Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Серебро произведение растворимости

    Пример. Рассчитайте молярную концентрацию ионов серебра в насыщен- ых растворах хлорида и хромата серебра. Произведения растворимости веществ при 25°С равны для Ag l Пр=ЫО- моль л и для АдгСгО Пр = 2-10- 2 мольЗ/л . [c.372]

    Определение сернистого серебра. Произведение растворимости сернистого серебра nPAg,s = 6-10 2. Следовательно, концентрация З -ионов в насыщенном растворе Ag2S [c.174]


    При растворении такой соли, как хромовокислое серебро, произведение растворимости равно [c.268]

    Метод Мора, предложенный еш,е в 1856 г., основан на образовании в конечной точке оранжево-красного хромата серебра. Оптимальные условия титрования и влияние помех детально изучались многими учеными вплоть до недавнего времени Хорошие результаты определения с помощью указанного метода дает как хлорид, так и бромид, но наиболее широкое распространение этот метод нашел нри определении хлоридов. Обычно титрование проводится в присутствии приблизительно 0,005 М хромата Поскольку произведение растворимости хромата серебра равно приблизительно 2 10 , осаждение хромата серебра теоретически начинается при рА = 4,7. Однако экспериментальная конечная точка соответствует pAg = 4,4—4,5, так как визуальное определение конечной точки возможно только при образовании заметного количества хромата серебра Произведение растворимости хромата серебра увеличивается с повышением температуры поэтому для получения лучших результатов титрование следует проводить при комнатной температуре. [c.238]

    В нейтральной или слабощелочной среде (pH 7—10) осаждают хлорид-ионы титрованным раствором нитрата серебра в виде мало-растворимого хлорида серебра. Произведение растворимости хлорида серебра при 25° С составляет 1,56-10 . В качестве индикатора применяют раствор хромата калия, который реагирует с избыточными ионами серебра, вызывая переход лимонно-желтой окраски в оранжево-желтую. При потенциометрическом определении применяют потенциометр с серебряным и каломельным электродами. Титруемый раствор соединяют с электродом сравнения солевым мостиком, содержащим раствор нитрата калия. [c.147]

    HPAg i —произведение растворимости хлористого серебра. Произведение растворимости (ПР) — постоянная величина при данной температуре — представляет собой произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита. [c.148]

    Благодаря малой растворимости иодида серебра во время титрования наблюдается лишь очень незначительный остаточный ток (величина этого тока пропорциональна концентрации серебра над осадком, т. е. определяется произведением растворимости иодида серебра). Когда весь иодид-ион оттитруется, сила тока начнет возрастать за счет образования осадка бромида серебра, произведение растворимости которого на три порядка выше произведения растворимости иодида. В этот момент титрование приостанавливают и нейтрализуют раствор азотной кислотой. В нейтральном или слабокислом растворе хорошо идет осаждение бромида серебра. Когда возрастание силы тока укажет на то, что бромид оттитрован, в раствор вводят желатину и продолжают титрование теперь уже титруется хлорид. Роль желатины состоит в том, чтобы препятствовать непосредственному восстановлению серебра из [c.334]


    Хлорид-ионы осаждают титрованным раствором нитрага серебра в нейтральной или слабощелочной среде (рН=7-г10) в виде малорастворимого хлорида серебра. (Произведение растворимости хлорида серебра при 25°С составляет 1,56-10—Ю.) В качестве индикатора применяют раствор хромата калия, который реагирует с избыточными ионами серебра, вызывая переход лимонно-желтой окраски в ораяжево-желтую. При определении можно пользоваться и потенциометром с серебряным и каломельным электродами. Тиг-руемый раствор соединяется с электродом сравнения при помощи солевого мостика с раствором нитрата калия. [c.232]

    Приведенные примеры вычислений показывают, что при одинаковых молярных концентрациях растворы комплексных солей содержат соответствующие простые ионы в тем большей концентрации, чем больше константа нестойкости комплекса. Так, комплекс [Ag(NHз)2]NOз с большей константой нестойкости (6,8-10" ) содержит в 0,01 М растворе приблизительно в 40 ООО раз больше ионов Ag , чем комплекс К [Ag( N)2] с значительно меньшей величиной /Снест. (ЬЮ ). Это различие в концентрациях ионов Ag должно, конечно, сказаться при реакциях. Нужно ожидать, что чем меньше концентрация ионов Ag , тем меньшее число реакций осаждения с данным ионом (Ag ) будет удаваться, так как для тем большего числа труднорастворимых солей серебра произведение растворимости окажется недостигнутым. [c.259]

    В 0,01 AI растворах солей серебра произведение растворимости гидроокиси серебра (ПРдгон — 4 10 ) превышается, когда pH раствора достигает величины 9. Кольтгоф рекомендует производить определение фосфатов одним из следующих способов. [c.354]

    При титровании серебра роданидом аммония в кислой среде в присутствии ионов железа (III) первое появление розовой окраски наблюдается немного раньше достижения точки эквивалентности (приблизительно на 0,7—1%). Это происходит потому, что осадок роданида серебра адсорбирует ионы серебра, которые вступают в реакцию с роданидом аммония при энергичном взбалтывании раствора. Кроме того, следует иметь в виду, что хлорид серебра медленно реагирует с роданидом аммония вследствие меньшей растворимости роданида серебра (произведение растворимости Ag l равно 1,8-Ю- о, а AgS N равно 1,16-Ю- , поэтому для получения отчетливого конца титрования рекомендуется предварительно удалять осадок центрифугированием. Описанный ниже метод дает возможность определять как малые (10—20 (хг), так и больпше количества хлор-иона с достаточно высокой точностью. [c.320]

    Если же взять вместо хлористого серебра бромистое или иодистое серебро, произведения растворимости которых значительно меньше такового для хлористого серебра (10 для AgBr и 10 ° для AgJ), то требуемая концентрация аммиака согласно расчету для тех же условий должна возрасти до 50 и 3160 г-мо.г/л соответственно, чего невозможно достигнуть. Поэтому бромистое серебро лишь в слабой степени растворяется в аммиаке, а иодистое серебро практически совсем не растворяется. [c.36]

    Грамм-ионом г-ион) называется весовое количество ионов данного вида в граммах, численно равное массе единичного иона в единицах массы. Например, масса иона S0/ равна 96, атогдаграмм-ионная масса SOj составляет 96 г. При введении в насыщенный водный раствор малорастворимого электролита вещества, содержащего в своем составе ион, одноименный иону первого соединения, произведение растворимости остается той же величиной, при ином соотношении между ионами. Например, при прибавлении хлористого натрия к раствору хлористого серебра произведение растворимости последней соли, хотя и остается прежней величиной 1,6 10 °, но концентрации ионов Ag и 1 будут уже не равные первых в растворе будет меньше, чем вторых. Уменьшение концентрации Ag" происходит вследствие соединения их с ионами С1 и выпадения в осадок Ag l. Данное явление используется в практике анализа. [c.207]


Смотреть страницы где упоминается термин Серебро произведение растворимости: [c.251]    [c.284]   
Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.221 , c.238 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Произведение

Произведение растворимости

Растворимость по произведению растворимост



© 2024 chem21.info Реклама на сайте