Серебра ионы, качественные реакци

Качественные реакции, которые позволяют отличать альдегиды от кетонов основаны на том, что альдегиды окисляются гораздо легче, чем кетоны. Многие мягкие окислители легко реагируют с альдегидами, но инертны по отношению к кетонам. Реактив Фелинга — раствор комплексного соединения, содержащего ионы —дает с альдегидами осадок оксида меди(1). Реактив Толленса, содержащий комплексные ионы [Ag (N143)2] дает с альдегидами реа Кцию серебряного зеркала . При этом образуется металлическое серебро. Кетоны не восстанавливают ни один из этих реагентов. [c.672]

Галогениды металлов растворимы за исключением галогенидов свинца, хлоридов, бромидов и иодидов ртути (I) и серебра. Некоторые ионные фториды отличаются по растворимости от соответствующих хлоридов. Фторид кальция нерастворим, а фторид серебра растворим. Качественные реакции на галогениды металлов приведены в табл. 20.4. [c.427]

Аналитические ионы галогенов можно определить по характерным качественным реакциям. Так, при взаимодействии растворов галогенидов (кроме фторидов) с нитратом серебра образуются нерастворимые осадки, например [c.107]

Качественная реакция на галогенид-ионы — выпадение осадков при действии раствора нитрата серебра [c.168]

Сама кислота и ее соли — фосфиты — сильные восстановители. Их взаимодействие с ионом серебра используют как качественную реакцию на фосфит-ион при этой реакции образуется осадок черного цвета, состоящий из фосфата серебра AgзP04, окрашенный в черный цвет металлическим серебром, выделяющимся в результате восстановления иона серебра. Фосфит-ион восстанавливает также иодат-ион до свободного пода, присутствие которого можно установить при помощи крахмала (по голубому окрашиванию крахмала) или по окрашиванию небольшого количества четыроххлористого углерода при взбалтывании его с водныл рдствором фосфат-иопа. [c.316]

Если наше предположение правильно, то сжигание фосфора приводит к образованию Р2О5, а взаимодействие оксида фосфора (V) с NaOH может дать среднюю соль фосфорной кислоты Na3P04. Как известно, качественной реакцией на ионы Р04 служит их реакция с нитратом серебра (уравнение 4). [c.79]

Другую серию опытов проводили с анионитом, ЭДЭ-ЮП в ОН-форме, через который фильтровали катионированный сироп (рис. 2). Фильтрат собирали до проскока С1 -иона (качественная реакция с азотнокислым серебром). Это соответствовало значению pH = 3,5—3,8. [c.222]

С. Аррениус в качестве примеров, подтверждающих это правило, демонстрировал знакомые учащимся реакции, такие, как реакции открытия серебра и хлора, сопровождающиеся образованием творожистого осадка. При этом он показал, что подобные качественные реакции характерны лишь для иона, а не для атомов данного элемента (например, хлора). Так, хлор в КСЮд не дает осадка при взаимодействии с серебряными солями. [c.223]

Качественные реакции. Хлорид-ион. К1 капле испытуемого раствора прибавляют 1 каплю раствора нитрата серебра, появляется белый творожистый осадок, растворимый в растворе аммиака. [c.239]

Качественной реакцией на хлорид-ионы является образование белого творожистого осадка хлорида серебра. [c.148]

Качественной реакцией на соляную кислоту и ее соли (другими словами, на ион С1 ) является взаимодействие с нитратом серебра (или с другими растворимыми солями серебра) с образованием творожистого белого, нерастворимого в кислотах осадка хлорида серебра [c.41]

Об окончании упарки судили до качественной реакции на отсутствие ионов хлора (проба с азотнокислым серебром). [c.159]

Опыт 20. Восстановление соединений серебра (I). Качественная реакция на ионы Ag+. Получение серебряного зеркала. В тщательно обезжиренную пробирку налейте раствор AgNOs и добавляйте по каплям 2 н. раствор аммиака, встряхивая пробирку после прибавления каждой капли, пока выпавший осадок не растворится. (Следует избегать избытка H3N.) Затем к раствору прилейте 10%-ный раствор глюкозы в объеме, равном содержимому пробирки. Смесь хорошо перемешайте. Пробирку опустите в стакан с водой, нагретой до кипения. Объясните появление блестящего слоя серебра на внутренней поверхности пробирки. [c.168]

Опыт 6. Малорастворнмые в воде галнды (качественные реакции на галид-ионы). Испытайте действие ионов серебра (I) и свинца (II) на галид-ионы. Отметьте цвет образующихся осадков. Составьте уравнения реакций. [c.46]

Таким образом, химические свойства раствора электролита складываются из свойств образующих его ионов. Группа электролитов, содержащая один и тот же вид ионов, обладает сходными химическими свойствами. Так, все растворы, содержащие ионы С1 , при добавлении к ним раствора нитрата серебра АдМОз дают белый осадок хлорида серебра Ag I. Подобные качественные реакции на данный вид ионов широко используются в аналитической химии при определении состава растворов. [c.168]

Напомним, что качественной реакцией на ионы галогенов служит реакция с азотнокислым серебром (Agl [Oз), в результате которой образуются осадки галогенидов серебра. Наиример, если вещество образует ионы хлора,то при прибавлении раствора AgNOз происходит реакция [c.93]

Сопоставим свойства характерных представителей неорганических и органических веществ. Поваренная соль МаС1 — типичное неорганическое вещество — характеризуется высокой точкой плавления (800 °С), легко растворяется в воде, причем в растворе обнаруживаются ионы (это можно установить по электропроводности раствора). Другое соединение органическое — углеводород состава QoH42 (углеводороды примерно такого состава находятся в парафине) представляет собой вещество с низкой точкой плавления — около 37 °С, Оно нерастворимо в воде, не диссоциирует на ионы. Можно подумать, что все дело в составе обоих веществ, но это не так. Если, например, хлор, входящий в состав хлорида натрия, может быть открыт при помощи качественной реакции с нитратом серебра, то тот же хлор в составе органического вещества, например хлороформа СНС1з, не переходит непосредственно в ионное состояние, не реагирует с нитратом серебра. [c.77]

Галогениды серебра AgF, Ag l, AgBr и Agi можно получить добавлением окиси серебра к растворам соответствующих галогенсодержащих кислот. Фторид серебра очень хорошо растворим в воде, тогда как другие галогениды серебра почти нерастворимы. Хлорид, бромид и иодид серебра образуются в виде творожистых осадков при смешивании растворов, содержащих соответствующие ионы. Эти соединения имеют белый, светло-желтый и желтый цвет соответственно и медленно чернеют под действием света, претерпевая фотохимический распад. Хлорид и бромид серебра растворяются в гидроокиси аммония, образуя комплексный аммиачный ион серебра Ag(NH3)2 (гл. 16) иодид серебра не растворяется в гидроокиси аммония. Эти реакции служат качественными реакциями на ион серебра и галогенид-ионы. [c.561]

К солянокислому раствору р.з.э. постепенно при перемешивании приливают раствор селенита натрия. Осадок оставляют под раствором на сутки, затем фильтруют на воронке Бюхнера и отмывают от хлористого натрия и избытка селенистокислого натрия дистиллированной водой до отсутствия хлор-иона в промывных водах (качественная реакция фильтрата с азотнокислым серебром в присутствии азотной кислоты). Отмытый осадок промывают спиртом (1 1) и сушат в сушильном шкафу при 80—90° и остаточном давлении 10 мм рт. ст, (для церия) и 250° (для лантана, празеодима, неодика) до постоянного веса. В маточном растворе после осаждения селенитов р.з.э. и в первой промывной воде осаждают 20%-ным раствором хлористого бария селснит бария, который отфильтровывают и промывают от хлористого натрия дистиллированной водой. Полученный селенит бария с целью регенерации селенистой кислоты смешивают со смолой КУ-2 в Н-форме в соотношении 1 3 и заливают 5-кратным по отношению к смоле количеством дистиллированной воды. Полученную пульпу перемешивают в течение I часа (до полного растворения селенита бария). Смолу отфильтровывают от раствора и промывают дистиллированной водой до нейтральной реакции (pH 5 по универсальной индикаторной бумаге). Основной раствор и промывные воды с целью отделения следов иона бария пропускают через колонку со смолой КУ-2 в Н-форме со скоростью I—3 л/час, затем колонку Промывают дисгиллированной водой до нейтральной реакции (pH 5—6). Полученный фильтрат представляет собой разбавленный раствор селенистой кислоты, который может быть использован для приготовления 22%-ного раствора селенистой кислоты. [c.118]

Осадок оставляют под расгвором на сутки для старения, сле чего его промывают дистиллированной водой от хлор-декантацией 4—5 раз порциями по 500 мл, перенотятна з ронку Бюхнера и заканчивают промывку, периодически °нтролируя содержа ние хлор-иона в продукте (качествен-реакция с азотнокислым серебром в азотнокислом рас- оре). [c.38]

Розовая окраска свидетельствует о полном осаждении гидроокиси. Полноту осаждения проверяют путем добавления к раствору двух-трех капель фенолфталеина. Осадку гидрата окиси родия дают отстояться, многократно (10—12 раз) промывают его горячей водой (70-80°С) методом декантирования от ионов хлора (качественная реакция с азотнокислым серебром). Гидрат окиси родия практически не растворяется в воде, что позволяет полностью выделить его из раствора. Свежеосажденную гидроокись родия растворяют при перемешивании в нагретой до 70—80°С серной кислоте, разбавленной в соотношении 1 2 и взятой в количестве, указанном в рецептуре элеетролита. В случае неполного взаимодействия идрата окиси родия с серной кислотой добавляют 10 мл 33%-НОГО раствора перекиси водорода. Процесс ведут при нагревании и перемешивании. [c.262]

Занимая но степени окисленности промежуточное положение между молекулярным кислородом и водой, В. п, обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами. Она окисляет нитрит в нитрат, выделяет иод из иодида, окисляет титановую к-ту в соединения пероксотитанила (качественная реакция на В. п.), бензол в фенол, анилин в азоксибензол, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойной связи и т. д. С другой стороны, В. и, восстанавливает соли золота и серебра, перманганат калия в кислой среде (реакция, используемая для колич. онределения В. п.) и т. д. При окислении ряда ионов Сг (II), Hg (I), Ti (III), Мп (II), Fe (II) образуются гидроксильные радикалы, способствующие разложению В. п., напр. Fe2+ - - Н2О3 = РеЗ+ -f- ОН -f 0Н . Ряд реакций В. п. идет, по-видимому, через промежуточное образование радикала пергидроксила Се - - [c.313]

Исследование водных растворов солей обоих рядов позволяет в полной мере охарактеризовать как состав комплексного иона, так и тип ионного распада. В свежеприготовленном растворе празео-соли [СоЕп2С12]С1 нитрат серебра на холоду осаждает тотчас же только /з хлора, содержащегося в соединении. Качественные реакции на ион кобальта и свободный этилендиамин дают отрицательный результат. Эти обстоятельства позволяют прочно обосновать состав комплексного иона, выражаемый формулой [СоЕпаОз]" . [c.74]

Промывание осадка на фильтре производят до тех пор, пока специальная качественная реакция, которой подвергается стекающая с воронки жидкость, не покажет полноты промывания. Так, например, при осаждении с помощью ВаС иона 804 в виде Ва304 такой реакцией может служить реакция на ион СР. Для этой цели несколько капель фильтрата, вытекающего из воронки, собирают в пробирку. К отобранной пробе жидкости прибавляют несколько капель разбавленной азотной кислоты и раствор азотнокислого серебра. Отсутствие осадка или появление лищь слабой мути АдС1 свидетельствует о достаточности промывания. Реакция на полноту промывания указывается в описаниях анализа. [c.105]

Кислая оксосоль. Белый, гигроскопичный. При умеренном нагревании разлагается без плавления. Хорошо растворим в воде, анион Н2РО4 подвергается обратимой диссоциации (кислотный протолиз). Нейтрализуется щелочами. Вступает в реакции двойного обмена. Качественная реакция на ион НаРО — образование желтого осадка ортофосфата серебра (I). Применяется в производстве стекла, для защиты стали и чугуна от коррозии, как умягчитель воды. [c.112]

Кислая оксосоль. Белый, при умеренном нагревании разлагается без плавления. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону. Реагирует с Н3РО4 (конц.), нейтрализуется щелочами. Вступает в реакции двойного обмена. Качественная реакция на ион НРО4 — образование желтого осадка ортофосфата серебра (I). Применяется как эмульгатор при сгущении коровьего молока, компонент пищевых пастеризаторов и фотоотбеливателей. [c.112]

Смотреть страницы где упоминается термин Серебра ионы, качественные реакци: [c.173] [c.165] [c.172] [c.206] [c.224] [c.242] [c.7] [c.106] [c.69] [c.448] [c.51] [c.342] [c.205] [c.19] [c.618] [c.112] [c.115] [c.173] [c.163] [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология