Кислород, действие при прокаливании

Оксиды скандия и РЗЭ — бесцветные (большинство), тугоплавкие и труднорастворимые в воде вещества, хотя интенсивно (с выделением теплоты) взаимодействуют с ней с образованием характеристических гидроксидов Э(ОН)з. Получают оксиды прокаливанием соответствующих гидроксидов, нитратов и карбонатов. Гидроксиды получают действием растворов щелочей на растворимые соли скандия и РЗЭ. Гидроксиды также труднорастворимы в воде. В подгруппе скандия растворимость гидроксидов растет 8с(ОН)з — рПР 28, У(ОН)з — рПР 22,8, Га(ОН)з — рПР 18,9. А все гидроксиды лантаноидов характеризуются примерно такой же растворимостью, как (ОН)з (порядок величины рПР 22—23). Гидроксид скандия — амфолит с более сильно выраженными основными свойствами, а гидроксиды РЗЭ представляют собой довольно сильные основания. В ряду лантаноидов основная сила гидроксидов постепенно уменьшается с уменьшением радиусов Э в результате лантаноидной контракции. С уменьшением ионных радиусов растет их ионный потенциал и связь с кислородом становится более прочной. Поэтому гидроксиды иттербия и лютеция проявляют слабую амфотерность и примыкают в этом отношении к 8с(ОН)з. [c.350]

При обычной температуре висмут на воздухе устойчив, при температуре красного каления он сгорает с синеватым пламенем в желтую окись BijOg. С хлором порошкообразный висмут соединяется со вспышкой. При нагревании он взаимодействует с бромом, иодом, а также с серой, селеном и теллуром. С азотом и фосфором висмут непосредствепно не соединяется. Вода при обычной температуре на висмут не действует, если она не содержит растворенного кислорода. При прокаливании в атмосфере водяного пара висмут медленно окисляется. В неокисляющих кислотах висмут нерастворим не действует на него и холодная концентрированная серная кислота. В горячей концентрированной серной кислоте висмут растворяется с выделением двуокиси серы. Самый лучший растворитель для висмута — азотная кислота. [c.727]

Обработка палыгорскита известью, произведенная по первому способу, приводит к уменьшению тепловых эффектов, выделяющихся при смачивании образцов водой. Все образцы откачивали равное время при одинаковых условиях (табл. 7). Уменьшение теплот смачивания палыгорскита, обработанного известью, происходит за счет действия двух факторов — уменьшения доступной для адсорбции поверхности минерала (агрегация в пачки, частичное смыкание цеолитных каналов) и изменения природы поверхности минерала в результате взаимодействия с известью. Известно, что поверхность палыгорскита характеризуется энергетической гетерогенностью [321, 353, 354]. Неоднородность поверхности связана с наличием активных центров различной природы — октаэдрические катионы на боковых стенках каналов, обменные катионы, атомы кислорода на внутренней поверхности каналов и на внешней поверхнос-сти игольчатых частичек минерала, гидроксильные группы, специфика геометрии самой поверхности палыгорскита. Наиболее вероятно, что многие из этих адсорбционных центров, особенно кислотного характера, вначале поверхностного взаимодействия с гидроокисью кальция блокируются. При этом новообразования обладают меньшей энергетической активностью. Такой вывод кажется вполне закономерным, если учесть падение интенсивности эндоэффектов на термограммах палыгорскита обработанного известью. Эндоэффекты 120, 150, 280° и широкий максимум 470—500° появляются на кривых ДТА палыгорскита за счет удаления, соответственно, молекул воды, свободно размещенных в цеолитных каналах молекул воды, адсорбированной на поверхности кристаллов по наружным разорванным связям связанных с октаэдрическими катионами на боковых стенках каналов и постепенного исчезновения структурных гидроксилов [359]. Таким образом, снижение интенсивности перечисленных эндоэффектов, наряду с уменьшением теплот смачивания, свидетельствует о преимущественном взаимодействии Са(0Н)2, прежде всего, по энергетически наиболее выгодным центрам внешней и внутренней поверхности минерала. Очень интересно, что, несмотря на снижение энергетической активности поверхности палыгорскита, в результате частичного блокирования первичных центров неоднородности поверхности, общее количество связанной воды не уменьшается и выделение ее идет за счет дегидратации гидратных новообразований. Этот вывод можно сделать на основании сравнения потерь при прокаливании обработанных и не обработанных известью образцов и сопоставления нх с характером кривых ДТА. Как видно из табл. 7, потери веса в интервале 80—400° С у обработанных известью образцов не уменьшаются, а интенсивность присущих палыгорскиту эндоэффектов понижается. Общая протяженность [c.134]

Соединения с кислородом. Окись 1П2О3 получают, прокаливая гидроокись галлия или его нитрат. Она светло-желтая, приобретает при нагревании коричневую окраску. Кристаллизуется в кубической решетке типа МП2О3. Плотность 7,1 г/см . Легко растворяется в кислотах, если не была подвергнута сильному и продолжительному прокаливанию. Прокаленная окись индия на холоду реагирует с кислотами очень медленно, но хорошо растворяется в разбавленных кислотах при нагревании. Щелочи на нее не действуют. Теплота образования 221 ккал/моль. При 700—800° восстанавливается водородом или углеродом до металла. Плавится при 1910°. Нелетуча. При нагревании выше 1200° частично диссоциирует, образуя низший окисел [21. Монокристаллы окиси индия в виде прозрачных зеленоватых кубиков или октаэдров получают путем, транспортной реакции [7 [c.282]

Оксиды 2пО (белый), Сс10 (черный), HgO (красный) образуются при взаимодействии металлов с кислородом при нагревании (цинковая пыль горит ярким зеленозато-голубым пламенем), а также при прокаливании гидроксидов 2п(ОН)2 и Сс1(0Н)2, карбонатов, нитратов и ряда других солей кислородсодержащих кислот. При действии щелочей на растворы солей Hg+ выделяется высокодисперсный желтый осадок HgO [c.596]

Церий и празеодим образуют два рода окисей. Низшие окиси по форме своей К 0 соответствую остальным редким зе.млям. Высшие окиси церия и празеодима составлены по форме КЮЧ Им соответствуют соли типа КХ, но соли этого состава для празеодима очень непостоянны. Окиси К Ю церия и празеодима получаюгся поя сплавлении их азотнокислых солей с селитрою, а окись Се-О получается и при прокаливании щавелевокислых и сернокислых солей низшей окиси СеХ. Гидрат высшей окиси церия Се(ОН) гораздо более слабое основание, нежели гидрат окиси Се(ОН). Первый получается при действии хлора на Се(ОН) в присутствии едкого кали. Соли высшей степени окисления церия СеХ , желтого, оранжевожелтого и буро-желтого цвета, в небольшом количестве воды растворяются с желтой окраской, в большом же количестве воды происходит гидролитическое разложение и выделяются основные соли. Щелочи из растворов осаждают гидрат или основные соли. Углекислые щелочи дают желтый осадок,. растворимый при большем избытке реактива. От перекиси водорода раствор краснеет и пилучается соответственная двойная соль калия и перекиси церия. Подобно Н О , но медленнее ее, действует атмосферный кислород. Восстановители, как, напр., сернистая кислота, щавелевая кислота, соли закиси железа, №0-—в кислом растворе и тому подобные, превращают желтые соли высшей окиси церия СеХ" в бесцветные соли низшей степени его окисления СеХ- а марганцовокалиевая соль или надсернокис-лая соль калия переводит СеХ в СеХ . [c.436]

Прн прокаливании 8,56 г сплава двух элементов в токе кислорода (полное сгорание) образовалось 14,96 г смеси окислов. При действии на 4,28 г того же сплава избытка раствора щелбни выделилось 3,36 л водорода (условия нормальные) и осталось 3,2 г нирпично-крас-иого осадка, нерастворимого в соляной кислоте. Определить состав сплава и предложить способ выделения каждого компонента сплава в виде индивидуального простого вещества. [c.451]

Практически не раств в воде (3,1-10 % по массе) и орг. р-рителях. Раств. в расплавах щелочей, при доступе воздуха-в р-ре ЫНз. При нагр, на воздухе выше 390 °С переходит в С03О4. Легко взаимод. с минер, к-тами. В отличие от N 0 не пассивируется при прокаливании. Легко восстанавливается до металла действием Н2 (выше 120°С) и СО (выше 200 °С). С кислородом образует нестехиометрич. фазы. [c.417]

Свойства. Бледно-оранжевый микрокристаллический порошок под действием содержащегося в воздухе диоксида углерода постепенно разлагается и буреет за счет выделения PbOj. d 5,71. Сильный окислитель. При нагревании выше 850 °С происходит выделение кислорода. Раньше СагРЬО использовали для получения чистого кислорода, так как плюмбат можно легко регенерировать прокаливанием на воздухе при более низкой температуре. Не растворяется в воде при длительном воздействии воды проис--ходит разложение соли с выделением СаСОз. [c.844]

Свинцовый с. получают окислением свинцового глета кислородом воздуха при т-ре 450—500° С и давлении 1— 30 ати или окислением паров свинца, образующихся в электрической дуге, кислородом либо воздухом, обогащенным кислородом. Разновидностью свинцового является С. оранжевый, состав которого близок к теоретической формуле РЬз04- Оттенок его светлее, чем С. свинцового, у него более тонкая структура, плотность около 7 г/см . С. оранжевый получают прокаливанием основной углекислой соли свинца Pb Og-РЬ(0Н)2 (свинцовых белил). С. железный используют гл. обр. в качестве антикоррозионного покрытия стальных изделий, С. свинцовый — в качестве грунтовочного покрытия, в аккумуляторах, керамике (глазури), радиотехнической пром-сти, С. оранжевый — в лакокрасочных покрытиях и печатных красках. На С. железный действует ГОСТ 8135—62, на С. свинцовый — ГОСТ 19151-73. [c.484]

Прокаливание. Трехокись хрома при прокаливании распадается на окись хрома и кислород 4СгОз = 2СггОз + ЗОг. Вполне аналогично относятся к прокаливанию хромовокислые соли ам.мония и ртути. Так, например, хромовокислый аммоний дает окись хрома, аммиак, азот и воду. Восстановлению хроматов благоприятствует восстанавливающее действие находящегося в избытке аммиака [c.228]

Осадки, которые восстанавливаются ри соприкоспоцении с обугленной бумагой, меняют свою массу не только вследствие восстановления (как, например, сульфат свинца, переходящий в сульфид свинца), по и вследствие улетучивания (например, воЬстановле-ние арсенатов до летучего мышьяка). Дальнейшая опасность состоит в том, что продукт восстановления может соединиться с материалом сосуда, в котором проводится прокаливание (мышьяк, фосфор, свинец и т. п. элементы соединяются с платиной), вызывая таким образом не только потерю вещества, но и повреждение или даже разрушение тигля. Никакого вреда не будет если продукт восстановления нелетуч, не действует на тигель и снова окисляется после выгорания бумаги при длительном прокаливании на воздухе или в атмосфере кислорода (например, тонко измельченная окись железа, какой она получается при прокалцйании гидроокиси железа, смешанной с бумажной массой). Восстанавливающиеся осадки, которые не относятся к этой категории, лучше всего собирать в тиглях Гуча и т. п. [c.131]

При нагревании с кислородными кислотами хромовая кислота выделяет кислород, напр., с серною 2СгО - - 3№50 = = Сг (50 ) - -0 + ЗНЮ. Понятно, вследствие этого, что смесь хромовой кислоты или ее солей с серною кислотою составляет отличное окисляющее средство, которое употребляется часто в химической практике и в технике, для некоторых случаев окисления. Так, №5 и 50 переводится этим путем в Н ЗО . Действуя как сильно окисляющее вещество, СЮ переходит в окись Сг Оотдавая половину содержащегося в нем кислорода 2СЮ = Сг-О О 558]. Действуя на раствор иодистого калия, СгО, как многие окислители, выделяет иод, причем реакция идет пропорционально содержанию СгО , и количество освобождающегося иода может служить для определения количества СгО (количество иода может быть с точностью определяемо иодометрически, гл. 20, доп. 535). Накаливая хромовый ангидрид в струе аммиачного газа, получают тоже окись хрома, воду и азот. Во всех случаях, когда хромовая кислота действует окислительно при нагревании и в присутствии кислот, продукт ее раскисления составляет соль СгХ окиси хрома зеленого цвета, так что красный или желтый раствор соли хромовой кислоты переходит при этом в зеленый раствор соли окиси хрома СгЮ . Окись эта сходна с А1ЮЗ, РеЮ и тому подобными основаниями состава кЮ . Это сходство видно в трудной растворимости безводной окиси в кислотах, в студенистом виде коллоидального гидрата, в образовании квасцов [и] летучего безводного хлорного хрома r l . в применении гидрата для протравы при крашении и т. п. Окись хрома, r O редко в малых количествах встречается в хромовой охре, образуется окислением хрома и низших его окислов, раскислением и разложением солей хромовой кислоты (напр., прокаливанием аммиачной и ртутной солей) и распадением солеобразных соединений самой окиси СгХ или Сг Х , подобно глинозему, с которым окись хрома разделяет и то свойство, что образует слабое основание, легко дающее, кроме средних СгХ , двойные и основные соли. Здесь особо примечательно, что соли окиси хрома обладают или фиолетовым, или зеленым цветом даже при совершенно том же составе, так что нагревание или другие условия переводят [c.237]

Сухое сожжение органических веществ (ОВ) проводят под действием кислорода воздуха или кислорода из баллона [6, 7, 8]. Больщинство пищевых продуктов сгорает при температуре 550-600 °С (табл. 1.12). Преимуществом этого способа является простота аппаратуры (термопечи и тигли), минимум внимания оператора, отсутствие загрязнений от реактивов недостатком— возможность потерь легколетучих элементов (Н , Аз, 8е, Те), взаимодействие с материалом тигля и длительность процесса. Получило щиро-кое распространение сухое сожжение с озоляющими добавками. Это могут быть окислители, разбавители, плавни, вещества, препятствующие улетучиванию элементов. Например, при определении мыщьяка при прокаливании добавляют соли магния. После прокаливания остаток растворяют в подходящем водном растворе кислоты. [c.46]

Прокаливание гранулированных и дробленых активных углей производят во вращающихся печах, во многоподовых печах с вращающимися гребками или в печах кипящего слоя. При этом обычно применяют газоаб-разное топливо, которое сжигают при небольшом избытке кислорода, до 1,03. Распределение температур во многоподовых печах непрерывного действия (сверху вниз, в направлении перемещения угля) поддерживают в следующих пределах [c.1074]

Эти железные катализаторы начали успешно применять только после того, как стало ясным, насколько важно полностью восстановить поверхность железа даже в промотированных катализаторах. Любое количество кислорода, оставшегося на поверхности железа, будет отравлять реакцию. Промотированные железные катализаторы обычно готовят плавлением в атмосфере кислорода смесей магнетита (Рез04) и промотирующих окислов, например окисей алюминия и калия с последующим восстановлением водородом в тех же условиях, в каких проводится синтез. Другие методы сводятся к совместному осаждению гидроокисей или окисей из водных растворов, их прокаливанию и восстановлению либо введению промоторов пропиткой. Нильсен [55] утверждает, что при отношении закиси железа к окиси, равном 0,5 до восстановления, получаются катализаторы с максимальной активностью. Присутствие следов воды или кислорода в водороде, применяемом для восстановления или синтеза, может привести к образованию поверхностных окислов железа, что нарушает активность катализатора. Уже 0,016% водяного пара оказывает определенное действие, а 0,32% — сильно ингибирует синтез. Это иллюстрируется рис. 66 по Эммету и Бру-науэру [57а]. Влияние кислорода, оставшегося на поверхности, показано ниже [57в] 5 мг кислорода на 13 г железа соответствует 1 атому кислорода почти на 800 атомов железа. [c.293]

Борный ангидрид. В2О3, продукт горения бора, обычно получают при прокаливании борной кислоты. BjOg — бесцветная, хрупкая, стекловидная, гигроскопичная масса с удельным весом 1,844, плавяш аяся или размягчающаяся при красном калении с образованием вязкой, растягивающейся в нити массы. Борный ангидрид очень устойчив к нагреванию, не восстанавливается углем даже при белом калении, однако разлагается, если одновременно с углем действовать на него веществами (например, хлором или азотом), которые могут замещать кислород. Борный ангидрид не проводит электрического тока, на вкус горьковат. В воде растворим с сильным разогреванием. 100 г борного ангидрида, внесенные в 125 г воды, доводят ее до кипения. Сильный тепловой эффект зависит от того, что окисел образует с водой борную кислоту [c.373]

Окись и гидроокись актиния. При окислении металлического актиния образуется АсгОз. Окись актиния может быть получена прокаливанием в атмосфере кислорода при 1000—ПОО°С оксалата, нитрата или гидроокиси актиния. АсгОз изоморфен окислам лантана(III), церия(III) и празеодима(III). При действии на растворы актиния щелочей или аммиака выпадает белый студенистый осадок основной гидроокиси актиния Ас(ОН)з, несколько лучше растворимой в воде, чем Ьа(ОН)з. [c.344]

Окись марганца(П) представляет собой зеленый порошок с оттенками от серо-зеленого до темно-зеленого, образующийся при прокаливании карбоната в атлюсфере водорода или азота, а также при восстановлеиии высших окислов гидразином. Она имеет структуру каменной соли и нерастворима в воде. Окись л арганца ие представляет значительного интереса. Гидрсокись ыарганца(П) выделяется пз растворов Л п-+ в виде студенистого белого осадка под действие.м гидроокисей щелочных. еталлов. Осадок быстро темнеет в результате окисления ат.мосферны.м кислородом. В отличие от других водных окислов с пере.меины.м содержанием воды состав Мп (ОН)., строго постоянен. Мп (ОН), имеет кристаллическую структуру гидроокиси магния и обладает слабыми амфотерными свойствами [c.247]

Если представим себе (говорит Вельцин), что п объемов озона состоит из п объемов кислорода, соединенных с т объемами того же элемента, и что при окислительном действии озон отдает тп объемов кислорода и оставляет п кислородного газа, то все предыдущие факты можно изъяснить — иначе должно предположить, что озон бесконечно плотен. Чтобы узнать плотность озона (приводим опять слова Соре), нельзя употребить непосредственного определения веса данного объема газа, потому что нельзя получить озон в чистом состоянии. Он всегда смешан с весьма большим количеством кислорода. Нужно, значит, прибегнуть к таким веществам, которые поглощали бы озон, не поглощая кислорода и не разрушая озона. Тогда по уменьшению объема, происходящему с газом, при действии на него этого растворителя и при сравнении с количеством кислорода, отдаваемого иодистому калию, можно судить о плотности озона. Должно также воспользоваться и определением увеличения объема, происходящего с озоном при прокаливании его, если знать при этом предварительно объем, занимаемый озоном до прокаливания . Соре нашел [c.138]

Смотреть страницы где упоминается термин Кислород, действие при прокаливании: [c.32] [c.32] [c.61] [c.160] [c.340] [c.422] [c.164] [c.290] [c.344] [c.478] [c.344] [c.329] [c.509] [c.741] [c.478] [c.591] [c.597] [c.55] [c.64] [c.235] [c.341] [c.446] [c.504] [c.518] [c.534]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология