Стронций аммиакат

При попытке обнаружить в таких же условиях образование в растворе аммиакатов бария был получен отрицательный результат. Однако (стр. 50) удалось синтезировать в водном растворе комплексы кальция, стронция и даже бария с о-фенантролином за счет стабилизирующего действия циклической группировки. [c.562]

Для кальция, стронция и бария характерно также образование аммиакатов свободных металлов типа Ме(КНз)б. Эти производные обладают в твердом состоянии металлической проводимостью. Б. В. Некрасов трактует их как соли , содержащие катионы [Me(NHз)6J2 и Б качестве анионов свободные электроны. Для детального уяснения их структуры, несомненно, требуются дальнейшие исследования. [c.563]

Металлический стронций получают без доступа воздуха (в атмосфере водорода или в вакууме) электролизом расплавленных галогенидов стронция, посредством металлотермического восстановления окиси или хлорида стронция или тер.мическим разложением гидрида, нитрида или аммиаката стронция. [c.225]

Стронций. К 10,7 г (0,12 г-атома) стронция в небольших кусочках при 0°С присоединено 8 г (0,45 г-моля) газообразного аммиака. Так как после этого аммиакат стронция (имеющий такой же золотисто-медный цвет, как аммиакат кальция) стал заметно разлагаться, то прибавление аммиака было прекращено, и в колбочку прилито 6 г толуола. Отогнанный продукт восстановления (5,1 г) имеет т. кип. 110—110,5°С/ 760 ММ] п в 1,4921 бромное число 8,04 таким образом, в описанных условиях восстановление толуола прошло в незначительной степени — всего только лишь на 4%. [c.501]

Аммиакаты стронция и бария присоединяют к бензолу и толуолу водород, превраш ая их в аналогичные продукты. [c.502]

КомплексообразовательнЕ1я способность элементов подгруппы кальция уступает таковой типических элементов П группы, но выше, чем у щелочных металлов, При переходе от последних к щелочно-земельным металлам уменьшаются ионные радиусы, а заряды увеличиваются в два раза. В результате поляризующая сила Э(+2) намного больше, чем Э(+1), что и ведет к лучшей комплексообразовательной способности элементов подгруппы кальция. Так, при растворении в жидком аммиаке щелочных металлов образуются коллоидные растворы, т.е. не возникают комплексы, тогда как растворение в нем щелочно-земельных металлов ведет к образованию нейтральных комплексов [3(NH3)e], которые полностью разлагаются водой. Неустойчивы аммиакаты [Э(МНз)б]2 . Кальций и стронций дают аквакомплексы [Э(Н20)б]Г2, где Г — хлорид- и бромид-анионы. [c.321]

Пример. Для идентификации ионов серебра реакцией с КзСгО в присутствии ряда других ионов [свинца, ртути (I), меди (II), стронция], также образующих цветные осадки с хромат-нонами, на полоску фильтровальной бумаги помещают каплю раствора хромата калия, затем каплю анализируемого раствора — появляется цветное пятно. При введении в центр пятна капли раствора аммиака хромат серебра растворяется с образованием аммиаката и передвигается к периферии пятна. Нерастворимый в аммиаке хромат свинца задерживается в центре. При смачивании всего пятна уксусной кислотой появляется буро-красное пятно хромата серебра вследствие разрушения аммиаката, а в центре — желтое пятно хромата свинца. Хроматы других элементов (кроме хромата бария) растворимы в уксусной кислоте, поэтому их окраска исчезает. [c.127]

Второй метод — титрование индия комплексоном HI оказался весьма удобным благодаря высокой устойчивости комплексоната индия в кислой среде. Таким образом, индий можно титровать почти без предварительного отделения от других элементов. Трейндл применял для этого титрования ртутный капельный электрод и среду с pH 2, охлаждая раствор до 4° С, однако дальнейшие исследования показали, что титровать можно при обычной комнатной температуре. В. М. Владимирова установила, что титрование на ртутном капельном электроде по току восстановления индия лучше всего проводить при —0,7 в (Нас. КЭ) и при pH 1. В этих условиях метод обладает наилучшей избирательностью и индий можно титровать в присутствии очень многих элементов — магния, кальция, стронция, бария, цинка, кадмия, кобальта, марганца, хрома, алюминия. Железо (HI), также образующее весьма прочный комплексонат, надо восстанавливать до железа (II) аскорбиновой кислотой. Медь, свинец, мышьяк восстанавливаются на ртутном электроде при потенциале титрования индия и поэтому могут мешать, если будут присутствовать в относительно больших количествах. Однако при обычном разложении проб и подготовке раствора к анализу мышьяк и свинец удаляются при обработке соляной и серной кислотами, а медь переходит в комплексный аммиакат При осаждении полуторных окислов (вместе с которыми осаждается и индий). Этот метод был затем применен для определения индия в продуктах металлургического производства и в сфалери-товых концентратах с малым содержанием индия. В последнем случае индий приходится отделять экстракцией, при анализе же более богатых индием материалов отделять его обычно не требуется. [c.214]

Основные научные работы посвящены химии соединений платины и редких металлов. Изучал (1931) совместно с А. А. Гринбергом термическое разложение аммиакатов двухвалентной платины и исследовал взаимодействие хлороплатината калия с глицином в результате чего были получены оба теоретически возможных изомера внутрикомплексной диглици-ноилатины и положено начало исследованиям комплексных соединений металлов с аминокислотами. Ряд работ посвящен изучению окислительно - восстановительны,- процессов в химии платиновых металлов, Исследовал действие окислителей на тиосульфат- и тетратио-иат-ионы. Исследовал устойчивость комплексных соединений в растворах, Разработал (1954) метод определения констант нестойкости комплексов, названный методом смещенного равновесия. Создал методы получения ряда соединений переходных металлов (ураия, комплексных соединений циркония и ниобия) и изучил их строение. Разработал (1957) один нз методов выведения нз организма стронция-90. [c.412]

Эта особенность солей кальция распространяется не только на аммиакаты, но также и на аминаты. Так, было показано, что при взаимодействии водных растворов солей кальция с гетероциклическим диамином, о-фенантролином может быть выделена соль состава [ a(o-Ph)i]( 104)2 ЗН2О. Аналогичные производные были получены также для стронция и бария. [c.50]