Хром аквакомплексы

Гидролиз солей хрома (П1). I. В пробирку внесите несколько кристаллов соли хрома (П1) и растворите их в воде. Чему равняется pH полученного раствора Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах. Могут ли при гидролизе солей хрома (П1) образовываться многоядерные гидроксо-аквакомплексы и каково их строение [c.150]

Опыт 9. Гидратная изомерия аквакомплексов хрома (III) [c.127]

Через некоторое время окраска бледнеет, а водная фаза приобретает зеленую окраску за счет образования аквакомплекса хрома (III) [c.623]

Какой изомер аквакомплекса хрома (III) преимущественно устойчив при комнатной температуре При высокой температуре Дать рациональные названия всех трех приведенных изомеров. [c.127]

Хром (П1) весьма склонен к образованию комплексов как анионного, так и катионного типа. Координационное число Сг + равно шести, что соответствует й хр -гибридизации связей (см. 9.3 и 9.4). В зависимости от условий (температуры, концентрации, кислотности) состав катионных аквакомплексов — их гидратация — изменяется, что сопровождается изменением окраски от фиолетовой до зеленой [c.381]

Принимая во внимание вышеуказанное, а также координационное число хрома, равное 6, кристаллогидратам хлорида хрома или аквакомплексам приписывают следующее строение [c.323]

Имеются данные по скорости обмена лигандов в аквакомплексах хрома (25 °С) [c.235]

Является ли аквакомплекс марганца (П) внутри-нли внешнеорбитальным Проявляет ли он в эгом отношении сходство с аквакомплексом хрома (И1) Одинакова ли геометрическая конфигурация этих ионов [c.326]

Внутрикомплексные соединения. 5. Комплексные соединения в реакциях обмена. 6. Комплексные соединения в окислительно-восстановительных реакциях. 7. Прочность комплексных ионов, Разрушение комплексов. 8. Двойные соли. 9. Гидратная изомерия аквакомплексов хрома(П1) [c.6]

Значительная доля многих микроэлементов аэрозолей присутствует в них в легкоподвижной форме. Например, в аэрозоле из фонового района содержание подвижных форм железа, хрома, кобальта и цинка составило соответственно 46, 49, 63 и 65 % (с учетом кислоторастворимой части доля подвижных форм этих элементов составила 55, 66, 77 и 95 %). Это означает, что при обводнении и, тем более, закислении аэрозольных частиц значительная часть содержащихся в них тяжелых металлов переходит в водную фазу с образованием фотохимически активных аквакомплексов. [c.129]

В большинстве случаев скорость переноса достаточно велика (несколько секунд). Скорость достижения экстракционного равновесия зависит главным образом от скорости химической реакции реакции образования реакционноспособной формы экстракционного реагента реакции замещения лигандов, например молекул воды в аквакомплексе на лиганд разрушения продуктов гидролиза и полимеризации образования экстрагируемого комплекса реакций, проходящих в органической фазе (диссоциация, ассоциация). Например, при участии кинетически инертных комплексов платиновых металлов, комплексов хрома (Ш), кобальта (Ш) образование экстрагируемых комплексов происходит очень медленно, отсюда и скорость экстракции мала. [c.224]

В рассматриваемом случае вводимые металлы, выполняя роль восстановителей, инициируют полимеризацию путем образования хрома в более низких степенях окисления, причем сами участвуют в формировании полимеров или в виде структурных группировок (катионных или анионных аквакомплексов), или выполняя роль мостиков между хроматными структурными группировками. Таким образом, в зависимости от свойств вводимых в хромовую кислоту элементов в формировании полимеров участвуют как катионные, так и анионные комплексы. [c.36]

С целью улучшения экологической ситуации очень привлекательно выглядит идея получения осадков хрома их электролитов, содержащих соединения Сг (III). На этом пути возникают трудности, связанные с низким pH гидратообразования Сг(ОН)з, инертностью аквакомплексов r(H20)g , образованием прочных внутриорбитальных комплексов и сложной конструкцией электролизера. [c.274]

Синтез изомеров аквакомплексов хрома(1П) 16S [c.6]

РАБОТА № 30. СИНТЕЗ ИЗОМЕРОВ АКВАКОМПЛЕКСОВ ХРОМА (III) [c.163]

Простое вещество. Белый, легкий, пластичный. Пассивируется в воде и концентрированной азотной кислоте из-за образования устойчивой оксидной пленки. Амальгамированный металл энергично реагирует с водой. Реакционноспособный, в ряду напряжений стоит значительно левее водорода. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами и щелочами. Сильный восстановитель, реагирует с неметаллами, оксидами металлов. Катион А1 + в растворе — бесцветный аквакомплекс [Al(H20)ef+. Применяется как компонент легких и электропроводящих сплавов, реагент в алюминотермических методах получения металлов (хром, ванадий и др.) и термитной сварке стальных конструкций. [c.137]

Гидратация приводит в ряде случаев к изменению окраски ионов (см. 2). Если у катиона имеется незавершенная -оболочка, то окрашенными оказываются их аквакомплексы М.п + — светло-розовый Fe2+ — бледно-зеленый Со + — розовый, N 2+ — зеленый, Си + — голубой. Цвет аквакомплексов хрома (П1) может быть фиолетовым или зеленым в зависимости от числа молекул воды во внутренней и внешней сферах комплекса гидратная изомерия). Аквакомплекс [Сг(ОН2)б]С1з оиолетового цвета при кипячении переходит в зеленый Сг(0Н2)5С1]С12-Н20. Известен еще второй зеленый аквакомплекс хрома(П1) состава [Сг(ОН2)С12]С1(ОН2)2. [c.59]

П Таубе с сотрудниками [12] показали, что мостики из лигандов X образуются, например, при взаимодействии лабильных аквакомплексов двухвалентного хрома с инертными ионами трехвалентного кобальта при протекании реакции [c.64]

Двойная оксосоль. Красный (гидрат темно-фиолетовый). При нагревании разлагается без плавления. Хорошо растворим в воде (серо-синяя окраска раствора отвечает аквакомплексу [Сг(Н20)б] "), гидролизуется по катиону хрома(П1). Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Слабый окислитель и восстановитель. Вступает в реакции двойного обмена. Качественные реакции на ион Сг + — восстановление до Сг + или окисление до СГО4 и СГ2О7 . Применяется как дубитель кож, протрава при крашении тканей, реактив в фотографии. Образуется при совместной кристаллизации сульфатов хрома (П1) и калия. [c.122]

K(H,0),][ r(H20),](S0,)2 указывает на образование двух аквакомплексов — катионов гексааквакалия и гексааквахрома (III) а из раствора сульфата хрома (III) выделяется кристаллогидрат Сг2 (804)3 ISHjO, содержащий как аквакомплекс хрома (III), так и внешнесферную воду и имеющий координационную формулу [c.208]

Аквакатионы хрома (II) существуют в среде H IO4 в отсутс г-вие кислорода (иначе возможно повышение степени окисления хрома). В среде хлороводородной кислоты образуется хлоро-аквакомплекс [c.238]

В водных растворах ионы находятся в гидратированном состоянии в виде аквакомплексов с координационным числом 4 или 6, например [Mg(OH2)4] +, [Со(ОН2)б] +, [Сг (ОН2)б] + и т. д. В подавляющем большинстве случаев гидратная оболочка не оказывает существенного влияния на прохождение химических реакций. Исключение составляет лишь ион хрома(П1), имеющий малолобильную гидратную оболочку, затруд- [c.54]

При оценке возможности образования гетерополиядерных комплексных соединений Fe (III) и Сг (III) необходимо учитывать склонность их давать одинаковые по составу ацетатные и гидроксоацетатные комплексы. Гидролиз аквакомплексов железа и хрома в степени окисления +3 приводит к появлению идентичных продуктов МОН +, М(ОН)+ и М2(0Н) +, константы гидролиза которых близки [96, 97]. Следует ожидать, что на скорости процессов комплексообразования, протекающих с участием Сг (III), должна отразиться замедленность стадии замещения лигандов во внутренней координационной сфере хрома. [c.201]

Гетерополиядерпое комплексообразование в растворах можно изучать с помощью гальванических элементов, составленных из окислительно-восстановительного и каломельного (или стеклянного) и стеклянного и каломельного полуэлементов. Хром (III) вводили в виде фиолетовой формы — аквакомплекса Сг(Н20) . [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология