Индий бр ом атом

Несмотря на исключительно многообразные возможности применения редких металлов и их сплавов, выделим здесь лишь некоторые основные области их применения. Это прежде всего ядерная техника, где необходимы такие металлы, как бериллий, ниобий и цирконий и др., в качестве материалов оболочки ядерного горючего в различных типах реакторов. Эти металлы отличаются малым сечением захвата тепловых нейтронов, высокой твердостью при рабочих температурах, хорошей теплопроводностью, устойчивостью к коррозии и т. д. Галлий и литий предложены, кроме того, в качестве рабочих жидкостей [последний— при условии его отделения от изотопа зЫ почему ) ]. Благодаря свойству значительно поглош,ать нейтроны гафний индий и европий используют для изготовления регулирующих стержней. Значительное количество редких металлов потребляет производство стали. Наряду с чистыми легирующими компонентами (например, Мо, V, , V) ряд редких и др. металлов используется в качестве раскислителей (например, редкоземельные элементы, кремний). Для современной авиационной промышленности и космической техники необходимы жаростой- [c.589]

Как показано на рис. III.7, примесные атомы алюминия и фосфора замещают атомы кремния в узлах решетки. Энергетическая однородность кристалла при этом нарушается. Атомы алюминия имеют лишь по три валентных электрона, что приводит к дефициту одного электрона в каждом занимаемом ими узле кристаллической решетки. Однако при сообщении атому алюминия небольшой энергии порядка 5,5 кДж/моль он захватывает недостающий электрон, превращаясь в отрицательно заряженный ион и образуя вблизи себя положительно заряженную дырку. Электрическая нейтральность кристалла при этом сохраняется. Аналогичное алюминию действие оказывают на свойства полупроводниковых кремний и германия примеси и других элементов, таких, как бор, галлий, индий, цинк, железо, марганец. Их называют акцепторными примесями. [c.80]

Рис. 29. Атом индия в решетке германия (а) и энергетическая диаграмма для германия р типа (б).

Акцепторы. Рассмотрим теперь случай, когда атом кристаллической решетки германия замещается на атом какого-либо трехвалентного элемента, например индия (рис. 29, а). Такое замещение сопровождается исчезновением одного валентного электрона, что связано с образованием двойной ненасыщенной связи (см. 8). Эта связь принадлежит к той микрообласти кристалла, в которой находится атом индия. Для того, чтобы ее переместить в любую другую область кристалла, необходимо затратить небольшую энергию, называемую в данном случае энергией активации акцепторных примесей —В результате произведенного перемещения в валентной зоне германия образуется дырка, а вблизи атома индия появляется избыточный электрон. [c.127]

Рис. 5. Относительные константы скоростей реакций, протекающих при изотермическом гидрокрекинге легких циркулирующих крекинг-газойлей под давлением 105 ат а — полициклические ароматические углеводороды (фенаитре-ны, флуореиы, тетрагидрофенантрены) б — нафталины в --динафтенбензолы г — полициклические нафтены д — тетра-лины и инданы е — бициклические нафтены ж — алкилбензолы 3—моноциклические нафтены и — деалкилирование к — крекинг парафинов л — парафиновые углеводороды

Если внешний энергетический уровень атома состоит из трех, пяти или семи электронов и атом относится к р-элементам, то он может отдавать последовательно от I до 7 электронов. Атомы, внешний уровень которых состоит из трех электронов, могут отдавать один, два и три электрона. Так, алюминий образует ион А1 +, индий — ионы 1п+, 1п +, 1п +, таллий — ионы Т1+ и ТР+. Атомы, внешний уровень которых состоит из пяти или семи электронов, как, например, азот и хлор, образуют несколько ионов . [c.87]

Короче говоря, снятие урана с первоначального места между d = 112 и Sn = 118 сразу поставило два вопроса первый — куда поместить уран, второй — какой элемент поместить на освободившееся место. А так как в действительности это место принадлежало индию, который, в свою очередь, до тех пор не находи л своего места в системе, то, естественно, судьбы индия и урана тесно переплелись между собой. Позднее (в 1880 г.) Менделеев писал В марте 1869 г. я думал, что уран есть аналог бора и алюминия (U = 116 ). На это место потом помещен мною индий, атом-[ный вес] же урана я предложил удвоить, что подтвердил г. Роско [44, с. 401]. [c.58]

Фото 2. Рентгенограммы порошков сплава кобальт— индий, ат. % Со [c.145]

Амальгама индия (64,6 ат.%) Эвтектический сплав галлий -0,64 [c.63]

Взаимодействие с металлами. Все металлы по характеру взаимодействия с галлием могут быть разбиты [711 на три группы. Одну из них составляют соседи галлия по периодической системе это металлы подгруппы цинка, главных подгрупп П1 и IV групп, а также висмут. Все указанные металлы соединений с галлием не образуют. Соответствующие двойные системы либо имеют эвтектический характер, либо (в случае тяжелых металлов — кадмия, ртути, таллия, висмута и свинца) наблюдается ограниченная взаимная растворимость в жидком состоянии. Примером последних систем может служить система галлий — ртуть (рис. 49). Ни с одним из металлов галлий не образует непрерывных твердых растворов, что объясняется, очевидно, весьма своеобразной кристаллической структурой металлического галлия. По той же причине весьма незначительны области твердых растворов на основе галлия (наибольшей растворимостью в галлии — 0,85 ат. % — обладает цинк). В то же время галлий образует широкие области твердых растворов на основе других металлов. В рассматриваемой группе наибольшая растворимость галлия наблюдается в алюминии и индии. [c.242]

Разнообразное применение галлий находит в связи со своей легкоплавкостью и малой летучестью. В атомной технике было предложено использовать его в виде сплавов с оловом и цинком в качестве теплоносителя в ядерных реакторах, а также в виде сплава с индием в качестве носителя Y-излучения в радиационных контурах ядерных реакторов. Такой эвтектический сплав (14,2 ат. % индия) благодаря своей низкой температуре плавления (15,8°) и склонности к переохлаждению остается жидким при комнатной температуре [80]. Предложено много других областей применения легкоплавких сплавов галлия для наполнения высокотемпературных термометров (600—1500°), для устройства гидравлических затворов в вакуумных приборах, плавких предохранителей и т. п. [c.245]

ИНДИЙ (Indium — название от характерных для пего спектральных синих (цвет индиго) линий) In — химический элемент III группы 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. и. 49, ат. м. 114,82, принадлежит к группе рассеянных элементов. И. открыт в 1863 г. Ф. Рейхом и Т. Рихтером. Это очень мягкий, серебристобелый металл, химический аналог галлия, т. пл. 156,4° С, легко растворяется в кислотах, устойчив к действию щелочей. В соединениях И. трехвалентен. Получают И. из отходов свинцово-цинкового и оловянного производств элек- [c.107]

Характерной особенностью полупроводников является их способность резко изменять свойства под влиянием очень малых концентраций примесей. Так, при введении очень небольшого числа атомов мышьяка в решетку германия в ней появляется на каждый атом мышьяка один избыточный электрон атом мышьяка имеет пять валентных электронов, атом германия — четыре эти четыре электрона используются на связи с четырьмя соседними, поэтому при замещении атома германия атомом мышьяка один электрон остается слабо связанным и относительно легко может перейти в зону проводимости. Таким образом введение мышьяка увеличивает электропроводность германия — в зоне проводимости оказывается больше электронов. Наоборот, при введении в решетку германия атома, имеющего всего три валентных электрона, например индия, эти примесные атомы не могут образовать четырех связей и около атома индия возникает дырка , электронная вакансия, на которую может быть вытянут электрон из зоны проводимости. Вполне возможно также, что тот или иной донор электронов помещается не в узле решетки, а в междоузлии, отдавая в зону проводимости свой электрон. Соответствующее поведение для акцептора электронов принципиально возможно, но практически почти никогда не наблюдается вследствие того, что более объемистые отрицательные ионы трудно ввести в междоузлия. [c.283]

Пятый период. Переходим к построению электронной оболочки атома, у которого 1 = 37. Это — атом рубидия. Очевидно, 3-й электрон должен поместиться в х-подуровне 5-го квантового слоя. Вторым электроном этот слой пополняется у 38 элемента — стронция. Конфигурация 15 25 р 35 р с11 452р 55 . Далее процесс формирования оболочки протекает так же, как и в четвертом периоде, т. е., начиная с атома иттрия (2 = 39) и кончая атомом кадмия (2 = 48), идет пополнение -подуровня незавершенного 4-го квантового уровня затем, начиная с атома индия (2 = 49) и кончая атомом ксенона (2 = 54), пополняется р-подуровень [c.27]

Как показали опыты, применение метода радиоактивных инди ато-ров позволяет определять унос в размере 5(10" — 10 ) мгЫг при умеренных активностях раствора порядка 1,0—2,0 мкюриЫг. Чувствительность метода может быть повышена до 5-10 мгЫг за счет применения осаждения при приготовлении проб. [c.99]

Свойствами пиррола обладает его производное — индо.л (бензпир-рол). Он также весьма чувствителен к кислотам, замещает подвижный атом водорода на металлы. [c.319]

В форме простых веществ галлий, индий и таллий представляют собой серебристо-белые металлы, при этом галлий хрупок, а индий и таллий очень мягкие. Индий и таллий кристаллизуются в плотноупакованной кубической или близкой к ней решетке. Кристаллохимическое строение галлия оригинально и необычно для металлов. Структуру галлия лишь условно можно назвать псевдотетрагональ-ной. Каждый атом галлия имеет ближайшего соседа на расстоянии 0,243 нм, шесть других находятся на расстоянии от 0,270 до 0,279 нм. Другими словами, металлический галлий как бы состоит из двухатомных молекул, образующих слои, связь между которыми слабая, чем и объясняется его аномально низкая температура плавления. Характеристики элементов и простых веществ П1А-груп-пы приведены ниже. [c.339]

Например из соотношения 115 106,3 для 1п С1 в хлористом индии следует для индия ат. вес 115 (формула In l —115 3X35,5) или 78 (формула In lg—78 2 X 35,5 = 115 106,3). Теплоемкость 1 г его равна 0,055. Для 1 грамм-атома это дает в первом случае правильную величину 0,055 X ИЗ = 6,3, а во втором неправильную 0,055 X 78 = 4,3 (Менделеев). [c.24]

При расширении цикла 1-бензил [а- С] индана экзоцикличе-ский атом углерода переходит в а-положение расширенного цикла. В аналогичных условиях 2-бензилиндан расширения пентаметиленового кольца не претерпевает. Контрольные опыты с радиоактивным бензолом указали на отсутствие межмолекулярного обмена с ароматическими кольцами. [c.170]

Рассмотрим использование периодического закона в методе сравнительного расчета температур плавления полупроводниковых соединений типа А В (А — атом элемента I11A подгруппы и В — атом элемента VA подгруппы). На рис. 21 показана зависимость температуры плавления фосфидов, арсенидов и антимонидов алюминия, галлия и индия в зависимости от порядковых номеров этих металлов. Все перечисленные вещества кристаллизуются по типу сфалерита ZnS (см. гл. IV). [c.83]

Наряду с тетраэдрическими и октаэдрическими комплексами для индия и таллия получены также аннонные комплексы с координационным числом 5, например [R4N] 2 [M I5], где R — алкил. Комплексный ион [In U] имеет симметрию С4И, атом индия находится в центре четырехгранной пирамиды, а атомы хлора — в ее вершинах. [c.179]

Физико-химические свойства антимонида индия. Антимонид индия кристаллизуется в структуре цинковой обманки. Каждый атом одного сорта расположен в центре тетраэдра, образованного четырьмя ближайшими атомами Крутого сорта. И хотя точечная группа кубическая, полной симметрией антимонид индия не обладает. Это подтверждается анизотропией некоторых свойств (электропро- [c.63]

ИНДИЙ (Indium) In, химический элем. III гр. периодич. сист., ат. н. 49, ат. м. 114,82. В природе 1 стаб. изотоп 1п и изотоп со слабой радиоактивностью 1п. Открыт Р. Рейхом и Е. Рихтером в 1863. Содержание в земной к< е [c.220]

А. к. получают чаще всего циклизацией и окислением инд-аминов, содержащих первичную или вторичную амино-гтруппу в оршо-положении к центральному атому N. Так, сафранин Т получают из смеси 2,4-толуилендиамина, о-то-луидина и анилина, к-рую в водном слабокислом р-ре окисляют сначала на холоду, а затем при кипячении [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология