Потенциометрическое определение солями хрома

Потенциометрическое титрование марганца, хрома и ванадия широко применяют при анализе сплавов, минералов, руд и прочих технически важных материалов, после разложения которых определяемые компоненты, как правило, переходят в раствор в степенях окисления марганец(П), хром(III), ванадий(V) и частично(1У). Определение основано на титровании стандартным раствором соли Мора после переведения их в высшую степень окисления. [c.132]

Последовательное определение других металлов. Потенциометрическим титрованием растворами солей хрома (И) можно раздельно определять ртуть (П) и висмут (П1) [481 ртуть (II) и железо (III) 48] селен (1У) и теллур (IV) [107] ванадий (У) и титан (1У) [12] вольфрам (У1) и хром (У1) [41]. [c.179]

Серебренникова М. Т., Толсти-кова Е. И. Потенциометрическое определение свободной кислоты в присутствии солей трехвалептного хрома.— Тр. Уральск, н.-и хим. ин-та, 1955, вып. 3, 61—73. РЖХим, [c.165]

Потенциометрическое определение свободных кислот в присутствии солей трехвалентного хрома, М. Т. Серебренникова, Е. И. Толст и к о в а, Труды Уральского научно-исследовательского химического института (3), 61, 1955. [c.440]

Для потенциометрического определения золота применяют хлорид титана(П1). Недостаток этого реагента по сравнению с солями железа(П) —в его неустойчивости на воздухе. Цинтль и Раух [564] применяли для окисления золота(I) бромат калия. Цинтль [565] предложил потенциометрическое титрование хлоридом хрома(И). Этим реагентом можно успешно оттитровать золото(1П), медь(П) и ртуть(1). Золото растворяют в 2—5%-ной соляной кислоте с хлоридом висмута в качестве катализатора. В чистых растворах золота результаты определения завышаются вследствие каталитического разложения хлорида хрома (II) металлическим золотом. В присутствии ионов меди этого не происходит. [c.130]

Растворы солей хрома (II) восстанавливают ионы молибдена (VI) в солянокислой и сернокислой средах сначала до ионов пятивалентного, а затем трехвалентного молибдена На этой реакции основаны потенциометрические методы титрования ионов молибдена с индикаторным вольфрамовым электродом. Ионы молибдена (III) при определенных условиях количественно восстанавливают ионы молибдена (VI) до ионов молибдена (V) [c.217]

В настоящее время аналитическая химия стремится найти такие методы определения висмута, которые не требовали бы трудоемких процессов разделения, связанных, кроме того, с опасностью потери части висмута. В отдельных случаях это удалось можно, например, указать иа метод потенциометрического титрования висмута раствором соли двухвалентного хрома в присутствии трудноотделимого свинца, а также кадмия. Однако методы отделения продолжают играть исключительную роль в аналитической химии висмута. [c.10]

Потенциометрическое титрование растворами солей урана (IV) применяют для определения всех упомянутых выше веществ [2, 3], а также бромат- и гексацианоферрат (П1)-ионов [2, 3), теллура (IV) [2, 3], ванадия (V) [1], хрома (VI) [1], марганца (VII) [1] и церия (IV) [1]. [c.218]

При определении хрома в присутствии ванадия потенциометрическим методом на титрование навески 1,2000 г затрачено 25,50 мл соли Мора (Г [c.86]

По применению потенциометрического титрования было проведено большое число исследований, и теперь этот метод рекомендуется для определения очень многих веществ. Среди его применений можно упомянуть следующие ацидиметрия и алкалиметрия, иодометрия, определение галогенных солей, ванадия, урана, молибдена, мышьяка и сурьмы, меди, серы в растворимых сульфидах, селена, гексацианоферратов (И) и гекса-цианоферратов (П1), железа, марганца, никеля, кобальта, цинка и хромав [c.212]

При потенциометрическом определении содержания рения восстановлением Не (VII) солями хрома (II) рений восстанавливается до Не (IV) Не07 + 4Н++Зе- Не02 + + 2Н2О. Титрование рения (VII) проводят в горячем (60— 70 С) сернокислом (2 М) растворе в присутствии катализатора (иодида калия). Точки эквивалентности устанавливают с помошью индикаторного электрода — платиновой пластинки в качестве электрода сравнения применяют насыщенный каломельный полуэлемент. [c.186]

V Предпринимались попытки проводить титрование неводными растворами солей хрома (II) в среде неводных растворителей. Например, потенциометрическое титрование раствором Сг(СНзС00)2 в диоксапе применяли [4, 5] для определения солей уранила, железа [c.168]

Таллий (III). Таллий (III) количественно восстанавливается растворами солей хрома (II) до Т1 . Титрование [84] проводят в среде 2—3 н. соляной кислоты при 30—35° С в атмосфере двуокиси углерода. Конечную точку устанавливают потенциометрически или визуально при помощи метилового оранжевого [84]. Более точные результаты получаются при потенциометрическом титровании. Возможность определения Tl ii в присутствии других ионов не изучалась. [c.176]

Последовательное титрование нескольких элементов. Из различных определений, основанных на титровании стандартными растворами солей хрома (II), наибольшее практическое значение имеют последовательные потенциометрические титрования нескольких элементов в одном растворе с использованием стандартных растворов r Ij, rS04 или Сг(СНзСОО)з. Такие методы применяют в анализе сталей, сплавов, минералов, руд и различного сырья. Ниже упомянуто большинство наиболее важных определений. [c.177]

Ю. А Чернихов и В. Г. Горюшина рекомендуют редуктометриче-ское определение вольфрама, при котором титрование проводится солью хрома (II). Авторы отмечают, что в солянокислой среде хром (И) восстанавливает вольфрам (VI) до вольфрама (V), и при потенциометрическом контроле процесса удается получить отчетливый скачок потенциала в точке эквивалентности. Доп. перев. [c.770]

Бокрис Дж. и Герингшоу Дж. Стандартные электродные потенциалы элементов. [Пер. с англ.]. Успехи химии, 1951, 20, вып. 2, с. 246—252. Библ. с. 251—252. 754 Бусев А. И. О реакции восстановления трехвалентного висмута растворами солей двухвалентного хрома. ДАН СССР, 1950, 74,. № 1, с. 55—56. Библ. 6 назв. 755 Бусев А. И. Потенциометрическое определение висмута раствором соли двухвалентного хрома. ЖАХ, 1951, 6, вып. 3, с. 178— [c.35]

Последовательное титрование трехвалентного железа и шестивалентного молибдена раствором соли двухвалентного хрома или другого восстановителя может привести к удовлетворительным результатам только при их соизмеримых количествах. При определении небольших количеств молибдена в присутствии железа более целесообразно определять молибден по методу Клингера, Штенгеля и Коха [931]. Они определяли молибден в сталях, ферромолибдене, шлаках и рудах путем его восстановления при помощи металлического цинка в среде НС1. а затем довосстановления при помощи раствора СгСЬ и последующего потенциометрического титрования трехвалентного молибдена раствором К2СГ2О7. Первый скачок потенциала соответствует окончанию окисления избытка Or la, а второй — окончанию окисления трехвалентного молибдена. [c.200]

Из других методов определения рения можно упомянуть о потенциометрическом его титровании солями двухвалентноха хрома, восстанавливающими рениевую кислоту до двуокиси рения [105]. Молибден при этом титровании не мешает, так как не восстанавливается двухвалентным. хромом в условиях опыта, предложенных авторами работы. [c.45]

Из различных методов Р. наиболее шпроко пзвестно применение р-ров трехвалентного титана (подробнее см. Титанометрия) , из др. методов Р. наиболее важное значение пмеет титрование солями двухвалентного хрома. Последний является одним из наиболее сильных восстановителей Е = — 0,4 е здесь и далее / ц приводится для реакций типа Сг + — е Сг + ). Поэтому с помощью СТР хрома (П) можно выполнить много различных определений. Однако это же свойство обусловливает практич. трудности прпменения, т. к. СТР хрома (П) очень быстро окисляется даже в атмосфере инертного газа хром (П) постепенно выделяет водород из воды, окисляясь при этом до трехвалептно-го. Несколько более устойчив р-р ацетата хрома (П). Другая трудность применения (П) обусловлена его окраской, а также окраской продукта реакции — трехвалентного хрома. В связп с этим применение цветных индикаторов затруднено п конечную точку устанавливают потенциометрически. [c.302]

Сульфат хрома (2). Хромовые соли принадлежат к наиболее сильным восстанавливающим веществам в водном растворе и действуют энергичнее треххлористого титана. Они широко применяются при анализах металлов потенциометрическим методом, особенно при одновременных определениях. Растворы весьма чувствительны к воздуху если их тщательно сохранять под водородом, то они в течение недели изменяют свой титр всего на несколько pro mille. Загрязненные растворы разлагаются гораздо быстрее под действием водорода. [c.505]

Большая часть титриметрических методов определения золота основана на осаждении его в виде металла или соли золота (I). Во всех методах, кроме иодометрического, конечную точку титрования определяют потенциометрически или обратным титрованием избытка реагента. Как следует из величины окислительно-восстановительных потенциалов солей золота, для восстановления их пригодны многие реагенты. Наиболее употребительны гидрохинон, железо(П), арсенит натрия и аскорбиновая кислота. Такие восстановители, как титан(1П), олово(П), хром(II), медь(1), соли гидразиния, двуокись серы и т. п., применяются в некоторых специальных случаях, но не рекомендуются для общего употребления. [c.117]

Двухвалентный хром при определенных условиях восстанавливает щавелевую кислоту до гликолевой кислоты, синильную кислоту до метиламина, роданистоводородную кислоту до метиламина и сероводорода, монохлор уксусную кислоту до уксусной кислоты [107]. Реакции, видимо, не протекают количественно. Монокалиевая соль ацетилендикарбоновой кислоты количественно восстанавливается хлоридом двухвалентного хрома до соответствующего этиленового соединения [108]. Для ее определения к анализируемому раствору прибавляют четырехкратный избыток раствора хлорида двухвалентного хрома, который затем оттитровывают потенциометрически раствором железных квасцов. Метод дает удовлетворительные результаты. [c.50]

Потенциометрические методы определения ванадия очень многочисленны и основаны в большинстве случаев на уже описанных химических процессах. Определение производят чаще всего некомпенсационным методом с применением в качестве индикаторного электрода гладкой платины в паре с вольфрамом или графитом, реже—с каломельным электродом. (Зпределение титрованием солью Мора как одного ванадия, так и совместно с хромом и марганцем, описано многими авторами [20, 13, 19, 25, 6, 28, 29, 30]. Известны методы, основанные на титровании предварительно восстановленных до какой-либо низшей валентности компонентов сплава перманганатом например, метод, позволяющий последовательно определять в одной пробе V, и и Ре [31] или Мп, Сг и V [32]. В качестве окислителей применяют также соли Ре (III) и ванадаты после восстановления [c.474]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология