Ванадий иодометрическое

Для иллюстрации некоторых причин нестехиометричности рассмотрим хорошо известный случай окисления иодида воздухом при иодометрических определениях. В отсутствие катализатора скорость окисления воздухом зависит от концентрации ионов водорода и иодида, реакция же между иодом и тиосульфатом на нее не влияет. Это типичная побочная реакция, поправка на которую может быть введена с помощью холостого опыта. Некоторые вещества, присутствующие в пробе, например следы окислов азота, могут действовать как катализаторы, которые либо вовсе не участвуют в химическом взаимодействии, либо претерпевают циклические изменения, так что в конечном счете никакого изменения их не происходит. Поправка на каталитическое окисление воздухом, получаемая в холостой пробе, обычно неэффективна, за исключением практически маловероятного случая, когда количество катализатора одинаково в испытуемой и холостой пробах. Третий тип окисления воздухом — индуцированная реакция, как, например, при иодометрическом определении ванадия. Окисление иодида ванадием (V) вызывает окисление иодида воздухом, механизм которого будет рассмотрен ниже. Количественные результаты в данном случае можно получить только при тщательной защите от кислорода воздуха. [c.495]

Амперометрическое иодометрическое определение ванадия (IV) с двумя поляризованными электродами. [c.71]

Иодометрическое определение ванадия по Но 1 vег s с hеi f y. [c.494]

В качестве восстановителя применяют также ферроцианид, определяя затем иодометрическим методом образующийся в эквивалентном ванадию количестве ферроцианид. [c.466]

Описаны методы, основанные на окислении предварительно восстановленного до четырех- или двухвалентного состояния ванадия. Кроме ранее перечисленных восстановителей, в данном случае применяют еще лимонную кислоту. В методах, использующих V (IV), его окисляют избытком установленного раствора иода, иодата или перйодата с последующим определением остатка иодометрическим методом. Для окисления V (II) применяют ЛСЫ, КЛ0-1 или ЛС1. [c.466]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой, нитрилотриуксусной кислотой и другими комплексонами в настоящее время широко распространено. Имеется несколько вариантов. Один из них состоит в прибавлении к раствору соли кобальта избытка раствора комплексона П1 и титровании выделившейся при взаимодействии кислоты раствором едкого натра в присутствии кислотно-основных индикаторов. Можно также определять количество выделившейся кислоты иодометрически, прибавляя смесь растворов иодида и иодата калия и титруя выделившийся иод раствором тиосульфата иатрия. Более распространенный вариант заключается в комплексонометрическом титровании кобальта в присутствии мурексида, пирокатехино-зого фиолетового и других металлохромных индикаторов. Описаны методики прямого, а также непрямого титрования, при котором к раствору соли кобальта прибавляют избыток раствора комплексона П1 и затем непрореагировавший комплексон П1 оттитровывают раствором сульфата цинка или магния. Наконец, разработаны методики титрования по вытеснению к раствору комплексонатов магния, марганца или ванадия прибавляют анализируемый раствор соли кобальта и затем выделившиеся 3 результате вытеснения кобальтом ионы магния или марганца титруют раствором комплексона П1 обычным способом. [c.107]

Принцип метода. Двухвалеитный марганец в присутствии комплексона в кислой среде окисляется перекисью свинца до рубиновокрасного комплексоната марганца. После удаления перекиси свинца фильтрованием образовавшийся комплексонат марганца определяют потенциометрическим титрованием раствором сульфата железа (И). Потенциометрическое титрование можно заменить иодо-метрическим определением трехвалентного марганца. В соответствующей главе об иодометрическом титровании приведены дальнейшие указания по проведению определения, которых надо придерживаться и при потенциометрическом титровании. При потенциометрическом определении мешают главным образом молибден, вольфрам, ванадий и кобальт. Однако они не мешают при описанном выше иодометрическом определении. [c.141]

Лучин С. М. Об анализе сложных газовых смесей с помощью оптикоакустического газоанализатора М. Л. Вейнгерова. ДАН СССР, 1945,. ..Э, № 6, с. 428—430. 4687 Лучинский г. П. и Суздалева В. С. Иодометрический метод количественного определения сульфат-иона. Зав. лаб., 1941, 10, Л Ь 3, с. 263—265. Библ. 3 назв. 4688 Львова О. В. Потенциометрическое определение хрома и ванадия в стали и чугуне с применением гладких поляризованных платиновых электродов. Зав. лаб., 1946, [c.184]

Шахтахтинский Г. Б. и Мехтиев И. Иодометрическое определение ванадия с применением растворителей иода. Тр, Ин-та химии (АН АзССР), 1949, 7, с, 120—127, Резюме иа азерб, яз. 6251 [c.237]

В случае ванадиевых сталей иодометрическое определение возможно только при окислении марганцовока.1иевой солью в щелочном растворе, так как здесь происходит отделение ванадия от хрома. Другие иодоме-трические методы дают слишком высокие цифры. В случае вольфрамовых сталей выделение вольфрама не безусловно необходимо. Медь, бор, алюминий и титан не влияют на определение хрома. [c.150]

В 5 н. растворе HjS04 lOO io-Hoe восстановление 1 ммоль германия достигается после Q мин кипячения с гипофссфитом при содержании фосфата в растворе не ниже 1,75 М. В этих условиях германий можно определять после восстановления иодометрически, причем мышьяк, кадмий, хром (III), медь (II, I), кобальт, железо (III), свинец, никель, селен, теллур, таллий, олово, титан, ванадий (V, IV), цинк при молярном отношении в растворе Ge Ме=1 1 определению не мешают 18731. [c.311]

Методы, использующие титрование продуктов окисления ванадием (у), дтетил-р-фенилендиамина-гипооульфитом / 165/ и мети-левового белого- солями титана (Ш) /10/. Важные в практическом отношении иодометрические методы, основанные как на окислении ванадия (1У) йодом, так и на восстановлении бэнэдия(У) иодистым калием, заканчиваются титрованием выделившегося йода (10). [c.21]

Кремний в количествах 0,2% и менее определяют но образованию молибденовой сини. Если содержание олова превышает 0,02%, его определяют иодометрически после выделения в виде сульфида. Последний переводят в раствор смесью серной, хлорной и азотной кислот. Олово восстанавливают металлическим свинцом в присутствии треххлористой сурьмы. Ванадий при содержании более 0,01% определяют объемным методом, применяя в качестве индикатора дифениламиносульфонат натрия. Железо при содержаниях более 0,2% определяют объемным бихроматным методом, а при более низких содержаниях — колориметрическим с о-фенантролином. [c.247]