Произведение растворимости соединений серебра

Проведение опыта. Налить в три бокала раствор нитрата серебра. В один бокал добавить раствор динатрийортофосфата, в другой — пирофосфата натрия, в третий — метафосфата натрия. В первом случае выпадает желтый, в остальных двух случаях - -белые осадки соответствующих фосфатов серебра, так как произведения растворимости этих соединений очень малы. [c.74]

Н. А. Тананаев в 1943 г. теоретически обосновал дробный метод анализа для рядов малорастворимых соединений — гидроокисей, сульфидов, оксалатов, хроматов, солей серебра и свинца и других рядов, в которых соединения расположены в порядке уменьшения их растворимости в воде (при одной и той же температуре). Согласно правилу рядов выделение ионов из раствора в осадок производится действием другого аналогичного по составу осадка, который обладает большим приведенным произведением растворимости (см. ниже). [c.131]

Произведение растворимости хлорида серебра равно I,7-10 i , а хромата серебра— 2,45Какое из соединений более растворимо в воде [c.234]

Исходя из значения произведений растворимости хромата серебра, хлорида серебра и сульфида серебра, вычислите в каждом отдельном случае концентрацию ионов серебра, соответствующую состоянию равновесия между осадком и его насыщенным раствором. Обоснуйте последовательные переходы малорастворимого соединения в менее растворимое. Результаты расчетов оформите в виде следующей таблицы [c.95]

Напишите уравнения реакций образования обоих комплексных соединений серебра (координационное число иона Ag равно 2) д уравнения их электролитической диссоциации. Объясните образование осадка иодида серебра, пользуясь уравнением диссоциации соответствующего комплексного иона и правилом произведения растворимости. Какое из полученных комплексных соединений более прочно Напишите выражения для констант нестойкости обоих комплексов и решите по результатам опыта, какая константа имеет меньшее значение Проверьте свой вывод, пользуясь приложением ХП1. [c.84]

Применение реакций осаждения в объемном анализе ограничено обычными требованиями, которым должны удовлетворять титриметрические реакции. Образующийся осадок должен иметь достаточно малое произведение растворимости. Это условие выполняется для ряда солей серебра и ртути. Поэтому в объемном анализе применяется осаждение малорастворимых соединений серебра (аргентометрия) и ртути (меркурометрия). [c.122]

Подобные соотношения можно вывести также и для тиолат-ионов К—8 , с которыми ионы Ag образуют труднорастворимые соединения типа К—8—А . Произведение растворимости тиолата серебра [c.101]

Наиболее удовлетворительный способ исключения влияния жидкостных соединений заключается в экстраполяции к предельному состоянию, в котором оба контактирующих раствора одинаковы. Этот метод применим к определению произведения растворимости хлорида серебра [21] и стандартного потенциала серебряного электрода [15], [c.29]

При избытке общего иона растворимость осадка сначала уменьшается. Однако величины растворимости несколько превышают значения, рассчитанные на основании принципа произведения растворимости (см. рис. 3, пунктирная кривая). При большом избытке общего иона образование комплексных соединений становится доминирующим процессом и растворимость осадка повышается. В качестве примера приводим некоторые данные о растворимости хлористого серебра в растворах хлористого натрия различной концентрации [c.46]

Так как для хлорида серебра, который является бинарным электролитом [Ag+] = [ l ], то, зная концентрацию ионов, можно определить и произведение растворимости данного соединения [c.233]

В растворе ионов циана. Подобным же образом иодид двухвалентной ртути растворим в присутствии избытка ионов иода, а гидрат окиси алюминия растворяется в растворах гидратов окисей щелочных металлов. В такого рода случаях, как легко обнаружить путем измерения чисел переноса, серебро, ртуть и другие катионы находятся в растворе в форме комплексных ионов. Растворимость мало растворимой соли можно увеличить путем добавления любого вещества, которое способно удалять простые ионы с образованием комплексных ионов, независимо от того, содержит оно общий ион или не содержит. Так, например, если прибавить ион циана или аммиак к мало растворимому соединению серебра, например к хлористому се- ребру, ионы серебра превращаются в. комплексные ионы Ад (СК)Г или Ад (ЫНз)2. В обоих случаях концентрация свободных ионов серебра понижается и произведение концентраций (активностей) ионов серебра и хлора становится меньше значения произведения растворимости поэтому для восстановления состояния, соответствующего насыщенному раствору, растворяется большее количество хлористого серебра. [c.242]

Титрование серебра раствором иодида. Иодид серебра — одно из наименее растворимых соединений серебра, его произведение растворимости [Ag+] [I"] = 10" . Поэтому иодидом можно титровать даже очень разбавленные растворы солей серебра. После каждого добавления раствора иодида следует выжидать, пока потенциал не стабилизируется. Нагревание раствора улучшает титрование. [c.1006]

Произведение растворимости малорастворимых электролитов. Рассмотрим малорастворимые соли и гидраты, насыщенные растворы которых весьма разбавлены и потому их можно квалифицировать как идеальные. Такие вещества в своей растворенной части нацело диссоциированы на ионы, т. е. молекулярные формы соединений в растворе отсутствуют. Используем в качестве примера равновесие процесса растворения малорастворимого карбоната серебра [c.136]

Соотношения между величинами констант устойчивости ряда комплексов серебра и произведений растворимости различных соединений иллюстрирует опыт 9. [c.648]

Напишите уравнение растворения хлорида серебра в аммиаке, учитывая, что реакция сопровол<дается образованием комплексного соединения [А (ЫНз)2]С1 — хлорида диаммиисеребра. Посмотрите в приложении ХП значения произведений растворимости галидов серебра и объясните неполную растворимость в аммиаке бромида и практическую нерастворимость иодида серебра. [c.123]

В реакциях, сопровождающихся образованием осадков, предельная концентрация анализируемого иона зависит от произведения растворимости малорастворимого соединения. Так, в рассмотренном примере трех малорастворимых соединений серебра, образованных хромат-, хлорид- и сульфид-ионами, последний из них характеризуется наименьшей предельной концентрацией. Однако определяемая экспериментально предельная концентрация иона всегда больше концентрации того же иона, вычисленной из величины ПР малорастворимого соединения. Это, естественно, вызвано тем, что для образования отчетливо видимого помутнения или небольшого осадка необходима большая концентрация ионов по сравнению с расчетной. [c.214]

Реакция осаждения по существу противоположна растворению осадка. Она протекает тем полнее, чем меньше растворимость осадка. Для характеристики растворимости осадка используют константу, называемую произведением растворимости ПР = [А"][К+1. Чем меньше произведение растворимости, тем менее растворим данный осадок. О полноте протекания реакции осаждения тоже можно судить по величине ПР чем меньше ПР, тем полнее смещено равновесие реакции осаждения вправо. На равновесие реакции осаждения влияют факторы, изменяющие концентрации реагирующих ионов. Так, если А — анионы слабой кислоты, то при понижении pH раствора они все более связываются в молекулы НА. Концентрация анионов уменьшается, и равновесие осаждения смещается влево, т. е. уменьшается полнота протекания реакции. Если К — катионы слабого основания, то при повышении pH раствора может образоваться осадок этого основания вместо труднорастворимой соли, в результате чего невозможно получить правильные результаты анализа. Катионы могут образовывать комплексные соединения, в результате чего происходит уменьшение их концентраций в растворе и осаждение становится неполным. Ион серебра, например, образует с аммиаком комплексное соединение [Ag(NHg)2]+. Из аммиачного раствора соли серебра уже не может выпасть осадок хлорида серебра. Таким образом, для проведения титриметрнческих реакций осаждения необходимо создание в растворе оптимального значения pH. Должны отсутствовать вещества, образующие комплексные соединения с взаимодействующими нонами. [c.122]

При определенных условиях осаждения серебряные покрытия, полученные из цианистых ванн, содержат некоторое количество цианистого серебра. Следовательно, при электролизе на катоде должно появиться цианистое серебро в количествах, превышающих произведение растворимости цианистого серебра. Следовательно, разряд в цианистых ваннах серебрения происходит через цианид серебра. Так как при относительно малой растворимости цианистого серебра оно практически диссоциирует на 100%, то в нормальных электролитах цианистого серебра, как исключение, происходит разряд из простого иона серебра. В соответствии с этим серебро в цианистых растворах является самым положительным металлом с малостабильным по отношению к другим металлам цианистым комплексом. Так, например, золото вытесняет металлическое серебро из цианистых растворов серебра. Также п Реришер на основании измерений токов обмена заключил, что цианид серебра надо рассматривать как соединение, через которое происходит разряд серебра в цианистых электролитах. [c.26]

Величины произведения растворимости осадков и константы устойчивости соединений серебра с серусодержащими анионами приведены в табл. 9. [c.19]

Димеркаптотиопирон и его производные, содержащие различные заместители (метил-, фенил-, карбоксил-, метилфенил-, диме-тил- и дипропил-), образуют с ионами серебра малорастворимые соединения, произведения растворимости которых колеблются от 10-1 до 10- [16]. [c.36]

Если ионный осадок, например иодид серебра, поместить в чистую воду, то через некоторое время достигается равновесие растворимости, выражаемое величиной произведения растворимости этого соединения. Однако твердое вещество совсем не обязательно должно притягивать с одинаковой силой оба своих иона. Фервей и Кройт показали, что в указанном выше примере притяжение твердым веществом иодид-ионов значительно сильнее, чем притяжение ионов серебра в связи с этим изоэлектрическая точка наблюдается не при равных концентрациях этих ионов, а при [Ag+]=10" и [1"]= 10" °. Ван-Лаар з сравнил различные методы определения изоэлектрической точки иодида серебра и приводит как наиболее вероятную величину pAg=5,52. [c.169]

Методом потенциометрического титрования с индикаторным серебряным электродом определены величины произведения растворимости соединений серебра с ме-тилфенилдимеркаптотиопироном. [c.183]

Прибор, использованный в работе [433], состоит из стеклянной трубки диаметром i см и длиной 30—80 см, заполненной гелем агар-агара, содержащим индифферентный электролит. В трубку с застывшим 1 %-ным гелем вводят 1 мл расплавленного геля с анализируемой смесью, охлаждают до температуры < 40° С. Один конец трубки погружают в чашку Петри с индифферентным электролитом, содержащим добавку соединения осаждающего иона (AgNO., при разделении смесей галогенид-ионов) с введенным в него платиновым анодом. Другой конец трубки, к которому примыкает слой геля с анализируемой смесью, с помощью шлифа соединен с изогнутой трубкой с индифферентным электролитом, опущенной в соседнюю чашку Петри с тем же элект ролитом и введенным в нее платиновым катодом. Таким образом, осадок образуется в процессе электромиграции, а разделение происходит за счет различия произведения растворимости галогенидов серебра и констант скорости реакций обмена ионов. Этим методом смеси СГ, Вг и хорошо разделяются. [c.69]

Многие хорошо растворимые комплексные соединения можно разрушить действием других электролитов или растворителя, если в результате этого образуются малорастворимые осадки или новые комплексные ионы, диссоциация которых меньше диссоциации комплексного иона исходного вещества. Например, прибавлением к раствору [Ag( N)2 сульфида натрия можно полностью разрушить комплексное соединение, осаждая ион серебра в виде труднорастворимого осадка Ag2S. Это происходит благодаря тому, что произведение растворимости Ag2S значительно меньше константы нестойкости комплексного цианид-иона (ПРАе з = = 5,9-10 (/ С )[Ае(сы),] = 10 ). При образовании осадка [c.200]

Описанные выше опыты наглядно показывают различную степень полноты осаждения, достигаемую при переведении данного иона в труднорастворимые соединения с различными величинами произведения растворимости. Следует, однако, помнить, что более показательной величиной в данном случае является не произведение растворимости, а растворимость осадка, выраженная в молях в литре. Действительно, на стр. 147 указывалось, что растворимость Ag (1,25-10 М) меньше, чем растворимость Agg rO (1,3-10 М), хотя величина произведения растворимости хлорида серебра (1,56-10" ) больше, чем хромата серебра (9-10" ). В соответствии с меньшей растворимостью хлорида серебра ион Ag" при прочих равных условиях осаждается полнее в виде Ag l. чем в виде Agg rO . [c.156]

С другой стороны, раствор не должен быть и слишком щелочным, так как гидроокись серебра также мало растворимое соединение. При концентрации гидроксил-ионов произведение раство-гидроокиси серебра может быть достигнуто раньше произведения растворимости хромата серебра. По опытам авторов величина pH не должна превышать 10,5, т. е. раствор не должен иметь щелочной реакции по нитрамину или тро-пеолину 0. [c.302]

Другим электродом, получивщим щирокое распространение, является сульфидсеребряный электрод, который относится к электродам второго рода. При температуре ниже 176 °С сульфид серебра существует в стабильной форме и обладает ионной проводимостью. В этом соединении способность к миграции имеет только ион серебра. В качестве мембраны можно использовать монокристаллы Ag2S или спрессованный поликристаллический сульфид серебра. Чрезвычайно малая растворимость последнего и хорошая устойчивость по отношению к окислителям и восстановителям, а также простота приготовления поликристаллических мембран сделали сульфид серебра идеальным материалом для создания ионоселективных электродов. Сульфидсеребряный электрод применяют для определения как ионов серебра, так и сульфид-ионов, поскольку эти ионы связаны между собой произведением растворимости А 28. Так как мембрана обладает плотной и непористой поверхностью, то реакция электрода на изменение активности сульфидных ионов в растворе очень быстрая. [c.195]

Методом аргентометрии можно последовательным титрованием в водном растворе определить при совместном присутствии хлорид—, бромид- и йодиц-ионы, так как произведения растворимости их соединений с серебром достаточно сильно отличаются цруг от друга. На кривой титрования буцет три четких скачка и три точки эквивалентности. [c.109]

С помощью метода электрической проводимости легко можно вычислять также и произведение растворимости малорастворимых соединение . Га <, для бромида серебра можем записать [А +] = [Вг ] = 4,48 10 КМ0Л >/М . Зная кин-центрации ионов, нетрудно определить и произведение растворимости (ПР) [c.136]

Рассмотрим потенциометрическое титрование раствора А 1 0з раствором КСЫ. При добавлении КСМ вначале потенциал Ag-элeктpo-да изменяется медленно (рис. 99). Вблизи точки эквивалентности, отвечающей образованию нерастворимой соли А СЫ, концентрация ионов серебра резко убывает, что приводит к резкому изменению потенциала. Используя соотношение для произведения растворимости и уравнение Нернста, можно рассчитать потенциал электрода во время титрования и показать, что изменение потенциала в конечной точке будет происходить тем резче, чем меньше произведение растворимости осаждаемой соли. При дальнейшем прибавлении КСЫ обнаруживается еще один участок резкого изменения потенциала, отвечающий добавлению еще одного эквивалента КСМ. Это изменение потенциала соответствует переходу Ag N в комплексный ион Ag( N) . Изменение потенциала при комплексообразовании зависит от константы комплексообразования и может быть использовано для ее определения, в том числе и в условиях ступенчатого комплексообразования. Таким образом, потенциометрическое титрование позволяет осуществить количественное определение иона, состава комплексного соединения и константы комплексообразования. [c.229]

В результате из фазы ионообменника (носителя) в раствор переходит катион серебра, выполняющий в дальнейшем функции иона-осадителя. Концентрация катионов серебра возрастает и после достижения произведения растворимости Ag l начнет выпадать осадок хлорида серебра. Если в колонку введена смесь электролитов Ag l-f Ag2 Ю4, то осадки соответствующих труднорастворимых соединений серебра будут образовываться в той последовательности, в какой достигаются их произведения растворимости. [c.202]

Увеличение растворимости малорастворимых соединений часто связано с образованием комплексов. Во многих случаях осаждаемые ионы способны взаимодействовать с различными лигандами, в результате чего они влияют на состояние равновесия между осадком и раствором. Так, ионы винной кислоты и других оксикислот мешают осаждению железа в виде гидроксида. Растворимость сульфата свинца в присутствии РЬ(1 0з)2 увеличивается в результате образования комплексных катионов [РЬ2504] +, [РЬз(504)2] " и др. При осаждении ионов серебра избытком хлороводородной кислоты или хлорида натрия часть осадка хлорида серебра переходит в раствор в виде комплексных анионов [А5С12] или [АдС1з]2-. Сдвиг состояния равновесия между осадком и раствором в сторону растворения осадка зависит от произведения растворимости осадка, устойчивости комплекса, концентрации лиганда, кислотности раствора и других условий. [c.175]

Как видно из рисунка, при уменьшении значения pAg (увеличении [Ag ]), выпадение осадка бромида серебра происходит до тех пор, пока пе будет достигнуто значение pAg, соответствующее началу выпадения осадка хлорида серебра (нересечение кривых титрования). При дальнейшем добавлении титранта и уменьшении pAg будет происходить одиовремеппое образование двух осадков. Аналогичная ситуация наблюдается и при титровании других галогенидов, причем, чем больше различие в произведениях растворимости образующихся соединений, тем более полное осаждение менее растворимого осадка достигается до начала образования более растворимого. Это наглядно видно из рисунков 5 и 6, то есть титрование смеси хлорида и иодида, очевидно, даст более точные результаты. На рисунке 7 представлена кривая титрования смеси всех трех галогенидов. [c.26]

Арсенат серебра AgзAs04 осаждается из нейтральных растворов арсената натрия при добавлении раствора нитрата серебра в виде соединения шоколадно-бурого цвета, легко растворимого в кислотах и в растворе аммиака. Логарифм произведения растворимости осадка АдзАь04 равен —21,97 [388], —22,0 [460], —19,95 [461]. [c.18]

Напротив, не следует, как правило, опасаться потерь следов элементов, которые способны образовать не растворимые в данной среде соединения (серебра —в растворах НС1 и хлоридов, РЗЭ— в средах, содержащих H2F2). Для подобных соединений, с одной стороны, при крайне низких концентрациях не достигается произведение активностей, с другой — растворимость их повышается как в результате высокой ионной силы раствора, так и из-за комплексообразования с анионом, присутствующим в большом избытке. Но для микроколичеств известны не только ионное, но также коллоидное и псевдоколлоидное состояния, особенно характерные для труднорастворимых соединений и элементов, образующих [c.337]

Как было показано выше, превращение одних труднорастворимых соеди-HeiiHii в другие идет преимущественно в сторону образования соединений с меньшими приведенными произведениями растворимости. Следовательно, если на осадки всех солей серебра, образующих рассматриваемый ряд, подействовать раствором KJ, то те из них, которые расположены в этом ряду левее AgJ, будут превращаться в последний и соответствующие анионы, т. е. [Fe( N)g], СГ, [Fe( Ne))" ", NS и Вг", перейдут в раствор. Наоборот, AgjS, стоящий в ряду правее AgJ и имеющий меньшую величину приведенного произведения растворимости, превращаться в иодид серебра при действии KJ практически не будет, и ионы S"- в сколько-нибудь заметных количествах в раствор не перейдут. [c.156]

Ие лые кристаллы. Кристаллы иодида серебра Agi, сульфата бария Ва S 0 и других труднорастворимых соединений плохо растворяются в воде попавшие в раствор ионы могут захватываться поверхностью других частиц. Например, если в суспензии Agi растворить AgNOg, то ионы Ag будут захватываться центрами 1р, находящимися на Поверхности зерен, сообщая им положительный заряд (рисо 6.8,а). Если же в суспензии растворить И, то, как показано на рис. 6.8, б, поверхность заряжается отрицательно. Поскольку произведение растворимости остается постоянным ([Ag l[H = 10 ), то по одной из концентраций можно определить другую. Наблюдаемые эффекты в очень большой степени зависят от наличия в растворе ионов Ag" и 17 влияние оказывают даже ничтожные добавки Agi [см. уравнение (6.23)]. [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология