Нитро и нитрито-комплексные соединения

Наполнители — это высокодисперсные, нерастворимые в маслах вещества, не образующие в смазках коллоидной структуры, но улучшающие их эксплуатационные сюйства. Наиболее часто применяют наполнители с низким коэффициентом трения графит, дисульфид молибдена, тальк, слюду, нитрит бора, сульфиды некоторых металлов, асбест, полимеры, оксиды и комплексные соединения металлов. [c.311]

Анионы азотистой кислоты N0,2 входят в качестве лигандов в комплексные соединения. Одним из важнейших комплексных соединений, образуемых нитрит-ионами, является известная трудно растворимая соль гекса-ннтро-(П1) кобальтат калия Кд [Со (N0.2)8) (см. Кобальт ). [c.531]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций, учитывая, что нитрит калия в присутствии серной кислоты окисляет кобальт (II) до кобальта (III), в результате чего образуется нерастворимое комплексное соединение Кз[Со(М02)в]. Записать название полученного комплексного соединения. [c.219]

Трехвалентные хром и кобальт соединяются с цианид-, нитрит-, хлорид-, сульфат-, оксалат-ионами, с водой, аммиаком и многими другими ионами и молекулами с образованием очень большого числа комплексов, обладающих самым разным цветом, причем окраска соответствующих комплексных соединений хрома и кобальта почти одинакова. Большинство этих комплексов устойчивы они медленно образуются и медленно разлагаются. Типичными представителями такого рода соединений являются следующие ионы [c.480]

А. Вернером. Добавочные валентности позволяют многим химическим элементам присоединять по два, четыре, шесть, восемь атомов, ионов или молекул, что не соответствует числу обычных химических связей элементов. Например, двухвалентная медь образует комплексный катион с четырьмя молекулами аммиака [Си (NH J (синего цвета), двухвалентный кобальт образует синий комплекс с четырьмя роданид-ионами [ o(S N) l , четырехвалентное олово образует неокрашенный комплекс с шестью хлорид-ионами [Sn" 1J- , пятивалентный вольфрам образует комплекс с восемью цианид-ионами [W ( N) " и т. д. В таких комплексных соединениях можно выделить атомы-ком-плексообразователи, или центральные атомы (в нашем примере это медь, кобальт, олово, вольфрам), и атомы, ионы или молекулы, которые группируются вокруг них. Их называют лигандами (аддендами). В наших примерах это аммиак, цианид-ион, хлорид-ион, нитрит-ион, роданид-ион. [c.91]

Комплексные соединения. Трехзарядные ионы лантаноидов — элементов, относящихся к 4/-типу, обладают электронной конфигурацией (18 + + пе ), которой свойствен явно выраженный поляризующий эффект. Поэтому ионы лантаноидов обладают склонностью к комплексообразованию с преимущественным координационным числом, равным 6. Специфической особенностью ионов лантаноидов является комплексообразование с органическими лигандами, относящимися к классу оксикислот (лимонная кислота) или аминополиуксусных кислот (о которых говорилось выше). В связи с тем, что в последних, наряду с карбоксильной группой, имеются Ы-группы (амино, нитрило), они с ионами лантаноидов образуют внутрикомплексные (клешневидные) соединения. На свойстве ионов лантаноидов образовывать комплексные соединения с органическими кислотами основано их элюирование из сорбционных слоев ионнообменных смол. [c.284]

К первой группе относятся галогено-, циано-, родано-, нитро-, кислородсодержащие и другие комплексные соединения. Во всех этих случаях образуется комплексный анион. [c.234]

Номенклатура комплексных соединений. Комплекс с отрицательным зарядом называют комплексным анионом, с положительным зарядом — комплексным катионом, с нулевым зарядом —нейтральным комплексом. Название комплексного аниона начинают с названия состава внутренней сферы. Во внутренней сфере называют анионы (лиганды), прибавляя к их латинскому названию окончание о . Например F — фторо, 1 — хлоро, N — циано, ОН — гидроксо, NOi — нитро, ONO" — нитрита, ЗОя — сульфито, SO4 — сульфато, S N — тиоцианато, N S" — изотиоцианато и т. д. [c.68]

Для определения состава комплексного соединения никеля с нитро-зо-К-солью, образующегося в слабокислой и нейтральной средах, поступают аналогичным образом, но значение pH растворов поддерживают 6,5 0,1. [c.121]

Определению серебра титрованием роданидом мешают Ni, Со, РЬ, Си, Hg и другие металлы, образуюя(ие комплексные соединения с роданид-ионами, а также хлориды и сульфиды. В присутствии сульфатов образуется смешанный осадок [531] роданида и сульфата серебра. Кроме того, мешают ионы, связывающие ионы серебра в комплексы, а также окислы азота и нитрит-ионы, окисляющие роданид-ионы. Поэтому окислы азота необходимо предварительно удалить кипячением раствора. Азотная кислота образует с роданистоводородной кислотой окрашенное в красный цвет соединение, мешающее титрованию своей окраской. Под конец титрования происходит коагуляция коллоидного раствора роданистого серебра, и мутный раствор над осадком становится прозрачным. [c.78]

Такие окислители и восстановители как перманганат калия, бихромат калия, перекись водорода, бисульфит калия и нитрит натрия разрушают комплексное соединение плутония с тороном I. [c.166]

В условии приведено название анионного комплексного соединения. Лигандом является нитрит-ион, а центральным ионом - Со ". Внутренняя сфера - [Со(М02)б], следовательно, формула комплексного соединения будет Саз[Со(М02)б]г- [c.112]

Komm. Как влияет на окислительно-восстановительные свойства кобальта(П) замена молекул воды во внутренней сфере комплекса на другие лиганды Укажите функции нитрит-иона в П5. Почему не происходит окисления никеля(П) при введении пероксида водорода в реакционную смесь П2 (аналогично П1) Сравните устойчивость ацидокомплексов железа(П1) а) с тиоцианат-ионом и фторид-ионом (Пц) б) с ортофосфат-, гидроортофосфат- и ди-гидроортофосфат-ионами (П12)- Как влияет на цвет комплекса кобальта(П) а) замещение молекул воды во внутренней сфере на хлорид-ионы б) изменение КЧ центрального атома и превращение октаэдрического комплекса в тетраэдрический (Пе—Пд) Укажите координационное число комплексообразователя и дентатность лигандов для всех образующихся комплексов. К какому типу комплексов относятся продукты реакций в Пю, П13 и П Как меняется устойчивость комплексных соединений элементов семейства железа а) при переходе от степени окисления +П к -ЬП1 б) при замещении монодентатного лиганда на полидентатный (П13, Пи) Предложите способы обнаружения и разделения катионов железа(П), железа(П1), кобальта(П) и никеля(П) при их совместном присутствии в растворе. Составьте алгоритм опыта. [c.225]

Нафталин, антрацен и фенантрен дают молекулярные комплексные соединения с хлоридом алюминия, пикриновой кислотой, сди- нитро- и тринитробензолом и другими нитросоединениями [4—6]. [c.149]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций, учитывая, что нитрит калия в присутствии уксусной кислоты окисляет двухвалентный кобальт до трехвалентного состояния, в результате чего образуется нерастворимое комплексное соединение нитрита трехвалентного кобальта с нитритом калия. [c.251]

Номенклатура комплексных соединений. Название комплексного аниоиа начинают с обозначения состава внутренней сферы латинскими названиями анионов (лигандов), к которым прибавляют С0еди11ител(.ную гласную о . Например F — фторо-, С1 — хлоро-, NO2 — нитро- (или нитрито-), SOa —сульфито-, N — циано-, 011 — [ идроксо- и т. д. [c.44]

Следует отметить один очень важный факт — некоторое сходство комплексных соединений с органическими соединениями по изомерии и по отдельным реакциям. Например, гидроксильные группы, аминогруппы и др. реагируют в комплексных- соединениях так же, как и в органических соединениях в комплексах приходится различать нитросоединения и эфиры азотистой кислоты нитро-Н — NO2 и нитритогруппы Н—О—NO. [c.376]

Оксид азота проявляет склонность к образованию комплексных соединений. Типичными комплексными соединениями оксида азота являются нитрозо-железо (И) сульфат [РеМ0 504 — темно-бурого цвета, получаемый при действии оксидов азота на раствор сульфата железа (И) и нитро-пруссид или нитрозо-пентациано-(1П) феррат натрия Ыа., IРе (СЫ).,ЫО] [c.532]

Под названием твердая перекись водорода подразумевается комплексное соединение перекиси водорода и мочевины известны также комплексные соединения перекиси водорода с гексаметилентетрамнном. лимонной, борной кислотами, бисульфатом калия и натрия, однозамешенным нитрия фосфатом, метафосфатом натрия, кислым пирофосфатом натрия и др. [c.24]

Указываются отрицательно заряженные лиганды, названиям которых придается окончание о-. Если внутренняя сфера комплекса содержит несколько отрицательных лигандов, рекомендуется называть их в такой последовательности О — оксо, ОН — гидроксо, затем одноатом-ные лиганды, например F" — фторо, СГ — хлоро, Вг- — бромо, и в заключение многоатомные лиганды N — циано, S N" —.родано, NO2 —нитро, 50Г—сульфито и др. Число лигандов обозначается с помощью греческих числительных . При написании формул комплексных соединений лиганды располагают вобратном порядке, [c.206]

Взаимодействие пиридина с различными кислотами Льюиса приводит к комплексным соединениям, некоторые из которых настолько стабильны, что могут быть выделены. Эти соединения широко используются в органическом синтезе. Среди них пиридинсульфо-триоксид (11) — кристаллическое вещество, применяемое при синтезе алкилсульфатов и сульфировании ацидофобных индолов [18], комплекс с бораном 12 — мягкий восстанавливающий агент [19], тетрафтороборат N-нитропиридиния (13) — мягкий нитрующий агент [20, 21] и трифлат N-фторопиридиния (14), используемый при фторировании [22]. [c.165]

Креатинин в присутствии следов щелочи дает цветную реакцию с 1,3,5-т р и н итр о б е н зо Л о м, 2,4,6-тринитротолуолом и 2,4,6-т р и н и т р о б е н ЗОЙ н о й кнсл ото йв . О скорости образования комплексного соединения пз 2 мол. метил-4,6,4, б -тетранитродифенила и 1 мол. индена и об оптической активности комплекса, полученного из оптически активной 2,4-ди-нитро-2 -метилдифенил-6-карбоновой кислоты и бензола 2, см. оригинальную литературу. Доп. ред.] [c.350]

Номенклатура комплексных соединений. Номенклатура комплексных соединений строится следующим образом. Когда имеется соединение, содержащее комплексный катион, сначала называют внешнесферные анионы, затем—лиганды. Если имеется С1", говорят—хлоро, Вг"—бромо, NO2—нитро, NjO—аква, NH3 — аммин, ОН —гидроксо, 0 —оксо, N S—тиоциано, N — циано, SO i — сульфито. [c.137]

Кобальт определяют фотометрическим методом, который основан на реакции образования комплексного соединения кобальта с нитро-зо-К-солью ° при pH 6. Для поддержания pH 6 рекомендуется либо ацетатный буферный раствор -, либо раствор, содержащий цитрат-, фосфат- и борат-ионы Но в связи с тем, что ортофосфаты титана мало растворимы в воде, лучше использовать ацетатный буферный раствор. Гидролиз солей титана предотвращается добавкой фторида аммония в качестве комплексующего агента, а чтобы избежать осаждения малорастворимого фтортитаната натрия, вместо ацетата натрия в качестве буферного раствора применяют раствор ацетата аммония. [c.39]

Торий проявляет также сильную тенденцию к образованию. комплексных соединений с анионами различных солей нитра тами, сульфатами и сульфитами, карбонатами, фторидами "яодатами, броматами, хлоридами и хлоратами, оксалатами тартратами, цитратами, салицилатами и т. д. См. также [1096 1109, 1763, 2029]. Кроме того, он образует комплексы с дикето нами, типа ацетилацетона [381, 383, 504, 648, 774, 802, 890, 1515 1763, 1771, 1986, 1988, 2029, 2120, 2121]. Многие комплексные соединения тория экстрагируются различными растворителя ми [310, 1103, 1169, 1270, 1669, 2112]. [c.19]

На примере реакций фтор- и бромацетонитрилов с хлористым водородом было найдено , что в зависимости от температуры из одних и тех же нитрилов могут быть получены как галогениды имонийгалогенидов, так и соли димеров. Первые образуются при температуре от —50 до —5°С, вторые — при О—20 °С и выше. По-видимому, в обоих случаях первоначально образуются неустойчивые комплексные соединения. При низкой температуре эти соединения стабилизуются путем присоединения молекулы галогеново-дорода с образованием галогенида имонийгалогенида. С повышением температуры равновесие реакций образования неустойчивых комплексов смещается в сторону исходных продуктов что ведет к повышению кондецтрации свободного нитрила. Вследствие того, [c.50]

Было показано что промежуточными продуктами реакций Геша являются неустойчивые комплексные соединения, в состав которых входят нитрил, хлористый водород и хлористый цинк. Учитывая, что в присутствии хлористого цинка реакция имеет первый порядок относительно хлористого водорода для данного комплекса можно предложить строение [c.203]

Защита охладительных систем двигателей внутреннего сгорания (дизели, автомобили) сопряжена со значительными трудностями по следующим причинам системы содержат ряд разнородных в электрохимическом отношении металлов и сплавов (сталь, цинк, латунь, припой, чугун, алюминий) имеют много щелевых зазоров и застойных мест работают при высоких температурах и подвергаются часто эрозионному воздействию и кавитации. Все эти факторы сильно затрудняют подбор ингибиторов. Не представляет труда, как было показано выше, защитить от коррозии сталь или чугун, а также биметаллические системы сталь — медь, однако при наличии в системе алюминия, эксплуатация которого возможна лишь в узком интервале pH, применение щелочных реагентов, хорошо защищающих черные металлы, исключается. Наличие латуни также вносит свои трудности, поскольку медь со многими органическими соединениями, в особенности с аминами, образует легко растворимые комплексные соединения. Особенно трудно защитить от коррозии припой (Pb/Sn — 70/30) так, нитрит натрия, который является хорошим ингибитором для стали, разрушает припой, т. е. самостоятельно применяться не может. Положение осложняется еще и тем, что наличие в системе разнородных в электрохимическом отношении металлов приводит к катодной поляризации одних металлов и анодной поляризации других. Поэтому при определенном общем потенциале, который устанавливается в "системе или на отдельных электродах, некоторые ингибиторы, которые обычно в присутствии одного металла не восстанавливаются, могут восстанавливаться, теряя свои защитные свойства. Этот процесс, например для хроматов, усиливается при наличии в воде органических соединений (уплотнителей органического происхож- [c.269]

В качестве индикатора в меркуриметрии применяют раствор нитро-пруссида натрия Nag [Fe( N)sNO] 2НаО, реагирующий с Hg -ионами с образованием белого осадка Hg [Fe( N)sN01 2Н2О, или дифенилкарбазон, который с избытком ионов ртути образует комплексные соединения, окрашенные в сине-фиолетовый цвет, и др. [c.227]

Нитрил, спирт, НгО Оксималеиновая кислота (I) Сложный эфир карбоновой кислоты Раз, Пировиноградная кислота Ацетилацетонат Zn [514] ложение Комплексное соединение Zn + г- I (302] [c.981]

Установлено, что значительное понижение скорости нитрования нитробензола по сравнению с бензолом в основном можно объяснить тем, что нитрующий агент связывается нитрогруппой в комплексные соединения. [c.314]