Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Уравнения запись

    Полная и краткая запись уравнения ядерной реакции  [c.50]

    Уравнение (1.1) —аналитическая запись первого начала термодинамики для закрытой ТС, т. е. по существу аналитическая запись закона сохранения энергии. В соответствии с этой записью положительными считаются тепло, подводимое к ТС, и, работа, совершаемая ТС. Внутренняя энергия U определяется состоянием ТС, ее небольшое изменение — это дифференциал функции состояния. При переходе из состояния 1 в состояние 2 изменение внутренней энергии [c.11]


    При сгорании магния на воздухе образуется, белое вещество, которое при растворении в воде дает белый осадок, при этом ощущается слабый запах аммиака. Напишите уравнения всех имеющих место реакций. [c.169]

    Граничные условия для приведенной системы уравнений запи сываются в виде [c.269]

    ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ — запись химических реакции с помощью химических формул и численных коэффициентов в соответствии с законом сохранения массы вещества при химических превращениях. X. у. лежат в основе расчетов, связанных с данной реакцией. [c.274]

    Рассмотрим основные особенности этой методики на примере г.ц. с двумя регуляторами, схема которой приведена на рис. 9.4. Пусть РД, расположенный на ветви 3, должен поддерживать давление в узле 2, равное Р г, а РР на ветви 7 должен поддерживать расход Ят- Тогда, соответствующая данной схеме система уравнений из узловых и контурных уравнений запи- [c.127]

    Химические уравнения — запись химических реакций при помощи химических формул и численных коэффициентов в соответствии с законом сохранения массы вещества. X. у. позволяют производить необходимые расчеты, связанные с данной реакцией. [c.148]

    В этом уравнении запись Н " обозначает, что в данном случае имеется в виду газообразная (парообразная) вода. [c.288]

    Возможны следующие варианты записи уравнений сохранения вещества а) относительная форма уравнений (запись в виде уравнений материального баланса), б) абсолютная форма уравнений. [c.32]

    Величина 7,- может быть как положительной, так и отрицательной в зависимости от того, образуется или расходуется /-тое вещество в потоке. Запись уравнения (11,16) предполагает, что коэффициент продольного смешения может также некоторым образом изменяться по длине потока. [c.60]

    Существенно важно при этом отметить, что потенциал [1 не связан соотношениями типа (1.62), что упрощает доказательство. Подстановка (1.86) в первое уравнение системы (1.58) позволяет получить запись первого закона термодинамики (1.25) для изменения массы вещества через атомарный химический потенциал  [c.45]

    Уравнения (У,189) и (У,190), характеризуюш,ие экстремаль функционала (У,44), допускают исключение параметра 5 и запись уравнения экстремали в явном виде. Определяя величину параметра з из уравнения (У,190)  [c.226]

    Когда таким образом найден полный набор 30 координат симметрии, выражения для потенциальной и кинетической энергии могут быть запи- Саны в этих координатах. Тогда преобразование векового уравнения может ыть выполнено до конца таким образом, чтобы оно приняло вид, изобра- [c.304]

    В запись коэффициента потерь па трение, данную в работе 143], необходимо внести изменения, связанные с тем, что при наличии закрутки потока теоретическая работа определится уравнением (2.27), тогда [c.82]


    Образующееся ядро дЭ — изотоп марганца. Полная запись уравнения реакции  [c.50]

    Это уравнение — правильное символьная запись происходящей реакции и закона сохранения атомов в природе. При взаимодействии двух молекул газообразного водорода с одной молекулой газообразного кислорода получаются две молекулы газообразной воды. [c.138]

    Приняв для рассматриваемых участков единую систему отсчета, получим общую запись уравнения форм собственных колебаний в виде [c.66]

    Равновесие менисков в пористом теле описывается обычно уравнением Кельвина, связывающим радиус кривизны менисков с давлением пара над их поверхностью. При этом не учитывается, однако, поле поверхностных сил, приводящее к изменению формы мениска, что меняет и его капиллярное давление. Точная запись условий равновесия менисков с пленками для пор в виде плоской щели имеет вид [48]  [c.18]

    Матричная запись уравнения сложного химического процесса (1.6) очень удобна и экономна, и мы к ней вернемся позже в гл. 3. Здесь же заметим, что независимо от формы записи уравнений сложного процесса (1.1) — (1,6) очевидно, что изменения концентраций компонентов про- [c.14]

    Раздельная запись уравнений балансов тепловой и кинетической энергии возможна потому, что в большинстве физико-химических процессов эти две формы энергии не переходят друг в друга. [c.59]

    Проиллюстрируем запись уравнений материального и теплового балансов для аппаратов с продольным перемешиванием. Уравнения балансов записывают для элементарного объема потока сечением 8 и толщиной dx за время т, так как только в этом слу.чае концентрации и температуру можно охарактеризовать истинными величинами. Учитывая приведенные выше выражения для dgl,. . dg и имеем  [c.68]

    Поскольку общий подход не зависит от типа аппарата, приведем запись уравнений балансов только для наиболее характерных систем. Для рассмотрения удобно разделить процессы массообмена по фазовому состоянию компонентов газ — жидкость (абсорбция, ректификация), газ — твердое тело, жидкость — твердое тело (адсорбция), жидкость — жидкость (экстракция), жидкость — твердое тело (кристаллизация). [c.81]

    Сформулируем теперь этапы традиционного определения состава равновесной смеси сложной реакции. Они включают определение стехиометрических уравнений независимых обратимых простых реакций запись уравнений закона действующих масс независимых реакций, связывающих константы равновесия с концентрациями (количествами) компонентов формулирование дополнительных уравнений связи между концентрациями (количествами) компонентов или связи концентраций с химическими переменными, что позволяет получить замкнутую систему уравнений, в которой число уравнений равно числу неизвестных концентраций аналитическое или численное решение системы уравнений для нахождения концентраций (количеств) компонентов. [c.111]

    Выше отмечено, что математическое описание состоит из уравнений материального баланса по каждому из компонентов, а также из уравнений балансов тепловой и кинетической энергии. При наличии нескольких фаз возможна запись балансов для каждой фазы отдельно. [c.79]

    Математическое описание непрерывных процессов также включает уравнения балансов масс компонентов и тепла. Однако их конкретная запись требует оценки условий перемешивания. В обш ем случае при прохождении потока через цилиндрический аппарат возможно перемешивание по оси и радиусу потока причем коэффициенты перемешивания могут быть различными в разных точках аппарата. [c.94]

    Соотношения, приведенные в табл. 1У-1, позволяют проанализировать влияние выбора граничных условий на результаты определения физической величины. Если эта величина определяется из решения дифференциального уравнения, то, как видно из таблицы, вид решения может существенно измениться при изменении граничных условий. Однако определяемый из уравнения параметр, как правило, при этом не меняется существенно, если аналитическая запись граничного условия отражает общую физическую картину. Это значит, что для обработки экспериментальных данных можно использовать различные, близкие к физической картине граничные условия. [c.126]

    Термодинамический расчет констант равновесия и запись уравнений закона действующих масс не вызывают затруднений. Уже подчеркивалось, что удобно для газовых реакций использовать константы Kn, а для реакций в растворах Кс, так как в этом случае упрощается переход к конверсиям или химическим переменным. [c.111]

    Пусть теплоты реакций АЯ1 и АЯг рассчитаны на 1 моль СН4 я СО соответственно. Их зависимость от температуры задается в виде (1У.4в). Не вызывает затруднений запись уравнений изобары (1У.4б) и уравнений (1У.4г) для теплоемкостей всех компонентов — 6 уравнений. [c.129]

    В первом члене уравнения (4,11) верхний знак и нижний предел (4-, ок) соответствуют противотоку, нижние знак и предел (—, /он) — прямотоку. Запись основного уравнения теплового расчета для сложных схем тока и компоновок более громоздка. Однако состав величин, определяющих содержание расчетов, тот же, что и при противотоке (прямотоке). Добавляются лишь величины, характеризующие схему тока в отдельном элементе (индексе противоточности р), тип и схему комплекса (признак противоточности в ряду элементов Пп, признаки реверса теплоносителей Про, Прв, число параллельных рядов и, число элементов в ряду Пр). Более подробно эти величины объяснены в главах 1, 6 — 8. [c.60]


    Отмечалось, что в практике немашинного проектирования площадь теплопередающей поверхности элемента определяют с помощью уравнений (6,65)—(6,69). Методический и практический интерес представляет универсальная запись ед/, пригодная для. любой схемы тока, которая вытекает из уравнений (6,138) и (6,65)  [c.117]

    При расчетах ректификации многокомпонентных систем иногда бывает удобно выражать составы паровых и жидких потоков не с помощью мольных долей, а числами молей отдельных компонентов обычно это упрощает запись расчетных уравнений. Так, если мольную долю -того компонента во флегме, стекающей с -Й тарелкп, обозначить через то его количество составит Для упрощения записи удобно принять для этой величины обозначение, в котором первый нижний индекс показывает ступень, а второй — компонент, количество которого в стекающей флегме представлено этим символом. Аналогично R соответственно будут представлять СпУщ, и Ях[ц, т. е. [c.399]

    Известно, что ионы не существуют в водном растворе в свободном состоянии, они гидратированы (сольватированы). Уравнения электролитической диссоциации не учитывают этого. Запись уравнений диссоциации с учетом сольватации принципиально более правильна, однако такая запись при отсутствии точных данных о сольватации практически ничего не дает, и поэтому для простоты будем условно писать уравнения для электролитической дисссциации и для ионных реакций в растворах без учета сольватации ионов (кроме иона водорода — гидроксония Н3О ). Однако о наличии сольватации и о ее важной роли следует всегда помнить. [c.389]

    Химическое уравнение Краткая запись при помощи химических формул того, что происходит при химической реакции, например 2Н,(газ) + 0,(газ) - 2Н20(ж.),  [c.549]

    Последовательность выполнения работы. 1. Включить термостат на заданную температуру в пределах 24—26°. 2. Взвесить калориметрический сосуд на технических весах, залить в пего 150 мл воды при комнатной температуре и вновь взвесить. 3. Установить калориметрический сосуд в термостат и закрепить его на такой высоте, чтобы ртутный резервуар термометра Бекмапа был полностью покрыт водой, лопасти мешалки должны быть расположены у дна сосуда. 4. Включить мешалку и установить максимальную скорость ее вращения, при которой не происходит разбрызгивания воды, движком реостата. 5. Включить нагреватель и установить ток на 2—2,5 а. Выключить нагреватель, когда температура воды станет на 1,5—2° ниже температуры воздуха в боксе. 7. Наблюдать за скоростью изменения температуры по термометру Бекмана и включить секундомер, когда она станет равномерной и равной 0,02—0,04 град мин. 8. Записать 10—12 отсчетов — начальный период опыта —по термометру Бекмана через каждые 30 сек. 9. Включить нагреватель и второй секундомер, но которому определяется продолжительность пропускания тока через нагреватель. Записать ток и напряжение нагревателя. Продолжать запись температуры по термометру Бекмана через каждые 30 сек. 10. Записать ток и падение напряжения через 2 мин и выключить нагреватель. И. Продолжать измерения температуры по термометру Бекмана и сделать 12—15 отсчетов после того как скорость изменения температуры установится равномерной. 12. Определить графически АЛ 13. Рассчитать Wi по уравнению (V,13). 14. Вылить воду из калориметрического сосуда, высушить его, взвесить на технических весах, залить 150 мл исследуемой жидкости и вновь взвесить. 15. Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы 11 2. повторив пп. 3—13. 16. Вычислить истинную удельную теплоемкость исследуемой жидкости но уравнению (V,24) при температуре (Tj + Т- 12. [c.144]

    Приведенные моменты сил и приведенные моменты инерции звеньев механизма в общем случае могут быть функциями положения, скорости, Бремени. Запись уравнения движеггия в форме (3.1) удобна для онределеиия скоростей движения звеньев механизма. [c.44]

    Вне зависимости от способов закрепления балки развернутая запись граничных условий приводит к од,нородным уравнениям относительно постоянных Сх,. .., С., частоты собственных колебаний находят из частотного уравнения приравниванием нулю его определителя. [c.64]

    В ходе химической реакции один (или несколько) компонентов превращается в другой (или несколько других) компонентов. Обычно компоненты, стоящие в левой части уравнения Аа, называют исходными веществами, а в правой части — конечными (или продуктами). Химические процессы, однако, всегда в той или иной степени обратимы, т. е. наряду с процессом Aj Aj всегда имеет место процесс Аа Aj. Поэтому понятия исходные и конечные вещества условны, а запись Aj А и физически, и математически полностью эквивалентна записи Аа Aj. Важнейшей характеристикой простой химической реакции является ее скорость, опредёляемая как изменение концентрации реагирующих компонент в единицу времени [15]. Для сложной химической реакции понятие скорость реакции также существует, однако оно не столь очевидно, как для простой реакции, поскольку в самом общем случае скорость сложного процесса не может быть выражена как явная алгебраическая комбинация концентраций компонентов и некоторых кинетических параметров. Если за интервал времени At — ti — tg количество молекул какого-либо компонента изменилось на [c.13]

    Запись (3.77) сохраняет свой основной физический смысл числитель ее есть кинетическое уравнение брутто-реак-ции, представляемой как элементарная стадия, для которой справедлив закон действия масс, а знаменатель — поправка на неэлементарность [51]. [c.169]

    Если какое-либо из уравнений не является независимым, например последнее можно получить как произведение двух первых Кыр = Км1Кн2 иПр = П1П2. то его запись оказывается из- [c.96]

    Подставляя уравнение (11.77) в (11.79) и исполь.зуя (11.78), запи-сывае.м расчетные уравнения (П.60) в виде [c.78]


Смотреть страницы где упоминается термин Уравнения запись: [c.312]    [c.351]    [c.64]    [c.266]    [c.154]    [c.18]    [c.138]    [c.116]    [c.98]    [c.88]   
Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.27 , c.28 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.27 , c.28 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Газообразные вещества запись в уравнениях

Диссоциация кислот, оснований и амфотерных гидроокисей. Реакции в растворах электролитов. Запись уравнений реакции в ионной форме. Произведение растворимости. Ионное произведение воды и pH водных растворов. Индикаторы. Гидролиз солей

Другая форма записи уравнения Михаэлиса — Ментен

Запись уравнений Онзагера для химических превращений

Ковариантная запись уравнения Дирака

О записи стехиометрического уравнения реакции для определения равновесия системы

Осадок продукта, запись в уравнениях

Протолиз форма записи уравнений

Различные способы записи уравнений математических моделей

Различные формы записи уравнений импульсов фаз

Твердые вещества запись в уравнениях

Форма записи уравнения скорости

Химические реакции уравнения, формы записи

Экзотермический эффект, запись уравнениях

Электролиз запись уравнений

Эндотермический эффект, запись уравнениях



© 2024 chem21.info Реклама на сайте