алкозоли, этерозоли, бензозоли (дисперсионной средой этих золей являются соответственно вода, спирт, эфир, бензол). Коллоидные системы, дисперсионной средой которых является органическая жидкость, объединяют под одним названием органозоли. Микрогетерогенные системы с твердой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой в коллоидной химии обычно называются суспензиями. [c.25]