Приготовление 0,1 н. раствора иода и установление его титра

Рабочие растворы тиосульфата натрия готовят из перекри-сталлизованного препарата Ыа2820з-5Н20 с последующим установлением точной концентрации по иоду, дихромату, металлической меди или другому веществу. По точной навеске твердой соли титрованный раствор, как правило, не готовят, поскольку кристаллогидрат ЫагЗгОз-бНгО без разложения можно хранить только в специальных условиях (например, над насыщенным раствором СаСЬ). Точную концентрацию раствора тиосульфата натрия устанавливают через 1...2 дня после приготовления. Растворы тиосульфата натрия при хранении претерпевают различные сложные химические превращения, часть которых ведет к увеличению титра, а часть — к его уменьшению. [c.277]

Установление нормальности раствора тиосульфата натрия. Нормальность раствора можно установить по раствору иода с приготовленным (или установленным) титром. Для этого отбирают 25,0 мл раствора иода в колбу для титрования, добавляют 20—30 мл воды и титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия до получе ния желтой окраски. Добавляют 2—3 мл раствора крахмала и продолжают титровать синий раствор до полного обесцвечивания. Раствор крахмала следует добавлять вблизи конечной точки титрования, когда иода в растворе остается очень мало. Если крахмал прибавить раньще, когда иода в растворе еще много, то образуется соединение иода с крахмалом, которое медленно реагирует с тиосульфатом, поэтому легко перетитровать. Нормальность раствора рассчитывают по нормальности раствора иода, как обычно. [c.157]

Лабораторная работа №1 Приготовление 0,1 н. раствора иода и установление его титра [c.61]

Алкалоиды могут быть оттитрованы водными растворами иода, содержащего иодид калия различных концентраций, лучше всего от 0,1 до 0,05 н., и с достаточной точностью лишь тогда, когда титр раствора иода установлен по раствору аналогичного алкалоида или его соли, приготовленному из точной навески. [c.399]

В ультрамикроанализе иногда пользуются растворами иода. Приготовление таких растворов не связано со значительными трудностями, однако их устойчивость всегда недостаточна. Для приготовления растворов иода известной концентрации очень удобно пользоваться устойчивыми растворами иодида калия с точно установленными титрами. Если к избытку слегка подкисленного раствора иодида калия, объем которого известен, добавить отмеренное количество раствора иодата калия, то можно получить раствор иода точно известной концентрации. Этот метод приготовления растворов иода может быть использован для того, чтобы ежедневно готовить небольшие количества этого раствора. Иногда, вместо титрования раствором иода, можно проводить титрование с помощью раствора иодата при этом иод образуется в титруемом растворе. Титруемый раствор должен быть немного кислым, а также должен содержать избыток иодида калия. Этот метод может быть с успехом применен только в тех случаях, когда иодат не реагирует с восстановителями, которые могут находиться в растворе. Так, например, его можно использовать в случае присутствия в растворе ионов тиосульфата. [c.152]

Определение. 10л<л приготовленного известково-серного раствора (см. выше раздел Подготовка образца ) разбавляют свежепрокипяченной и охлажденной водой, примерно до 30 мл и титруют раствором иода до полного исчезновения желтой окраски. (Установление таким путем конца титрования не представляет трудности, однако если имеются сомнения, то в раствор можно бросить кристаллик нитропруссида натрия. Введение данного индикатора следует производить непосредственно перед концом титрования, так как в противном случае появившаяся синяя окраска исчезает лишь при избытке иода). Процентное содержание моносульфидной серы вычисляют, исходя из израсходованного количества миллилитров 0,1-н. раствора иода. 1 млО, -п. раствора иода соответствует 0,001603 г моносульфидной серы. [c.302]

Остаточный после кипячения перманганат также можно определять иодометрическим путем. Для этого после охлаждения колбы в нее вносят 0,5 г кристаллического иодистого калия и выделившийся иод титруют 0,01Л раствором тиосульфата в присутствии крахмала, который добавляют, когда жидкость приобретает слабожелтый цвет. Приготовление раствора тиосульфата и установление его титра описано в разделе Определение растворенного кислорода . Необходимые реактивы, установка, соотнощения между растворами перманганата и тиосульфата и расчет перманганатной окисляемости описаны в разделе Определение окисляемости в щелочной среде . [c.67]

Для установления титра к 20 мл приготовленного раствора прибавляют немного соляной кислоты и 20 мл 10%-ного раствора иодистого калия. Раствор разбавляют равным количеством воды и оттитровывают выделившийся иод раствором гипосульфита. [c.181]

Приготовление раствора Вийса без треххлористого иода. Растворяют 16 г иода в 1200 мл ледяной уксусной кислоты. Для установления содержания галогена в растворе помещают 5 мл полученного раствора в коническую колбу, добавляют 5 мл раствора KI, 30 мл дистиллированной воды и титруют раствором ЫагЗгОз в присутствии нескольких капель крахмала. Затем в 1 л раствора пропускают очищенный хлор до достижения титра раствора, вдвое превышающего предыдущий титр, причем окраска раствора переходит из темно-бурой в красновато-желтую. Раствор не должен содержать избытка свободного хлора (сверх допускаемых 2%), для чего к раствору добавляют остаток (около 200 мл) раствора иода в уксусной кислоте. [c.54]

Приготовление раствора Вийса без треххлористого иода. Растворяют 16 г иода в 1200 мл ледяной уксусной кислоты. Для установления содержания галогена в растворе помещают 5 мл полученного раствора в коническую колбу, добавляют 5 мл раствора К1, 30 мл дистиллированной воды и титруют раствором ЫагЗгОз в присутствии нескольких капель крахмала. Затем в [c.54]

Кулонометрическое титрование имеет в ряде случаев значительные преимущества перед обычным титрованием. Не нужно заранее готовить рабочие растворы и устанавливать их точную концентрацию. В качестве генерирующих титрующих веществ могут применяться вещества, мало устойчивые в обычных условиях и непригодные поэтому для приготовления рабочих растворов. Различные окислители легко определять генерированными ионами двухвалентного олова, одновалентной меди, трехвалентного титана, двухвалентного хрома и др. Так титруют, например, хром, марганец, ванадий, уран, церий и некоторые другие элементы после предварительного перевода их в соединения высшей валентности. Для титрования восстановителей, например, трехвалентных мышьяка и сурьмы, одновалентного таллия, двухвалентного железа применяют генерированные свободный бром и иод, ферри-цианид и др. Подбирая соответствующие индикаторные системы для установления конца электролиза, можно также определять два или более окислителей или восстановителей в смеси, если их потенциалы восстановления различны. Известны, например, методы кулонометрического титрования урана и ванадия, хрома и ванадия, железа и ванадия, железа и титана в смеси. Наконец, кулонометрический метод допускает автоматизацию процесса титрования и управление им на расстоянии, что имеет важное значение при определении, например, различных искусственных радиоактивных элементов. [c.273]

Навеску медного купороса Си504-5Н20 (около 0,2 г) растворяют в колбе емкостью 500 мл. Титр полученного раствора определяют иодометрически к 50 мл приготовленного раствора, подкисленного Ъ мл2 я. Н2 04, добавляют 3 г иодистого калия и вы деляющийся иод титруют 0,01 н. раствором гипосульфита натрия с крахмалом в качестве индикатора. Установленный таким образом титр приготовленного раствора должен соответствовать 0,1 мг меди в мл. [c.138]

О приготовлении брома в уксусной кислоте см. гл. 11, разд. 60,2. Установление титра. 10 мл титранта смешивают с 50 мл свежеприготовленного 2%-ного водного раствора иодида калия и выделившийся иод сразу оттитровывают 0,05 н. раствором тпосуль-фата натрия в присутствии 0,1%-ного вариамина синего в ниридине как индикатора. [c.374]