Константа диссоциации слабых электролитов

Вычислим степень и константу диссоциации слабого электролита на примере уксусной кислоты с учетом зависимости подвижности ионов от их концентрации (ионной силы) и отклонения от закона действия масс. [c.467]

Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями nti и моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника [М.], или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией uig моль/1000 и и каломельного полуэлемента с концентрацией КС1 моль/1000 г, вычислите ЭДС и pH раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (о ,,- = 1) равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008 10 . Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике [М.]. [c.334]

Константы нестойкости комплексных ионов являются мерой их относительной устойчивости, подобно тому как константы диссоциации слабых электролитов являются мерой их относительной силы. Так, сопоставляя рК и константы нестойкости двух однотипных комплексных ионов, например [c.98]

Определение степени и константы диссоциации слабого электролита. В теории электролитической диссоциации принято, что эквивалентная электропроводность при данном разбавлении % пропорциональна степени диссоциации электролита в этом растворе к = ка, где к — коэффициент пропорциональности, зависящий от природы электролита. При бесконечном разбавлении раствора электролит полностью распадается на ионы (а = 1). Поэтому Я-оо = /са = к. Следовательно, коэффициент пропорциональности к представляет собой эквивалентную электропроводность данного электролита при бесконечном разведении, откуда [c.227]

Вычисление степени диссоциации и константы диссоциации слабых электролитов [c.467]

Определение константы диссоциации слабого электролита [c.165]

Работа 23. Определение константы диссоциации слабого электролита методом ЭДС [c.101]

Опыт 2. Определение степени и константы диссоциации слабого электролита методом измерения электропроводности [c.70]

Задание. Рассмотрите раствор бинарного электролита. Предположите, что ои очень разбавлен и справедливы уравнения (И.4) и (11.34). Подумайте, как можно использовать кондуктометрические измерения для определения константы диссоциации слабого электролита. [c.226]

Изменится ли и как константа диссоциации слабого электролита, если в качестве растворителя вместо воды взять метиловый спирт (при условии, что химическое взаимодействие между растворенным веществом и растворителем отсутствует). Дайте объяснение. [c.57]

В присутствии сильного электролита константа диссоциации слабого электролита изменяется. Так, константа диссоциации (концентрационная) уксусной кислоты в растворе хлорида калия в зависимости от его концентрации равна [c.194]

Задания. 1, Вычислить по сопротивлению объема водных растворов слабых электролитов удельную Хс и эквивалентную Хс электропроводности. 2. Вычислить степень и условную константу диссоциации слабого электролита и стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала при диссоциации АСд. 3. Построить и объяснить зависимость степени диссоциации, удельной и эквивалентной электропроводностей от концентрации раствора. [c.110]

Кондуктометрия используется для определения ряда физико-химических характеристик электролитов и растворов степени и константы диссоциации слабых электролитов, константы гидролиза солей, растворимости труднорастворимых соединений. Для расчета степени диссоциации слабого электролита используется уравнение [c.465]

Что характеризует константа диссоциации слабого электролита, от чего она зависит [c.65]

Пример 67. Исходя из констант диссоциации слабых электролитов, вычислить pH следующих растворов [c.57]

ВЛИЯНИЕ ИОННОЙ силы НА КОНСТАНТУ ДИССОЦИАЦИИ СЛАБОГО ЭЛЕКТРОЛИТА [c.210]

Сравнить полученные всеми студентами расчетные значения константы диссоциации уксусной кислоты и вывести среднее значение. Зависит ли константа диссоциации слабого электролита от концентрации раствора [c.72]

По величине константы диссоциации слабые электролиты делятся на умеренно слабые (У = 10- ), слабые (/t== Ю —10- ) и очень слабые (/(=10- и меньше). [c.200]

Как видно из уравнения реакции, при растворении такой соли в воде анионы слабой кислоты связывают часть ионов Н , образовавшихся при диссоциации воды, в слабо диссоциируемое соединение. При этом концентрация несвязанных ионов ОН в растворе будет превышать концентрацию ионов Н" и раствор станет щелочным (рН> >7). Таким образом, водные растворы солей сильного основания и слабой кислоты имеют щелочную реакцию. Растворы солей слабых кислот и слабых оснований могут быть нейтральными, кислыми или щелочными в зависимости от соотношения констант диссоциации слабых электролитов, образующихся в процессе гидролиза. [c.167]

Способность растворов электролитов проводить электрический ток зависит от подвижности ионов. Изучение этого явления позволяет получить информацию о многих важных свойствах раствора (о величинах степени диссоциации и константы диссоциации слабых электролитов, активности и коэффициента активности сильных электролитов) и определить изотонический коэффициент. Различия в подвижностях ионов используются для контроля за протеканием различных процессов. [c.181]

Пользуясь тем, что константа диссоциации слабого электролита величина постоянная, можно изменять концентрации отдельных ионов в растворе. [c.41]

По уравнениям (12) и (13) рассчитывают степень и константу диссоциации слабого электролита в водно- [c.93]

Непостоянство констант диссоциации, которое наблюдалось у многих слабых электролитов уже в области умеренных концентраций, также связано с проявлением этих взаимодействий и, в частности, сил межионного взаимодействия, не предусмотренного и неучитываемого классической теорией электролитической диссоциации. С увеличением концентрации электролита количество ионов в растворе увеличивается и интенсивность их взаимодействия между собой и с растворителем возрастает, что вызывает изменение константы диссоциации и ряда других эффектов (эффекты неидеальности). Отклонения от идеальности количественно учитывают с помощью коэффициентов активности у (см. с. 365). Поэтому классическую константу диссоциации слабого электролита [см. уравнение (152.4)] следует заменить на истинную термодинамическую константу диссоциации К°, выраженную через активности участников процесса [c.432]

Что называется константой диссоциации слабого электролита и какой более общий закон она выражает [c.51]

Диффузионную э. д. с. не учитывать. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (ас1 =1) равен 0,268 в, а ионное произведение воды 1,008-10 . Константы диссоциации слабых электролитов найти по справочнику [М.]. Концентрации (моляльности) даны в кмоль на 1000 кг воды. [c.285]

Определение константы диссоциации слабого электролита НА может быть проведено на основе уравнения (2.51), которое легко привести к виду [c.99]

Как вычислить константу диссоциации слабого электролита и произведение растворимости труднорастворимого электролита исходя из электропроводности раствора Как вычислить коэффициент диффузии с использованием предельных абсолютных скоростей ионов [c.113]

Определение степени и константы диссоциации слабого электролита по электрической проводимости раствора. Константу диссоциации слабого электролита можно рассчитать по уравнению (8.9), если известны исходная концентрация с и степень диссоциации а. Степень диссоциации легко найти из равенства (10.17). Подстановкой (10.17) в (8.9) получают [c.152]

Таким образом, уменьшение концентрации слабого электролита в растворе приводит к росту степени диссоциации (теоретически в бесконечно разбавленном растворе степень диссоциации равна 100%), а константа диссоциации слабого электролита не зависит от его концентрации (в разбавленных растворах п при отсутствии в растворе других электролитов). [c.283]

Определение i облегчает решение ряда физико-химических вопросов выяснение молекулярного состояния растворенного вещества, природы различных электролитических реакций, определение степени и константы диссоциации слабых электролитов и т. д. Например, в водных растворах тетраборатов калия и натрия с моляльностью от 0,04 до 0,01 коэффициент i колеблется от 5,4 до 6,6. Это указывает на то, что гидролиз тетраборатов протекает с образованием 6 частиц. Следовательно, реакцию гидролиза можно представить уравнением [c.207]

Константа диссоциации слабого электролита не зависит от концентрации раствора и при постоянной температуре может служить мерой силы электролита. Чем меньше значение константы, тем слабее электролит. [c.96]

Благодаря тому что константа диссоциации слабого электролита при данной температуре — величина постоянная, можно искусственно изменять концентрации отдельных его ионов в растворе. Этим часто пользуются для понижения концентрации ионов водор.зда или гидроксила, т. е. кислотности или щелочности среды. [c.177]

Примечание. — объем анализируемого раствора, взятый для титрования 1 2— объем раствора в конце титрования — нормальность анализируемого раствора рК — показатель константы диссоциации слабого электролита рГ — показатель титрования индикатора. [c.171]

Константа диссоциации слабого электролита является мерой его относительной силы. Так, из сопоставления констант диссоциации слабых кислот, например НЫОг, СНзСООН, НС10 и ИСЫ, кото- [c.26]

Так как константа равновесия не зависит от концентрации, то соотношение (6.3) выражает зависимость степени диссоциации от концентрации электролита. Это соотношение называется уравнением Оствальда. С помощью этого уравнения можно рассчитать константы диссоциации слабых электролитов типа СНзСООН и ЫН40Н. Ниже приведены а и К для растворов уксусной кислоты [c.283]

СсЛо2). Величину Ло находят экстраполяцией линейной зависимости на нулевую концентрацию. Константу диссоциации слабого электролита рассчитывают по уравнению [c.276]

Константа диссоциации является критерием силы электролитов. При К > 10" электролиты считаются сильными. Для электролитов средней силы (Н3РО4, Са(ОН)г и др.) константа диссоциации К 10 — 10 . Константы диссоциации слабых электролитов (МН40Н, СН3СООН, анилин) изменяются в пределах 10 — 10 Электролиты, для которых К < 10 , называются очень слабыми. [c.246]

Существование этих правил позволило сформулировать Коль-раушу принцип независимого движения ионов при бесконечном разведении. Значение этого принципа столь велико, что его часто называют законом Кольрауша. Действительно, уравнение (VIII. 23) должно выполняться, если считать, что в сильно разбавленных растворах значение Х, практически не зависит от природы других ионов, присутствующих в растворе. Одно из важных следствий этого — возможность расчета констант диссоциации слабых электролитов из данных по электрической проводимости растворов. [c.451]