Щелочноземельные металлы соединения

Основанием могут служить как простые, так и смешанные соединения. Для образования смешанного основания применяются вещества, дающие изоморфные кристаллы. Такими сложными основаниями нередко служат смешанные кристаллы сернистых кадмия и цинка (ZnS dЗ), сернистых щёлочноземельных металлов (СаЗ-ЗгЗ) и др. [c.286]

Кристаллогидраты данных соединений гигроскопичны. Нитраты Зт, Ей, 0(1 способны образовывать двойные соединения с нитратами аммония, щелочных, щёлочноземельных и других металлов состава [c.219]

КРИПТАТЫ, м мн. Комплексные соединения, центральным атомом у которых является главным образом щелочной или щёлочноземельный металл, а лигандами-крип-танды. [c.226]

Отличие строения атома бериллия от строения атомов магния и щелочноземельных элементов сказывается и на свойствах его со--единений. Так, Ве(ОН)г — единственное в подгруппе основание, обладающее амфотерными свойствами (см. ниже). Кроме того, для щёлочноземельных металлов и магния характерно образование тювных соединений, тогда как атомы бериллия обычно связаны с -атомами других элементов скорее ковалентной связью, чем ионной. [c.602]

Это—соединения типа М 04 и ММ0О4. В качестве катиона М обычно служат щёлочноземельные металлы. Фосфоры этого класса могут быть нолучены как прокалкой, так и холодным путём. Более детально изучены и практически более важны вольфраматы. Приготовление их несложно. Предварительно хорошо очищенный вольфрамовый ангидрид смешивается с окислом одного из щёлочноземельных металлов в молярной пропорции, смачивается водой и высушивается на водяной бане. Для получения хорошо люминесцирующих соединений желательно брать окислы в некотором избытке. Образующиеся соли вольфрамовой кислоты первоначально аморфны и не люминесцируют. Для получения свечения их прокаливают при температуре 1100—1200° С в течение часа. Более высокие температуры вызывают ухудшение люминесцентной способности. При 1400° С вольфраматы пла-тштся и, будучи прогреты до этой температуры, переходят в стеклообразное состояние. [c.224]

Исследования Вернейля были продолжены П. Ленардом [I, 12 1,13 I, 14]. Ленард и его сотрудники (1888—1920 гг.) разработали технологию изготовления и изучили свойства свечения многих типов фосфоров. Было обнаружено, что для получения яркой фосфоресценции, помимо активатора и основного вещества, в шихту следует добавлять так называемые плавнн—легкоплавкие соли, вводившиеся при прокаливании для облегчения возможности установления тесного взаимодействия между ионами активатора и основного вещества. Как показывают современные исследования, роль плавня ещё более значительна. Плавень влияет на длительность послесвечения и его спектральный состав. Школой Ленарда были подробно исследованы фосфоры, основным веществом которых являются сернистые соединения, окислы и селенистые соединения щёлочноземельных металлов. В качестве активаторов применялись тяжёлые металлы и редкие земли. Результатом этих раоот явилось более полное описание явления фосфоресценции, но принципиально нового они дали немного. Б( )льшая часть исследований Ленарда и его учеников носит нолуколичественный характер и не отличается точностью. Исследования завершились созданием качественной теории фосфоресценции, в настоящее время имеющей лишь историческое значение. [c.285]

Действие во время прокаливания кислорода воздуха, а иногда и других газов, приводит к образованию, помимо частиц основного вещества, частиц других родственных соединений химическое установление их присутствия нередко представляет значительные трудности, но теория показывает, что их образование в условиях, применяемых при приготовлении кристаллофосфоров, неизбежно. Таковы, нанример, примеси МО, М304, МаЗдО и др. в фосфорах на базе щёлочноземельных металлов (М). Влияние окислов и, других продуктов окисления сернистых соодинений значительно изменяет свойства фосфоров. Так, например, по некоторым данным [504] вспышечпое действие 8г8 Се 8ш-фосфоров (см. 59) увеличивается в несколько раз при введении в шихту надлежащего количества (0,5-ь5%) 8гО. [c.289]

Чистый, или так называемый непрокалённый оксидный катод, состоящий из слоя чистых щёлоч.ноземельных окислов, получаемых путём разложения в вакууме соответствующих соединений щёлочноземельных металлов. [c.20]

Прокалённый оксидный катод, в котором оксидный слой до сборки катода в лампе прокаливается в атмосфере газа, от красного до жёлтого каления. Благодаря этому на поверхности соприкосновения оксидного слой с металлом (керном) образуются химические соединения окислов щёлочноземельных металлов с металлом керна, окрашивающие оксидный слой в тёмный цвет и позволяющие отличать этот вид кйтодов от совершенно белых [c.20]

Настоящая глава посвящена процессу производства, прежде веего, непрокалённых катодов, изготовляемых из карбонатов щёлочноземельных металлов как исходных материалов. Особенности же изготовления прокалённых катодов, теряющих уже своё значение, будут лишь вкратце отмечены в соответствующих разделах. Весь процесс производства любого вида оксидных катодов можно разделить на подготови у их вне прибора и на обработку внутри прибора, содержащего катод. Процесс подготовки катода состоит из изготовления и обработки материала керна, приготовления эмиссионной массы для покрытия, нанесем ния этой массы на керн и, наконец, изготовления подогревателей в случае подогревных катодов. Затем внутри лампы соединения щёлочноземельных металлов, входящие в состав эмиссионной массы, превращаются путём температурной обработки в оксиды [c.142]

В основном составы, наносимые на керн, представляют собой суспензии соединений щёлочноземельных металлов в органической жидкости или в воде, к которым для улучшения сцепления добавляетс5Г чаще всего органическое связывающее вещество [c.151]

Шли оставить в стороне мияние растворителей и бйндерс ). первому способу, применявшемуся ранее, на керн на- носится масса, состоящая из чнстъ1х окислов щёлочноземельна металлов. Второй способ, пpгiктичe ки единственно используемый в настоящее время в массовом производстве, основан на применении различных соединений щёлочноземельных металлов превращаемых в соответствующие окислы уже после нанесения на керн во время дальнейшей обработки лампы в вакууме. При чина вытеснения первого способа заключается в неустойчиво- тй на воздухе окислов, обладающих химическим сродством к водяным парам и углекислоте, всегда присутствующим в воз-% духе и превращающим окислы щёлочноземельных металлов в гидраты окисей или карбонаты, которые понижают прочность сце- [c.152]

Во втором способе, основанном на получении окисЛов во время обработки лампы путём разложения какого-либо соединения щёлочноземельного металла, в качестве исходного вещества применяются обычно карбонаты. Причина этого заключается, помимо лёгкости и чистоты их получения, в том. что при соот-ветстеующем ведении процесса продукт разложения карбоната— углекислота мало реагирует с электродами лампы и кроме того, удаляет углерод, содержащийся в биндере покрытия, реагируя с ним с образованием окиси углерода. [c.153]

Остаточные газы отравляют катод в том случае, если они реагируют химически либо со свободным барием, либо с окис-лаки щёлочноземельных металлов в оксидном слое, переводя их в ка ое-либо симнческое соединение. Наблюдаемые, при этом [c.434]

Величины А и В являются постоянными и характеризуют соотношение между энтропиями веществ, принадлежащих к двум группам подобных соединений, например окислам и фторидам щёлочноземельных металлов. Таким образом, зная, например, энтропию СаО (S as), можно вычислить соответствующую величину для aFg, если она не известна. [c.76]

При работе с пламенем весьма ча- сто наблюдается отчётливое влияние формы соединения, в которой анализируемый элемент вводится в пламя, на интенсивность его спектральных линий. Так, например, вводя щёлочноземельные элементы в пламя в виде хлористых, сульфидных, фосфорных и т. д. солей, мы, вообще говоря, получаем различную интенсивность линий соответствующего металла. Аналогичным образом может влиять на интенсивность линий анализируемого элемента присутствие в пробе дополнительных соединений. На рис. 22 мы приводим в качестве примера графики, показывающие кажущееся влияние на концентрацию s (в виде s I) различных количеств КС1, Na l и Mg l [III, 12]. [c.49]

Классификация люминесценции по длительности свечения. Фосфоресценция и флуоресценция. В 6 было указа1ю, что длительность свечения—один из наиболее характерных признаков свечения. Поэтому естественно, что ещё не так давно длительность свечения принимали за основу классификации различных свечений. Все случаи люминесценции делили на флуоресценцию—свечение вещества, прекращающееся непосред ственно с прекращением возбуждения, и фосфоресценцию — свечение, продолжающееся заметный промежуток времени после прекращения возбуждения. Типичной флуоресценцией считалось безинерционное свечение паров, газов и жидкостей. Примером типичной фосфоресценции служило весьма длительное свечение щёлочноземельных соединений, активированных тяжёлыми металлами. [c.26]

Сернистые соединения и окислы и1ёлочноземельных металлов кристаллизуются в правильной системе, однако при приготовлении фосфоров они образуют по.т1икристаллы, составленные из столь мелких элементарных кристалликов, что долгое время щёлочноземельные фосфоры считались аморфными телами. Только применение самых больших увеличений, особенно электронного микроскопа, позволило установить их кристаллическую структуру. Ностояиныо кристаллической решётки устанавливаются рентгенографическим путём. Смешанные кристаллы тппа aS SrS обладают промежуточными свойствами относительно чистых aS и SrS. [c.385]

Как видно из сказанного выше, состав шихты, служащей для приготовления щёлочноземельных фосфоров, очень сложен. Кроме металла основного вещества и активатора, в фосфоре после прокаливания должны в некотором количестве остаться металлы из плавня. Помимо серы, имеются и другие анионы бесспорно в некотором количестве должны присутствовать кислород, группа 804 и другие, образуя ионы окислов, сернокислых, серноватистокислых и тому подобных соединений. Присутствие всех этих групп, инородных по отношению к основному веществу, часто является сущо-ственным для получения ну кных оптических свойств фосфора [554]. [c.386]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология