Окисление алканов

Предельные углеводороды (алканы). Гомологический ряд. Структурная изомерия. Углеводородные радикалы. Гибридное состояние углерода р . Номенклатура. Получение алканов. Химические свойства. Реакции замещения ионные и радикальные. Галогенирование, сульфохлорирование и сульфоокисление. Нитрование. Окисление алканов. Отдельные представители алканов. Нефть и продукты ее переработки. Органические вяжущие и их применение в строительстве. УФ и ИК спектры предельных углеводородов. [c.169]

Деметилирование ароматических углеводородов водяным паром является процессом, родственным окислению алканов и их разложению водяным паром (разд. V.1.A) [c.179]

Окисление твердых алканов в карбоновые кислоты. Окисление алканов кислородом воздуха в присутствии катализаторов проводится при 100—130°С. При этом наряду с карбоновыми кислотами образуются гидроперекиси, спирты, кетоны, сложные эфиры и другие полифункциональные продукта превращения (гидрокси-, кето-, дикарбоновые кислоты, лактоны, кетоспирты, дикетоны). [c.277]

Окисление алканов и алкенов. Окисление по месту двойной связи метод Вагнера, метод Прилежаева, озонирование. Оксиды олефинов. Установление строения алкенов по продуктам окислительной деструк- [c.99]

О влиянии давления и молекулярного веса на скорость окисления алканов С —С4 можно судить, сравнивая (при различных давлениях) температуры, при которых скорости реакций окисления становятся заметными (рис. 59). [c.141]

V.l. ОКИСЛЕНИЕ АЛКАНОВ КИСЛОРОДОМ И ВОДОЙ [c.146]

Эти процессы основаны на способности некоторых видов микробов избирательно окислять парафиновые углеводороды, преимущественно нормального строения, в качестве источника энергии, необходимой для их жизнедеятельности. Биомасса, накопленная микроорганизмами в результате процесса окисления алканов, является побочным продуктом процесса и после выделения в чистом виде используется в качестве основы для получения кормового елка. Депарафинизат используют как компонент зимнего дизель — [c.272]

V.l.Б. Селективное окисление алканов [c.148]

Окисление парафиновых углеводородов при низких температурах (от 100 ДО 150° С) Начинается с труднообъяснимой пока реакции между алкильными радикалами и кислородом. Поэтому изучение этого первичного процесса н последовательных превращений получающихся промежуточных продуктов весьма важно для понимания процессов окисления алканов в целом. [c.270]

Рис. 59. Зависимость температуры, при которой становится заметной скорость окисления алканов, от давления.

Окисление алканов и алкенов. 1) Каталитическое окисление алканов кислородом воздуха [c.182]

Как было показано выше, при гетерогенном катализе селективное окисление алканов не приводит ни к каким другим продуктам, кроме окислов углерода. Многочисленные попытки реализовать окислитель- [c.148]

Катализируемое НВг окисление алканов в газовой фазе при низких температурах (150—250° С) является свободнорадикальным процессом, инициированным реакцией [c.153]

В табл. 12.7 представлен режим окисления алканов для получения высших жирных кислот и высших жирных спиртов. [c.288]

Из схемы следует, что окисление алканов является общим методом получения как ВЖК, так и ВЖС, опирающимся на одну сырьевую базу. Ниже рассматривается промышленное производство ВЖК и ВЖС этим методом. [c.287]

Алифатические (жирные) высокомолекулярные спирты и кислоты вырабатывают прямым окислением алканов нормального строения нефтяных среднедистиллятных фракций в ряде стран. [c.286]

Процесс окисления алканов протекает в жидкой фазе кислородсодержащим окислительным газом по цепному механизму через образование и превращения радикалов К-, К-С-, Е-С-О- и К-С-СОО-. 6 [c.287]

Молекулярный кислород присоединяется к молекуле углеводорода с образованием гидропероксида, который вступает затем во вторичные превращения. При окислении алканов изостроения кислород присоединяется к третичному углеродному атому, у алканов нормального строения — к метиленовой группе. Присоединения кислорода к метильной группе практически не происходит. Механизм радикального окисления алканов может быть представлен в следующем виде. [c.287]

Направление вторичного процесса распада гидропероксида зависит от условий окисления концентрации кислорода в окислительном газе, скорости газового потока (времени пребывания продуктов в зоне окисления), наличия или отсутствия катализатора. В зависимости от этого, процесс окисления алканов идет или без разрыва углеродной цепи в сторону образования ВЖС, или с разрывом цепи в сторону образования ВЖК. [c.288]

Таблица 12.7. Условия окисления алканов

Что общего в химизме получения ВЖК и ВЖС окислением алканов [c.293]

С начала 50-х годов начали разрабатывать процесс получения алифатических спиртов прямым окислением алканов нормального строения. К этому времени удалось твердо установить, что спирты и кетоны являются первичными продуктами распада гидроперекисей, образующихся при окислении углеводородов. Из патентной литературы было известно, что в присутствии слабых органических кислот (муравьиная, уксусная, малеино-вая, бензойная) и неорганических кислот (борная, сурь- [c.292]

Однократное окисление алканов, перегоняющихся в пределах 200—360 °С, дает 30—35 % кислородных соединений, которые более, чем на 70 % состоят из вторичных спиртов. Первоначальная углеродная цепь в молекуле сохраняется без изменения [41]. [c.200]

Продукты превращений алканов. Прямым окислением алканов природного горючего газа получают кислородные соединения оксиды этилена, пропилена, формальдегид, уксусный альдегид, про-пионовый альдегид, уксусную кислоту, метанол, ацетон и др. [8—10]. Алканы Сб—Сю используют в качестве растворителей, Сю—С20 для производства моющих средств, пластичных смазок, эмульгаторов, синтетических каучуков и др. [c.323]

В алканах окисляются все атомы углерода цепи, кроме концевых (метильных) групп, менее подверженных окислению. Поэтому при окислении алканов получаются преимущественно вторичные гидроперекиси, после распада которых образуются соответствующие спирты и кетоны с таким же числом углеродных атомов в молекуле, как и в исходном углеводороде. При дальнейшем окислении кетонов появляются а-кетогидроперекиси, расщепляющиеся на альдегид и кислоту. Автоокисление алканов может быть представлено следующими реакциями [3, 4] [c.213]

В дальнейших процессах окисления алканов образуются спирты, альдегиды, кетоны, гидропероксиды, кислоты, сложные эфиры и т.д. по следующей принципиальной схеме [c.50]

Сульфокислоты могут быть также получены и реакцией сульфо-окисления алканов [c.53]

Окис.ление алканов. Реакция окисления алканов широко используется в промышленности. Окисляя предельные углеводороды в газовой или жидкой фазе, можно получить различные кислородсодержащие соединения спирты, карбоновые кислоты, альдегиды, кетоны и т. д. [c.54]

Ученик Зайцева Еюр Егорович Вагнер разработал способ окисления алканов раствором перманганата калия в щелочной среде в присутствии катализаторов Сг О и ОвО . [c.86]

Окисление алканов, спиртов, альдегидов и кетонов [c.97]

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ 1. Окисление алканов [c.218]

Низкотемпературное деструктивное окисление алкенов до СО2 и Н2О протекает быстрее, чем окисление алканов на тех же катализаторах (разд. V.l. А). Был установлен ряд окисных катализаторов по убывающей активности для окисления С2Н4 при 262° С (2% углеводорода в воздухе) [51 ] получена последовательность окислы Со>Сг> >Ag>Mn> u>Ni>V> d>Fe>Mo>W>Ti>Zn для окисления СдНб при 215—430° С (20% углеводорода, 5% О2, 75% N2) [52] получено окислы Mn> u> r> o>Fe>U> d>V>Ni>Mo>Zr>Pb>W. Поскольку при окислении некоторых алкенов наблюдались значительные изменения порядков реакции в зависимости от приготовления [c.154]

К. и. Иванов, изучавший окисление алканов, предполагает, что сначала весьма малое количество исходного углеводорода распадается с образованием свободных радикалов или путем 1грямой диссоциации [c.352]

В промышленной практике окисление алканов в газовой фазе ведут в условиях значительного изэытка углеводорода без катализаторов под давлен[[ем при 330 -370 °С. Затем продукты окисления быстро охлаждают (закалка), нпрыскивая воду. Кислородсодержащие соединения абсорбируются водой, а непрореагировавшие углеводороды возвраигают в цикл окисления. Соотношение углеводорода и воздуха существенно из еня ет выход целевых продуктов (табл. 13.1). Концентрация кислорода составляет 4—5%. [c.274]

Согласно современным представлениям основная масса продуктов окисления алканов в присутс1вии К—Ми-катализатора образуется параллельными путями из перерсисных радикалов, минуя стадию гидроперекиси. В данном случае регулирующее дейст- [c.279]

За последние 25 лет широко развилось производство алифатических кислот и спиртов нормального строения, используемых для получениА синтетических моющих средств и других поверхностно-активных веществ. Эти кислоты и спирты являются продуктами окисления алканов нормального строения. В отличие от кислородных соединений, образующихся при автоокислении в естественных условиях углеводородов нефтяных фракций, кислоты и спирты нормального строения получают при повышенной температуре в присутствии катализаторов, направляющих процесс в сторону преимущественного получения кислородных соединений заданного состава. [c.285]

Основные преимущества окисления алканов в вакууме сохраняются и в том случае, если процесс проводить при нормальном давлении, но не воздухом, а азото-воздушной смесью, в которой кислород содержится 3—5 объемн. %. При этом расход газовой смеси згвеличивается до 1000 л/(кг-ч) [14]. При использовании этого метода также достигается снижение весовой концентрации кислорода в зоне реакции. [c.295]

Ограничимся рассмотрением механизма окисления алканов в самом общем виде. Процесс включает стадии иницшфования (зарождения), роста (развития), а также обрьша цепи [c.49]

Реакщш окисления алканов стоят где-то особняком. К 1шм относится прежде всего процесс сгорания. [c.46]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.69 , c.70 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.202 , c.390 ]

Органическая химия (2002) -- [ c.230 , c.231 , c.232 , c.233 , c.234 , c.235 , c.236 ]

Органическая химия (1998) -- [ c.68 , c.253 , c.275 ]

Органическая химия Том 1 перевод с английского (1966) -- [ c.145 , c.146 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.50 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.50 ]

Органическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.59 , c.145 , c.196 , c.236 , c.248 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.56 , c.219 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.64 , c.65 ]

Курс органической химии (1987) -- [ c.58 , c.182 ]

Химия привитых поверхностных соединений (2003) -- [ c.487 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология