Растворимость в воде жидкостей и газов

Некоторые жидкие углеводороды (нефть, мазуты и растворимые в воде жидкости) практически не накапливают электростатических зарядов, так как обладают высокой электропроводностью. Все другие нефтепродукты и сжиженные углеводородные газы обладают высоким электрическим сопротивлением и в определенных условиях накапливают значительный заряд. Особенно большое влияние на электризуемость жидких углеводородов оказывает влажность воздуха, изменение которой может резко исказить данные об оценке склонности их к электризации (табл. 8). [c.150]

Совершенствование сушествующих й внедрение новых методов разработки залежей нефти И газа требуют глубокого изучения механизма осуществляемых процессов. Жидкости и газы, насыщающие пористую среду нефтегазоносных пластов, представляют собой, многокомпонентную смесь углеводородов. Кроме углеводородных компонентов в пористой среде имеются также неуглеводородные компоненты, растворимые или практически нерастворимые в углеводородных смесях (например, вода) В результате отклонения системы от термодинамического равновесия, вызванного изменением пластовых условий, могут возникать сложные движения двух-трехфазных многокомпонентных систем в пористой среде, при которых скорости движения отдельных фаз, их плотность и вязкость меняются во времени и в пространстве. Эти движения характеризуются переходом отдельных компонентов из газовой фазы в жидкую, различием фазовых скоростей, диффузией компонентов, составляющих фазы и др. Такой характер фильтрационных течений возникает в пористой среде при движении газированной жидкости и ее вытеснении из пласта водой и газом, при фильтрации газоконденсатных систем, вытеснении нефти из пласта газом высокого давления или обогащенными газами, при взаиморастворимом вытеснении жидкостей и других процессах., [c.3]

Однако на величину этого показателя, по-видимому, могут оказывать влияние некоторые физико-химические факторы, которые воздействуют на явления в непосредственной близости к поверхности жидкость—газ, т. е. в пограничном слое. Так, Дэвис и др. и И. А. Гильденблат и дp. обнаружили некоторое возрастание влияния Da на ki в присутствии растворимых в воде поверхностно-активных веществ. С другой стороны, по данным Ю. В. Аксельрода и др. , при нестабильности поверхностного слоя, вызванной, вероятно, градиентом поверхностного натяжения (эффект Марангони), например в случае абсорбции Oj растворами моноэтаноламина, k , может вообще не зависеть от Da- Эти явления требуют дальнейшего изучения, так как они представляют не только теоретический, но и практический интерес для анализа проблем абсорбции с химическим взаимодействием применительно к некоторым промышленно важным процессам (см. главу X). Доп. пер. [c.108]

ВЛИЯНИЕ РАСТВОРЕННЫХ В ВОДЕ ЭЛЕКТРОЛИТОВ НА РАСТВОРИМОСТЬ ВОДЫ В СЖАТЫХ ГАЗАХ И НЕВОДНЫХ ЖИДКОСТЯХ [c.108]

Подобно газам, растворимость многих жидкостей понижается в присутствии солей. Например, растворимость фенола в чистой воде больше, чем в солевом растворе. [c.239]

Для газов, имеющих минимальную критическую температуру в смеси с водой (см. раздел III "группа исследований растворимости"), при температурах, близких к минимальной критической, растворимость резко возрастает с увеличением давления при приближении его к критической точке жидкость—газ при данной температуре (например, данные при температуре 350 С для этана, см. табл. 28). [c.64]

Процессы растворения газов в воде, воды в газах и неводных жидкостях сопровождаются изменением объемов. Это изменение - важная характеристика процесса растворения. Термодинамические методы предсказания растворимости используют величины, называемые парциальными молярными объемами компонентов в растворах. Эти величины находят при измерениях объемов в процессе растворения компонентов. [c.91]

Так как Л/ > Л/ , а парциальные молярные объемы газов в неводных жидкостях больше, чем в воде (см. табл. 56), 2 (ЪМ"/Ър) < О, т.е. растворимость воды в неводной жидкости уменьшается с ростом давления. Так как в критической точке двойной системы (Ъц."/ЪМ") = О, то при приближении к конечной критической точке (см. гл. О значение (ЪЫ"/Ър) резко возрастает, оставаясь отрицательным по знаку. Эту особенность подтверждают данные, приведенные на рис. 55 [11]. [c.160]

Улучшение буримости связано с разгрузкой забоя из-за уменьшения гидростатического давления и соответственно увеличения тангенциальной составляющей горного давления [42]. Возрастают и подводимые к забою мощности, обусловленные потенциальной энергией сжатого газа, содержащегося в растворе. Расширение газа в турбине повышает ее энерговооруженность и позволяет работать при ограниченных подачах жидкости. Расширение газа при выходе аэрированной жидкости из отверстий долота способствует охлаждению забоя и участков контакта с ним шарошек, тем самым повышая нх долговечность. Эти факторы регулируются степенью аэрации раствора, т. е. соотношением газовой и жидкой фаз при нормальной температуре и давлении. Количество воздуха, необходимого для снижения удельного веса воды или бурового раствора, и достигаемая при этом степень аэрации могут быть рассчитаны по номограммам [43, 89]. Часть газовой фазы при повышенных давлениях растворяется. Для идеальных газов растворимость в жидкостях нри изотермических условиях, согласно закону Генри, пропорциональна давлению, а для воздуха как смеси газов — П закону Дальтона, т. е. пропорциональна парциальному давлению каждого из газов. Даже при давлениях порядка 200—300 кгс/см", соответствующих глубинам 2,0—3,0 тыс. м, в воде может раствориться не более 3,5—5,0 объемов воздуха, а при минерализации или повышении температуры еще меньше. Американская практика считает, что эффективны лишь высокие степени аэрации, не ниже 30—40 [64]. Влияние растворимости при этом невелико и им можно пренебречь. Еще большая [c.325]

Таким образом, все практически важные простейшие равновесия в растворах и газах могут быть охарактеризованы константой равновесия, причем нет нужды табулировать громадное множество реакций, констант диссоциации, растворимостей твердых тел, газов, жидкостей друг в друге и других равновесий между веществами, вариантов которых может быть во много раз больше, чем самих известных веществ. Вполне достаточно иметь хорошие таблицы стандартных термодинамических функций всех веществ в чистом и растворенном виде, а также таблицы их коэффициентов активности в важнейших растворителях, прежде всего в воде. Отметим также, что основные сложности подобных расчетов заключаются, во-первых, в недостаточной термодинамической информации о свойствах участников превращений, а во-вторых, в том, что реакция практически никогда не идет по единственной схеме и всегда с точки зрения термодинамики возможны параллельные реакции с собственными константами равновесия, которые также должны оставаться неизменными независимо от состава системы. [c.411]

При добавлении солей понижается растворимость не только газов, но и жидкостей. Это явление носит название высаливание . Одной из причин высаливания является сольватация солей молекулами растворителя, в результате чего свободных молекул растворителя в растворе становится меньше и растворимость неэлектролита падает. Если предположить, что для растворения данного количества неэлектролита требуется определенное количество молекул растворителя, то по уменьшению растворимости можно определить, какое количество воды соединялось с электролитом. Например, 55,5 моль воды в отсутствие соли растворяют [c.170]

В других растворителях, например жидком аммиаке, органических жидкостях, газы растворимы гораздо больше, чем в воде. Использовать другие жидкости, как использовали воду, уже нельзя. Летучесть жидкости в фазе-датчике значительно изменяется при растворении в ней газа из критической фазы. Поэтому во второй серии опытов фазами-датчиками были аммиакаты различных солей 118—21]. Вследствие обратимой реакции диссоциации над аммиакатом устанавливается равновесное давление аммиака. Над многими аммиакатами оно измерено [20]. Газами — растворителями в серии опытов с аммиакатами служили ацетилен, этан, шестифтористая сера. [c.82]

МОСТЬ скорее всего носит дырочный или электронный характер. Возникающие при облучении т закс-виниленовые связи по отношению к электропроводящим частицам могут играть роль ловушек [56]. Электрическая прочность полиэтилена, сшитого под действием электронов (4 Мэе), не снижается при увеличении температуры до уровня, определяемого теорией характеристической электрической прочности [57]. Это объясняется, по-видимому, стабильностью сетчатой структуры. Радиационное сшивание уменьшает проницаемость полиэтилена для кислорода, азота, углекислого газа и бромистого метила [58], что объясняется снижением коэффициента диффузии. Коэффициент диффузии водяных паров в полиэтилене снижается при радиационном сшивании, однако проницаемость сильно возрастает благодаря увеличению растворимости воды в полиэтилене [59]. Было установлено, что для облученного полиэтилена коэффициенты проницаемости и растворимости в нем различных органических жидкостей при низких температурах выше, а при высоких ниже, чем для исходного полиэтилена [60]. Более высокие растворимость и проницаемость при низких температурах могут быть объяснены разрушением кристаллитов, а пониженные значения этих коэффициентов при высоких температурах — наличием сетчатой структуры. [c.171]

Первый способ применяют для органических растворителей с малой или ограниченной растворимостью воды простые и ароматические углеводороды и их галогенпроизводные, некоторые эфиры и т. д. Воду удаляют как в прерывном, так и в непрерывном режиме, когда навстречу потоку анализируемой жидкости в скруббере направлен поток осушенного инертного газа [235]. [c.120]

Элементы этой подгруппы носят название щелочных металлов. Они бурно реагируют с водой, обычными газами и многими други ми веществами. Для получения металлов из их соединений требуются сильные восстановительные условия. Эти элементы обычно существуют в виде очень стойких одновалентных катионов, не образующих комплексов в растворах. Соли их хорошо растворимы в воде и нерастворимы в органических жидкостях. [c.75]

РАСТВОРИМОСТЬ В ВОДЕ ЖИДКОСТЕЙ И ГАЗОВ [c.99]

При небольших давлениях газы в типичных жидкостях растворяются незначительно, Например, при 25 С и парциальном давлении 1 атм растворимость (мольная доля) азота в циклогексане имеет величину x= 7,6-10 , а в воде л 0,18 10" . За некоторыми исключениями (например, для водорода) растворимость какого-либо газа в типичных растворителях обычно уменьшается при повышении температуры. Однако при высоких температурах, приближающихся [c.321]

Растворимость. Жидкости — вода, бензол, расплавленные металлы и др.—обладают свойством поглощать, растворять в себе другие жидкости, газы и твердые вещества, образуя физически однородные смеси — растворы. В некоторых случаях растворы образуются при любом весовом соотношении взаимно растворяющихся веществ (спирт и вода перекись водорода и вода), но, как правило, растворимость одного вещества в другом ограничена пределом. [c.91]

Чтобы установить химическую природу продуктов горения алмаза, Лавуазье, применяя необыкновенно большое зажигательное стекло, произвел несколько сжиганий алмазов под колоколом, наполненным кислородом или воздухом и погруженным в ванну с водой или ртутью. Алмазы сгорели, не образуя ни воды, ни дыма, ни золы. Если в качестве запирающей жидкости применялась ртуть, объем газа под колоколом не изменялся, если же вода — объем газа уменьшался. Таким образом, при горении алмаза получается газ, растворимый в воде раствор его мутил известковую воду, не оставляя тем самым сомнений, что это — углекислый газ. [c.381]

К первой группе относятся вещества, поверхностно-активные на границе жидкость — газ и прежде всего на границе вода — воздух, но не образующие коллоидных фаз (структур) ни в объеме, ни в адсорбционных слоях и являющиеся низкомолекулярньши веществами, истинно растворимыми в воде. Таковы низшие и средние гомологи поверхностно-активных гомологических рядов (например, спирты). Все они в виде добавок к воде являются слабыми смачивателями понижая поверхностное натяжение воды (при 20° С от 72,8 до 50—30 эрг X Хсм ), они облегчают ее растекание по плохо смачиваемым гидрофобным поверхностям, в результате чего образуется тонкая пленка. Эти поверхностно-активные вещества всегда являются также слабыми пенообразователями. Они повышают устойчивость свободных (двухсторонних) жидких пленок в пене путем так называемого эффекта Маранго-ни — Гиббса (местные разности поверхностного натяжения). Вследствие растяжения адсорбционного слоя при вытекании жидкости из пленки поверхностно-активные вещества препятствуют этому вытеканию и увеличивают время существования пленки до разрыва до нескольких десятков секунд. Вещества первой группы (по механизму их действия) типа терпинеола широко применяются в качестве вспепивателей при флотации. Во флотационных процессах пена должна быть неустойчивой, легко разрушающейся, иначе избирательность флотации резко снижается и процессом нельзя управлять (стойкость пены даже при слабом вспенивателе всегда повышена вследствие минерализации флотируемыми частицами, прилипающими к пузырькам и выносимыми с ними в пену). [c.66]

При одинаковом строении компонентов растворение протекает тем легче, чем меньше разница в размерах частиц. В системе газ — жидкость концентрация газа зависит от внешнего давления. Повышение давления газа над жидкостью сдвигает состояние равновесия газ — раствор в сторону растворения газа (именно этим пользуются при газировании воды). Количество газа, растворенное в данном объеме жидкости, прямо пропорционально парциальному давлению газа над ней (закон Генри). Повышение температуры снижает растворимость газа. Нагревание понижает и без того низкую сольватацию молекул газа и увеличивает скорость движения молекул газа. [c.114]

Интересно отметить определенную асимметрию действия содержащегося в воде электролита на растворимость газа в воде и воды в газе. Так, в четырехмоляльном растворе МаС1 растворимость метана в воде при 125 °С уменьшается (см. табл. 58) в 2,84 раза, а растворимость воды в газе той же концентрации в воде уменьшается приблизительно на 13% (см. табл. 60). Причины, приводящие к уменьшению растворимости содержащей электролиты воды в сжатых газах, сохраняются и в равновесиях водный раствор электролита — неводная жидкость. Уменьшение содержания воды в неводной жидкости под влиянием присутствующих в воде электролитов также можно описать уравнением ( /.10). [c.109]

Классификация ПАВ и их применение [7]. По механизму действия на поверхностные свойства растворов ПАВ следует разделить на четыре группы. К первой группе относятся вещества, поверхностно-активные на границе жидкость — газ и прежде всего на границе вода —воздух, но не образующие коллоидных частиц ни в объеме, ни в поверхностном слое. Такими ПАВ являются низкомолекулярные истинно растворимые в воде вещества, например низшие члены гомологических рядов спиртов, кислот и т. п. Понижая поверхностное натяжение воды до 50—30 эрг1см , они облегчают ее растекание по плохо смачиваемым гидрофобным поверхностям в тонкую пленку. Эти вещества также слабые пенообразователи, повышающие устойчивость свободных двусторонних жидких пленок в пене. Поэтому ПАВ первой группы нашли применение во флотационных процессах, в которых пена должна быть неустойчивой, легко разрушающейся. Наиболее широкое применение ПАВ этой группы получили (В качестве пе-ногасителей, резко снижающих устойчивость пены. Пеногасители приобрели значение во всех процессах, где возникновение устойчивых пен нарушает или затрудняет ход процесса, например в т1аровых котлах высокого давления, в промывочных растворах применяющихся в глубоком бурении скважин и др. [c.34]

При добавлении солей понижается растворимость не только газов, но и жидкостей. Это явление носит название высаливание . Одной из причин высаливания является сольватация солей молекулами растворителя, в результате чего свободных молекул растворителя в растворе становится меньше и растворимость неэлектролита падает. Если предположить, что для растворения данного количества неэлектролита требуется определенное количество молекул растворителя, то по уменьшению растворимости моншо определить, какое количество воды соединялось с электролитом. Например, 55,5 моль воды в отсутствие соли растворяют 3 моль фенола, а в однонормальном растворе Na l те же 55,5 моль растворяют 2 моль фенола. Если 3 моль фенола соответствует 55,5 моль воды, то 2 моль фенола соответствует только 37 моль 18,5 моль воды не участвует в растворении. Эта часть воды соединена с солью. [c.141]

Подобно жидкостям, сжатые газы способны растворять некоторые вещества. Например, под давлением в 300 ат растворимость воды в метане равна 0,12 (прн 40 °С), 1,2 (при 100 °С) и 12,9 (при 200 °С) кг1м . Килограмм нагретого до 400 °С водяного пара растворяет 1,1 (при 500 ат), 1,7 (при 1000 аг) и 2,2 (при 2000 ат) грамма двуокиси кремния. [c.163]

Растворимость газа выражается объемом его в кубических сантиметрах при / = 0°С и р=101 325 рас-творяюпдимся в 1 л воды коэффициент абсорбции а) или же в весовых процентах q. Например, коэффициент абсорбции азота в воде равен 23,3. Это означает, что в 1 л воды при нормальных условиях может растворяться 23,3 азога. Реже растворимость выражают объемом газа три температуре и парциальном давлении при равновесии (без приведения к нормальным условиям), который поглощается единицей объема жидкости коэффициент растворимости S). Растворимость газов в жидкостях зависит от природы газа, природы растворителя, давления, температуры и присутствия других растворенных веществ- [c.250]

Идеальная растворимость — растворимость, при которой газ а растворенном состоянии образует идеальный раствор с растворителем. При этом коэффициент Генри растворенного компонента равен его летучести в состоянии чистой жидкости. Так для этайа при 10 °С его летучесть в жидком состоянии равна 2,8 МПа, а коэффициент Генри этана, растворенного в воде при той же температуре, - 2120 МПа. [c.161]

Механическое перемешивание в системах жидкость—газ обычно осуществляется при проведении процессов, скорость которых лимитирована массообменом в сплошной фазе, т. е. при абсорбции т руд-норастворимых газов. В этом случае основное сопротивление массопередаче оказывается в сплошной фазе. При чисто физической абсорбции мешалки обычно не используются. Чаще их применяют для систем, в которых абсорбция сопровождается химической реакцией. Вероятно, это обусловлено малой растворимостью газа в жидкости, а при химической реакции растворимость газа возрастает в несколько раз. Типичные случаи перемешивания систем жидкость—газ — это процессы гидрирования, хлорирования, ферментации, биологической очистки воды и т. п. Необходимо отметить, что для многих химических реакций с малыми скоростями требуется длительное время контакта (пребывания), что легко может быть осуществлено в аппарате с мешалкой. Перемешивание дает возможность создания большой межфазной поверхности. Это вызывает значительное повышение коэффициентов массопередачи, рассчитанных на единицу объема, [c.328]

На основании полученных экспериментальных результатов Г. К. Кеннеди показал, что в широком диапазоне термобарических условий для системы НгО—8102 на диаграмме состояния выделяются три области трехфазная область гетерогенного состояния кварц+жидкость + газ, а также две двухфазные области кварцЧ-+ жидкость и кварц+газ, причем две последние области условно разделены температурной границей, соответствующей критической температуре воды (374,15 °С). Анализ накопленного материала позволил Г. К. Кеннеди отметить некоторые характерные особенности термобарических зависимостей растворимости кварца в воде, которые можно свести к следующему [c.23]

ДИМЕТИЛФОРМАМЙД м, (СНз)2ЫС(0)Н. Третичный амид, растворимая в воде жидкость применяется как растворитель полимеров, для выделения ацетилена и диеновых углеводородов из газов пиролиза и др. [c.129]

ЭТАНОЛАМЙН м, Н ЫСН СН ОН. Полиф>икциональ-ное соединение, растворимая в воде жидкость применяется для синтеза ПАВ, ингибиторов коррозии, как абсорбент при очистке от кислых газов и др. [c.514]

Растворимость V, большинства газов выражена в миллилитрах растворенного вещества на 100 г воды. Растворимость некоторых газов (а также жидкостей) передана их коэффициентом растворимости к,, умноженным на 100 (100 ка), например, в гргзммах растворенного вещества на 100 г воды. Растворимость газов дана при их парциалыюм давлении, равном нормаль-но.му атмосферному давлению. [c.252]

При рассмотрении коррозий в неводных средах сЛед ет иметь в виду, что растворимость воды в них очень маЛа, а ее избыток при определенной температуре выделяется прежде всего на более хблодных стенках емкостей. С ругой стороны, растворимость таких газов, как кислорЬд и сероводород, в неводных жидкостях намного выше, чем в. воде. [c.349]

Прочие факторы, влияющие на выбор пропеллента. При выборе пропеллента учитывается его растворимость. Если пропеллент — сжиженный газ, необходимо знать его взаиморастворимость с другими органическими веществами и водой, а также растворимость в нем воздуха и сжатых газов. Когда пропеллент — сжатый газ, необходимо знать его растворимость в сжиженных газах, органических растворителях, воде и других жидкостях. [c.17]

Для уменьшения водопроницаемости призабойной зоны и прилегающих к ней областей пласта, увеличения их газопроницаемости вводят гид-рофобизирующие поверхностно-активные вещества (ПАВ) в виде пенообразующих растворов. При этом на границе раздела газ—вода образуется стабильный эмульсионный слой, обеспечивающий режим поршневого замещения жидкости газом даже при небольших концентрациях пенообразователя. Другой способ заключается в применении на границе раздела буферного газа, растворимого в воде и этим изменяющего коэффициент поверх-НОСТ1ЮГО натяжения на границе газ— жидкость. Интенсифицирующие способы эксплуатации ПХГ оказываются значительно выгоднее увеличения числа скважин. [c.421]

В качественном анализе для установления состава анализи-руелюго вещества к нему прибавляют другие вещества, вызывающие такие химические превращения, которые сопровождаются образованием новых соединений, обладающих специфическими свойствами определенным физическим состоянием (осадок, жидкость, газ) известной растворимостью в воде, кислотах, щелочах и других химических растворителях характерным цветом кристаллической или аморфной структурой запахом и т. п. [c.19]

Фосфины не растворимы в воде. Метилфосфкн — газ, дяметил-и триметилфосфины — жидкости. Они издают отвратительный запах и очень токсичны. [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология