Иридий нитриты

Окраска развивается мгновенно и устойчива в водных растворах 15 дней (в неводных — 12 ч). В присутствии комплексона И не мешают определению стократные количества шестивалентных ионов вольфрама, молибдена и урана, четырехвалентных осмия, платины, тория и циркония, трехвалентных алюминия, золота, висмута, железа, лантана и родия, двухвалентных бария, кальция, кобальта, меди, железа, ртути, магния, марганца, никеля, свинца, стронция и цинка, одновалентных калия, лития и натрия, а также анионы — бромид, хлорид, ацетат, карбонат, оксалат, фторид, фосфат, иодид, нитрит, нитрат, сульфид, сульфит и сульфат. Сильно мешают цианид-ионы и ионы четырехвалентного иридия. Результаты, полученные авторами, говорят о том, что предлагаемая система весьма перспективна для фотометрического определения серебра. Недостатком системы является фотохимическая нестойкость реагента [29]. [c.50]

Сульфиды платиновых металлов легко растворяются в царской водке, но образующ иеся комплексные соединения содержат иногда тесно связанные с металлом сульфатные группы, которые могут повлиять на последующие реакции. Это наблюдалось главным образом в отношении иридия. Раствор сульфида иридия в царской водке (или других окислителях, например перекиси водорода и азотной кислоте) в таких процессах, как осаждение хлоридом аммония или превращение в комплексные нитрит-ные соли, ведет себя совершенно иначе, чем хлороиридат. [c.377]

Комплексные нитриты платины, родия и иридия вполне устойчивы в растворах средней щелочности. Они не разлагаются в кипящих растворах, имеющих рН=10 и даже несколько больше. Комплексный нитрит палладия устойчив в кипящих растворах, имеющих pH не выше 8, и начинает разлагаться с образованием гидроокиси при pH около 10. При более высокой концентрации щелочи нитрит палладия быстро разлагается, причем палладий практически полностью выделяется из раствора. Неблагородные металлы, исключая никель и кобальт, не склонны к образованию комплексных нитритов. Комплексный нитрит никеля полностью разлагается при pH = 8, а кобальта—при pH = 10. Таким образом, переведением платиновых металлов в комплексные нитриты и регулированием pH раствора возможно отделить их от тех элементов, которые осаждаются в виде гидроокисей или карбонатов из нейтральных или слабощелочных растворов . [c.378]

Отделение родия от значительно преобладающих количеств иридия пиперидиндитиокарбаминатом натрия [44]. Метод основан на различии в характере взаимодействия комплексных нитритов родия и иридия с пиперидиндитиокарбаминатом натрия. Комплексный нитрит родия при взаимодействии с этим реагентом образует соединение, имеющее вид крупных желтых хлопьев, которое растворяется в Органических растворителях я не растворяется в воде. Комплексный нитрит иридия взаимодействует С ним в незначительной степени, что дает возмож-нО Сть отделить родий от иридия. Метод пригоден для растворов, содержащих 100-кратный избыток иридия при содержании родия 0,05—1,0 мг. [c.242]

С использованием данного подхода нами был проведен подбор оптимальной каталитической системы на основе скелетных никелевых катализаторов для селективной гидрогенизации замещенных нитрохлорбензолов, которая обеспечивала максимально низкие степени дегалоидирования хлораминобензо-лов [35]. По данным [7, 36], никелевые катализаторы пе могут быть использованы для селективной гидрогенизации нитро-хлорбензолов. Наиболее высокими параметрами селективности в данной реакции обладают катализаторы на основе платины и иридия [36]. [c.372]

Применение. В гистохимии ферментов в сочетании с солью тетразолия в качестве субстрата для выявления цитохромоксидазы [1, 2]. Метод основан на том, что гомогенаты тканей в присутствии 1,4-феннлендиамина восстанавливаю цитохром с, который в свою очередь восстанавливает хлорид тетразолия до интенсивно окрашенного формазана, В аналитической химии в качестве реактива на иридий и нитрит. [c.407]

Азотистокислый калий дает с треххлористым рутением орак-жево-желтое окрашивание. При прибавлении нескольких капель бесцветного сернистого аммония раствор принимает, также в присутствии других металлов, великолепную темнокрасную окраску. Если прибавить побольше сернистого аммония, выпадает коричневый RUgSg. Комплексный нитрит калия растворим в спирте (отличие от иридия и родия, стр. 380). [c.377]

Ацетилацетонат меди является хорощим катализатором при по-, лучении соответствующих альдегидов или кислот жидкофазным окислением толуола или этилбензола кислородом или воздухом. Скорость реакции периодически повыщают добавлением неорганического адсорбента, например окиси алюминия или кизельгура Нагреванием при 160—300° С и пониженном давлении 1 моль ацетилацетоната меди с 2 моль нитрила, содержащего группировку [ = С(СМ)2]2, получаются полимерные продукты. Так, например, был получен черный нерастворимый и неплавкий полимер (содержание меди 17%) мозаичной структуры, в котором атом меди координирован с макроциклическим азотсодержащим лигандом Ч Олефины можно полимеризовать при наличии смещанного катализатора из ацетилацетоната меди и триэтилалюминия или диэтилалюминийхлорида . Полиэтилен ударопрочный получается полимеризацией этилена при низком давлении (до 45 ат) в растворителе при 80— 180° С в присутствии ацетилацетонатов, например меди, никеля, кобальта, платины или иридия, и треххлористого титана . [c.287]

Хроматографии на полиамиде посвящено много хороших обзорных статей, приведем хотя бы две последние [75, 82]. Полиамид чаще всего применяется при разделении фенольных соединений — простых промежуточных продуктов синтеза или природных соединений, например лигнанов и различных продуктов деструкции лигнина, затем флавоноидов, многоатомных спиртов, кислот, аминокислот, пептидов, азотсодержащих гетероциклических соединений, некоторых алкалоидов, стероидов, желчных кислот, антибиотиков, синтетических красителей, инсектицидов и гербицидов, кумаринов, соединений иридия и т. д. Для хроматографии хинонов и их производных, а также ароматических соединений, нитро- и полинитросоединений используют ацетилированные полиамиды. [c.175]

Нитрит натрия — один из самых старых и наиболее часто употребляемых осадителей для золота. Интересный вариант метода описан Джеймсоном [448], который добавлял к водному раствору золота сначала палочку нитрита калия,а затем концентрированную серную кислоту. Золото выделялось в течение нескольких минут в виде больших хлопьев, которые легко отделялись декантацией. Хольцер и Цауссингер [143] применяли нит. рит натрия при осаждении золота из очень разбавленных солянокислых растворов ювелирных сплавов платины (методика 29). Раствор нейтрализовали по фенолфталеину до pH 8,3—10 и отмывали отфильтрованное золото азотной кислотой. Гилкрист [144] осаждал золото нитритом натрия при pH около 1,5 (до красно-оранжевой окраски по тимоловому синему) и затем нейтрализовал до pH 8—9. В методике 30 описано осаждение иридия, меди, цинка и никеля и последуюш,ая экстракция неблагородных металлов. Автор обращал внимание на необходимость отмывания осадка гидроокисей от нитрита перед их растворением в кислоте, чтобы избежать растворения золота. Позднее Гилкрист [139] установил, что полное осаждение золота нитритом натрия происходит при pH 4,8—6,4, что устанавливается по изменению окраски хлорфенолового красного. Нитрит натрия — один из лучших реагентов, связывающих платиновые металлы в растворимые комплексы, и поэтому Гилкрист [139] применял [c.84]

Как уже говорилось, главные трудности колориметрических методов определения платиновых металлов заключаются в необходимости количественного получения в растворе окрашенного комплекса нужного состава. Изменение состава комплексов заметнее всего в растворах иридия. А пз всех колориметрических методов определения иридия больше всех подвержен влиянию различных факторов метод с использованием /г-нитро-3оди метил анилина. [c.207]

Палладий (и платину) можно отделить от родия и иридия при экстракции бензольным раствором диэтилдитиокарбамииовой кислоты (стр. 657). Палладий можно отделить от платины экстракцией раствором п-нитро-зодиметиладилина в хлороформе (стр. 642). Нитрозонафтолы также дают с палладием соединения, которые экстрагируются органическими растворителями (например, толуолом). [c.641]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология