Ионные реакции с образованием малорастворимых осадков

В гравиметрическом анализе, как уже отмечалось ранее, чаще всего используют образование малорастворимых соединений типа ВдАц. Один из ионов в этом соединении является определяемым, другой — осадителем. Каждый из них помимо взаимодействия друг с другом может вступать в различные химические реакции с посторонними ионами, находящимися в растворе, и это обстоятельство приводит к изменению растворимости ВхАу. В предыдущем параграфе было показано, как взаимодействие анионов, входящих в состав осадка, с ионами водорода приводит к повышению растворимости. Такой же эффект вызывает прибавление в раствор веществ, вступающих в реакцию комплексообразования с одним из ионов осадка, чаще всего с катионом. Следовательно, если в раствор добавить такое вещество, то осаждение малорастворимого соединения может стать неполным или осадок может вовсе не выделиться из раствора, когда произведение концентраций ионов в растворе станет меньше произведения растворимости осаждаемого соединения. Это пример так называемой маскировки р акции. [c.94]

Для обнаружения европия, самария и иттербия применимы методы восстановления их до двухвалентного состояния, например цементация амальгамами или электролиз с ртутным катодом, описанные выше. Лучше всего эта реакция удается с европием при восстановлении его амальгамой натрия в присутствии сульфата вьшадает малорастворимый красный осадок сульфата двухвалентного европия. Для восстановления иттербия прибегают к той же амальгаме натрия, но при охлаждении льдом [914] в образовании Ь + убеждаются по восстановлению им йодата до свободного йода, феррицианида до ферроцианида (с образованием берлинской лазури в присутствии ионов Fe +) и т. д. Самарий приходится восстанавливать металлическим магнием в безводном спирте если пропускать при этом газообразный хлористый водород, то вьшадает темный красно-коричневый осадок хлорида самария (И). [c.334]

Особенность реакций осаждения заключается в том, что в результате реакции образуется новая фаза — твердое вещество и возникает гетерогенная двухфазная система раствор г осадок. Основные закономерности выведены для того случая, когда осадок образован малорастворимым электролитом, кристаллическая решетка которого построена из ионов. Равновесие в такой системе можно схематически представить следующим образом [c.59]

Метод основан на реакции взаимодействия сульфат-ионов с ионами бь-рия, сопровождающейся образованием малорастворимого мелкокристаллического осадка сульфата бария. Осадок сульфата бария отфильтровывают промьшают, прокаливают, взвешивают и рассчитывают в нем содержание SOj или серы. На этом принципе основано определение свободной, ni-ритной и сульфидной серы в каменном угле, рудах и минералах с той лиш разницей, что серу предварительно окисляют до сульфатной серы. [c.288]

Характерно для данной реакции и для ряда других, что за точкой эквивалентности наблюдается образование малорастворимого осадка Ag2( N)2. Концентрация ионов серебра в растворе, от которой зависит величина электродного потенциала, теперь определяется растворимостью образовавшегося осадка. Потенциал индикаторного электрода практически остается неизменным до тех пор, пока весь комплекс не превратится в осадок. Кривая потенциометрического титрования по методу кэмп- [c.202]

Осадочные хроматограммы в колонках. Наиболее распространенным является случай, когда в осадочной хроматографии колонка представляет собой смесь, состоящую из двух веществ, одно из которых—осадитель—вступает в реакцию с хроматографируемым ионом с образованием характерно окрашенного малорастворимого соединения второе—носитель, на котором закрепляется образующийся осадок. [c.177]

Правило рядов произведений растворимости было теоретически обосновано и сформулировано Н. А. Тананаевым на основании изучения реакций с участием осадков. Им было установлено, что если к насыщенному водному раствору С(15, содержащему твердую фазу, добавить раствор соли меди (И), то ионы Си + с ионами 5 -, находящимися в растворе, будут образовывать малорастворимый осадок СиЗ. Ионы 5 , израсходованные на образование осадка Си5, будут пополняться за счет растворения осадка С(15. При достаточном количестве ионов Си + произойдет полное растворение желтого осадка С(15 и образование черного осадка СиЗ [c.41]

Принципиально осадок должен образоваться, если произведение активностей ионов малорастворимого вещества превысит его произведение растворимости (стр. 105). Однако в ряде случаев оказывается, что осадок не образуется, несмотря на достаточную концентрацию ионов. Причиной этого может быть одно из двух явлений образование пересыщенного раствора или образование коллоидного раствора. Определить, какое из этих явлений происходит в каждом данном случае, довольно легко. Например, часто не наблюдается образования осадка фосфата магния и аммония, тогда как по условиям реакции этот характерный осадок, служащий для открытия как иона магния, так и фосфат-иона, должен выпадать. В этих случаях потирание стеклянной палочкой стенки пробирки, в которой содержится раствор, достаточно для того, чтобы вызвать кристаллизацию осадка. Это и доказывает, что система представляла собой пересыщенный раствор. [c.141]

Образование гидроксидов в реакциях [М(Н20)б1 + 20Н протекает ступенчато. Например, в процессе получения Со (ОН) 2 при недостатке ОН -ионов сначала выпадает синий осадок малорастворимой основной соли [c.483]

Так, при хроматографировании раствора, содержащего два иона А+ и В+, дающих с осадителем малорастворимые осадки А2 и В2, причем А2 — менее растворимый осадок, чем В2, процесс образования и растворения более растворимого осадка будет выражаться реакциями [c.239]

При проведении анализа может возникнуть необходимость разрушить комплексный ион, связав ион-комплексообразователь или лиганд в малорастворимое соединение, или наоборот —растворить осадок за счет образования растворимого комплекса. Необходимые расчеты при этом можно провести на основе рассмотрения конкурирующих реакций осаждения и комплексообразования. [c.88]

Когда выделение водорода закончится и натрий полностью растворится, к реакционной смеси прибавляют 2 мл воды. Избыток алкоголята натрия реагирует с водой с образованием гидроксида натрия. Напишите уравнение реакции. В воде растворяется также белый осадок хлорида натрия, малорастворимый в этиловом спирте. Щелочной раствор подкисляют несколькими каплями концентрированной азотной кислоты (проверить реакцию среды по лакмусу ) и к кислому раствору добавляют несколько капель 1-процентного раствора нитрата серебра А ЫОз. Сразу же выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра. Если в растворе мало ионов С1 , то образуется взвесь белого цвета. [c.63]

В качественном анализе образование осадков малорастворимых веществ используется как для доказательства наличия в растворе отдельных ионов и групп ионов, так и для отделения ионов и групп ионов друг от друга. Образовавшийся осадок обычно в дальнейшем растворяется для проведения поверочных реакций или для дальнейшего разделения ионов. Осаждение и растворение малорастворимых веществ лежит, таким образом, в основе систематического хода качественного анализа, а также широко применяется в количественном анализе и других отраслях химии. Поэтому необходимо рассмотреть теоретические закономерности, которые дают возможность управлять процессами осаждения и растворения малорастворимых веществ. [c.46]

Не менее важна достаточно высокая концентрация обнаруживаемого иона в растворе (стр. 49). Если образующееся соединение малорастворимо и выпадает в осадок при очень небольшой концентрации открываемого иона, то говорят, что реакция высокочувствительна. Если же образующееся соединение заметно растворимо в воде, то реакцию считают малочувствительной. Такие реакции удаются лишь при сравнительно высокой концентрации обнаруживаемого иона в анализируемом растворе (или при образовании в растворе окрашенного соединения). [c.84]

Реакции гидролиза иногда мешают проведению анализа. В таких случаях гидролиз подавляют введением в систему того или иного реагента, обычно имеющего одноименные ионы с продуктами гидролиза, или изменяя температуру. Так, например, хлорид сурьмы(П1) 8ЬСЬ в воде гидролизуется с образованием малорастворимого оксохлорида 8Ь0С1, выпадающего в осадок [c.129]

В число причин, обусловливающих течение ионных реакций, не включено образование малорастворимых гидроксидов, так как их выпадению предшествует образование молекул, например Fe(0H)2, и только при достаточно высокой их концентрации (больше 5,9- 1Q- моль/л) выпадает осадок, но может и не выпадать,, как при гидролизе Fe l2 . [c.157]

В этом варианте ИВИ концентрирование является результатом взаимодействия одной из валентных форм определяемого элемента с органическим ионом или молекулой, сопровождающегося образованием малорастворимого соединения на поверхности электрода. Условием электрохимического концентрирования элемента в виде соединения с органическим реагентом, так же как и при концентрировании в виде гидроокисей и неорганических солей, является селективность органического реагента относительно той валентной формы определяемого иона, которая образуется при электродной реакции, и индифферентность к ионам определяемого элемента в исходном валентном состоянии. Так, кристаллический фиолетовый и родамин С могут применяться для электрохимического выделения сурьмы из солянокислого раствора, поскольку они осаждают ионы [5ЬС1б] , которые получаются при анодном окислеиии ионов трехвалентной сурьмы, и не связывают в осадок 8Ь +. При концентрировании элемента анализируемый раствор, содержащий органический реагент, подвергают электролизу при потенциале электрода, достаточном для окисления или восстановления (превращения в [c.97]

Адсорбция. С учетом различных механизмов действия (адсорбции, образования соединений с отделяемыми компонентами и т. д.) в качестве коллекторов были исследованы галогениды и другие малорастворимые соли серебра. Известно, что свежие осадки AgX имеют поверхностный заряд, знак которого зависит от заряда ионов, участвующих в реакции осаждения и находящихся в избытке, т. е. отрицательный при избытке ионов X , сорбированных осадком, и положительный при избытке Ag+. Осадок AgX — эффективный сорбент наряду с ионами элементов на его поверхности могут удерживаться ионы различных молекул и полярные вещества на этом принципе основано, е частности, применение адсорбционных индикаторов в аргентометрическом титровании по методу Фаянса. При этом катионы находятся на поверхности отрицательно заряженных осадкон, анионы — на поверхности положительно заряженных. [c.423]

Эти закономерности приложимы ко всем малорастворимым солям, в том числе и к сульфидам. Если подействовать на сульфиды катионов 111 и IV групп одной и той же кислотой, в одинаковой концентрации, то продуктом реакции будет одно и то же малоионизированное соединение (H2S) различное же поведение рассматриваемых сульфидов можно объяснить только различиями в величинах их произведений растворимости. Так как произведения растворимости сульфидов катионов IV группы (см. 43) гораздо меньше произведений растворимости сульфидов катионов III группы, следует ожидать, что первые должны значительно меньше растворяться в кислотах. Действительно, сульфиды катионов III группы хорошо растворяются в разбавленных кислотах (НС1 и H2SO4), а сульфиды катионов IV группы в них практически нерастворимы. Сульфиды катионов IV группы, очевидно, отдают в раствор так мало 5 -ионов, что равновесие устанавливается уже при образовании весьма малых количеств H2S, т. е. при растворении ничтожно малого количества сульфида. Наоборот, в случае сульфидов катионов III группы, произведения растворимости которых несравненно больше, процесс образования H2S идет дальше, так что при достаточном количестве кислоты весь осадок полностью растворяется (этому способствует также удаление H2S в виде газа). Вычисление вполне подтверждает правильность этого объяснения. [c.213]

Реакция сульфат-ионов. Анион 504 - является кислотным остатком сильной минеральной кислоты Н2304, соли которой называются сульфатами. Большинство сульфатов хорошо растворяется в воде. Бариевая соль серной кислоты малорастворима это свойство Ва304 используют для открытия сульфат-ионов. При действии ВаСЬ на соли серной кислоты выпадает осадок Ва304, который в отличие от осадков, образованных другими анионами [c.62]

При образовании осадков в результате взаимодействия твердой (вещества колонки) и жидкой (компонентов хроматографируемого раствора) фаз они остаются в месте сорбции вступившего в реакцию осадителя. Осадитель удерживается на иосителе в результате действия межмолекулярных сил взаимного притяжения или химического взаимодействия его с носителем. Последнее может иметь место при образовании осадочных хроматограмм на колонках, состоящих из ионообменников как органической так и неорганической природы, заряженных ионами, способными давать осадки с ионами хроматографируемого раствора. При формировании осадочных хроматограмм катионов на анионо-обменнике, заряженным любыми ионами, способными давать осадки с хроматографируемыми компонентами раствора, процесс закрепления осадков в месте их выпадения можно представить следующим образом. Ионообменник, заряженный ионом осадителя, может частично диссоциировать за счет, полярного действия растворителя, а также вступать в реакцию ионного обмена с одноименно заряженными ионами раствора. При наличии в хроматографируемом растворе катионов, дающих малорастворимые осадки с ионами осадителя, равновесие системы смещается в сторону образования осадка, который остается в месте его выпадения не только за счет механического задерживания и адгезии, но и за счет полярного притяжения ионообменником молекул осадка со стороны отрицательно заряженного иона. Что касается образования осадочных хроматограмм на колонках, состоящих из специфически действующих органических ионитов, то здесь вступает в реакцию часть молекулы реагента не переходя в раствор, и осадок остается на месте вступившей в реакцию молекулы ионита. Образуется как бы комплексное соединение, аддендами в котором являются молекулы ионообменника. При промывании таких хроматограмм водой смещения зон не происходит. [c.38]

Вулихом и другими [ ] описано ионообменное получение салициловой и теллуристой (двуокиси теллура) кислот, образующих осадок в процессе ионного обмена. Процесс проводится в статических условиях благодаря малой растворимости кислот реакция сдвинута вправо — в сторону образования кислоты. Прямой выход кислот составлял 96—97%. Оказывается, происходит одновременная очистка салициловой кислоты. Однако образование твердой фазы в процессе ионного обмена вызывает необходимость последующего разделения ионита и осадка или при осуществлении процесса в динамических условиях выбор такого режима (скорость, температура и т. д.), при котором осадок выносился бы из слоя ионита. Кроме общих сложностей аппаратурного оформления такого процесса, он част( затрудняется слипанием осадков с зернами ионита. Поэтому особый интерес представляет возможность ионообменного получения малорастворимых кислот в виде раствора с последующим выделением их в твердом состоянии. [c.202]