Растворимость мость

Хансеном [3] предложена трехмерная концепция параметра растворимости, в которой каждый из типов взаимодействия представлен в единой форме как компонент общего параметра растворимости б [в (Дж/м ) / ], т. е. в виде трех параметров растворимо-мости, характеризующих каждый тип взаимодействия и выражающихся в одинаковых единицах [c.9]

Стабильной области, расположенной ниже кривой растворимо-мости АВ, соответствует насыщенный раствор, который может быть однофазным неопределенно долгое время. Образование зародышей и их рост в таких растворах невозможны. Зона 1 между кривыми АВ и А В соответствует метастабильному (пересыщенному) состоянию раствора. По мере продвижения раствора по циркуляционному контуру выпарного аппарата пересыщение раствора частично снимается при образовании новых кристаллов, а частично— при отложении солей на поверхности уже имеющихся кристаллов, причем эти процессы протекают одновременно. Время снятия пересыщения определяется типом растворимой соли, тепловым и гидродинамическим режимами процесса выпаривания. Зона выше линии А В абсолютно неустойчива. В этой зоне интенсивно выделяются кристаллы соли. [c.8]

Рис. 37. Влияние температуры на раствори- Рис. 38. Кривые растворимо-мость газов сти в воде некоторых солей

Жидкости содержат растворенные газы. Растворимость газов в жидкостях зависит от природы газов и жидкостей, а также от условий давления и температуры. Зависи.мость растворимости газа в жидкости от давления выражается законом Генри—Дальтона, согласно ко- [c.30]

Круглов и Бугаевский развили алгоритм [7] для расчета концентрации реактива, обеспечивающей заданное воздействие на систему [43] и максимальную растворимость осадка в тол случае, если раствори.мость немонотонно изменяется с ростом коицентрации реактива [44]. [c.28]

Часто скорость изотермической перегонки лимитируется скоростью диффузионного массопереноса в дисперсионной среде, которая следует закону Фика и зависит в данной среде (постоянный коэффициент диффузии) только от градиента концентраций или давлений (разности химических потенциалов). В свою очередь градиент концентраций (давлений) определяется различием раз- меров частиц, между которыми происходит массоперенос. Рассмотрим эту связь в системе с жидкой дисперсионной средой, в которой частицы разных размеров имеют различную раствори- мость (для газообразных сред соотношения останутся теми же, только вместо концентрации можно использовать давление)., В соответствии с уравнением Кельвина [применительно к растворам его часто называют уравнением Фрейндлиха — Оствальда, см. уравнение (II. 170)] растворимость с (г) связана с размером г сферических частиц следующим соотношением [c.277]

Свойства ароматических аминов. Простейшие ароматические амины являются жидкостями, высшие представители этого ряда — твердыми веществами. В большинстве случаев амины трудно растворимы в воде увеличение числа аминогрупп повышает их раствори-мость диамины растворяются уже довольно легко, а триамины еще легче. Жидкие амины обладают слабым ароматическим запахом. [c.567]

МОСТЬ наблюдается очень редко вследствие того, что имеется очень мало солей, растворимость которых такова, что 1 моль соли растворяется в 100 мл водного раствора. Однако есть и такие, хорошо растворимые соли (например, азотнокислое серебро растворяется в количестве 900 г в 100 мл воды, при 100 °С), для которых также наблюдается аномальная электропроводность. [c.105]

Например, по данным табл, 10 нужно вычислить раствори мость А С1. Обозначим искомую растворимость А С1. через з, тогда равновесные концентрации Ае+ и С1 также должны быть равны [c.173]

По данным таблицы растворимости (приложение № 2) построить кривую растворимости сульфата алюминия и определить по ней раствори.мость этой соли при 35 и 65° С. [c.48]

Рис. 5.1. Зависи.мость растворимости некоторых солей в воде от те.мпературы

В заключение отметим влияние характера кривых раст1юри-мости компонентов системы на практическое осуществление процесса перегонки. Как известно, пзаимная растворимость компонентов моях ет с повышением темнературы и увеличиваться и уменьшаться, поэтому в некоторых случаях для повышенпя эффективности процесса разделения компонентов оказывается целесообразным сочетать перегонку с отстоем. [c.127]

Если низкая летучесть вещества с водяным партм обусловлена заметной его растворимостью в воде, эффективность перегонки можно увеличить по крайней мере в несколько раз, добавляя в перегонную колбу минеральные соли, например хлорид натрия. Эффект добавки тем заметнее, чем выше концентрация соли. Увеличение содержания перегоняемого продукта в паровой фазе при добавлении хлорида натрия обусловлена не только уменьшением раствори- мости вещества в воде, но также повышением температуры кипения смеси. [c.141]

Алюминиевые сплавы подразделяются на деформируемые и литейные. Деформируемые сплавы отличаются высокой пластичностью и механической прочностью, К таким сплавам относятся, например, дуралюмины, содержащие добааки меди, магния, марганца, кремния, железа упрочняющей фазой в них являются соединение АЬСи и другие интерметаллиды. Дуралюмины характеризуются, однако, сравнительно невысокой коррозионной стойкостью, поэтому их часто применяют в плакированном виде, т. е. [грокатанными вместе с покрывающим их листовым чистым алю-ми [ием. Литейные сплавы содержат легирующих добавок больше предельной растворимости. Из них готовят различные фасонные отливкн. К литейным сплавам относятся содержащие до 7% кремния (силумины) или до 10% магния последние отличаются высокой коррозионной стойкостью. Алюминиевые сплавы применяют в самолетостроении, судостроении, ракетостроении, транспортном машиностроении (вагоны, автомобили, тракторы и т. п.), промышленном и гражданском строительстве (подъемно-транспортные сооружения, мосты, сборные дома, трубы для нефтедобывающей промышленности), а так /ке для орошения и дождевания в сельском [c.258]

Способность угля экстрагироваться пиридином после такой обработки приведена на диаграмме рис. 2 для сравнения приведено и действие. хлористого алюминия. 1Чожно видеть, что раство-ри.мость высоколетучего угля в пиридине после их обработки снижается (возможно, из-за конденсации молекул угля под действием катализаторов), а свойства среднелетучего угля, ио-видимому, остаются примерно такими же (вероятно, процессы конденсации и крекинга в данном случае уравновешивают друг друга). Растворимость низколетучего угля заметно возрастает, особенно после его обработки фтористым водородом ири 80 "С. Свойства полу-антрацита суш,ественно не изменяются, что объясняется высокой степенью ароматизации его структуры. Хлористый алюминий и фтористый водород действуют на уголь примерно одинаково. Добавление трифторида бора к фтористому водороду существенно не влияет на способность углей растворяться. [c.304]

II не оквивалентны прямому определению вязкости, но паходят широкое практическое применение, так как характеризуют консистенцию битума. К основным показателям можно также отнести адгезию, поверхностное натяжение на границе раздела фаз, коге- тю, тепловые, оптические и диэлектрические свойства. К числу ( опоставимых показателей, кроме того, можпо отиести испаря-( мость — потерю массы при нагревании и наблюдающиеся при этом изменение пенетрации растворимость в органических рас-п.орителях зольность температуру вспышки плотность вязкость условную и динамическую. [c.281]

Поскольку при атмосферных условиях насыщенный раствор сероводорода содержит всего 0,1 моля, для полного его осаждения достаточно 2,5%-ного раствора медного купороса. Исследо-ванш1 показали, что проницаемость песчаника с начальной про-ница< Мостью 0,26 Д, насыщенного сероводородной водой, снижаете,я практически до нуля при пропускании через него 2,5%-ного раствора медного купороса. Процесс кольматации порового простравства заканчивается через 10—12 мНн (температура 22° С, избыточное давление 1 кгс/см , диаметр образца 26 мм, высота 25 мм). Для снижения проницаемости песчаника с начальной проницаемостью 0,96 Д потребовалось трижды вытеснять сероводородную воду 5,0%-ным раствором медного купороса, после каждого вытеснения вновь насыщая песчаник сероводородной водой. При этом после первого вытеснения проницаемость снизилась до 0, i2 Д, после второго — до 0,136 Д, а после третьего стала практически равна нулю. В пластовых условиях растворимость серо-водо])ода может быть значительно большей, чем при атмосферных условиях. Поэтому концентрацию раствора медного купороса следз ет выбирать опытным путем. Поскольку образующийся суль( )ид меди практически не растворим и не подвергается коррозии в среде сероводорода, этим методом может быть достигнута надежное и не ограниченное во времени отключение (глушение) пластов, содержащих сероводородные воды. [c.267]

Изучена термодиналшка растворимости асфальтенов в органических сольвентах. Показано, что раствори.мость асфальтенов обусловлена химическим взаимодействив.м активных 1 ентров с растворителями. [c.115]

Энергетический эффект растворения. При растворении разрушается связь между молекулами (атомами, ионами) в растворяемом веществе и растворителе, что связано с затратой энергии. Одновременно протекает процесс комплексообразования (сольватации),— т. е. возникают связи между частицами растворенного вещества и растворителя,— сопровождающийся выделением энергии. Общий же энергетический эффект растворения в зависимости от соотношения количеств выделяемой и поглощаемой энергии может быть как положительным, так н отрицательным. При растворении газов и жидкостей тепло обычно выделяется. В частности, с выделением тепла протекает смешение воды и спирта. При растворении в воде твердых веществ тепло может и выделяться — растворение КОН, Са(0Н)2 — и поглощаться — растворение NH4NO3. Поэтому нагревание по-разному сказывается на их растворилюсти. Если растворение вещества сопровождается выделением тепла, то при нагревании его растворимость падает, например КОН, Са(0Н)2. Если же вещества растворяются с поглощением тепла, то нагревание вызывает увеличение растворимости (NH4NO3). Раст-вори.мость газов прн нагревании обычно уменьшается, а с увеличением давления повьшается. [c.162]

Известно, что ион алюминия можно осаждать в виде А1(0Н)з. При небольшом избытке слабого основания (гидроокиси аммония) раствори- мость гидроокиси алюминия уменьшается и происходит бо лее полное осаждение. Однако большой избыток NH.OH (или даже небол ьшой избыток NaOH) вызывает повышение растворимости и заметные потери алюминия вследствие образования алюмината (аниона AIO2).. [c.46]

Классификацию гидроокисей проводят обычно на основании величины концентрации водородных ионов, ири которой начинается или заканчивается осаждение гидроокисей различных металлов. Кислотность или щелочность растворов характеризуют, как обычно, неличиной рН(рН = —1 [Н+1). Часто для характеристики растворимости гидроокисей пользуются данными Бриттона (табл. 5). Однако Бриттон обращал недостаточно внимания на концентрацию катионов между тем нз принципа произведения раствори.мости видно, что начало осаждения гидроокиси зависит от концентрации катиоиов в растворе. [c.95]

Для работы использовать приблизительно 0,1 н. раствор ВаСЬ (или Ва(СНзСОО)2) и титровать его раствором сульфата натрня (или калия) концентрации, превышающей в 10 раз концентрацию исследуемого раствора. В титруемый раствор вводить порции титранта по 0,2 мл. Рекомендуется добавить в титруемый раствор этиловый сиирт или щепотку порошка сульфата бария, чтобы увеличить скорость выпадения осадка (уменьшить растворимость). При титровании раствор тщательно перемешивать. Электроды располагать в сосуде в строго вертикальном положении, чтобы они не загрязнялись осадком, который затрудняет установление показаний на индикаторе нуля при балансировании моста. 2. Сравнить ход кривой кондуктометрического титрования, полученной ио опытным данным с ходом кривой, описывающей кондуктометрическое титрование раствора сульфата натрия раствором хлорида бария, которую построить исходя из значений aso4 .o, A, i-., о и записи процесса 2Na+ SO - -ЬВа2+ + 2С1-= iBaS04 4-2Na+ +2С1- [c.120]

Выполнение работы. 1. Приготовить раствор для титрования. В мерную колбу на 50 мл влить 5 мл 0,002 н. раствора Pb(N03)2 и 20 мл этилового спирта для понижения растворимости PbS04. Довести объем раствора до метки 1 п. раствором KNO3 и перемешать. В тщательно вымытый сосуд для титрования 7 (рис. 45), которым может служить и стеклянный стакан, влить 10 мл раствора. Вставить в раствор ртутный капельный электрод 5, закрепленный в штатпве. Предварительно подобрать такой капилляр, чтобы время образования ртутной капли равнялось 2—4 с. Соединить с насын епным каломельным электродом 9 (см. стр. 154) при помощи электролитического моста 8, заполненного агар-агаром с насыщенным раствором КС1 (см. стр. 147) через промежуточный сосуд /О, в который налить насыщенный раствор КС1. Поместить собран- [c.214]

В ряде случаев при рассмотрении зависимости растворимости малорастворимой соли МА в растворе, содержащем избыток А, оказывается, что кривая завнси.мости растворимости от [А] проходит через минимум. Появление такого минимума, как уже указывалось, связано с уменьшением растворимости МА в растворах, содержащих избыток А в соответствии с произведением растворимости данной соли. Если положение такого минимума вполне определенно, то можно рассчитать константу нестойкости по уравнению [c.370]

Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH4NOз, Это наиболее эффективное азотное удобрение, содержащее 35% азота в нитратной и аммиачной форме. Аммиачная селитра, как и все азотные удо брения, хорошо растворяется в воде, причем с повышением температуры растворимость ее значительно возрастает. Она весьма гигроскопична, что способствует слеживае-мости. [c.231]

В случае элемента с переносом следует учитывать совместимость ионного состава солевого моста и исследуемого раствора во избежание образования нерастворимых соединений в месте контакта жидкостей. Так, рекомендуется заменять КС1 на NH4NO3 при контакте с растворами перхлоратов, поскольку растворимость перхлората калия мала. [c.585]

Температура, соответствующая точке к, — критическая температура растворения. Это та температура, начиная с которой происходит неограниченная взаимная смещивае-мость обоих компонентов. Рост взаимной растворимости с повыщением температуры обусловлен эндотермичностью процесса растворения. [c.169]

Это значит, что растворимость соли ири заданной температуре однозначна, С изменением температуры растворимость изменяется. Повышение температуры для ограниченно растворимых друг в друге жидкостей обычно увеличивает их вз н мнуга растворп.мость н нрн некоторой те.мнературе может наблюдаться пх полное растворение друг в друге (3. Ф. А.тексеев). [c.185]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворимость мость: [c.650] [c.219] [c.219] [c.220] [c.232] [c.145] [c.402] [c.513] [c.246] [c.162] [c.127] [c.195] [c.108] [c.183] [c.417] [c.104] [c.520] [c.39] [c.316] [c.68] [c.77] [c.220] [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология