Растворы определение концентрации

Вычисление массы раствора определенной концентрации по данной массе растворенного вещества или растворителя. [c.24]

Растворы (определение). Концентрация [c.159]

Поэтому соли двухвалентного хрома редко используются для приготовления рабочих растворов определенной концентрации. Чаще применяют соединения двухвалентного хрома в качестве сильного восстановителя, который вводится в избытке, а остаток его окисляется при стоянии раствора на воздухе (см. 100). [c.372]

Вычисление массы растворенного вещества или массы растворителя, которые следует взять для получения раствора определенной концентрации. [c.24]

Рабочий раствор Определение концентрации рабочего раствора R П Т1 Т А ЧТ А П О 0 Т 1,1 Ч t [c.304]

Метод Дюринга чаще всего используется для определения давления пара над растворами твердых веществ. В этом случае эталонной жидкостью является чистый растворитель. Каждой концентрации раствора на рис. П1-8 соответствует определенная прямая линия. Приближенно такие линии параллельны, а это значит, что при вычерчивании прямой достаточно располагать лишь одним значением давления для раствора определенной концентрации. [c.222]

Фотоколориметрический анализ основан на сравнении интенсивности окрасок исследуемого окрашенного раствора и стандартного окрашенного раствора определенной концентрации. [c.244]

Общим принципом устройства большинства колориметров, хромометров и тому подобных приборов является сравнение интенсивности окраски испытуемого нефтепродукта с интенсивностью окраски цветного раствора определенной концентрации или со стандартными стеклами, обладающими определенными спектрометрическими свойствами. [c.94]

Метод окунания [3, 21, 53, 85—88]. Носитель погружают в пропиточный раствор и выдерживают некоторое время при определенной температуре и перемешивании. При этом некоторые компоненты избирательно адсорбируются на носителе. Для получения требуемого соотношения активных компонентов в катализаторе нужно готовить пропиточный раствор определенной концентрации. [c.134]

П и, ИС < <ы 1. м где X и Хо — молярные электрические проводимости раствора определенной концентрации и раствора при бесконечном разведении [c.283]

Теплота растворения одного моля вещества в большом объеме раствора определенной концентрации называется дифференциальной теплотой растворения. [c.94]

Различают дифференциальную и интегральную теплоты растворения. Дифференциальная теплота растворения — это тепловой эффект растворения одного моля вещества в бесконечно большом (достаточно большом) количестве раствора определенной концентрации. При этом можно считать, что добавление одного моля вещества к раствору не изменяет его концентрацию. Иначе дифференциальную теплоту растворения можно представить как тепловой эффект растворения бесконечно малого (достаточно малого) количества вещества в конечном количестве раствора определенной концентрации, которое пересчитано на 1 >/оль растворенного вещества. [c.52]

Как было отмечено выше, при величине растворимости порядка 10 г-ионов (и менее) в 1 л можно считать осадок практически нерастворимым, т. е. осаждение практически полным. Если величина растворимости осадка, рассчитанная по уравнению (6), больше, чем 10 г-ионов в 1 л, необходимую концентрацию осадителя находят из выражения произведения растворимости. В общем случае для практически полного осаждения катионов В + необходимо создать в растворе определенную концентрацию анионов АУ , равную [c.36]

Сортировку веществ, состоящих из частиц различной величины, плотности или состава, можно проводить в процессе транспортировки или пересыпания веществ. Пробу анализируемого вещества отбирают специальными приспособлениями (работа которых регулируется по времени или по количеству вещества), затем измельчают и перемешивают каким-либо способом в зависимости от величины частиц. Для анализа применяют небольшую часть такой гомогенной пробы (рис. 8.1). Значительным вкладом в автоматизацию процесса взвешивания явилось применение электронных микровесов [А. 1.8], которые используют в различных методах анализа (например, в HN-анализаторе) и в процессе серийного приготовления растворов определенной концентрации (например, в автомате для приготовления растворов) [А. 1.7]. При взвешивании пробы возникает крутящий момент в коромысле весов, который компенсируется действием электромагнитного устройства (а не наложением гирь). Весы уравновешиваются фотоэлектрическим следящим или вспомогательным электронным устройством. Ток, протекающий после установления равновесия, пропорционален нагрузке его фиксируют при помощи цифрового регистрирующего прибора или, особенно при изменении веса, при помощи самописца. Кроме электронных микровесов, ничего существенного не было введено в автоматизацию процесса дозирования твердых веществ, так как в лабораториях и на производстве почти исключительно имеют дело с дозированием жидких или газообразных веществ. [c.431]

Зная молярный коэффициент поглощения, можно рассчитать молекулярную массу растворенного вещества, измеряя оптическую плотность раствора определенной концентрации (при выбранной длине волны Я). Концентрация раствора должна быть в области линейной зависимости от Си,, где светопоглощение подчиняется закону Бугера — Ламберта — Бера. [c.209]

Прежде чем готовить раствор определенной концентрации, следует представить себе степень точности, с которой она должна быть выражена и которая в свою очередь определяется областью использования приготовляемого раствора. [c.10]

Не случайно, что значения а в табл. 9 приведены для растворов определенной концентрации и одной и той же температуры. Оказывается, степень диссоциации зави- [c.163]

Часто мерные колбы снабжаются Мерные колбы применяются для приготовления растворов определенной концентрации. [c.7]

Получите у преподавателя задание на приготовление заданного объема раствора определенной концентрации. [c.100]

Итак, на диаграмме состояния системы соль — вода мы читаем температуру вымерзания растворов определенных концентраций (или концентрации насыщенных по отношению ко льду растворов при разных температурах) и температуры высаливания растворов (или концентрации растворов, насыщенных по отношению к твердой соли). [c.152]

Мерные колбы используют для приготовления растворов определенной концентрации либо для разбавления раствора в то или иное число раз. Мерная колба (рис. 28) представляет собой круглую плоскодонную колбу с уз- [c.27]

Индикатор можно рассматривать как специальный химический реактив, добавляемый в титруемый раствор обычно в виде раствора определенной концентрации, чаще всего 0,01-0,1%. [c.334]

Вычисление результатов анализа, расчеты, связанные с приготовлением растворов определенной концентрации, решение всевозможных аналитических задач, встречающихся при выполнении теоретических и практических заданий, и другие работы, вызывающие необходимость в математической обработке экспериментальных данных и теоретических вопросов, составляют важнейший элемент повседневной работы химика-аналитика. [c.97]

Част возникает задача получить раствор определенной концентрации смешиванием двух различных растворов или раствора и растворителя. Такие задачи решаются методом материального баланса. Например, имеются два раствора концентрацией ia и ie и необходимо приготовить раствор концентрацией ib, причем ia> > iB> i6. Для этого надо взять объемы V a и Va, которые подчиняются следующему соотношению [c.422]

В качестве первого этапа приобретения необходимых навыков в расчетных задачах предлагается учащемуся воспользоваться для самостоятельной работы Сборником задач и упражнений по аналитической химии, ознакомиться с правилами рационального выполнения вычислений и решить ио указанию преподавателя ряд типовых задач на приготовление растворов определенной концентрации (С%, С , См и т. п.). [c.97]

Метод, В основе которого лежит измерение осмотического давления раствора определенной концентрации, широко применялся на ранней стадии изучения разбав- [c.208]

И В виде раствора определенной концентрации вытекает из первого диффузора. Экстрактор имеет следующие размеры диаметр корыта 1,5 м, длина 60 м, диаметр колес для передачи экстрагируемого материала ш одного экстрактора в другой—3 м. [c.595]

При исследовании влияния химических реагентов на Р содержание иммобилизованной жидкости в пробах поддерживали постоянным в результате постоянного объема нор в сухих образцах глин. Было установлено, что в водных растворах химических реагентов прочность структур, образующихся при набухании паст глин, зависит в основном от химического состава и концентрации реагента. При величине набухания, большей чем в воде (пептизация глин), сущ(зствует зависимость чем больше набухание, тем меньше величина Р ц. При набухании, меньшем чем в воде, ни влажность, ни ко )ффициент набухания не могут служить однозначными показателями, предопределяющими изменение прочности структуры паст глин. Так, при одинаковых величинах набухания и влажности глинистых паст, набухших в растворах определенных концентраций хлористого натрия, КМЦ-350, хлористого кальция и силиката натрия величина Рщ соответственно равна 482, 153, 247 и 500 гс/см [49]. [c.40]

Средний молекулярный вес отдельных фракций может быть определен различными методами. Значения среднего молекулярного веса полимера различны, в зависимости от метода его определения. Если молекулярный вес находят по одному из методов основанных на определении числа макромолекул полимера в растворе определенной концентрации (по величине осмотического давления или количеству концевых групп), среднее значение молекулярного веса данной фракции получают как результат деления ее веса на число содержащихся в ней макромолекул. Полученный таким способом молекулярный вес называют среднечнс-л о в ы м м о л е к у л я р н ы м вес о м (М,,). Если же молекулярный вес определяют методами, позволяющими установить [c.76]

Часто бывает необходимо приготовить раствор определенной концентрации разбавлением более концентрированного раствора или смеше1И1ем растворов большей и меньшей концентрации. В этих случаях удобно применять правило смешения. [c.35]

Прибор наполняют исследуемым раствором определенной концентрации (обычно 0,01 н. раствором КС1) и включают в цепь постоянного тока. Количество прошедшего электричества учитывается с помощью включаемого в цепь вольтаметра Ки-стяковского. [c.208]

Пример. Аммоний азотнокислый химически чистый по стандарту (ГОСТ -3761—47) не должен в растворе определенной концентрации показывать кислую реакцию выше допустимой. Для проверки 5 г препарата, отвешенного с точностью до 0,01 г, растворяют в 50 мл свежепрокипяченной охлажденной дистиллированной воды и добавляют 1 каплю 2%-ного спиртового раствора индикатора — метилового красного. Если появляющаяся красная окраска йереходит в желтую от прибавления не более 2 мл 0,01 М раствора едкого натра, то препарат считается соответствующим стандарту. [c.58]

При массовых фотоколориметрических анализах не сравнивают каждый раз светопоглощение испытуемого раствора со светопогло-щением эталонного раствора. Определение концентрации анализируемого раствора производится с помощью так называемой калибровочной кривой, которая выражает зависимость оптической плотности раствора исследуемого вещества от концентрации. Для построения калибровочной кривой готовят серию эталонных растворов, имеющих различные известные концентрации определяемого вещества. Эталонные растворы можно готовить из соответствующих химических соединений марки х. ч. или из стандартных образцов соответствующих материалов (например, солей, чугунов, сталей, бронз, руД и т. д.). В качестве стандартных образцов для приготовления эталонных растворов используют специальные стандартные образцы для химического и спектрального анализа, выпускаемые Уральским институтом металлов. [c.288]

Поясним физический смысл понятия активности. Пусть компонент находится в растворе определенной концентрации и в газовой фазе над ним. При равновесии М г(р.р) = Цг(г) = .1°(г>+Р7 1прг. В растворе другой концентрации, принятом за стандартное состояние, очевидно, что 1о."рр +7 Г1п Вычитая из первого уравнения второе, находим [c.72]

Ингегрильной теплотой разбавления называется теплота, которая выделяется или поглощается прн раз-бавлс]1ни раствора определенной концентрации большим количеством рэС творителя. Знак теплоты смешения зависит от соотношения энер гии взаимодействия коыаонентов. [c.360]

Дифференциальной теплотой растворений нли разбавления называетсв теплота. которая выделяется или поглощается при добавлении бесконечно малого колйчествэ МО леи компонента 1 к раствору определенной концентрации, сгг есеи-ная к I моль этого компонента [c.363]

Не всегда обязательно пользоваться для очистки специально приготовленными гидроокисями. Очистку молшо осуществить, создавая в растворе определенную концентрацию ионов водорода, при которой осаждаются примеси, но не осаждается очищаемая соль. Так, если к раствору соли цинка прибавить некоторое количество едкого ка.пи или едкого натрэ до начала выпадения гидроокиси цинка и прокипятить раствор, то из него при этом выпадут в осадок гидроокиси большинства нримесей, как-то железа, алюмнния и др. Однако раствор при это.м загрязнится соответствующим количеством иопов патрия или калия. [c.236]

Существует несколько способов описания этих отклонений от идеальной 100%-ной ионизации. Одним из них является использование коэффициента i Вант-Г оффа, соответствующего кажущейся диссоциации растворенного вещества, которое находится в растворе определенной концентрации. В табл. 12.5 приведены значения коэффициента i Вант-Гоффа для некоторых растворов для идеальной полностью ионизованной соли его значение равно 2. По существу коэффициент Вант-Г оффа указывает эффективное чиСло ионных или молекулярных частиц, образующихся из единицы молекулярного количества растворенного вещества этим эффективным числом растворенных частиц и определяются осмотические свойства раствора, изменение его температур кипения и замерзания, а также другие свойства. Уксусная кислота СН3СООН и сероводород HjS в растворе очень мало диссоциированы на ионы (см. гл. 15), и поэтому коэффициент i Вант-Гоффа для них лишь немного превышает единицу. [c.219]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.54 , c.77 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.19 , c.54 , c.78 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.19 , c.54 , c.78 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.20 , c.58 , c.84 , c.89 , c.186 ]

Практикум по физической химии Изд 5 (1986) -- [ c.48 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология