Железо аквакомплексы

В частности, образуя аквакомплексы [Fe(H20)e] ион железа Fe окрашивает раствор в зеленый цвет, а ион железа Fe " — в желто-коричневый. [c.369]

Так как Ре(ОН)з более слабое основание, чем Ре(ОН)з, тО соли железа(III) более гидролизованы, чем соответствующие соли железа (II). Гидратированный ион [Ре(Н20)бР бесцветен. Возникновение при стоянии характерной бурой окраски растворов солей иона Ре + связано с внедрением во внутреннюю сферу аквакомплекса ионов гидроксила при протекании реакций гидролиза [c.271]

Простейший способ снижения скорости коагуляции - удаление из жидкости уже упоминавшихся поливалентных катионов. Так, ионы железа могут возникнуть в результате гидролиза железной окалины, представительство которой в отложениях является весьма значительным. Главным образом окалина является продуктом коррозии трубопроводов и другого технологического оборудования. При этом в диспергированном состоянии возможно образование аквакомплексов Ре2(ОН)2 4+. [c.152]

Значительная доля многих микроэлементов аэрозолей присутствует в них в легкоподвижной форме. Например, в аэрозоле из фонового района содержание подвижных форм железа, хрома, кобальта и цинка составило соответственно 46, 49, 63 и 65 % (с учетом кислоторастворимой части доля подвижных форм этих элементов составила 55, 66, 77 и 95 %). Это означает, что при обводнении и, тем более, закислении аэрозольных частиц значительная часть содержащихся в них тяжелых металлов переходит в водную фазу с образованием фотохимически активных аквакомплексов. [c.129]

Ацетат железа, гидратируясь, образует аквакомплекс железа [c.139]

Гидролиз аквакомплекса железа [Fe (ОНг) (СНзСОО)з по второй и третьей ступеням идет при разбавлении раствора водой и при нагревании. Анионы же СНдСОО являются донорами электронных пар и обладают довольно высоким протонным сродством, поэтому они также вступают в реакцию обменного разложения воды, образуя в растворе слабую уксусную кислоту и гидроксильные ионы. [c.140]

Спектрофотометрическое изучение ацетатных растворов Ре (II) было выполнено в условиях тщательной изоляции их от кислорода воздуха. Спектр поглощения растворов перхлората Ре (II) не меняется в интервале pH = 1,0—5,5 это согласуется с положением, что аквакомплекс двухвалентного железа — слабая кислота [25, 26]. [c.155]

Пояснение к опыту. В цилиндре с холодной водой образуется ионный или истинный раствор хлорида железа. Окраска его определяется цветом аквакомплекса иона Ге + и является коричневато-желтой. В горячей воде происходит гидролиз, в результате которого появляются коллоидные частицы, имеющие сложное строение и придающие раствору красно-малиновый цвет благодаря рассеянию красных лучей. [c.154]

Концентрированная азотная кислота пассивирует железо. Отношение Ре к серной кислоте зависит от концентрации Н2504 (рис. XII. ). Железу соответствуют три устойчивых оксида РеО, РезО и РегОз. Все они имеют преимущественно основный характер. Гидроксиды Ре (ОН) 2 и Ре (ОН) 3 — труднорастворимые соединения Ре (ОН) 2 — основание, Ре(ОН)з проявляет слабо выраженные амфотерные свойства, что позволяет получить соль NaPe02. Известны также соли железной кислоты Н2ре04, в которых железо имеет степень окисления +6. Растворы солей железа (И) окрашены в бледно-зеленый цвет, а безводные соли (например, РеС ) бесцветны. Это объясняется образованием при растворении солей железа аквакомплексов состава [Ре(НгО)б] [c.327]

Железо в природе. По распространенности в земной коре (4,65%) железо занимает четвертое место, уступая лишь кислороду, кремнию и алюминию. В горных породах и почвах его считают макроэлементом. По своей значимости для растений и животных оно занимает промежуточное положение между макро- и микроэлементами. Поведение железа в окружающей среде определяется его способностью легко изменять степень окисления и образовывать химические связи с кислородом, серой и углеродом. Увеличение окислительно-восстановительного потенциала и pH почв приводит к осаждению железа. Наоборот, в кислых почвах и в присутствии восстановителей соединения железа растворяются. В почвах железо присутствует главным образом в виде оксидов (гематит, магнетит) и гидроксидов (гётит). В затопляемых содержащих серу почвах в восстановительных условиях образуется пирит FeSg. С органическим веществом почвы железо образует хелаты. Доля растворимых неорганических соединений железа аквакомплексов, [Fe(H20)5(0H]2+, [Fe(H20)4(0H)2]+ составляет незначительную часть общего содержания железа в почвах. Важную роль в миграции железа и обеспечении им корневой системы растений играет образование комплексных соединений с органическими веществами почвы. Большую роль в окислении и восстановлении железа в почвах играют микроорганизмы. Их деятельность сказывается на растворимости, а сле/1,овательно, и на доступности соединений железа для растений. Многие виды бактерий участвуют в образовании некоторых минералов железа. Увеличению подвижности железа способствуют антропогенные факторы кислотные дожди, внесение подкисляющих почву удобрений и избыток органических удобрений. В кислых почвах с низким содержанием кислорода возрастает концентрация соединений Fe +, которые могут быть токсичными для растений. [c.554]

Титрование провоцят в цостаточно кислой (0,1-1 М) среде, чтобы сместить равновесие кислотной диссоциации аквакомплексов железа влево [c.107]

Для протолиза аквакатиона железа(IIГ) характерно образование не только моногидроксокатиона, но и различных по составу многоядерных комплексов, придающих раствору желтую окраску, типа [ (Н2О) Ре (ОН)гРе(Н2О)4] аквакомплекс [Ре(Ы20)б] существует только в сильнокислотной среде. [c.245]

Способность солей железа, кобальта и никеля к образованию кристаллогидратов свидетельствует о склонности этих элементов к комплексообразованию. Кристаллогидраты представляют собой типичный пример аквакомплексов, среди которых встречаются как нормальные комплексные соединения, например [Э(Н20),](СЮ4)2, 0(H20)J(N03)2, [Pe(H20)e](N03)3, так и сверх-комплексные соединения, например купоросы 3S0i-7H20 или [3(H20)elS04-Hj0. [c.408]

Способность к образованию комплексных соединений, свойственная всем переходным металлам, наиболее ярко проявляется у элементов УИ1В-группы, в частности у элементов триады железа. Помимо дефектности -оболочки, здесь немаловажную роль играет то, что атомные и ионные радиусы Ре, Со, N1 наименьшие среди За -элементов, в силу чего увеличивается поляризующее действие и образуются более прочные связи с лигандами. Помимо катионных аквакомплексов [Э(Н20)в]2+ и [Э(Н20)в] +, известны и аммиакаты с координационным числом 6 [Э(NHз)oI и [Э(NHз)в] +, а также смешанные акваамминокомплексы, например [Э (NHз)5 (НаО)]- . Устойчивость аммиачных комплексов Э(+2) увеличивается в ряду Ре—Со—N1. Это объясняется внешней 5р й( -гибридизацией с образованием высокоспиновых комплексов у всех трех элементов вследствие сравнительно слабого кристаллического поля, создаваемого лигандами NHз. При этом оставшиеся валентные электроны Э распределяются по -орбиталям в соответствии с правилом Гун-да [c.409]

В водных растворах существуют катионные аквакомплексы [Fe(0H2)e] , имеющие бледно-зеленую окраску. Гексааквакомплексы образуются при растворении в воде солей Fe (II) или при взаимодействии с разбавленными кислотами железа, оксида FeO (черный), гидроксида Fe(0H)2 (зеленый), сульфида FeS (черный), карбоната ЕеСОз (белый), например [c.637]

Вымывание металлов после захвата аэрозольных частиц каплями облачной воды или вследствие поглощения частицами аэрозолей кислот и их предшественников из газовой фазы формирует новые реакционные свойства дисперсной фазы растворенные компоненты могут выступать в качестве катализаторов гомогенных жидкофазных окислительных процессов. Спектральные исследования показывают, что ионы железа присутствуют в атмосферных каплях в основном в виде аквакомплексов типа [Ге(0Н)(Н,0)5Г", [Ге(0Н)(Н20),] [Ге(30з)(Н20),Г, а ионы Си N1 " - в форме гексааквакомплексов. Такие комплексы активно поглощают свет в широком спектральном диапазоне с образованием свободных радикалов [c.143]

В большинстве комплексных соединений элементы УШБ-груп-пы имеют координационное число 6 (октаэдрическая форма) железо, кобальт и никель образуют также комплексы с координационным числом 4 (тетраэдрическая форма) палладий(П) и платина(П) — комплексы с тем же координационным числом, но с плоскоквадратной геометрией. Аквакатионы [Э(Н20)е] (Э = Ре, Со, №) и [Ре(Н20)б] являются слабыми кислотами в водном растворе. Для протолиза аквакатиона железа(П1) характерно образование не только моногидроксокатиона, но и многоядерных комплексов, типа [(Н20)4ре(0Н)2ре(Н20)4] " , придающих раствору желтую окраску. Аквакомплекс [Ре(Н20)е] существует только в сильнокислотной среде. [c.217]

Физико-химическая сущность протекающих при этом явлений такова. В водных растворах солей алюминия и железа предполагают существование аквакомплексных ионов [А1(Н20)вР и [Ре(Н20)б] , т. е. комплексных ионов, содержащих воду в качестве лигандов. Вода — слабый амфотерный электролит, при диссоциации которого образуются одинаковые количества гидратированных протонов и ионов гидроксила (см. п. 1.6.1). При координации молекул воды ионами металла диссоциация ее усиливается и протоны выталкиваются из внутренней сферы аквакомплексов, в результате чего образуются гидроксокомплексы (лиганды — группы ОН ), а раствор становится кислым [c.608]

В дейи вительвости, конечно, в образовании ферроцианид-иона участвуют не гипотетические ионы Fe +, а соединения, в которых атом железа имеет степень окисления 2-4-, в частности, в определенных условиях — аквакомплексы двухвалентного железа. [c.111]

Сравнение мессбауэровских параметров метанольного сольвата с аналогичными параметрами аквакомплекса обнаружило, что градиент электрического поля на ядре атома железа в первом случае больше. Было установлено, что изомерные сдвиги сольватов двухвалентного [c.139]

Уравнение (V.57) получено из уравнения (V.8) при р, q = i, V, у = О, п = I. В нем учтено, что обе формы железа могут находиться в виде аквакомплексов или малонатных комплексов, а последние могут быть протонированы. Нахождение основности комплексов, т. е. чисел к ж I, может быть проведено с помощью вспомогательных функций Z и или Fiuoi- Связь функции Z = (ф°-ф)/д с концентрационными переменными следует из уравнения (V.57) [c.177]

Гидролиз Fe (III) изучали различными методами и при различных условиях (концентрация железа, ионная сила, температура). В его разбавленных растворах взаимодействие аквакомплекса Fe(H20) + с водой приводит к образованию гидроксокомплексов состава FeOH + и Fe(OH)+ [10, 81, 82]. В более концентрированных растворах Fe (III) появляются двухъядерные формы Fe20R5+, Fe2(OH)2 [10, 81—83], а возможной трехъядерный Гез(ОН) + [84]. Численные значения констант гидролиза, приводимые в литературе [10, 81, 82] заметно различаются между собой, что затрудняет пользование ими. Аквакомплекс Fe (II) является слабой кислотой Ig = —9,49 [26]. [c.188]

См) и обеспечивает устойчивость гетерополиядерного соединения (См > С°). Реакцию комплексообразования представим как замещение молекул воды в аквакомплексе железа (III) лигандами — ионом А и ионом металла М " [c.197]

При оценке возможности образования гетерополиядерных комплексных соединений Fe (III) и Сг (III) необходимо учитывать склонность их давать одинаковые по составу ацетатные и гидроксоацетатные комплексы. Гидролиз аквакомплексов железа и хрома в степени окисления +3 приводит к появлению идентичных продуктов МОН +, М(ОН)+ и М2(0Н) +, константы гидролиза которых близки [96, 97]. Следует ожидать, что на скорости процессов комплексообразования, протекающих с участием Сг (III), должна отразиться замедленность стадии замещения лигандов во внутренней координационной сфере хрома. [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология