Кальций аммиакат

Рис. 121. Кривая титрования ионов кальция трилоном в присутствии аммиаката цинка

В осадке гидроксид железа (П) окисляют воздухом до гидроксида железа (HI). При небольшом содержании катионов жесткости, обрабатывая осадок серной кислотой, при pH 5—6 извлекают из него сульфат цинка. При большом содержании кальция и магния в осадке метод совместного осаждения гидроксидов неэкономичен, так как требует экстракции цинка аммиаком и последующего разложения аммиаката. [c.1082]

Этот дй-аммиакат представляет собой белый порошок, который может сохраняться без изменений в отсутствии воздуха. Если его нагрева ь в течение 2-х часов в вакууме при 180°, весь аммиак улетучивается, и остается ч -стый цианистый кальций. Продукт, получаемый этим способом, содержал до 99% цианистого кальция. [c.40]

Координация азота. При взаимодействии аммиака с галидами рассматриваемых металлов в отсутствие воды образуются аммиакаты вплоть до типа [М(ЫНз)8]Х2- Аммиакаты Ве (И) неустойчивы в водном растворе, вследствие сильной тенденции к координации кислорода воды или гидроксогрупп. В избытке аммиака и солей аммония констатировано присутствие в водном растворе аммиачных комплексов магния и кальция. Максимальное координационное число кальция (II) в этих условиях не превышает 6. Аналогичные комплексы бария (II) в растворе не существуют. [c.195]

Аммиачная вода, приготовленная на неочищенной воде, содержащей растворенный кислород, оказывает значительное коррозионное действие на стальные аппараты (хранилища и машины для внесения удобрений), а также на детали из меди и ее сплавов (запорные приспособления и др.). Углеродистая сталь подвергается сильной коррозии под действием аммиакатов на основе аммиачной селитры. В присутствии нитрата кальция коррозия уменьшается. Для изготовления, хранения, перевозки и внесения аммиакатов требуются машины и аппараты из нержавеющей стали, алюминия и других химически стойких материалов. [c.242]

Кроме указанных катализаторов, для целей восстановления применяют иногда Аи, Ag, РЬ, 5п и Т1. Найдено также, что Сз гидрирует при комнатной температуре этилен в этан и СО из водяного газа в метан. М. С. Платонов с сотрудниками [14] установили, что Ке при 250° восстанавливает нитробензол до анилина. Б. А. Казанский [15] нашел, что аммиакат кальция гидрирует бензол до циклогексена по схеме [c.343]

Поскольку ионы имеют прочную электронную конфигурацию [(п—l)s (n—1)р ], большие размеры радиусов и слабо поляризуются, комплексы элементов подгруппы кальция неустойчивы. Например, аммиакаты [М(ННз)о]С12 водой легко разрушаются, образуются аквакомплексы [М(Н.20) ] +. [c.260]

Нельзя сушить хлоридом кальция аммиак, так как хлорид дает с аммиаком комплексные соединения — аммиакаты. [c.294]

На стадии дистилляции аммиак отгоняют острым паром Образующуюся пароаммиачную смесь направляют в поверхностные конденсаторы и далее в виде аммиачного раствора в абсорбер, куда подают также газообразный аммиак из цистерны. Раствор хлорида кальция, образующийся в дистиллере, представляет собой второй продукт процесса конверсии. Аммиак обладает высаливающим действием на все соли, присутствующие в растворе, за исключением хлорида кальция, с которым образует в данных условиях непрочные соединения — аммиакаты кальция. При дистилляции растворов хлорида кальция аммиакаты разлагаются и аммиак регенерируется. Практически аммиак выполняет роль катализатора я [c.97]

Еще в 1932—1935 гг. было показано, что аммиак и аммиакаты так же усваиваются растениями и дают такой же эффект, как и обычные, твердые азотные удобрения Производство же их проще и дешевле, чем производство твердых удобрений. При растворении в аммиаке нитрата аммония и нитрата кальция или их смесей давление паров аммиака значительно снижается, и при определенной концентрации солей для обычной температуры оно [c.626]

Неподеленная электронная пара азота сообщает молекуле аммиака свойства донора. Поэтому для аммиака характерна способность образовывать связи по донорно-акцепторному механизму. Комплексные соединения, содержащие молекулы аммиака, называют аммиакатами. Различают аммиакаты меди [Си(ЫНз)4]804, кобальта [Со(МНз)б]С12, кальция [Са(1 Нз)8]С 12 и др. [c.322]

Получение аммиаката, содержащего, кроме нитрата аммония, нитрат кальция, осуществляют по схеме, изображенной на рис. 425. В реактор / одновременно с раствором нитрата аммония (концентрация раствора нитрата аммония 80% при 80°) загружают рассчитанное количество нитрата кальция в виде концентрированного раствора или кристаллической соли. В остальном процесс ведут в такой же последовательности, как в первом варианте 92-ю5 [c.641]

Жидкие азотные удобрения — аммиакаты представляют собой растворы солей (нитратов аммония, кальция или мочевины и др.) в жидком аммиаке или аммиачной воде. Упругость ЫНз над этими растворами значительно ниже, чем над аммиаком. В табл. 20 приводится процентный состав трех аммиакатов. [c.186]

При получении аммиаката на основе аммонийной и кальциевой селитр в реактор одновременно с нитратом аммония вводят или 75—80 % раствор нитрата кальция, или кристаллический продукт. Аналогичным образом приготовляют жидкие удобрения, содержащие карбамид. Углеаммиакаты, содержащие карбамид и карбонат аммония, получают непосредственно из цикла производства карбамида. Раствор должен содержать 19—28 % (NH2)2 O, [c.262]

В дальнейшем эта реакция служила нам препаративным способом получения амида над стружками кальция при температуре около нуля пропускался в течение 4—6 часо в сухой газообразный аммиак образующийся гексааммиакат при стоянии при комнатной температуре самопроизвольно разлагается по истечении суток разложение это довершается путем слабого нагревания аммиаката. [c.342]

В заключение укажем на работы Казанского и его сотрудников, преимущественно Гостунской, в области гидрогенизации непредельных соединений с помощью аммиаката кальция [200]. При взаимодействии кальция с аммиаком образуется гексааммиакат кальция, являющийся превосходным в смысле избирательности восстановителем. Диеновые углеводороды с любой системой связей восстанавливаются им до этиленовых углеводородов. [c.151]

Применение цианамида кальция позволяет снизить температуру реакции до 100° благодаря образованию аммиаката NH4NOз МНз (раствор Дивера), который резко снижает температуру плавления реакционной массы (аммиак выделяется при реакции). Имеется указание о необходимости равномерного нагревания, так как местные перегревы могут привести к взрыву [7]. По более поздним данным, азотнокислый гуанидин может быть получен взаимодействием мочевины с азотнокислым аммонием в присутствии силикагеля (без давления ) при температуре 190—195°, с выходом 40% теории. Полученный азотнокислый гуанидин не охарактеризован [8]. [c.5]

При попытке обнаружить в таких же условиях образование в растворе аммиакатов бария был получен отрицательный результат. Однако (стр. 50) удалось синтезировать в водном растворе комплексы кальция, стронция и даже бария с о-фенантролином за счет стабилизирующего действия циклической группировки. [c.562]

Для кальция, стронция и бария характерно также образование аммиакатов свободных металлов типа Ме(КНз)б. Эти производные обладают в твердом состоянии металлической проводимостью. Б. В. Некрасов трактует их как соли , содержащие катионы [Me(NHз)6J2 и Б качестве анионов свободные электроны. Для детального уяснения их структуры, несомненно, требуются дальнейшие исследования. [c.563]

Калий-хрома роданистого аммиакаты Кальция ацетат То же [c.1913]

Существенным недостатком некоторых жидких удобрений является их корродирующее действие. В особенности это относится к растворам аммиакатов нитрата аммония, обладающим повышенными коррозионными свойствами по отношению к черным металлам. Растворы смеси аммиакатов нитрата аммония и нитрата кальция значительно менее агрессивны. Коррозия затрудняет производство, хранение, транспортировку и внесение удобрений в почву, так как связана с применением дорогостоящих материалов (нержавеющей стали, алюминия и др.). [c.256]

Прямым доказательством ступенчатого гидрирования бензола является и работа Б. А. Казанского [15], который нап1ел, что аммиакат кальция гидрирует бензол до циклогексена (стр. 343). [c.363]

Элементы подгруппы кальция обладают сравнительно небольшими комплексообразующими свойствами, и прочные соединения они дают только с комплексонами, например с этилен-диаминтетраукеусной кислотой, что вообще характерно и для других двухвалентных ионов. Аммиакаты щелочноземельных металлов общей формулой [Ме(ЫНз)в]Х2 получают действием аммиака на безводные галогениды. В водном растворе они подвергаются гидролизу. [c.393]

Кальциевая селитра (нитрат кальция Мочевина (карбамид) Цианамид кальция Карбамидоформ Аммиачная вода Аммиакат [c.333]

КомплексообразовательнЕ1я способность элементов подгруппы кальция уступает таковой типических элементов П группы, но выше, чем у щелочных металлов, При переходе от последних к щелочно-земельным металлам уменьшаются ионные радиусы, а заряды увеличиваются в два раза. В результате поляризующая сила Э(+2) намного больше, чем Э(+1), что и ведет к лучшей комплексообразовательной способности элементов подгруппы кальция. Так, при растворении в жидком аммиаке щелочных металлов образуются коллоидные растворы, т.е. не возникают комплексы, тогда как растворение в нем щелочно-земельных металлов ведет к образованию нейтральных комплексов [3(NH3)e], которые полностью разлагаются водой. Неустойчивы аммиакаты [Э(МНз)б]2 . Кальций и стронций дают аквакомплексы [Э(Н20)б]Г2, где Г — хлорид- и бромид-анионы. [c.321]

Фенял-7-аминохянолин [990]. В запаянной трубке в течение 3 ч нагревают 6,6 s 2-фенил-7 отсснхинолииа и 25 г аммиаката хлорида кальция при 250" С, а затем еще 7 ч при 280—290° С выход продукта 80% от теоретического, [c.497]

Кальций в жидком аммнаке растворяется в незначительном количестве, но ои легко образует аммиакат [188]. Последний можио получить также, пропуская сухой газообразный аммиак над стружками кальция [296, 297] Для восстановления органических соединений аммиакат кальция можно использовать без жидкого аммиака прн комнатной температу ре [201]. Восстанопи-тельные свойства аммиаката кальции связаны с его по степенным разложением [15, 201]- [c.99]

Второй метод — титрование индия комплексоном HI оказался весьма удобным благодаря высокой устойчивости комплексоната индия в кислой среде. Таким образом, индий можно титровать почти без предварительного отделения от других элементов. Трейндл применял для этого титрования ртутный капельный электрод и среду с pH 2, охлаждая раствор до 4° С, однако дальнейшие исследования показали, что титровать можно при обычной комнатной температуре. В. М. Владимирова установила, что титрование на ртутном капельном электроде по току восстановления индия лучше всего проводить при —0,7 в (Нас. КЭ) и при pH 1. В этих условиях метод обладает наилучшей избирательностью и индий можно титровать в присутствии очень многих элементов — магния, кальция, стронция, бария, цинка, кадмия, кобальта, марганца, хрома, алюминия. Железо (HI), также образующее весьма прочный комплексонат, надо восстанавливать до железа (II) аскорбиновой кислотой. Медь, свинец, мышьяк восстанавливаются на ртутном электроде при потенциале титрования индия и поэтому могут мешать, если будут присутствовать в относительно больших количествах. Однако при обычном разложении проб и подготовке раствора к анализу мышьяк и свинец удаляются при обработке соляной и серной кислотами, а медь переходит в комплексный аммиакат При осаждении полуторных окислов (вместе с которыми осаждается и индий). Этот метод был затем применен для определения индия в продуктах металлургического производства и в сфалери-товых концентратах с малым содержанием индия. В последнем случае индий приходится отделять экстракцией, при анализе же более богатых индием материалов отделять его обычно не требуется. [c.214]

Хлорид кальция Для осушки газов рекомендуется использовать выпускаемый промышленностью гранули рованный прокаленный хлорид кальция Стандартный размер гранул гарантирует невысокое сопротивление газовому потоку (Хлорид кальция регенерированный в лаборатории путем прокаливания лучше применять для осушки жидкостей, но не газов ) Область примене ния хлорида кальция ограничена его химической актив ностью он не пригоден для сушки аммиака и аминов, поскольку образует аммиакаты С другой стороны, пользуясь этим свойством, можно очищать газы от незначительных примесей аммиака, летучих аминов, а также спиртов Нельзя применять хлорид кальция для сушки газообразных НВг, HI поскольку они взаимо действуют с осушителем с образованием НС1 При осушке кислых газов (НС1, СЬ, SO2 и др ) следует иметь в виду, что хлорид кальция может содержать в качестве примеси карбонат — в этом случае осушае мый газ загрязняется СО2 При проведении особо точных работ, когда нежелательно загрязнение осуша емого газа воздухом, использование прокаленного хлорида кальция, как, впрочем, и других крупнопо ристых осушителей, создает определенные проблемы — присутствующий в порах воздух выделяется в неболь ших количествах в течение длительного времени [c.150]

Косвенные методы основаны на введении в раствор так называемого индикаторного вещества, дающего полярографическую волну. Примером такого определения может служить титрование ионов кальция раствором трилона в присутствии ионов цинка. На ртутном капельном электроде кальций восстанавливается трудно не дает в этих условиях полярографической волны также этилендиаминтетрауксусная кислота. Но если титровать кальций трилоном в присутствии ионов цинка в аммиачной среде при потенциале, соответствующем предельному току аммиаката цинка, вначале титрования гальванометр показывает ток восстановления ионов цинка прибавление трилона к анализируемому аммиачному раствору не [c.261]

Аммиакат цинка в этих условиях не реагирует с трилоном, так как ионы цинка связаны в прочный аммиачный комплекс, а ионы кальция — свободны. Поэтому предельный ток цинка остается неизменным. После того как весь кальций оттитрован, трилон начинает реагировать с аммиакатом цинка [c.264]

Довольно часто в качестве светофильтров используют растворы определенных веществ и их смесей в воде и в других растворителях, в том числе растворы бихромата калия, сульфата кобальта, аммиаката меди, п-нитрозоди-метиланилина, сульфата никеля, хлорида кальция, хлорида меди, нитрата неодима и смеси различных веществ. Такие фильтры позволяют выделять излучение в узких [c.146]

Хлорид кальция поглощает NH3, рбразуя аммиакаты, содержащие 1, 2, 4 и 8 молекул аммиака амины и спирты реагируют аналогичным образом. [c.330]

Отмеченные недостатки в способах получения триацетонимина можио в значительной мере устранить, применяя сжиженный аммиак или используя предварительно приготовленный аммиакат хлористого кальция. [c.45]

Магний — серовато-белый металл, поверхность его покрыта окисной пленкой, которая защищает его от химического воздействия окружающей среды. Так, магний не взаимодействует с водой без амальгамирования, несмотря на благоприятное значение потенциала. Он легко растворяется в разбавленных растворах кислот и взаимодействует со многими алкил- и арилгалогенами в эфире с образованием реактивов Гриньяра. Кальций и другие металлы мягкие и серебристые, по химическим свойствам напоминают натрий, хотя они и менее реакционноспособны. Эти металлы менее легко и в мень-щей степени, че.м натрий, растворимы в жидком аммиаке с образованием синих растворов. По природе [11 и химическим свойствам эти растворы наполшнают аммиачные растворы металлов I группы, и в них образуются амиды однако в отличие от таких растворов элементов I группы при удалении из них кипячением растворителя выделяются достаточно устойчивые аммиакаты, напри.мер Са (ННд)б. [c.274]

Таким путем удалось констатировать существование в водных растворах аммиакатов лптпя, магния, кальция и ряда других металлов, а также установить, что число присоединенных к иону металла молекул аммиака или этилендиамина (т. е. состав комплекса в растворе) зависит от концентрации добавленного лиганда. Очень пптерес-ные данные, полученные с помощью этого метода и характеризующие ступенчатую диссоциацию аммиакатов и аминатов разных металлов, будут подробнее рассмотрены в главе о равновесиях в растворах комплексов (стр. 442 и сл.). [c.35]

Эта особенность солей кальция распространяется не только на аммиакаты, но также и на аминаты. Так, было показано, что при взаимодействии водных растворов солей кальция с гетероциклическим диамином, о-фенантролином может быть выделена соль состава [ a(o-Ph)i]( 104)2 ЗН2О. Аналогичные производные были получены также для стронция и бария. [c.50]

Аммиакаты хлоридов, бромидов и иодидов щелочноземельных металлов легко могут быть синтезированы из газообразного аммиака и кристаллических солей. При этом могут быть получены октаммины типа [Me(NHз)з]X2. В водных растворах солей кальция в присутствии большого избытка аммиака было констатировано наличие аммиакатов, менее прочных, чем у магния, причем число мол кул аммиака, присоединенных к иону Са , не превышает шести. [c.562]

Жидкий аммиак и аммиакаты, т. е. растворы азотнокислого аммония или кальция в жидком амишаке, применяют в сельском хозяйстве как удобрения. [c.193]

Азотные удобрения могут содержать азот в виде свободного аммиака и амминов (аммиакатов), ионов ЫН1[, ЫОз, аминогруппы ЫНг (замещающей гидроксидную группу ОН в кислотах и солях) а также в виде сочетаний этих форм (например, аммонийно-нитрат ные, аммонийно-амидные удобрения). В качестве твердых азотно содержащих минеральных удобрений используют карбамид, нит рат, сульфат и фосфаты аммония, нитраты кальция и натрия, а кроме того, получаемые на основе этих солей и других компонентов смешанные и сложные удобрения. Применяют также жидкие азотные удобрения — жидкий и водный аммиак, аммины, водные растворы солей. [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология