Силы, действующие в растворе

Сторонники физической теории растворов трактовали образование раствора как суммарный результат молекулярного движения и взаимного сцепления частиц, т. е. полагали, что при растворении доминируют физические процессы смешения веществ друг с другом. Наоборот, приверженцы химической теории подчеркивали преобладающую роль взаимодействия между различными частицами в растворе, полагая, что силы, действующие в растворах, чисто химические, только менее интенсивные. Эти крайние точки зрения дополняют друг друга. Поэтому правильнее было бы не противопоставлять их, а объединять, подчеркивая при этом, что в зависимости от природы компонентов растворов и условий их образования (соотношение между веществами, температура, давление) влияние физических и химических факторов может быть различным. Основу современной теории растворов и составляет синтез этих точек зрения. Единое представление о растворах бьию дано Д. И. Менделеевым. Рассматривая растворы как смеси непрочных химических соединений определенного состава, находящихся в состоянии частичной диссоциации, он подчеркивал необходимость создания общей теории растворов, способной объяснить с единой точки зрения все наблюдаемые факты. [c.133]

И если в столь различных растворах зависимость избыточной свободной энтальпии, избыточной энтропии и ряда других термодинамических свойств от состава остается одинаковой, то отсюда следует, что эти свойства определяются не видом сил, действующих в растворе, а главным образом разницей в силовых полях частиц растворителя и растворенного вещества. [c.295]

Например, в случае (см. гл. Л П, 3), когда силовые поля молекул компонентов одинаковы, т. е. поле какой-либо молекулы не меняется при замене ее соседей молекулами другого сорта, термодинамические свойства раствора близки к свойствам идеального раствора независимо от вида сил, действующих в растворе. [c.295]

Другой важной проблемой, имеющей чрезвычайно большое значение для теории растворов, хотя и играющей вспомогательную роль в деле решения центральной проблемы этой теории, является проблема исследования межмолекулярных сил, действующих в растворах. Мы ограничимся лишь упоминанием об этой чрезвычайно важной проблеме. Подробное ее рассмотрение заставило бы нас выйти далеко за рамки первоначальной темы и не вполне соответствует основной программе этого совещания. [c.41]

При изучении строения легко летучих или растворимых без электролитической диссоциации веществ определяют молекулярные веса в газообразном или растворенном состоянии, так как, согласно сказанному выше, можно в общем предположить, что у этих веществ молекулы, присутствующие в газовой фазе или в растворе, идентичны тем, из которых построено твердое вещество, В веществах, которые при растворении испытывают электролитическую диссоциацию, часто присутствуют радикалы, состав которых, если они переходят в раствор, не изменяется. Для них имеет значение определение ионных весов. Только в том случае, если речь идет об истинных радикалах, т. е. о группах, которые остаются неизменными при химических превращениях, на основании присутствия в растворе в виде ионов определенных групп можно судить с уверенностью о существовании их в твердом соединении. Действительно, часто в растворе существуют иные группы, чем в твердых соединениях (например, тиосульфат серебра, см. т. II, гл. 8). Но даже и в таких случаях определение ионного веса в растворе представляет значительный интерес, ибо оно часто позволяет сделать заключение о силах, действующих в растворе между ионами. [c.334]

Вследствие этого теория, учитывающая электростатические силы, действующие в растворе, открывает возможность расчета коэффициентов активности, являющихся мерой отклонения свойств реального раствора от идеального. Точность результатов, полученных при таких расчетах, зависит от точности модели, положенной в основу теории, и от тех упрощений, которые были приняты при выводе уравнений. [c.166]

Растворение представляет обратимую реакцию, т.-е>, удалив из раствора воду, получают вновь первоначально взятое тело. Но необходимо иметь в виду, что удаление воды, взятой для растворения, не всегда совершается с одинаковою легкостью, потону что вода имеет различную степень химического сродства с растворяющимся веществом. Так, если раствор серной кислоты, во всех пропорциях смешивающейся с водою, нагреть, то потребуется весьма различная температура для удаления воды. Когда ее много — при температурах, немного превышающих 100° — вода уже выделяется, но при малой пропорции воды наступают такие отношения между нею и серною кислотою, что уже при 120°, 150°, 200° и даже 300° вода еще отчасти удерживается серною кислотою. Связь остального количества воды с серною кислотою, очевидно, больше связи ее с избытком воды. Сила, действующая в растворах, следовательно, имеет разную напряженность, начиная от столь слабого притяжения, при котором свойства воды, напр., ее способность испаряться, изменились очень мало, и кончая случаями сильного притяжения между водою и растворенным или химически соединенным с нею телом. [c.67]

Сила, действующая в растворах, следовательно, имеет разную напряженность . [c.321]

Растворимость твердых тел в жидкостях сильно зависит от их природы, природы растворителя и температуры. Вопрос о зависимости растворимости от физико-химических свойств компонентов находится сейчас в неудовлетворительном состоянии, что связано с отсутствием ясных и общих представлений о молекулярных силах, действующих в растворах и определяющих растворимость, и с отсутствием универсальной теории жидкостей. Поэтому сведения о растворимости твердых тел черпаются из опыта. [c.180]

Так как сольватирующую способность или полярность растворителя не удается выразить через свойства непрерывной однородной среды, то в последнее время были предприняты попытки найти чисто эмпирические параметры для измерения полярности растворителя. При этом стремились использовать влияние растворителя на какой-либо зависящий от растворителя стандартный процесс (например, скорость или равновесие выбранной в качестве стандартной химической реакции поглощение света стандартным сольватохромным веществом) для оценки полярности среды, в которой совершается этот стандартный процесс. На основе констант равновесия и скорости реакций или максимумов поглощения, определенных в возможно большем количестве растворителей, были выведены эмпирические параметры полярности растворителей. Они являются более универсальной мерой сольватирующей способности растворителя, чем диэлектрическая проницаемость или другие физические константы, так как они лучше отражают совокупность межмолекулярных сил, действующих в растворе. Процессы, выбранные в качестве стандартных, можно сравнить с зондом, которым прощупывают эффекты растворителя в молекулярно-микроскопической области. [c.116]

При добавлении к раствору полиэлектролита следов обычного электролита активность этого компонента электролита становится четко определенной величиной. Маркус [796] показал, что в этом случае средний коэффициент ионной активности добавленного электролита (присутствующего в слишком малой концентрации, чтобы заметным образом повлиять на электростатические силы, действующие в растворе полиэлектролита) может быть связан с распределением электростатического потенциала по объему системы V. Например, при введении электролита 1 1 средний коэффициент ионной активности у выражается в виде [c.290]

По ольку спектры симметричной (V) и асимметричной пУ) асс оциацни различны настолько, что это можно заметить экспериментально, то появляется возм ожность проверки предложенной модели, а именно, д[ ствит еЛьно ли все разбавленные растворы воды содержат только та-кие типы ассоциаций. Проверку мож оГуЖёствить, резко изменив характер сил, действующих в растворе (десятикратное разведение первоначального раствора другим растворителем или изменение температуры), или проведя неполный дейтерообмен молекул воды, что по-раз-ному отразится на спектрах ассоциированных молекул воды. Для симметрично ассоциированных молекул в области валентных ОН-колебаний останется одна полоса,, для асимметрично ассоциированных спектр практически не изменится. В случае экспериментального подтверждения предложенной модели появилась бы возможность, во- йе ых, определять долю каждой из реализующихся ассоциации. а во-вторых, регистрировать энергию взаимо- [c.28]

Сторонники химической теории растворов считали, что силы, действующие в растворах, являются чисто химическими и отличаются лишь слабой интенсивностью. Их противники полагали, что растворение—чисто физический процесс смешения веществ друг с другом. Каждое из этих направлений выдвинуло своих выдающихся представителей. Химическую теорию растворов отстаивали Бертолле и Менделеев, Курнаков и Долезалек. Физическую теорию защищали Гей-Люссак, Вапт-Гофф, Аррениус, Нернст. Каждая из этих теорий искала и находила поддержку в эксперименте и, казалось, имела право считать себя обобщением опыта. В нашу задачу не входит детальный анализ развития физического и химического направлений в учении о растворах. Мы попытаемся лишь в самых общих чертах охарактеризовать содержание и значение обоих этих направлений. [c.23]