Конденсация чистых веществ

Замена растворителя. Золи могут быть получены методом конденсации чисто физическим путем посредством вливания в воду при сильном перемешивании неводиого раствора практически нерастворимых в воде пешеств. Естественно, что в этом случае растворитель, в котором растворено вещество, должен смешиваться с водой. Таким способом получают золи канифоли, серы, мастики. При этом получаются белые золи , которые в проходящем свете окрашены в оранжевый цвет, а при боковом освещении дают голубую опалесценцию. Следует отметить, что полученный таким способом золь серы мало устойчив вследствие сравнительно большой растворимости серы в воде. Из-за явления перекристаллизации этот золь со временем мутнеет и под конец коагулирует. Золь мастики более устойчив. Золь канифоли также устойчив. Стабилизаторами этого золя, ио-видимому, являются продукты окисления канифоли и содержащиеся в канифоли примеси. Строение мицелл в золях, полученных путем замены растворителя, недостаточно известно. [c.17]

Имеется немало примеров того, что параметры фазового равновесия жидкость — пар для смесей играют важную роль при расчетах теплообмена. В то время как точка кипения для чистых компонентов при данном давлении фиксирована, для смеси такая ситуация не сохраняется. Диапазон температур, в котором имеет место кипение (или конденсация) при заданном давлении, зависит от состава смеси. На рис. 3 представлена диаграмма температура — давление типичной смеси легких углеводородов. Состав системы в целом, фазовое равновесие которой представлено на рис. 3, является постоянным. Составы паровой и жидкой фаз будут меняться от точки к точке. При анализе рис. 3 сразу видно различие в свойствах смеси и чистого вещества. Критическая температура чистого компонента определяется как температура, выше которой в веществе исчезает различие между жидкостью и паром. Очевидно, что такое определение неприменимо к исследуемой смеси. Здесь существует диапазон температур выше критической температуры, в котором жидкость некоторого состава может существовать одновременно и в равновесии с паром. Для чистого компонента критическое давление [c.166]

Неодинаковость составов жидкого раствора и равновесного с ним пара позволяет использовать процессы испарения и конденсации для разделения жидких смесей на чистые вещества. При этом применяют простую и так называемую фракционную (дробную) перегонку. В случае простой перегонки нагревание жидкости сопровождается непрерывным отбором пара с его после- [c.195]

Температура пара после дефлегматора при этом обычно весьма незначительно отличается от температуры конденсации чистого вещества при данном давлении. [c.114]

Различают два вида фазовых переходов. Для фазовых переходов первого рода, протекающих в изотермических условиях, характерно скачкообразное изменение внутренней энергии и вызванное этим выделение или поглощение определенного количества тепла (скрытого тепла фазового перехода). Примерами фазовых переходов такого типа могут служить испарение и конденсация чистых веществ, плавление и кристаллизация и т. п. В процессе фазового перехода первого рода теплоемкость утрачивает обычный смысл в соответствии с формулой (1.2) она обращается при этом в оо в зависимости от того, поглощается или выделяется при переходе скрытая теплота. [c.8]

Точки а и б на рис. 58 соответствуют температурам кипения (конденсации) чистых веществ. Нижняя кривая характеризует состав кипящей жидкости, верхняя—состав насыщенного пара ниже первой кривой—жидкая фаза, выше второй—перегретый пар, а между ними—смеси кипящей жидкости и насыщенного пара. Изотермы пересекают гетерогенную область в точках, отвечающих, составам равновесных фаз (например, л и к). [c.175]

Вид диаграммы температура — состав определяется следующими соображениями. При данном давлении более летучий компонент будет обладать меньшей температурой кипения минимум на диаграмме Р — N отвечает максимуму на диаграмме I — N , наоборот, максимум на диаграмме Р — N отвечает минимуму на диаграмме I — N. Таким образом, точки аиб соответствуют температурам кипения (конденсации) чистых веществ. Нижние кривые характеризуют состав кипящей жидкости, верхние — состав насыщенного пара ниже первых из них — жидкая фаза, выше вторых — перегретый пар, а между ними — смеси кипящей жид- [c.103]

В частных случаях точного (теплоотдача при кипении или конденсации чистых веществ) или приближенного постоянства ix по поверхности теплообмена (большие значения Wx) необходимость дополнительных итераций по tx отпадает. Следует отметить, что этот. метод наиболее употребителен, когда интервал изменения каж- [c.238]

Определение тепловой нагрузки конденсатора в этих условиях довольно просто. Температура границы раздела пар — жидкость просто равна температуре насыщения 2 жидкости при давлении в конденсаторе. Уравнения, выведенные для расчета коэффициентов теплоотдачи при конденсации чистых веществ, применяются с подстановкой в них физических свойств жидкого конденсата. Движущей силой, как и прежде, является разность температур на границе пар — жидкость и на границе твердое тело — жидкость. [c.383]

Процесс однократного испарения (однократной конденсации) осуществляется при постоянном общем составе. Если жидкую смесь (точка I иа рис. 97, с. 284) подвергнуть изобарному нагреванию, то при достижении температуры кипения (точка х- ) и последующем подводе 6Q теплоты появится первый пузырек пара (состава У ), более богатый легколетучим компонентом, чем первоначально взятая жидкость. В результате жидкость обогатится высококипя-щим компонентом, что вызовет увеличение его содержания в последующих порциях пара и повышение температуры кипения (исходная точка переместится вверх по кривой кипения). Так как процесс происходит без отвода пара, то отношение количества пара к количеству жидкости непрерывно увеличивается. Если бы подвод тепла продолжался до полного испарения жидкости, то пар, образовавшийся из последней капельки жидкости, имел бы состав (точка г/а), совпадающий с составом первоначально взятой жидкости, а микроскопический остаток жидкости, переходящий в паровую фазу, имел бы состав Хг. [Процесс однократной конденсации схематически показан также на рис. 97 (у — / ).] Плечи рычагов, соответствующие жидким фазам, изображены сплошными линиями, а отвечающие паровым фазам — пунктирными. Из схем видно, каким образом изменяются с изменением температуры состав фаз и соотношение между ними (правило рычага). Разделение компонентов раствора путем однократного испарения или перегонки в равновесии отличается простотой и особенно удобно в тех случаях, когда температуры кипения чистых веществ резко различны или же когда требуется лишь обогащение смеси одним из компонентов. На практике обычно ограничиваются испарением части жидкости [c.293]

Чистый пар конденсируется на чистой шероховатой или гладкой поверхности всегда в форме пленки. Капельная конденсация происходит только в тех случаях, когда на поверхности конденсации имеется вещество, которое делает последнюю несмачиваемой и которое одновременно с тем прочно пристает к поверхности, или когда пар увлекает с собой такого рода вещество (часто в виде незначительной примеси). Отсюда явствует, что теоретические основы явления капельной конденсации очень сложны. Условиями, способствующими появлению капельной конденсации, являются незначительная скорость конденсации, небольшая вязкость конденсата, большое поверхностное натяжение, несмачиваемость поверхности и отсутствие шероховатостей на поверхности. Условиями, способствующими пленочной конденсации, являются смачиваемость конденсатом поверхности конденсации, небольшое поверхностное натяжение жидкости и большая тепловая нагрузка. Создается впечатление, что шероховатость поверхности имеет меньшее значение. [c.82]

Для определения азеотропного состава сильно гигроскопических веществ, например пиридиновых оснований, фенолов, применяют трехступенчатый эбуллиометр. В этом случае измеряют одну температуру кипения и две температуры конденсации. При работе с чистыми веществами или азеотропными все три температуры должны быть одинаковыми. Усовершенствованный прибор для определения температуры кипения гетероазеотропных смесей разработан. Ольшевским (рис. 31). [c.56]

Когда при постоянном давлении чистое вещество подвергается изменению состояния — плавлению, затвердеванию, испарению, конденсации или возгонке,— температура при изменении состояния остается постоянной, но происходит обмен тепловой энергией с внешней средой. [c.173]

Процесс конденсации газа можно охарактеризовать как процесс изобарного охлаждения (если пренебречь некоторой потерей давления ири прохождении газа по трубопроводам и аппаратам технологической схемы) до температур, при которых при данном давлении появляется жидкая фаза. Нефтяной и природный газы являются многокомпонентными смесями, поэтому фазовые переходы и критические области в них существенно отличаются от таковых для чистых веществ. [c.160]

Превращение пара в жидкость (процесс конденсации) сопровождается отводом теплоты и у чистых веществ происходит при постоянной температуре конденсации. Пар в состоянии, когда начинается про-, цесс конденсации, называют насыщенным паром. Его показатели в этом состоянии обозначают двумя штрихами, например q" — плотность насыщенного пара, кг/м . [c.18]

При достаточно низкой температуре любой газ можно превратить в жидкость, приложив внешнее давление при этом объем уменьшается, а молекулы сближаются настолько, что силы притяжения между ними оказываются достаточными, чтобы вызвать конденсацию. Ниже некоторой температуры, называемой критической, между жидкой и паровой фазами существует мениск, но при достижении критической температуры мениск исчезает. Для чистого вещества критическое состояние может определяться любым из следующих двух критериев 1) критическому состоянию соответствуют температура и давление, при которых газовая и жидкая фазы становятся настолько близкими по свойствам, что не могут более существовать как отдельные фазы 2) критическая температура чистого вещества — это самая высокая температура, при которой газ и жидкость еще могут существовать как отдельные фазы. Критическим давлением называется давление в критической точке, а критическим объемом — значение мольного объема при этих условиях. [c.86]

Если поместить термометр для измерения температуры кипения в паровую фазу, то появляется возможность погрешности за счет частичной конденсации пара на термометре. Это обстоятельство пе играет роли только при измерении температуры кипения чистых веществ. При измерении же температуры кипения смесей возможная погрешность тем больше, чем больше разница температур кипения чистых компонентов. [c.42]

Процесс перехода жидкости в пар называется парообразованием, а обратный процесс — конденсацией. Пар, находящийся в равновесии с жидкостью при заданной температуре, называют насыщенным. Для чистого вещества давление насыщенного пара зависит только от температуры, увеличиваясь с ее повышением. В то [c.74]

Распространены диаграммы типа Т—х, Р—х, х—у. В такой классификации для типа I (рис. 5.16) характерно плавное изменение температур кипения растворов в диапазоне между температурами кипения чистых жидкостей, включая системы, подчиняющиеся закону Рауля. В рассматриваемых системах возможно образование азеотропных смесей, для которых характерно равенство состава жидкой и паровой фаз, температур кипения и состава паровой фазы или постоянство диапазона составов. На диаграммах х—у кривая для азеотропных систем пересекает диагональ (45°). Типы II и III — это гомогенные азеотропы. Азеотропные смеси с минимумом на кривой температур кипения распространены достаточно широко, более редки смеси с максимумом на кривой температур кипения. Система с двумя азеотро-пами показана на рис. 4.24,в, Типы IV и V включают соответственно частично смешивающиеся или несмеши-вающиеся жидкие фазы, т. е. гетерогенные азеотропы. В не столь распространенных системах типа VI несме-шивающиеся жидкие фазы существуют в температурном интервале, ограниченном температурами конденсации чистых веществ в этих системах составы фаз жидкость—жидкость остаются постоянными в широком диапазоне составов паровых фаз. Если бинарные системы образуют интермолекулярные соединения, стабильные при температуре кипения, их фазовые диаграммы [c.262]

VI. Системы с взаимонерастворимыми жидкими фазами в интервале температур, ограниченном точками конденсации чистых веществ [c.266]

Рассмотрим диаграмму состояния (рис. 13) применительно к системе Ж—Г, т. е. как диаграмму кипения двух несмеши-вающихся жидкостей при заданном общем давлении (например Р= атм). Переход от легкой фазы (Г) к более тяжелой (Ж) или обратный переход здесь соверщается аналогично системе Ж — Т. Точки а и Ь соответствуют температурам кипения или конденсации чистых веществ Л и В системы безвариантны. Точка е соответствует температуре кипения такой механической смеси двух жидкостей, которая образует паровую фазу одинакового состава с жидкой, причем температура кипения (или конденсации) смеси ниже, чем отдельных компонентов. Это свойство используется в химической технике, в частности, при перегонке органических жидкостей с водяным паром. [c.66]

И сейчас еще изменчивость молекулярных форм рассматривается как свойство изо, 1ированных молекул, а не как продукт взаимодействия внутри- и меишолекулнрных сил. Возможностью структурных изменений, неизбежно связанных с агрегацией молекул (и в чистых фазах и в растворах), как правило, пренебрегают. Между тем даже в чистых фазах при простой агрегации, т. е. в условиях тесного взаимодействия молекул только с себе подобными, могут коренным образом меняться строение и свойства молекул. Так, молекулы подавляющего большинства таутомеров в нарах существуют лишь в одной форме, но тотчас же таутомеризуются, достигая определенного равновесия, как только переходят в условия кол-.пективпого существования, т. е. при простой конденсации чистого вещества 1 жидкость. В жидком же состоянии становятся возможными и некоторые формы новоротных изомеров, обычно отсутствующие как нестабильные, в нарах и превращающиеся в транс-состояние. [c.170]

Точки а и б на рис. 62 соответствуют температурам кипения (конденсации) чистых веществ. Нижняя кривая характеризует состав кипящей жидкости, верхняя — состав насыщенного нара ниже первой кривой — жидкая фазе, выше второй — перегретый пар, а между ними — смеси кипящой жидкости и насыщенного пара. Изотермы пересекают гетерагенную область в точках, отвечающих составам равновесных фаз (например, лик) . [c.161]

Синтез 3-нитродифениламина конденсацией бромбензолас >г-нитроацетанилидом предложен уже давно [1]. Однако, вследствие образования в реакции побочных продуктов выделение 3-нитродифениламина связано со значительными трудностями и при высоком выходе сырого продукта [2], часто после кристаллизации получают небольшие количества аналитически чистого вещества [3]. [c.67]

Поскольку число применяемых физических абсорбентов для извлечения Н З из газов велико, а термодинамические величины, необходимые для расчетов по уравнению (1У.23) в литературе часто отсутствуют, то теплоту растворения НгЗ и СОг принимают минимальной и равной теплоте конденсации индивидуальных веществ. Известно, что удельная теплота растворения газа в жидкостях (ЛЯраст) всегда больше удельной теплоты конденсации чистого вещества (АЯконд), поэтому приведенные на рис. 24 данные для физических абсорбентов минимальны. Для любых конкретных физических поглотителей расчетные значения величины будут меньше приведенных значений. [c.76]

Когда чистая жидкость В находится в равновесии со своим паром, свободная энергия жидкого и парообразного вещества В должна быть одинаковой. Испарение и конденсация происходят с одинаковой скоростью. Если к жидкости добавляется небольшое количество нелет чего растворенного вещества А, свободная энергия или способность к испарению вещества В в растворе понижается, поскольку некоторая часть молекул раствора, достигающая поверхности раздела жидкости и газа, относится к веществу А, а не к В. Однако обратная тенденция, конденсация пара в жидкость, остается неизменной, потому что в паровой фазе отсутствуют молекулы типа А, которые могли бы помещать молекулам типа В конденсироваться. При постоянной температуре частота, с которой молекула жидкости достигает поверхности с достаточной кинетической энергией, чтобы перейти в паровую фазу, одинакова в чистом веществе Вив растворе, если считать, что раствор обладает идеальными свойствами (рис. 18-11). Однако предполагается, что растворенное вещество А является нелетучим. Поэтому не все молекулы, достигающие поверхности с указанной энергией, могут на самом деле покинуть жидкость. Если 1% молекул в растворе принадлежит к типу А, то давление пара В составит лишь 99% давления пара чистого вещества В. Это утверждение основано на законе Рауля [c.139]

Необходимо разработать межотраслевые обобщенные модули расчета коэффициента теплоотдачи для основных процессов (нагрева, охлаждения, конденсации, кипения чистых веществ и мпоюкомпонентных смесей), различных форм поверхностей (плоских, трубчатых, гладких, шероховатых, оребренных, профилированных, горизонтальных, вертикальных, каналов, пучков, паке ов и т. п.) и веществ с разными интенсификаторами. [c.316]

Повышение температуры любого тела, независимо от его агрегатного состояния, ведет к увеличению энтропии. В фазовых переходах (плавление, кристаллизация, кипение, конденсация, сублимация и т. п.) энтропия тела изменяется скачкообразно при Т = = onst. Кривая зависимости энтропии чистого вещества от температуры исходит из начала координат, что соответствует положению Нернста. [c.98]

Для получения чистых веществ (особенно при глубокой очистке) вместо простой дастилляции предпочитают использовать ректификацию, т. е. про цесс, при котором происходит автоматическое сочетание процессов дистилля-цип и конденсации. [c.14]

Фолиевая кислота, получаемая при одностадийной конденсации, загрязнена примесями различных птеридинов и содержит 40—60% чистого вещества. [c.216]

Коэффициент теплоотдачи при конденсации паров. Конденсирующийся пар может осаждаться на поверхности охлаждающей стенки в виде капель или пленки. Конденсация первого вида называется капельной, а второй—п леночной. Капельная конденсация обычно происходит в том случае, когда поверхность охлаждения не смачивается конденсатом, что наблюдается при конденсации на хорошо отполированной поверхности пара с примесью масла, керосина, жиров, или при конденсации чистого пара на полированной поверхности, покрытой тонким слоем этих веществ. [c.316]

При проверке снптс 1а был признан удовлетаорительным елочный дефлегматор высотой 60 ai с рубашкой для обогрева и головкой для регулируе.мого отбора дестиллата. Если применять головку для полной конденсации паров, этиловый эфир стеариновой к ислоты может затвердеть в холодильнике. При повторном фракционировании головного погона. можно дополнительно получить 30—40 г (10—13% теоретич.) чистого вещества. Препарат, содержащий несколько процентов этилового эфира стеариновой кислоты, можно получить с выходом 85—90% простой перегонкой неочищенного продукта реакции из колбы Клайзена. [c.92]