Калия-алюминия сульфат (алюмокалиевые квасцы)

Калия-алюминия сульфат (алюмокалиевые квасцы) [c.56]

КВАСЦЫ АЛЮМОКАЛИЕВЫЕ (КАЛИЕВЫЕ КВАСЦЫ. КАЛИИ-АЛЮМИНИИ СУЛЬФАТ) [c.157]

Спекшаяся масса выщелачивалась водой нерастворимый остаток отфильтровывался. Для выделения алюминия к раствору прибавлялся сернокислый калий первые порции алюмокалиевых квасцов были обогащены рубидием и цезием. Для окончательного удаления алюминия раствор обрабатывался углекислым кальцием. После выделения из раствора железа, марганца и кальция щавелевой кислотой и аммиаком получался чистый раствор сульфата лития. Из этого раствора поташем осаждался карбонат лития, осадок промывался водой и сушился при 60°. [c.122]

Как уже отмечалось, оксид СггОз химически инертен, но при сплавлении с пиросульфатом калия дает сульфат Сг2(504)з, который образует с сульфатами щелочных металлов двойные соли типа квасцов. Тенденция к образованию квасцов у хрома выражена еще ярче, чем у алюминия, и эти двойные соли более устойчивы. По этому признаку хромокалиевые квасцы стоят ближе к комплексным соединениям, чем алюмокалиевые квасцы. Хром является лучшим комплексообразователем, чем алюминий, по двум причинам. Во-первых, у хрома в отличие от алюминия существует внутренняя З -оболочка с частично свободными орбиталями, способными принять участие в донорно-акцепторном взаимодействии с лигандами. У алюминия Зс -оболочка также существует, но она является внешней и полностью вакантной. Таким образом, при координационном числе 6 для хрома характерна внутренняя -гибридизация, а для алюминия— внешняя 5р -гибридизация с меньшей прочностью связей. Во-вторых, размер иона Сг= + заметно меньше, чем А1 +, вследствие чего более сильное поляризующее действие этого катиона также обеспечивает большую устойчивость комплекса. [c.347]

Алюмокалиевые квасцы (гидрат). Белый, при нагревании разлагается. Умеренно растворяется в воде (гидролиз по катиону алюминия). Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Получают совместной кристаллизацией сульфата алюминия и сульфата калия. [c.85]

Она состоит из трех ветвей, соответствующих кристаллизации сульфата калия, алюмокалиевых квасцов и 18-гидрата сульфата алюминия. [c.69]

Неорганические синтезы. Прибор для фильтрования под вакуумом (см. рис. 24 и 25). Воронка для горячего фильтрования (см. рис. 23). Алюмокалиевые квасцы. Иодид калия. Ацетат свинца. Сульфат железа (II). Сульфат аммония. Серная кислота, концентрированная. Сульфат меди. Аммиак, концентрированный и 2 н. растворы. Спирт этиловый. Эфир диэтиловый. Сульфат алюминия. Ацетат меди. Карбонат калия. Щавелевая кислота. Бихромат калия. Ацетат натрия. Карбонат натрия. Уксусная кислота, 80%-ная. Хлорид бария. Тетраборат натрия. Соляная кислота, 25%-ная. Хлорид кобальта. Нитрат серебра. Сульфат никеля. Бихромат натрия. Хлорная известь, сухая. Фенолфталеин. Нитрат стронция. Едкий натр. [c.177]

Подготовка. Алюмокалиевые квасцы кристаллизуются и растворов в довольно широких пределах температуры и концентрации. Лучше всего подбирать растворы составляющих солей таких концентраций и такой температуры, чтобы соль выделилась тотчас же после смешения, т. е. без концентрирования раствора. Нагреть до 100° С прозрачные растворы 18,4 г сульфата калия в 70 мл воды и 70,2 г сульфата алюминия в 60 мл воды. [c.44]

В промышленном масштабе этот способ применялся на заводах в Саксонии (метод Петерсона) [3, 16]. Лепидолит сплавлялся в пламенной печи в стекловидную массу. Плав гранулировался и измельчался, затем масса обрабатывалась серной кислотой плотностью 1,7 г/ш в количестве, равном весу минерала. Обработка серной кислотой проводилась в освинцованных чанах при тщательном перемешивании и нагревании. Смесь оставлялась на 24 ч, после чего кипятилась с водой. Фильтрат после отделения нерастворимого остатка упаривался до плотности 1,38 г см и кристаллизовался кристаллы содержали рубидий, цезий и калий в виде квасцов. Для осаждения остального алюминия в виде алюмокалиевых квасцов к маточному раствору прибавлялся поташ. После отделения квасцов раствор снова упаривался до плотности 1,32 г/сж , при этом кристаллизовались сульфаты калия и натрия. [c.123]

Для получения алюмокалиевых квасцов к концентрированному горячему раствору сульфата алюминия добавляется сульфат калия. При охлаждении выкристаллизовываются квасцы, которые для очистки от солей железа перекристаллизовываются. Маточник возвращается на приготовление исходного раствора. Кристаллы отжимаются на центрофуге и высушиваются теплым воздухом. [c.426]

Алюминия сульфат Алюмокалиевые квасцы Аммония нитрат Аммония роданид Аммония сульфат Аммошзя карбонат Аммония ацетат Аммония фторид Аммония гидрофосфат Аммония хлорид Аммония бихромат Аммония персульфат Бария нитрат Бария vльфaт Бария карбонат Бария ацетат Бария хлорид Висмута нитрат Висмута сульфат Железа (II) сульфат Железа (II) хлорид Кадмия оксид Кадмия сульфат Кадмия хлорид Калия боргидрид Калия нитрат Калня бихромат Калия гсксациапо-(II) феррат [c.20]

Из кристаллогидратов солей алюминия в медицинской практике находят применение калий-алюминий сульфат (квасцы алюмокалиевые) KAI (804)2 I2H2O и жжёные квасцы КА1(804)2, которые получают нагреванием алюмокалиевых квасцов при температуре не выше 433 К. Эти препараты обладают вяжущим действием. [c.314]

Выполнение работы. На техно-химических весах отвесить 1,74 г сульфата калия и 6,66 г сульфата алюминня. В два химических стакана налнть дистиллированной воды, в один 7 мл, в другой — 6 мл. Покрыть стаканы часовыми стеклами и нагреть до кипения. Растворить в первом стакане отвешенное количество сульфата калня и во втором — сульфата алюминия. "Горячие растворы слить вместе (в стакан с сульфатом калия) и размеи ать. В результате реакции образуется двойная соль алюмокалиевых квасцов по уравнению [c.190]

Квасцы. Если к раствору сульфата алюминия АЬ (804)3 прибавить раствор сульфата калия К2804 и оставить жидкость кристаллизоваться, то из нее выделяются красивые бесцветные кристаллы состава К2804-АЬ (804)3-241120 или КА1(804)2-12Н20 — додекагидрат сульфата алюминия-калия. Это алюмокалиевые квасцы — двойная соль серной кислоты и металлов калия и алюминия. [c.464]

Различают соли простые, например карбонат калия К2СО3 двойные, образованные двумя металлами и одной кислотой, например алюмокалиевые квасцы KAI (804)2-I2H2O - сульфат калия-алюминия смешанные, например хлорид-гипохлорит кальция a I(O I) комплексные (см. ч. I). [c.306]

На предметное стекло наносят одну каплю раствора сульфата алюминия и добавляют к нему несколько кристалликов сульфата калия, Через некоторое время (—1 мин) перемешивают содержимое стеклянной палочкой и помещают иод объектртв микроскопа, Рассмат-ргвают полученные кристаллы (рио. 3 0). Написать уравнение реакции образования алюмокалиевых квасцов ( 0 )3 24 Н О, Зарисовать форму кристаллов. [c.127]

Сернокислотная переработка берилла. После разрушения берилла обработкой концентрированной H2SO4 при температуре —300 С образовавшийся спек выщелачивают водой, К перешедшим в водный раствор сульфатам Ве и А1 добавляют растворимую в воде соль калия. В результате выкристаллизовываются относительно плохо растворимые алюмокалиевые квасцы КА1 (504)2-I2H2O. Так отделяют основнуго часть алюминия, дальнейшую очистку проводят, как в способе Копо. [c.46]

Двойными солями называют соли, образованные разными катионами и одним и тем же анионом. Примером может служить кристаллогидрат сульфата калия-алюминия — алюмокалиевые квасцы, развернутая формула которых КаЗО. -А12(50.1)3 24Н2О и сокращенная К.А1 (504)2-12Н2О. Образование двойных сульфатов (квасцов) характерно для ряда трехвалентных металлов (А1, Сг, Ре, V и др.). [c.44]

При упаривании раствора, эквимолярного по сульфату калия и сульфату алюминия (содержащего одинаковые количества этих солей, в молях), кристаллизуются алюмокалиевые квасцы — двойная соль состава КА1(804)2 I2H2O. При нагревании квасцы разлагаются с образованием серной кислоты [c.100]

В 1547 г. Иван Грозный поручил немцу Шлитте ехать посланником в Немецкую землю и вывезти оттуда мастера для варения квасцов. Но сделать это не удалось Шлитте был схвачен и заключен в тюрьму во владениях Ливонского ордена. Алюмокалиевые квасцы (додекагидрат сульфата алюминия-калия КА1(804)2 12Н2О) широко использовались в медицине и для производства серной кислоты, которую в то время называли кислым спиртом. Вот как М. В. Ломоносов описывал квасцы Квасцы от своего кислого воздуха на российском языке и имя себе весьма правильно имеют, ибо кроме того, что оне очень кислы, еще и через перегонку из реторты дают весьма кислый спирт, который с купоросной кислотой одной натуры. Что происходит с квасцами при растворении в воде и при нагревании [c.159]

Запись данных опыта. Зарисовать форму кристаллов. Написать уравнение реакции образования алюмокалиевых квасцов КА1 (804)2 12НгО при взаимодействии сульфата алюминия, сульфата калия и воды. [c.236]

Сульфат бериллия BeS04 образует (подобно сульфату магния) несколько гидратов с различным количеством молекул кристаллизационной воды. Большое практическое значение имеет тот факт, что бериллий, будучи аналогом магния, а не алюминия, образует простые или двойные сульфаты, но не квасцы. Это позволяет отделять бериллий от алюминия путем кристаллизации последнего в виде алюмокалиевых квасцов, менее растворимых, чем простой или двойной сульфат бериллия — калия. [c.434]

Сульфат алюминия применяется для получения алюмокалиевых квасцов КА1 (504)2-I2H2O. Их получают, смешивая горячие водные растворы сульфатов алюминия и калия при охлаждении и перекристаллизации образуются бесцветные кристаллы квасцов. Квасцы имеют применение, аналогичное сульфату алюминия. В медицине их используют как средство, оказывающее вяжущее, подсушивающее и дезинфицирующее действие на кожу и слизистые оболочки. [c.192]

Например, алюмокалиевые квасцы К2504-А12(50 )з-24Н20 в воде растворяются без разложения и могут быть получены из раствора, содержащего эквимолекулярные количества сульфатов калия и алюминия. [c.161]

Соли, образованные двумя металлами и одной кислотой, называются двойными солями соли, образованные одним металлом, и двумя кислотами, — смешанными солями. Примером двойной соли могут служить алюмокалиевые квасцы, или сульфат калия-алюминия, КА1 (804)2. Смешанной солью является a lO l (или СаОСЬ) —кальциевая соль соляной (НС1) и хлорноватистой (НСЮ) кислот. [c.40]

Если двойная соль растворяется без разложения, а при испарении раствора, приготовленного из двойной соли или из соответствующих количеств отдельных ее компонентов, вновь кристаллизуется эта же двойная соль, такую соль называют конгруэнтно растворяющейся. Примером такой двойной соли являются алюмокалиевые квасцы Кг804 504)3 24Н2О, которые растворяются в воде без разложения и выкристаллизовываются из раствора, содержащего эквимолекулярные количества сульфатов калия и алюминия. [c.61]

A1K(S04)2-12Hj0 сульфат алюминия — калия (алюмокалиевые квасцы), гидрат 474,39 1,75 обезв. 11.4 X. р. — [c.38]

Алюмокалиевые квасцы — кристаллогидрат сульфата алюминия-калия KAI(S04)2 12H2O применяют в виде 0,5—1,0%-го водного раствора для полосканий, промываний и т. п. Вяжущее, кровоостанавливающее и противовоспалительное действие таких растворов связано с дубильными свойствами квасцов — взаимодействием катионов калия и алюминия Al с белками живых клеток. Именно поэтому алюмокалиевые квасцы стали одним из основных компонентов кровоостанавливающих карандашей. [c.124]

Квасцы — групповое название двойных солей состава МЭ(804)2 I2H2O, где М — калий К, рубидий Rb, цезий s, аммоний NH , а Э — алюминий А1, хром Сг, железо Fe и другие элементы — металлы в степени окисления -ЫП, дающие при диссоциации солей трехзарядные катионы. Современное (систематическое) название квасцов, например алюмокалиевых (отвечающих формуле KA1(S04)2 I2H2O), — додекагидрат сульфата алюминия-калия. Водные растворы квасцов имеют вяжущий кисловатый вкус и кислотную реакцию из-за гидролиза, например [c.259]

В результате ионного обмена концентрация ионов калия, натрия и аммония в очищаемом растворе повышается, а алюминия уменьшается, что было установлено анализом очищенных растворов алюмокалиевых, алюмонатриевых и алюмоаммониевых квасцов. При сорбции квасцов в отличие от сульфатов А1 и Ге отпадает необходимость в кислоте на образование комплексов [Ге(804) 2 1 [А1(804) и ионный обмен тем эффективней, чем ниже кислотность раство )а. [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология