Хабер

Циклы, изображенные на рнс. II, 2, дают возможность вычислить теплоты любых входящих и них процессов. Так, цикл, изображенный слева, который называется циклом Борна—Хабера, используется для расчета энергии кристаллической решетки. Так называется энергия, поглощаемая при разрушении одного моля кристаллического вещества с образованием газообразных одноатомных ионов, удаленных друг от друга (идеальный газ), или убыль энергии при обратной реакции. Вычислить энергию кристаллической решетки можно следующим образом. [c.65]

Осуществим мысленно цикл Борна—Хабера, проводя последовательно процессы, указанные ниже [c.65]

Рис. 3.5. Цикл Борна — Хабера

Цикл Борна—Хабера [c.65]

Рис. 4.2. Цикл Борна Хабера для расчета энтальпии сольватации.

Точность полученной величины определяется погрешностью наименее точно известного слагаемого, каким является сродство к электрону атома хлгрл. Эга величина часто находится из того же цикла Борна—Хабера в этот цикл подставляется величина эиергии кристаллической решетки, вычисляемая пе уравнению Борна, которое учитывает энергию электростатического взаимоден-стния ионов в кристаллической решетке. [c.66]

Примечательно, что железо остается неизменно главным компонентом катализатора с тех пор, как он был создан. Катализатор подвергался значительному количеству исследований, и все они подтверждают, что железо является наилучшим материалом для этой цели и, конечно, самым дешевым. В наиболее ранних исследованиях Хабера и Митташа было найдено, что другие металлы, такие как осмий и уран, эффективнее железа, но они более дорогие и опасны для здоровья человека. Чистое железо — эффективный катализатор, но оно быстро теряет свою активность, если, как нашел Митташ, в катализаторе нет промотирующих окислов. Установлено, что активность железного катализатора повышается при добавлении калия. Эти ранние исследования обнаружили вредное влияние на активность катализатора таких газообразных ядов, как кислород и соединения серы, которого можно избежать, используя тщательно очищенные газы. [c.157]

Построить циклы Борна — Хабера для определения энтальпий пз других данных. [c.117]

Не вдаваясь в подробности, насколько точны цифры, приведенные в [Prentiss,1937], отметим правильность общего хода его рассуждений. В подтверждение этого приведем данные из ежегодника [NI()SH,1978] L q для циановодородной (синильной) кислоты при вдыхании паров равна 200 мг/м при экспозиции 10 мин. Из формулы же Хабера следует, что для человека концентрация 10 мг/см при экспозиции 200 мин может приводить к летальному исходу. На самом же деле концентрация 10 мг/м очень близка к значению ПДК, т. е. практически такая концентрация циановодородной кислоты вреда человеку не приносит. Объяснением этому служит способность человеческого организма абсорбировать токсичные вещества с частичной нейтрализацией и последующим их выведением из организма без заметных вредных последствий. [c.365]

Третий период развития химической промышленности начался до первой мировой войны с коммерческого успеха производства аммиака в процессе Хабера - Боша. Необходимо подчеркнуть, что в этой технологии впервые в мировой практике химия по существу потребовала серьезного инженерного обеспечения процесс велся при высокой температуре (свыше. 100 °С) и высоком давлении (10 - 25 МПа). Любопытно сравнение технологического оборудования этого процесса, использованного на Баденских анилино-содовых предприятиях (BASF) в Людвигсхафене (Германия), с установками, описанными в "Руководстве л по химической технологии" [Davis,1901]. Большинство приводимых в книге образцов изготовлено плотниками или кузнецами они выглядели бы совершенно О естественно на дворе фермы, хотя и были новейшими достижениями химической технологии XIX в. [c.17]

На основе полевых экспериментов в книге [Goran,1967] делается следующий вывод относительно влияния влажности воздуха и скорости ветра "Ошибка при определении погодных условий могла сделать ядовитый газ бесполезным". И далее там же цитируется высказывание Хабера "Когда при слабом ветре на лугу колышется тростник, можно укладывать свое газовое оборудование и идти домой". [c.132]

Известны свидетельства того, что боевое применение отравляющих газов в период первой мировой войны имело значительную научную проработку как с точки зрения применения, так и в отношении последствий. В частности, в работах [Haber,1986 Goran,1967] описана роль известного немецкого ученого Фрица Хабера при подготовке и осуществлении газовой атаки при Ипре в 1915 г. (в качестве боевого вещества применялся хлор). Значение информации, полученной при анализе применения газов в качестве боевого отравляющего вещества, обсуждается при описании таких конкретных случаев и в гл. 18. [c.363]

В работе [Prentiss,1937] приводится также графическая зависимость воздействия фосгена на собак. Согласно Хаберу [НаЬег,1986], эта зависимость должна иметь вид гиперболы. Однако экспериментальные данные при низких концентрациях фосгена свидетельствуют о том, что время достижения летального исхода выше, чем рассчитанное по формуле Хабера. Например, при концентрации фосгена 200 мг/м время достижения летально1о исхода составляло в экспериментах [Prentiss,1937] 45 мин, а по формуле Хабера - 25 мин. [c.365]

Хабер [Haber, 1986] сообщает, что общее количество иприта, произведенного в Германии во время первой мировой войны, составляло примерно 7,5 тыс. т (включая 20% растворителя), а хлора - 87 тыс. т, и бьшо произведено 38 млн. артиллерийских снарядов, снаряженных ипритом. По мнению Хабера, практически невозможно получить точную статистику, например соотношение погибших и раненых по количеству применяемого иприта. [c.395]

Полезные экспериментальные данные были получены Хабером [66], а также Ларсеном и Доджем. [67]. Эти данные были проанализированы Джиллеспи и Битти [68], которые разработали метод расчета равновесного состава газовых смесей, состоящих из На, N2, КНз и инертного газа. На рис. 34 показана зависимость равновесного выхода аммиака как функ-ция температуры и давле- ния для азото-водородных смесей (На N2 = 3 1), не содержащих (0%) и содержащих 10% инертного газа. [c.155]

Проводимость пламенп чистого водорода зависит от объемной скорости водорода. Это объясняется, как отметили Бонхефер и Хабер (1928), образованием незначительного количества ионов гидроксила. Предел детектирования пламенно-ионизационного детектора ограничен статистическими колебаниями этого процесса. Он может составлять 10 г-сек при величине шума 10 а. Загрязнение применяемых газов органическими веществами приводит к значительному возрастанию фонового тока и большим его колебаниям при изменении степени загрязнения илн объемной скорости газа. Поэтому должны применяться только чистые газы (электролитический водород, чистый азот и воздух, пропущенный через фильтр или охлажденную ловушку). Для газовых линий следует использовать только стеклянные [c.135]

Первая из этих величин (1310 кДж) —это потенциал ионизации атома водорода. Вторая величина (347 кДж)—это сродство к электрону атома хлора. Целиком весь процесс показан на рис. 4.2, который называется циклом Борна — Хабера. Другие величины приведены в табл. 4.7 и 4.8, а методы их опретеления из спектральных измерений описаны в части 2. Из спектральных пзмере- [c.132]

На основе этих представлений можно предложить механизм фотодесорбции в системе оксид никеля — кислород. Опыты показали, что свет с длиной волны от 650 до 900 нм вызывает фотодесорбцию адсорбированного кислорода. Хабер и Стоун предположили, что октаэдртескв координированный ион N1 + из основного состояния A2g сначала переходит в возбужденное состояние которое неустойчиво в отношении основного состояния тетраэдрически координированного иона N1 +, достигаемого при десорбции кислорода. Состояние характеризует активированный комплекс и энергию активации перехода Спектральный переход Ы2g- Tlg должен дать полосу с максимумом при 650 нм. [c.110]

Л. 11. Ьах (Проблеме. кинетики и катализа, стр. 23—24) подвергает критике как теорию Боденштейла, так И теорию Хабера цепного механизма образования перекиси. [c.42]

Хабер также считает, что как при сухом, так н лри влажном салюокнслении кислород присоединяется целиком в виде молекулы. Аналогичную теорию высказали Байер и Вилли-гер ири трактовке механиг ма окисления бензальдегида до бензойной кислоты. [c.111]

В своем уже классическом, но далеко не во всем бесспорном исследовании Хабер и Стоун рассмотрели изменение энергии стабилизации кристаллическим полем (ЭСКП) при хемосорб- [c.109]

Литтл [10] нашла, что хлопок и производные целлюлозы де-структируются при действии быстрых электронов и излучения атомного реактора. Лоутон, Бюхе и Балвит [11] установили, что при действии электронов с энергией 800 кв у целлюлозы происходит в основном разрыв цепей. Браш, Хабер и Вейли [12] изучали деструкцию крахмала и камеди траганта под действием быстрых электронов. [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология