Бария хлорид, действие на ионы В С С О СО rvl

Действие ВаСЬ. Хлорид бария не осаждает иона СЮ". [c.543]

Реакция на ион. Налить в три пробирки по 2—3 мл растворов в первую — серной кислоты, в другую — сульфата натрия, в третью — сульфата меди. В каждую добавить 2—3 мл раствора хлорида бария В СЬ. Что наблюдается Хлорид бария при действии на растворы, содержащие ион осаждает белый сульфат бария ВаЗО . Последний в отличие от солей бария с другими кислотами не растворим в кислотах. Написать молекулярные уравнения реакций и одно общее ионное уравнение. [c.151]

Поскольку с усилением поляризации возрастает степень ковалентности связи, то это сказывается на диссоциации солей в водных растворах. Так, хлорид бария ВаСЬ принадлежит к сильным электролитам (см. 84) и в водных растворах практически полностью распадается на ионы, тогда как хлорид ртути Hg почти не диссоциирует на ионы. Это объясняется сильным поляризующим действием иона Hg +, радиус которого (1,10 А) заметно меньше радиуса иона Ва + (1,34А). [c.149]

Существует азотсодержащее соединение, в котором на 1 атом азота приходится 1 атом серы, 5 атомов водорода и 4 атома кислорода. При действии на раствор этого соединения щелочи выделяется аммиак, а при действии растворам хлорида бария выпадает осадок, нерастворимый в соляной кислоте. Что это за соединение и как оно называется Как окрашивается лакмус в его растворе Ответ подтвердите приведением ионных уравнений упомянутых реакций. [c.52]

Значительно более распространены так называе-мис избирательные, или селективные, реакции, в результате которых наблюдается сходный внешний эффект для ограниченного числа ионов. Например, хлорид-ионы образуют осадки только с ионами серебра, ртути (I) и свинца. При действии сульфат-ионов выпадают осадки сульфатов бария, стронция, кальция и свинца. В этом случае можно утверждать, что отсутствие осадков указывает на отсутствие заметных количеств этих ионов. [c.535]

Вводя в раствор одноименный ион (Ва иди 80 7) в виде хлорида бария или серной кислоты, можно вызывать сдвиг равновесия в ту или иную сторону. Если прибавить к этому раствору Ва " "- или SO4"-ионы, то по закону действующих масс [c.94]

Часто кальций обнаруживают по образованию смешанного ферроцианида кальция и аммония (NH4)2 a(Fe( N)6J при действии аммиака и хлорида аммония [617, 920]. Соответствующие осадки стронция и бария в отличие от соединения кальция растворимы в уксусной кислоте, поэтому реакция может применяться для открытия кальция в их присутствии (263, 301, 617]. Мешают ионы магния, взаимодействующие аналогично, и окислители, окисляющие реагент [301, 617]. Реакция применима для отделения стронция от кальция [617]. Чувствительность реакции [c.16]

На скорость старения значительное влияние оказывает присутствие избыточного количества ионов решетки в растворе. Сульфат свинца в растворе, содержащем избыток нитрата свинца, стареет медленнее, чем в воде -1 , сульфат бария в растворе, содержащем ионы бария, стареет медленнее, чем в растворе с ионами сульфата, но в последнем — быстрее, чем в воде . Старение хлорида серебра задерживается в присутствии ионов серебра и ускоряется под действием хлорид-ионов 1 аналогичная [c.185]

Влияние на процессы самоочищения водоемов. Барий-ион тормозит процессы самоочищения водоемов в концентрации 10 мг/л [2]. На микрофлору сооружений биологической очистки сточных вод вредное действие оказывает хлорид бария в концентрации 1000 мг/л [0-43]. [c.35]

Описан хроматографический метод отделения сульфатов от других ионов в колонке (рис. 62), заполненной оксидом алюминия [36]. Метод позволяет выделить до 0,5 ррт сульфатов из растворов, содержащих значительные концентрации хлоридов, нитратов, перхлоратов и большинства ионов металлов. Сульфат элюируют из колонки разбавленным раствором аммиака, пропущенным предварительно через катионообменную колонку, и затем титруют его раствором соли бария. Описываемый метод не позволяет отделить сульфаты от фторидов и фосфатов. Мешающее действие фторида устраняют добавлением борной кислоты к анализируемому раствору [40[. Удаление фосфата описано выше. [c.527]

Ион ЗО обнаруживают действием хлорида или нитрата бария, добавляя их по каплям. Особенно осторожно следует добавлять реагент в тех случаях, когда есть предположение, что катионом соли является 8Ь +, или В1 +, так как в этом случае осадок может образоваться не за счет связывания 301 , а за счет гидролиза соли. Перед добавлением соли бария раствор следует подкислить соответствующей кислотой. [c.85]

Если к раствору смеси катионов III группы прибавить в избытке раствор щелочи, то катионы первой подгруппы выпадут в осадок в виде гидроксидов Fe(0H)2, Ре(ОН)з, Мп(0Н)2, в растворе будут находиться ионы [А1 (0Н)4(Н20)2], [Сг (ОН)бР и [Zn (ОН)4]2 . Ма практике избыток раствора щелочи добавляют в присутствии окислителя Н2О2 или Вгг. Это необходимо для того, чтобы перевести гидроксохромит-ион в хромат-иоп СГО4 . Последующим действием раствора хлорида бария легко отделить ион Сг04 от ионов А1(0Н)4(Н20)2] и [Zn(0H)4] . В присутствии окислителя ионы железа (II) переходят в ионы железа (III) [c.289]

Хлорид бария Ba l, осаждает ион СО в виде белого осадка ВаСОд, растворимого в НС1, HNOg и СН,СООН с выделением Oj. При действии H2SO4 карбонат бария превращается в еще менее растворимый сульфат бария. [c.464]

Хлорид бария Ba lo осаждает ион СО в виде белого осад- ка ВаСОд, растворимого в НС1, HNOg и СНдСООН с выделением СОо. При действии H0SO4 карбонат бария превращается в еще ме- нее растворимый сульфат бария. [c.470]

Так, например, известно, что при действии бихромата калия а хлорид бария концентрация водородных ионов в растворе ювышается [c.45]

Гидроокиси Ре(ОН)г, Ге(ОН)з и Мп(ОН)з обладают слабо основными свойствами, а гидроокиси А1(0Н)з, Сг(ОН)з и Zn(0H)2 — амфотерными свойствами, что используется в качественном анализе для разделения катионов И1 группы на две подгруппы. К первой подгруппе относят катионы Ре +, Fe +.Mn , ко второй — катионы А1 +, Сг= +, Zn +. Если к раствору смеси катионов П1 группы прибавить в избытке раствор щелочи, то катионы первой подгруппы выпадут в осадок в виде гидроксидов Ге(ОН)г, Ре(ОН)з, Мп(ОН)2, а в растворе будут находиться ионы АЮ ", СгО " и ZnO . На практике избыток раствора щелочи добавляют в присутствии окислителя Н2О2 или Вгз. Это необходимо для того, чтобы перевести хромит-ион rOj в хромат-ион СгО -. Последующим действием раствора хлорида бария легко отделить ион СгО от ионов АЮ и ZnO ". В присутствии окислителя ионы железа (II) переходят в ионы железа (III) [c.272]

Экспериментально подтверждено наличие в осадке AS2S3, образующемся при коагуляции золя сульфида мышьяка действием хлорида бария, адсорбированных им ионов коагулятора, т. е. ионов Ва"". Точно так же осадок Fe(OH)g, возникающий при коагуляции золя гидроокиси железа путем прибавления к раствору сульфата натрия или аммония, содержит коагулирующие ионы SO . [c.361]

Определите структуру двух изомеров общей формулы Со (ЫНз)б504Вг, если известно, что при действии на первый изомер нитрата серебра образуется осадок, а на второй — нет с первым хлорид бария не образует осадка, а со вторым образует. Измерение электрической проводимости показало, что каждый изомер в растворе диссоциирует на два иона. Назовите данный вид изомерии. [c.89]

Влияние кислот на растворимость малорастворимых солей различно. Например, малые количества соляной кислоты сильно уменьшают (согласно закону действия масс) растворимость хлорида серебра. Большие добавки соляной кислоты, наоборот, повышают растворимость хлорида серебра вследствие комплексообразования Ag i- -+ l = [Ag I2l . Прибавление сильной кислоты к раствору малорастворимой соли сильной кислоты также увеличивает растворимость, так как кислоты можно рассматривать как соли гидроксония. В случае прибавления сильной кислоты к раствору малорастворимой соли слабой кислоты, например при добавлении НС1 к насыщенному раствору СаРг, находящемуся в равновесии со своим осадком, последний частично растворяется. Это объясняется тем, что ион гидроксоний образует с фторид-ионом менее диссоциированную фтористоводородную кислоту HF, т. е. нарушается равновесие осадка aFj с его раствором. Чем меньше константа диссоциации образующейся в подобных случаях слабой кислоты, тем сильнее будет растворяющее действие добавок кислоты на малорастворимую соль. Если имеем соль сильной многоосновной кислоты, например малорастворимый сульфат бария, то сильная кислота, например азотная, переведет сульфат-ион в гидросульфат-ион, что вызовет частичное растворение сульфата бария [c.73]

Ионизационная изомерия комплексных соединений заключается в различном распределении ионов между внутренней и внешней сфера.ми. Следствие этого проявляется в различном характере диссоциации комплексных соединений на ионы. Так, вещество состава oS04Br(NHз)5 сушествует в виде двух изомеров один с нитратом серебра дает осадок Ag2S04, другой — А Вг при действии хлорида бария один дает осадок Ва304, другой не образует осадка водные растворы одного изомера имеют большую электропроводимость. [c.335]

Так, например, Ы-этил и рование тропина приводит к образованию тро-пин-йод-этилата, который не идентичен Ы-этилнортропин-йод-метилату, получаемому метилированием Ы-этилнортропина. Подлинность атропин-сульфата определяют по фиолетовому окрашиванию, возникающему при действии спиртового раствора едкого кали на препарат, предварительно обработанный концентрированной азотной кислотой и затем выпаренный досуха. Предполагают, что эта реакция (Витали) основана на нитровании азотной кислотой ароматического ядра и последующем взаимодействии нитропроизводного со спиртовым раствором едкого кали. Сульфат-ион определяют с помощью хлорида бария. [c.428]

Исследование влияния природы гидрирующей добавки на степень насыщения двойных связей олефинов БТК на катализаторах Г-3 (модифицированный монтмориллонитом хлорид бария) и Г-5 (хлорид бария) показывает, что в одинаковых условиях изучаемые доноры гидрид -ионов проявляют разную активность. При низких температурах (О °С) наибольшей активностью обладает изооктан, далее изопропиловый спирт, и самая низкая активность у изопропилбензола, что, вероятно, объясняется малой подвижностью гидрид-иона при низких температурах. С повышением температуры активность изооктана резко падает. Возможно, под действием высоких температур, в присутствии кислоты Льюиса, в системе преобладают реакции автоконденсации (самоалкилирования) молекул изооктана, а процессы гидрирования подавляются. В случае с изопропиловым спиртом наблюдается более плавное снижение его активности. Наибольшей стабильностью обладает изопропилбензол, [c.17]

Тиамин-хлорид получают из тиамин-бромида и непосредственным обменом ионов на анионообменной смоле из полиаминоформальдегиднон смолы [1701 или других анионитов [171, 172]. С использованием этого же метода образуются и другие соли тиамина [173]. Из тиамин-сульфата при действии хлористого бария получают тиамин-хлорид [174, 175), а с азотной кислотой [176] или, лучше, с азотнокислым калием — тиамин-мононитрат (выход 91%) [177]. Тиамин-сульфат может быть получен из тиамин-хлорида при действии хлорсульфоновой кислоты [178]. [c.394]

Сера в черном щелоке содержится в виде сильфида, сульфата натрия и органических соединений. При определении общей серы ее соединения окисляются сначала пероксидом водорода, затем нитратом цинка и азотной кислотой. Полученные в результате окисления сульфат-ионы определяют весовым способом с хлоридом бария. Кроме этого, существуют трилономет-рический метод определения общей серы, объемный микроме-тод и метод прямого титрования (быстрый метод). Сущность последнего заключается в минерализации черного щелока действием 30 %-ного пероксида водорода в щелочной среде с последующим определением сульфат-иона прямым титрованием раствором соли бария в присутствии индикатора карбоксиарсе-назо ири рн 5,5—6,0 в 50 %-ной спиртовой среде. [c.186]

Наиболее изученными с точки зрения использования в аналитических целях являются инфузории. С их помощью возможно определение ионов тяжелых металлов (см. табл. 15.1). В то же время эти организмы непригодны для обнаружения и определения анионов. Скорость движения инфузорий повышается при введении в среду их обитания микроколичеств этанола, сахарозы, уксусной кислоты, хлоридов кальщм и аммония добавление хлорида бария замедляет движение клеток. Элементоорганические соединения при определенных концентращ1ях мохут действовать как стимуляторы их размножения. Поведенческие реакщш, скорость размножения инфузорий используют для определения вышеуказанных соединений. [c.402]

Адсорбция — увеличение поверхностной концентрации растворенных веществ на границе раздела фаз. В соответствии с правилом адсорбции на поверхности осадка в первую очередь адсорбируются ионы, входящие в состав кристаллической рещетки осадка и находящиеся в избытке (первичная адсорбция). При этом поверхность осадка приобретает положительный или отрицательный заряд, в зависимости от того, какие ионы в растворе находятся в избытке. Под действием заряда к поверхности осадка притягиваются противоионы, которые удерживаются слабее первично адсорбированных ионов. При осаждении, например, сульфат-ионов действием избытка раствора хлорида бария первично адсорбированными на поверхности Ва304 ионами после полного осаждения осадка являются ионы бария, противоионами — хлорид-ионы [c.149]

Гидроокись радия обладает более основными свойствами, чем гидроокись бария, ввиду того что ион Ка++ обладает ббльшими размерами, чем соответствующий ион бария. Многие соли радия менее растворимы, чем соответствующие соли бария. Опыты по радиометрическому определению растворимости сульфата радия позволяют судить о том, какие ошибки могут возникнуть из-за адсорбции субмикроколичеств изучаемого вещества на посторонних материалах (см. разд. 8, гл. VI, стр. 143 и ссылку [НЗ]). В первоначальных опытах свыше 98 /д растворенной радиевой соли адсорбировалось из раствора на фильтре из ваты, который применялся для разделения жидкой и твердой фаз. После устранения этой ошибки оказалось, что произведение растворимости сульфата радия при 20° С равно 4,25 10 [N26, N25], т. е. несколько меньше соответствующей величины для сульфата бария. На основании подобных измерений удалось проверить закон действующих масс в условиях, когда один из ионов присутствует в субмикроконцентрациях, К числу сравнительно слабо растворимых соединений относятся карбонат, сульфат, иодат, оксалат и, возможно, фторид и хромат радия. Бромид, хлорид и нитрат радия довольно хорошо растворимы в воде Эрбахер [Е6] нашел, что в 100 г воды при 20° С растворяется соответственно 70,6, 24,5 и 13,9 г этих солей. Все эти соли бесцветны в свежеприготовленном виде, но по мере хранения постепенно желтеют и наконец приобретают темный цвет вследствие разложения под воздействием собственного а-из-лучения. [c.172]

Действие ВаС1г. Хлорид бария выделяет из растворов сульфатов белый кристаллический осадок сульфата бария BaS04, практически нерастворимый в минеральных кислотах. Помимо иона SO - нерастворимые в минеральных кислотах соли бария образуют ионы SeO - и [SiFgl -. [c.520]

Еще одно затруднение при попытках расчета изменения потенциала твердого вещества состоит в том, что посторонние ионы, не входящие в состав кристаллической решетки, могут в той или иной степени действовать как потенцналоопределяющие ионы. Так, Рейерсон, Кольтгоф и Код [88] нашли, что ионы свинца действуют как потенциалоопределяющие ионы для сульфата бария. Ионы цитрата значительно эффективнее, чем ионы сульфата, заряжают отрицательно частицы этого осадка. Точно так же иодид серебра пептизируется как отрицательный коллоид многими ионами, например бромидом, хлоридом, цианидом, тиоцианатом и фосфатом [88—89]. [c.179]

Сульфат-ион S04 открьшают дробным путем из отдельной пробы раствора действием хлорида бария BaGlg в подкисленной (азотной или соляной кислотой) среде. [c.250]

Смотреть страницы где упоминается термин Бария хлорид, действие на ионы В С С О СО rvl: [c.464] [c.154] [c.157] [c.158] [c.154] [c.134] [c.67] [c.150] [c.57] [c.8] [c.171] [c.699] [c.57] [c.292] [c.174] [c.21] [c.115] [c.231] [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология