Окисление кетонов

Не растворимые в щелочи, но растворимые в петролейном эфире соединения снова возвращают в процесс нитрования. Ввиду наличия в них продуктов окисления (кетонов, спиртов), которые при дальнейшем окислении образуют карбоновые кислоты, расход азотной кислоты повышается по сравнению с расходом ее при использовании чистых углеводородов. [c.312]

Повышение давления способствует образованию в основном первичных продуктов окисления (спиртов), при низком же давлении получаются продукты более глубокого окисления (кетоны, кислоты, окись и двуокись углерода). [c.141]

В процессе эксплуатации установки инертный газ непрерывно циркулирует в свободной от жидкости части корпуса барабана и емкостях, в которых имеется растворитель. В качестве инертного газа применяют генераторный газ, получаемый сжиганием очищенного газообразного топлива. Циркуляция инертного газа предотвращает образование взрывоопасной смеси воздуха и паров кетона, бензола и толуола сокращает потери легколетучих растворителей предохраняет от окисления кетоны устраняет возможность образования льда в холодных частях аппаратуры вследствие конденсации влаги. В зависимости от качества исходного сырья и требуемой глубины депарафинизации выход депарафинированного масла составляет обычно 65—85% (масс.) на рафинат. Ниже приведен материальный баланс двухступенчатой депарафинизации в растворе МЭК — толуол для западносибирских нефтей [c.182]

В алканах окисляются все атомы углерода цепи, кроме концевых (метильных) групп, менее подверженных окислению. Поэтому при окислении алканов получаются преимущественно вторичные гидроперекиси, после распада которых образуются соответствующие спирты и кетоны с таким же числом углеродных атомов в молекуле, как и в исходном углеводороде. При дальнейшем окислении кетонов появляются а-кетогидроперекиси, расщепляющиеся на альдегид и кислоту. Автоокисление алканов может быть представлено следующими реакциями [3, 4] [c.213]

Однако в отличие от альдегидов, которые очень чувствительны к дальнейшему действию окислителей и легко превращаются при этом в карбоновые кислоты с тем же числом углеродных атомов, кетоны обладают большей стойкостью к окислению. И если кетоны все же поддаются действию сильных окислителей (например, хромовой смеси, перманганата калия), то при этом происходит разрыв связи между карбонилом и алкильным остатком и образуется кислота с меньшим числом углеродных атомов, чем подвергнутый окислению кетон [c.218]

Напишите схемы окисления кетонов а) бутанона [c.78]

Получите метил-а-нафтилкетон реакцией Фриделя—Крафтса напишите реакцию окисления кетона и взаимодействия с гидроксиламином. [c.159]

Работы А. Н. Попова и Е. Е. Вагнера позволили установить закономерность процесса окисления кетонов (правило Попова — Вагнера). По продуктам, полученным в процессе окисления, можно судить о строении кетонов. [c.133]

Напишите схемы окисления кетонов [c.169]

Окисление кетонов диоксидом селена [c.425]

Для кетонов реакция серебряного зеркала отрицательна, поскольку такие мягкие окислители, как АдгО, на них не действуют. Окисление кетонов происходит в присутствии сильных окислителей в жестких условиях и сопровождается разрывом С—С-связи. Образуются кислоты с числом углеродных атомов меньше, чем в исходном кетоне. Карбонильная группа остается с радикалом, содержащим меньшее число углеродных атомов [c.335]

Вторичные спирты дают при окислении кетоны [c.158]

Наиболее характерное различие между альдегидами и кето-намн связано с их отношением к окислению. Кетоны довольно устойчивы к окислению. Например, ацетон можно даже кипятить с перманганатом калия. Альдегиды, наоборот, окисляются очень легко, образуя при этом соответствующие кислоты. Если окисление проводить оксидом серебра (в виде его аммиачного раствора) или оксидом меди (в виде фелинговой жидкости, содержащей комплексно-связанный гидроксид меди), то наблюдается выделение металлического серебра (серебряное зеркало) или образование характерного красного осадка оксида меди (1) [c.186]

В круглодонную колбу 1 на 500 мл внести 100 мл окислительной смеси и 100 мл приготовленного раствора. Колбу закрыть пробкой. Перемещав, оставить раствор на 30 мин для полного окисления спиртов. По истечении этого времени в колбу поместить кусочки фарфора и 20—25 мл воды. Через двухшариковый дефлегматор 2 присоединить колбу 1 к холодильнику 3 для отгонки. Полученные при окислении кетоны отогнать вместе с водой. Отгон собрать в приемную колбу 5, помещенную в стакан 6 со смесью воды и льда. Отгонку прекратить, когда объем дистиллята достигнет 60—70 мл. [c.156]

Попов А. Н. Окисление кетонов как средство для определения строения алкоголен и кислот. — ЖРХО, т. 4, 1872, с. 70—79. [c.202]

Окисление простых кетонов протекает с большим трудом. Только перманганат калия или хромовая кислота при нагревании очень медленно действуют на ацетон. Однако длительное и энергичное окисление кетонов приводит к разрыву связей С—С с образованием смеси карбоновых кислот. [c.132]

Карбоновые кислоты можно получить путем окисления первичных спиртов и альдегидов (разд. 5.1.3 и 7.1.4, Г) или при более жестком окислении кетонов (разд. 7.1.4,Г). [c.143]

Окисление альдегидов и кетонов приводит к образованию карбоновых кислот, но окисление кетонов происходит с разрывом цепи [c.459]

Раствор перманганата с ацетоном обесцвечивается медленно и лишь при нагревании. Трудность окисления кетонов обусловливается тем, что оно сопровождается разрушением скелета молекулы по месту карбонильной группы. Окисление альдегидов ведет к образованию кислот, не затрагивая при этом основной скелет молекулы. Ниже приводятся уравнения реакций окисления альдегида и кетона [c.229]

Окисление. Кетоны окисляются значительно труднее альдегидов и только сильными окислителями. При окислении кетонов происходит разрыв (деструкция) углеродной цепи, и образуется смесь продуктов. Кетоны не вступают в реакцию серебряного зеркала. [c.393]

Окисление кетонов по Байеру — Виллигеру---- 135 [c.6]

Окисление кетонов. Кегоны не окисляются ни кислородом воздуха, ни слабыми окислителями, они не восстанавливают аммиачного раствора окиси серебра. Кетоны окисляются под действием более сильных окислителей, например марганцовокислого калия, причем окисление их происходит иначе, чем окисление альдегидов. При окислении молекула кетона расщепляется и из нее получаются две молекулы кислоты или молекула кислоты и молекула кетона, менее сложного, чем первоначальный. Разрыв цепи углеродных атомов происходит у карбонильного углерода [c.199]

Таким образом, произведя окисление кетона и узнав, какие кислоты получились в результате окисления, мы можем опреде- лить строение кетона. [c.199]

В пропиленгликоле СНд—СН(ОН)—СН ОН находятся группы СН ОН и группы СН(ОН) вторая группа, как известно, характерна для вторичных спиртов, которые дают при окислении кетоны. Поэтому в результате окисления пропиленгликоля можно получить ряд веществ, которые, будучи спиртом, альдегидом или кислотой, являются в то же время кетонами [c.284]

Реакцию окисления кетонов кислотой Каро проводят в растворе лигроина при температуре 50—65°, в растворе ледяной уксусной кис- [c.661]

Уже Рихе принимал, что при окислении кетонов в качестве первого нестабильного промежуточного продукта образуется кетогидро- [c.466]

Окисление кетонов — третья фаза окисления парафиновых углеводородовявляется тоже радикально-цепным процессом, в то время как распад а-кетогидроперекиси, катализируемый кислотами, должен протекать по криптоионному механизму [85]. [c.468]

Окисление кетонов приводит к появлению а-кетопероксидных радикалов [c.51]

Несмотря на значительно меньшую концентрацию енольной формы (на 5— 7 порядков), чем кетонной, она окисляется легко, и, видимо, через енольную форму идет в основном окисление кетонов ионами переменной валентности. При изучении окисления метилэтилкетона комплексами марганца меди и железа в водных растворах было отмечено, что скорость енолизации намного выше скорости окисления кетона [310]. Однако нельзя исключить возможность окисления кетонной формы через предварительное вхождение в координационную сферу металла карбонильного кислорода [306], В углеводородном растворе окислению предшествует комплексообразование, что доказано на примере окисления циклогексанона стеаратом трехвалентного кобальта [309] [c.196]

Напишите структурную формулу вещества состава С4Н10О, если известно, что оно реагирует с металлическим натрием с выделением водорода, при дегидратации образует бутен-2, а при окислении — кетон состава С4Н8О. [c.58]

Л18. Определите, какую структурную формулу имеет спирт состава sHi20, если при его окислении получили кетон состава СвНюО, а при окислении кетона— смесь уксусной и пропионовой кислот. [c.75]

При энергичном окислении кетона получена уксусная кислота СН3СООН и окснд углерода (IV). Какое строение имел кетон [c.294]

В 1869 г. А. Н. Поиов сформулировал правило окисления кетонов Во всех тех случаях, когда алкогольные радикалы кето-па различны но составу, то ири распадении таких кстопов группа СО всегда остается соединенною с более простым первичным радпка [ом [c.202]

Какова характерная особенность процесса окисления кетонов по срав 1ению с окислением альдегидов [c.244]

Прн дальнейшем действии окислителей происходит окисление вторичной спиртовой группы в кетонную группу и затем, как и всегда при окислении кетонов, расщепление молекулы у кетонной группы. При этом получается тримет-оксиглутаровая кислота [c.333]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.660 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.165 , c.197 ]

Органическая химия Том 1 перевод с английского (1966) -- [ c.0 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.251 , c.254 , c.285 ]

Новые методы препаративной органической химии (1950) -- [ c.344 ]

Органическая химия 1965г (1965) -- [ c.152 , c.170 ]

Органическая химия 1969г (1969) -- [ c.171 ]

Органическая химия 1973г (1973) -- [ c.162 ]

Механизмы реакций в органической химии (1991) -- [ c.142 ]

Органическая химия Издание 4 (1981) -- [ c.161 ]

Органическая химия (1976) -- [ c.112 ]

Электрохимия органических соединений (1968) -- [ c.331 , c.332 , c.349 , c.350 ]

Теория технологических процессов основного органического и нефтехимического синтеза Издание 2 (1975) -- [ c.425 , c.432 ]

Избранные труды (1955) -- [ c.239 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.152 ]

Органическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.216 , c.236 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.203 , c.204 , c.219 ]

Сочинения Введение к полному изучению органической химии Том 2 (1953) -- [ c.513 , c.553 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.154 , c.184 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология