Критические температуры растворения тройные

Рис. 8, Тройная система без тройной критической температуры растворения.

НИИ верхней критической температуры растворения исчезает. Критический состав системы при этом также меняется, причем критические точки для разных температур образуют критическую кривую (1к, заканчивающуюся в верхней критической точке к. Верхняя критическая точка растворения может быть как двойной, лежащей на грани призмы и отвечающей двойной смеси, так и тройной, т. е. лежащей внутри призмы и отвечающей некоторой определенной тройной смеси. Тройная верхняя критическая точка наблюдается, например, в системе вода — фенол — ацетон. Если рассечь пространственную диаграмму рядом горизонтальных плоскостей — изотерм и спроектировать полученные для каждой изотермы би-нодальные кривые на основание призмы, то получится плоская треугольная диаграмма (рис. 94, б), на которой роль горизонталей играют изотермические бинодальные кривые. [c.212]

Рис. 9. Изотермы растворимости в системе без тройной критической температуры растворения.

Р=2, т. е., чтобы определить систему, необходимо задать два состава. При наличии двух жидких фаз система моновариантна. В критической точке ввиду ограничения, связанного с идентичностью фаз, система инвариантна. Если для бинарных систем критическую температуру растворения определяют при фиксированном давлении, критическую точку в тройных системах находят только при одновременно фиксированных температуре и давлении. [c.33]

Рис. 10. Тройная система с тройной критической температурой растворения.

Системы, имеющие тройную К.Т.Р. (рис. 10). В этом случае кривая, проходящая через критические точки Рг, Рз, Р/. и P , достигает максимального значения в некоторой точке Рб. Эта точка служит, следовательно, тройной критической температурой растворения. Кривая, проведенная через критические точки, проходит далее через точку до бинарной К.Т.Р., соответствующей точке Рт. [c.34]

Рис. 11. Изотермы растворимости в системе с тройной критической температурой растворения.

Критические температуры растворения (К- Т. Р.). На рис. 67, изображена типичная тройная система, каждая из бинарных пар которой имеет верхнюю К. Т. Р. Предположим, что каждая из бинарных кривых растворимости симметрична. Очевидно, в этом случае [уравнения (П1,75) и (П1,76)] константы в уравнениях Ван-Лаара для каждой пары компонентов будут при соответствующих температурах равны. Так как обычно теплота растворения уменьшается с возрастанием температуры, каждая из бинарных систем с увеличением температуры приближается к идеальной. Следовательно, для произвольной температуры коэффициенты активности наименьшие в системе В — С, средние по величине в системе С — А и самые большие в системе А — В. [c.126]

На рис. VI-29 показаны различные варианты равновесного распределения для некоторой гипотетической тройной смеси, поведение которой существенно меняется с падением температуры. Из рис. У1-29, с видно, что все три пары компонентов имеют температуру ниже их критической температуры растворения при этом область сосуществования трех фаз находится в центре диаграммы. Согласно рис. У1-29, е, пара компонентов Л и С становится полностью взаимно растворимой при возрастании температуры, но двухфазная область продолжает существовать внутри треугольной диаграммы. [c.433]

Исследуемая нами тройная система имеет две пары (вода-н-пента-нол-1 и вода-н-бутилацетат) частично смешивающихся жидкостей с верхними критическими температурами растворения, так как при смещении воды с н-пентанолом-1 или с н-бутилацетатом наблюдается эндотермический эффект [4]. Наличие в тройной системе двух пар частично [c.104]

Е ли аналогичным путем построить бинодальные кривые равн)весия тройной системы при других температурах ( 2, 3,. ., ,), то они будут иметь вид, показанный на рис. 14.13. Обозначения температуры 1и /г, tз, к и критических точек растворения бинарных растворов К и К" на рис. 14.13 и 14.11 соответствуют друг другу. При температурах t2 и выше вещества В и С уже взаимно неограниченно растворимы и образуют между собой гомогенные растворы при любых соотношениях. [c.419]

Солидус В и солидус С, которые в двойной системе В—С вы-гождены в отрезки прямых Ъ В и с С, совмещающиеся с ребрами призмы, транслируются внутрь призмы в виде поверхностей, проходят через линии солидуса В А ж A и непрерывно переходят друг в друга. Эвтектическая прямая Ь с транслируется в область сплавов тройного состава в виде линейчатой поверхности, пересекающейся с криволинейным участком поверхности солидуса по кривой с к Ъ. По этой кривой с солидусом пересекается поверхность растворимости ниже солидуса, образующаяся при трансляции кривых растворимости Сс и ВЬ, вырожденных в двойной системе В—С в прямые, сливающиеся с ребрами призмы. Поверхность растворимости ограничивает в тройной системе ниже солидуса область расслоения, сечепие которой горизонтальной плоскостью, например плоскостью треугольника состава, имеет форму бинодальной кривой с критической точкой растворимости Kq. Внутри ее располагается область двухфазных сплавов в виде твердых растворов ограниченного состава на основе компонентов В и С ав и ас соответственно. Состав этих сплавов с добавлением третьего компонента А изменяется в сторону увеличения растворимости. В критической точке растворения сплавы ав и ас непрерывно переходят друг в друга. За пределами двухфазной области ниже солидуса располагается однофазная область с неограниченными твердыми растворами. На поверхности растворимости имеется линия А /Го, являющаяся геометрическим местом критических точек растворимости на сечениях фигуры. Критическая точка к отвечает максимальной температуре существования в равновесии твердых растворов ограниченного состава ав и ас. Эта точка лежит па линии пересечения поверхности растворимости ниже солидуса с линейчатой поверхностью солидуса и является сопряженной с точкой прекращения липни двойных эвтектик е . [c.322]

Анализ порядка 900 данных о бинарных системах, опубликованных в DE HEMA olle tion, показывает, что свыше 41% систем имеют верхнюю критическую температуру растворения, в то время как 53% систем не имеют ни верхней, ни нижней критической температуры растворения. В некоторых случаях, наличие нижней критической температуры растворения обусловлено ассохдаацией молекул и дипольным взаимодействием, которое усиливается с понижением температуры. Семьдесят пять процентов тройных систем из числа рассмотренных имеют по одной одно- и двухфазной области, как на рис. 5.36,а а 20% систем имеют диаграммы с двумя однофазными и одной двухфазной областями, как на рис. 5.36,6. Важное прикладное значение имеют диаграммы других типов, хотя они не распространены к числу таких смесей относятся вода + 2-бутанол + 2-бутанон (рис. 5.36,в). Несколько тройных систем были изучены в достаточно широком [c.352]

Из МНОГИХ методов определения воды в спиртах один лишь метод Фишера обладает универсальной применимостью. Измерение плотности давно уже используется при анализах метанола, этанола и глицерина. Этим способом можно получать надежные результаты при условии, что применяемое оборудование обеспечивает тщательное термостатирование, что вода является единственной примесью, а также при наличии стандартных справочных таблиц, основанных на свойствах бинарных систем. Все изложенное относится в равной мере и к тем случаям, когда для определения воды иэмеряют другие физические величины, например показатель преломления [12], электропроводности [13, 14], точки кипения [15] и критическую температуру растворения [16—19]. (В литературе имеется указание на некоторые тройные системы, в которых содержание воды может быть определено с достаточной точностью путем измерения плотности и показателя преломления.) [c.116]

Неедлы сделал попытку вывести математически закон аддитивности критической температуры растворения смесей (КТРс) из ряда наблюдений, полученных им для некоторых бинарных, тройных и многокомпонентных смесей пластификаторов. [c.37]

Как показал Неедлы закон аддитивности, установленный им при определении критической температуры растворения некоторых смесей, содержащих пластификатор, распространяется также и на предел прочности при растяжении и на относительное удлинение пленок при разрыве в том случае, если они представляют собой бинарные и тройные смеси. [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология