Температура молярное понижение

Диссоциация электролита приводит к тому, что общее число частиц растворенного вещества (молекул и ионов) в растворе возрастает по сравнению с раствором неэлектролита той же молярной концентрации. Поэтому свойства, зависящие от общего числа находящихся в растворе частиц растворенного вещества (коллигативные свойства), такие, как осмотическое давление, понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, проявляются в растворах электролитов в большей [c.127]

Температура замерзания чистого бензола 278,500 К, а температура замерзания раствора, содержащего 0,2242-10- кг камфоры в 3,055-10- кг бензола, 278, 254 К. Молярное понижение температуры кристаллизации бензола 5,16°. Определите молекулярную массу камфоры. [c.203]

Раствор, содержащий 1,632-10 кг трихлоруксусной кислоты в 0,1 кг бензола, кристаллизуется при температуре на 0,350° ниже, чем чистый бензол. Определите, происходит ли диссоциация или ассоциация трихлоруксусной кислоты в бензольном растворе и в какой степени. Молярное понижение темпфатуры кристаллизации бензола равно 5,16°, [c.203]

Это соотношение, установленное Раулем эмпирическим путем, показывает, что при постоянной температуре относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества. [c.76]

Для реальных растворов закон Рауля выполняется лишь приближенно, в ограниченных интервалах концентраций и не для всех компонентов. С увеличением разбавления реального раствора, когда J l, закон Рауля для г-го компонента становится справедливым. Для разбавленных растворов нелетучих веществ закон Рауля формулируется следующим образом при постоянной температуре относительное понижение давления насьщенного пара над раствором нелетучего веш ества равно молярной доле этого веш,ества [c.180]

Молярное понижение температуры замерзания раствора в очень разбавленных растворах не зависит от концентрации и природы растворенного вещества, т. е. представляет собой постоянную величину, зависящую только от природы растворителя, а именно М, То, р. Пренебрегая изменением р с 0, получим [c.299]

В данном опыте исследован 5-процентный раствор КС1, т. е. g равно 5 г, а G равно 95 г в 100 г раствора. Так как молярное понижение температуры замерзания воды равно 1,86 С, то [c.18]

Камфорный метод (метод Раста) [167, 183]. Метод основан на высоком значении молярного понижения температуры плавления для камфоры (40° С). Если вещество разлагается вблизи температуры плавления камфоры или реагирует с камфорой, то можно выбрать какой-нибудь другой растворитель [184]. Поскольку в данном случае криоскопические константы достаточно велики, не обязательно пользоваться термометром Бекмана. Принципиальными недостатками метода являются недостаточная растворимость веществ в применяемых растворителях, а также термолабильность веществ. Описан микрометод с применением столика Кофлера [40]. [c.46]

Значения молярного понижения температуры замерзания наиболее употребительных для определения молекулярного веса растворителей приведены в табл. 4. [c.74]

Обозначения /п — концентрация безводного вещества, моль/кг воды М — молярное понижение температуры замерзания, °С. [c.108]

Размеры молекул растворителя также влияют на температуру плавления понижение Гпл должно быть большим в растворителях с меньшим молярным объемом. Чем больше величина АЯм, тем меньше ожидаемое понижение температуры плавления. [c.49]

А— так называемое молярное понижение температуры замерзания (молярная, или молекулярная, депрессия) или молярное повышение температуры кипения, т. е. такое понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения, которое наблюдается при растворении одного моля вещества в 1000 г растворителя [c.44]

Молярное понижение температуры замерзания некоторых растворителей [c.45]

Подсчитать величину молярного понижения точки кипения для бензола. Значения теплоты испарения и температуры кипения бензола взять из табл. 15 (см. приложения I). [c.342]

Диссоциация электролита приводит к тому, что общее число частиц растворенного вещества (молекул и ионов) в растворе возрастает по сравнению с раствором неэлектролита той же молярной концентрации. Поэтому свойства, зависящие от общего числа находящихся в растворе частиц растворенного вещества (коллигативные свойства), такие, как осмотическое давление, понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, проявляются в растворах электролитов в большей степени, чем в равных по концентрации растворах неэлектролитов. Если в результате диссоциации общее число частиц в растворе электролита возросло в г раз по сравнению с числом его молекул, то это должно быть учтено при расчете осмотического давления и других коллигативных свойств. Формула для вычисления понижения давления Др пара растворителя приобретает в этом случае следующий вид [c.129]

Подобные растворы кристаллизуются при температуре, которая на определенное число градусов ниже температуры кристаллизации чистых растворителей. Это понижение температуры кристаллизации называется молярным понижением температуры кристаллизации данного растворителя или его криоскапической константой. Криоскопическая константа воды составляет 1,86° это значит, что растворы, содержащие по 1 молю любого неэлектролита на 1000 г воды, кристаллизуются при температуре — 1,86°С. [c.98]

Темпе])атура замерзания чистого бензола 278,500 К, а температура зг мерзания раствора, содержащего 0,2242 10" кг камфоры в 9,055 ГО" кг бензола, 278,254 К. Молярное понижение температуры кристаллиэа1,ии бензола 5,16°. Определите молекулярную массу камфоры. [c.193]

Поэтому К называется молярным понижением температуры затвердевания или криоскопической постоянной данного растворителя. [c.151]

Молярное понижение температуры замерзания называют криоскопической постоянной (или постоянной температуры замерзания) растворителя [c.200]

Величина е является характеристикой растворителя и называется молярным понижением температуры замерзания или криоскопической постоянной. [c.74]

Физические свойства. Акридин выпадает из разбавленного спирта или из петролейного эфира в виде бледножелтых кристаллов (т. пл. ПО—111°, т. кип. 345—346°). Он легко растворяется в большинстве органических растворителей растворимость его в эфире и петрблейном эфире невелика. Одна часть растворяется примерно в 20 ООО частей холодной воды акридин мало летуч с водяным паром. Так как акридин возгоняется и пары его обладают раздражающим действием, его лучше сушить в холодном состоянии в вакууме над хлористым кальцием. Исследовано несколько двойных систем, содержащих акридин [15—17], и определено молярное понижение температуры затвердевания (12,0) [18]. Акридин имеет тонкий специфический запах. [c.376]

Криоскопическая постоянная К (молярное понижение температуры замерзания растворителя) представляет собой понижение температуры замерзания, вызываемое растворением 1 моля недиссоциирующего вещества в 1000 г растворителя при условии образования идеального раствора. Величина К может быть определена экспериментально или вычислена из удельной теплоты плавления чистого растворителя по формуле [c.629]

Понижение температуры плавления (или замерзания) какого-либо растворителя пропорционально молярному содержанию растворенного в нем любого другого вещества. Поэтому величина депрессии молярного раствора является постоянной для данного растворителя, независимо от природы растворенного вещества.. Эта величина К носит назвать молярного понижения температурь замерзания или криоскопической постоянной растворителя. [c.229]

Установлено, что в случае н-алканов от пентана до додекана в жидком состоянии при понижении температуры молярная поляризация несколько уменьшается — приблизительно на 1% на каждые 100° [26], что близко к найденным 0,5—1,2% для изменения молярной рефракции сорока исследовавшихся в этом отношении органических жидкостей [31 ]. При увеличении давления от 1 до 12 ООО атм поляризация жидкого н-пентана при 30° С уменьшается на 5% [19, 98]. Такое изменение давления вызывает аналогичное уменьшение поляризации и других неполярных жидкостей [19, 61]. Можно поэтому предполагать, что затвердевание будет приводить к небольшому изменению (по-видимому, уменьшению) поляризации неполярных веществ. Можно ожидать также небольших изменений поляризации твердых веществ в зависимости от температуры, но эти изменения не должны выходить за пределы ошибок экспериментальных измерений. [c.634]

Произведение, Ы = называемое. молярным понижение., I температуры замерзания, или криоскопичсской константой, не зависит от характера растворенного вещества, ио определяется природой растворителя (так, для воды К, = = 1.85 С, для бензола К = 5,07 С и т. д.). [c.22]

Рассчитайте осмотическое давление (в см вод. ст.), повы-щение температуры кипения, понижение температуры замерзания и упругости пара для 1%-ного раствора белка молекулярного веса 100 10 . Повышение температуры кипения рассчитывают по формуле Atb = Kbtn, а понижение температуры замерзания — по формуле Atf=Kjtn, где т — моляльность раствора белка для водных растворов /(b = 0,51 град/моль и Kf = 1,86 град/моль. По закону Рауля парциальное давление паров растворителя над раствором равно Р = Х Р, где Xi — молярная доля растворителя, а Р — давление паров чистого растворителя при той же температуре. Покажите, что для бинарного [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология